1、第二课时元素周期律课时练习训练促晋升A组1.以下原子中,第一电离能最年夜的是()A.BB.CC.AlD.Si剖析:由四种元素在周期表中地位关联可知,C的第一电离能最年夜,B项准确。谜底:B2.以下不属于元素电负性的使用的是()A.揣摸一种元素是金属依然非金属B.揣摸化合物中元素化合价的正负C.揣摸化学键的范例D.揣摸化合物的消融度剖析:金属的电负性普通小于1.8,非金属的电负性普通年夜于1.8,A项属于;化合物中电负性年夜的显负价,电负性小的显正价,B项属于;假定电负性差值年夜于1.7那么构成离子键,小于1.7那么构成共价键,C项属于;D项,不克不及从电负性角度揣摸化合物的消融度,D项不属于。
2、谜底:D3.以下各组元素按电负性巨细陈列准确的选项是()A.FNOB.OClFC.AsPHD.ClSAs剖析:电负性用来描绘差别元素的原子对键合电子吸引力的巨细,它是一种相对值,元素的电负性也有周期性变更。统一周期,从左到右,电负性逐步增年夜;统一主族,从上到下,电负性逐步减小。谜底:D4.以下说法不准确的选项是()A.第A族元素的电负性从上到下逐步减小,而第A族元素的电负性从上到下逐步增年夜B.电负性的巨细能够作为权衡元素的金属性跟非金属性强弱的标准C.元素的电负性越年夜,表现其原子在化合物中吸引电子才能越强D.NaH的存在能支撑可将氢元素放在第A族的不雅念剖析:同主族自上而下元素的金属性逐
3、步加强,非金属性逐步削弱,电负性都逐步减小,A项不准确;电负性的巨细能够作为权衡元素的金属性跟非金属性强弱的标准,B项准确;电负性较年夜,原子对键合电子吸引力年夜,C项准确;NaH中H为-1价,与卤素类似,能支撑可将氢元素放在第A族的不雅念,D项准确。谜底:A5.曾经明白X、Y元素同周期,且原子半径YX,以下说法过错的选项是()A.第一电离能Y能够小于XB.气态氢化物的波动性:HmY年夜于HnXC.最廉价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的D.X跟Y构成化合物时,X显负价,Y显正价剖析:据原子半径YX推知,原子序数XY,因为同周期元素,第一电离能Y能够小于X,A项准确;氢化物波动性HmY小于
4、HnX,B项过错;含氧酸的酸性X的强于Y的,C项准确;因为原子序数XY,因而X吸引电子才能强,在化合物中显负价,Y吸引电子才能弱,在化合物中显正价,D项准确。谜底:B6.元素X的各级电离能数据如下:I1I2I3I4I5I6I/(kJmol-1)57818172745115781483118378那么元素X的罕见价态是()A.+1B.+2C.+3D.+6剖析:比照表中电离能数据可知,I1、I2、I3电离能数值相对较小,至I4数值忽然增年夜,阐明元素X的原子中,有3个电子轻易掉掉,因而,该元素的罕见化合价为+3。谜底:C7.以以下图为周期表中短周期的一局部,假定X原子最外层电子数比次外层电子数少3
5、,那么以下说法不准确的选项是()RXYZA.Y的氢化物比X的氢化物更波动B.原子半径巨细次序是ZYXRC.Z的单质能与Y的某些化合物发作置换反响D.X、Y、Z三种元素中,其最廉价氧化物对应水化物的酸性强弱次序是ZYX剖析:经过揣摸,X是磷元素,那么Y是硫元素,Z是氯元素,R是氧元素,H2S比PH3波动,A项准确;同周期,从左到右,原子半径减小,B项过错;氯气能够与氢硫酸发作反响,置换出硫单质,C项准确;酸性次序为HClO4H2SO4H3PO4,D项准确。谜底:B8.电离能是指由气态原子或气态离子掉掉电子需求的能量。从中性原子中移去第一个电子所需求的能量为第一电离能(I1),移去第二个电子所需求
6、的能量为第二电离能(I2),依此类推。现有5种元素A、B、C、D、E,此中有三种金属元素,一种罕见气体元素,其I1I3分不如下表。元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2依照表中数据揣摸此中的金属元素有,罕见气体元素有,最爽朗的金属元素是,显二价的金属元素是。剖析:电离能是指由气态原子或气态离子掉掉电子需求的能量。电离能越小,阐明该原子易掉掉电子,金属性越强;电离能越年夜,阐明该原子不易掉掉电子,非金属性越强。表中B、C、D三种元素的第一电离能比拟照拟小,应当属于金属元素;E元
7、素的第一电离能最年夜,应当属于罕见气体元素;B元素的第一电离能最小,应当是所列的元素中最爽朗的金属元素;D元素第二电离能与第三电离能相差非常年夜,阐明D元素的原子非常轻易掉掉2个电子,应当是显二价的金属元素。谜底:BCDEBD9.(1)以下四种粒子中,半径按由年夜到小的陈列次序是。基态X的原子构造表现图:+16基态Y的价电子排布式:3s23p5基态Z2-的电子排布图:W基态原子有2个能层,电子式:(2)曾经明白An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都存在一样的电子层构造,那么A、B、C、D的原子半径由年夜到小的次序是,离子半径由年夜到小的次序是,原子序数由年夜到小的次序是。剖析:(1)
8、由题意可知:X、Y、Z2-、W分不为S、Cl、S2-、F。S、Cl、S2-、F粒子半径巨细陈列次序为r(S2-)r(S)r(Cl)r(F)。(2)因An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都存在一样的电子层构造,可将A、B、C、D在周期表中的地位关联表现如下:DCAB从上图不难揣摸A、B、C、D的原子半径由年夜到小的次序是ABDC;因四种离子的核外电子层构造一样,核电荷数小的离子半径年夜,因而能够揣摸离子半径从年夜到小的次序是D(n+1)-Cn-An+B(n+1)+;原子序数由年夜到小的次序是BACD。谜底:(1)(2)ABDCD(n+1)-Cn-An+B(n+1)+BACD10.有A、
9、B、C、D四种元素,常温下A的单质是深红棕色的液体,B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数一样,C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的。(1)由上述元素构成的一种单质跟化合物互相感化天生积淀的两个反响的化学方程式:;。(2)写出各元素原子的电子排布式:A,B,C,D。(3)比拟C、D两元素的性子:第一电离能:CD;电负性:CD;非金属性:CD;原子半径:CD。剖析:常温下是深红棕色液体的单质只要Br2;D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍,因而B元素为H;又知短周期中,同主族元素的核内质子数是2倍关联的只要
