1、- 1 -第 1课时 反应热焓变1下列反应属于放热反应的是( )AAl 与稀盐酸反应 BCCO 2 2CO= = = = =高 温 CKClO 3受热分解 DNaOH 溶于水解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C 与 CO2的反应是吸热反应；KClO 3的分解反应为吸热反应；NaOH 溶于水不是化学反应。答案：A2关于如图的说法不正确的是( )A1 mol 固态碘与 1 mol H2化合生成 2 mol HI气体时，需要吸收 5 kJ的能量B2 mol HI 气体分解生成 1 mol碘蒸气与 1 mol H2时需要吸收 12 kJ的能量C1 mol 固态碘变为 1 mol碘蒸气时需要吸收 17
2、 kJ的能量D碘蒸气与 H2生成 HI气体的反应是吸热反应解析：由图可知，1 mol I 2(s)1 mol H 2(g)吸收 5 kJ热量生成 2 mol HI(g)，1 mol I 2(g)1 mol H2(g)放出 12 kJ热量生成 2 mol HI(g)，则 2 mol HI气体分解生成 1 mol碘蒸气与 1 mol H2时需要吸收 12 kJ的能量，为吸热过程；还可由图得出 1 mol I2(g)变为 1 mol I2(s)放出 17 kJ 的热量，则 1 mol固态碘变为 1 mol碘蒸气时需要吸收 17 kJ的能量，故 ABC正确，D错误。答案：D3反应 AB C( H0)分
3、两步进行：AB X( H0)，X C( H0)。下列各项中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )- 2 -答案：D4SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol FF、SF 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。则S(s)3F 2(g)=SF6(g)的反应热 H为( )A1 780 kJmol 1 B1 220 kJmol 1C450 kJmol 1 D430 kJmol 1解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收能量，新键的生成放出能量，两个能量变化的总体效应即为
4、反应的热效应。S(s)3F 2(g)=SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的能量为 280 kJ160 kJ3760 kJ，新键生成放出的能量为 330 kJ61 980 kJ，反应放出 1 220 kJ的能量， H1 220 kJmol 1 。答案：B5已知：H 2(g) O2(g)H2O(g)反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。12(1)a、 b、 c分别代表什么意义？a_； b_； c_。(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_。 H大于零还是小于零？_。(3)若已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H1 Q1，2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2 Q2，则
5、H1_ H2， Q1_Q2(填“” “”或“”)。解析：(1)2H(g)O(g)与 H2(g) O2(g)之间的能量差是 H2(g) 2H(g)和 O2(g) O(g)12 12过程中断开 HH键和 OO键需吸收的能量，所以 a代表旧键断裂吸收的能量； b代表 2H(g)和O(g)结合成氢氧键所放出的能量； c代表反应放出的能量。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应， H0。(3)比较 H大小时，要连同“”“”包含在内；如果只比较反应放出热量的多少，则只比较数值大小，与“” “”无关。答案：(1)代表旧键断裂吸收的能量 代表新键形成放出的能量 代表反应放出的
6、能量 (2)放热反应 小于零 (3) - 3 -时间：40 分钟A级 基础巩固基础题1.下列对化学反应的认识错误的是( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成，因而必然伴随能量变化，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故 C项错误，A、B、D 项正确。答案：C2已知反应 AB= =CD 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )AA 的能量一定高于 CBB 的能量一定高于 DCA 和 B的能量总和一定高于 C和 D的能量总和D因该反应为放热反应，
7、故不必加热就可进行解析：所有反应物的总能量高于所有生成物的总能量时，反应为放热反应。答案：C3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )A.氮气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应解析：A、B、C 三项均为放热反应，说明它们的反应物的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放出；而 D项为吸热反应，正好相反，故 D项正确。答案：D4.下列说法正确的是( )A.吸热反应不加热就不会发生B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.放热的反应在常温下一定很容易发生- 4
8、-解析：A.有的吸热反应不加热也会发生，如碳酸氢铵的分解，故 A错误；B.有的放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧，故 B错误；C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定 H的正负，反应物的总能量大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，所以 C选项是正确的；D.有的放热反应也需要加热，常温下不容易发生，碳与氧气的反应，故 D错误。答案：C5.一种化学冰袋中含有 Na2SO410H2O和 NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测，肯定错误的是( )A.Na2SO410H2O脱水是吸热过程B.较长时间制冷是由于 Na2SO410H
9、2O脱水是较慢的过程C.铵盐在该条件下，发生的复分解反应是吸热反应D.NH4NO3溶于水会吸收热量解析：该制冷过程是 Na2SO410H2O脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵溶解，而这两个过程都需要吸热，因此制冷效果可以维持较长时间；而 Na2SO410H2O和 NH4NO3不会发生复分解反应，故 C错误。 答案：C基础题6.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是( )A.黑磷比白磷稳定B.黑磷与白磷互为同分异构体C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应D.白磷转化为黑磷是吸热反应解析：A.由图可以知道白磷的能量比黑磷高，能量越低越
10、稳定，说明黑磷更稳定，所以 A选项是正确的；B.黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故 B错误；C.单质中元素的化合价为 0，反应前后化合价不变，不属于氧化还原反应，故 C错误；D.由图可以知道白磷的量比黑磷高，白磷转化为黑磷是放热反应，故 D错误。答案：A7已知 1 mol X2(g)完全燃烧生成 X2O(g)放出热量 a kJ，且氧气中 1 mol O=O键完全断裂时吸收能量 b kJ，X 2O中 1 mol XO键形成时放出能量 c kJ，X 2中 1 mol XX键断裂时吸- 5 -收的能量为( )A(4 c b2 a) kJ B. kJ4c b 2a2C(4
11、c b2 a) kJ D. kJ4c b 2a2解析：本题考查了键能与反应中能量变化的关系。1 mol X2完全燃烧生成 X2O(g)，放出热量为 a kJ，则 2X2(g)O 2(g)=2X2O(g) H2 a kJmol1 ，设 1 mol XX键断裂时吸收能量为 Q，有 2Q b4 c2 a，求得Q kJ，所以 B项正确。4c b 2a2答案：BB级 能力提升8如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。(2
12、)U形管中液面 A_(填“上升”或“下降”)，原因是_；说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，MgCl 2溶液和 H2的总能量_(填“大于” “小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。解析：镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致 U形管左端液面下降，右端液面上升。答案：(1)Mg2H =Mg2 H 2 镁片溶解，有气泡产生 (2)下降 反应放出的热量使锥形瓶内气压增加 放热 (3)小于9(22 分)在一定条件下，A 和 B反应可生成 C和 D，其能量变化如下：- 6 -(1)下列关于反应 AB= =CD 的说法正确的是_。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若 E1 E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为_。解析：(1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故 A、D 两项正确。任何反应都伴随着能量变化，B 项错误。某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C 项错误。(2)答案：(1)AD (2)吸热 H( E2 E1) kJmol1