10、O跟S,因而C是O,D是S。谜底:(1)Br2+H2S2HBr+S2H2S+O22H2O+2S(2)1s22s22p63s23p63d104s24p51s11s22s22p41s22s22p63s23p4(3)N,但第一电离能:NO,A项过错;普通来说,在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越年夜,B项过错;C项不思索过渡元素的状况。谜底:D2.以下各元素,最易构成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素核心电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素电负性最年夜的元素A.B.C.D.剖析:第三周期第一电离能最小的元素是钠,易掉掉电子;核心电子构型为2s22p6的原子是氖,化学性子不
11、爽朗;2p亚层为半满的元素是氮,非金属;电负性最年夜的元素是氟,非金属性最强,故最易构成离子化合物的是钠跟氟。谜底:D3.使用元素周期律,揣摸以下语句,此中准确的组合是()碱金属(即A族)单质的熔点随原子序数的增年夜而落低砹(At)是第A族,其氢化物的波动性年夜于HCl硒(Se)的最廉价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反响,又能与氢氧化钠溶液反响第三周期金属元素的最廉价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增年夜而削弱A.B.C.D.剖析:At的非金属性比氯的弱,故HAt的波动性比HCl的小,不准确;NH3
12、的溶液是碱性的,不准确;统一主族的金属自上而下,金属性逐步加强,故铊不克不及与氢氧化钠溶液反响,不准确。谜底:B4.曾经明白短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。以下对于R的描绘准确的选项是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最廉价氧化物对应水化物的化学式基本上H2RO3C.R基本上非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反响剖析:由“短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子可知,能够有两种状况:p能级上只要2个电子,R为第A族元素;p能级上有4个电子,R为第A族元素。第A族元素Si的氧化物SiO2难溶于水,A项过错;第A族元素最廉价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3,
13、但第A族元素最廉价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4,B项过错;短周期第A族跟第A族元素均为非金属元素,C项准确;R的氧化物如CO与NaOH溶液不反响,D项过错。谜底:C5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。那么以下有关比拟中准确的选项是()A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:=剖析:由电子排布式可知:为S,为P,为N,为F。依照元素周期律可知:第一电离能为,A项准确;原子半径应是最年夜,最小,B项不准确;电负性应是,C项不准确;最高正化合价:=,而F无正化合
14、价,D项不准确。谜底:A6.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数顺次递增。曾经明白:Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;Y原子价电子(核心电子)排布为msnmpn;R原子核外L层电子数为奇数;Q、X原子p能级的电子数分不为2跟4。请答复以下咨询题:(1)Z2+的核外电子排布式是。(2)Q与Y构成的最复杂气态氢化物分不为甲、乙,以下揣摸准确的选项是。a.波动性:甲乙b.波动性:甲乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至年夜的次序为(用元素标记作答)。(4)五种元素中,电负性最年夜的元素是,电负性最小的元素是。剖析:Z的原子序数为29,那么Z为Cu,综合剖析可知Q、R、X、Y分不
15、为C、N、O、Si。应用元生性子递变的相干常识不难作答。谜底:(1)1s22s22p63s23p63d9(2)a(3)SiCSPSi,故其氢化物波动性为HClH2SPH3SiH4。(4)氧元素跟氮元素比拟,非金属性较弱的是氮元素,可经过C、E两项验证。谜底:(1)(2)PCl3、CCl4Si3N43s23p4(3)HClH2SPH3SiH4(4)氮元素CE8.以以下图是元素周期表的复杂框架图。(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界限。按电子排布,可把元素分别红5个区,不满是金属元素的区为。(2)依照氢元素最高正化合价与最低负化合价的相对值相称,你以为还可把氢元素放在元素周期表中的第族;有人倡议将氢元素排在元素周期表的第A族,请你写出支撑这一不雅念的一个化学现实:。(3)上图中元素原子的价电子排布式分不为、。比拟元素与元素的以下性子(填“或“Al,金属性:MgAl,电负性:AlMg;第A族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能年夜,因而第一电离能:MgAl。(4)短周期元素最高正化合价为+7的元素应为第A族元素,氟元素无正价,因而该元素为氯元素。谜底:(1)s区跟p区(2)A氢原子掉掉一个电子到达最外层2电子的波动构造(其余公道谜底如与碱金属元素一样可构成离子化合物M+H-或NaH的存在等均可)(3)3s23s23p1(4)+17
