1、高中化学必修1学案第一章和第二章教案 篇一：高中化学必修一1.2教学案 第二节 化学计量在实验中的应用 （第1课时 物质的量及其单位） 【教学目的】 1.明白“物质的量”是描绘微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的根本单位 2.明白摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 3.学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量.摩尔质量.物质的量.物质的粒子数之间的互相关系及有关计算 4.通过学习，理解概念的构成过程及构成条件 5.在化学概念的学习过程中，体验类比.迁移的学习方法，培养思维才能以及研究征询题的才能 6.通过学习，激发对新征询题的探究兴趣，体验概念开展的必要性和重要性 【重点难点
2、】 物质的量的概念及其与摩尔质量.质量等之间的关系 【相关知识点回忆】 考虑回忆如下征询题： 点燃 （1）如何描绘化学方程式2H2 + O22H2O的意义？ （2）初中学习过哪些物理量？单位分别是什么？分别表示什么含义？请总结一下。 【预学能掌握的内容】 一、物质的量的单位摩尔 1.物质的量：“物质的量”是七个根本物理量之一，符号为 （1）意义：表示的集合体。 （2）单位： ，简称，符号 。 （3）本卷须知： 物质的量度量的对象是微粒集体，微粒能够是分子.原子（原子团）.离子.质子.中子.电子等。物质的量不能度量宏观物质（缘故是数值太大）。 使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。 “
3、物质的量”的专有名词，不可随意增.减字，如不能说成“物质的数量”.“物质量”等。 推断：以下说法不恰当的是：。 A1mol氧B 1mol H2OC5mol H+. D2molO2E0.5molNaOH F3mol H H 2mol CO32 I1mol麦粒 2.阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数一样，约为个。 （2）把_叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数是一个物理量，用符号_表示，单位是。 【预学中的疑难征询题】 一、物质的量的单位摩尔 交流展示 小组交流课前预习收获与不明白，并积极展示。 合作探究 （1）还记得“曹冲称象”的故事中，曹冲用
4、了什么方法称得一头大象的重量？他运用了什么思想？ （2）你能用日常生活中常见的称去称得一粒米的质量吗？你运用了什么思想？ （3）你在生活中听说过“双”.“打”等表示数目集体的词语吗？它们分别表示多少个数目集体？ （4）物质的量的含义是什么？引入物质的量有什么意义？ （5）阿伏伽德罗常数是如何定义的？NA与 6.021023的关系是什么？ 典例解析 例1. 推断以下说法是否正确？假设错误请说明理由。 1molH2O中含有6.021023个水分子。 1molH2O中含有NA个氢原子。 1molH2O中含有1molH2和1molO。 1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 例2.完成以下填空：
5、（1）2 mol NH3中含有 个分子，个N原子，_个H原子；2molNH3含有mol 原子。 （2）含有1.204 1023个H原子的H2O的物质的量是。（3）1个水分子中有个电子，2 mol H2O中含有电子，约含有 个电子。 （4）现有CO.CO2.O3三种气体，它们含有的氧原子个数相等，那么这三种气体的物质的量之比为。 交流小结 按照上述例题，你能归纳出物质的量与粒子数的关系吗？ 课堂练习 1. 2 mol CO2中含有_mol C 和_mol O ，含有_个CO2分子。 2. 1mol H2SO4中含有个H，共含有 mol原子。 3. 3mol CaCl2中含molCa2+，molC
6、l，共 mol离子。 4. _mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数一样。 5. 3.011023个O2的物质的量是 ，与其物质的量相等的臭氧(O3) 中所含氧原子个。 6. 2 mol SO2和1mol SO3 所含氧原子个数之比为 。 及时总结 自主总结本课时主要内容并积极展示。 【根底达标】 1.以下说法中正确的选项 （ ） A1 mol氧B1 mol H2SO4C1 mol米 D1 mol面粉 2.在0.5mol Na2CO3 中含有（ ） A0.5mol CO32B1mol Na+ C6.021023 mol Na+D1.5个O 3.1 mol以下气
7、体中所含原子数最多的是 （ ） A H2 BCO2 CCH4 DO2 4.以下说法中正确的选项(NA代表阿伏加德罗常数的值) （ ） A1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA B1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA C1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA D1 mol H2SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA 5.以下数量的各物质中，含原子个数最多的是（ ） A1mol HCl B3.01 1023 个氧气分子C12g 12CD0.5mol CH4 6.以下说法中正确的选项（ ） A物质的量确实是物质的质量 B阿伏加德罗常
8、数确实是6.021023 C阿伏加德罗常数通常使用6.021023 mol1这个近似值 D摩尔是物质的量的单位，也是七个国际根本物理量之一 【才能提升】 7.物质的量一样的甲烷和氨气具有不同的（ ） A电子数目 B质子数目 C分子数目 D原子数目 8.1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的（ ） A6.021023 倍 B6.02倍 C98倍 D3.011023倍 9.与0.3mol H2O 中含有一样氢原子数的是以下哪种物质（） A0.3mol HNO3 B3.6121023个HNO3分子 C0.1molH3PO4 D0.2molCH4 *10.（1）0.3mol NH3 分子中所含
9、质子数与个H2O 分子中所含质子数相等。 （2）含有 5.4181023个质子的 OH 离子的物质的量为。 第二节 化学计量在实验中的应用 （第2课时 摩尔质量） 【教学目的】 1.进一步稳定物质的量的概念及其与质量.摩尔质量.物质的量.物质的粒子数之间的互相关系 2.明白气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算 逻辑思维才能 3.初步学会分析处理数据.推理演绎.归纳总结的科学学习方法 4.体验觉察征询题.分析征询题.处理征询题的探究性学习过程 5.通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实.按部就班.探究真理的科学态度，培养科学归纳的思维才能.空间想像才能和运用事物规律分
10、析处理征询题的 【重点难点】 气体摩尔体积的概念及其简单计算 【相关知识点回忆】 （1）相对原子质量：国际上规定以 为标准，其他原子的质量跟它比拟所得的值，确实是一种原子的相对原子质量。 （2）写出以下物质的相对原子质量或相对分子质量（相对式量）： CFe H2O H2SO4Na+OH 【预学能掌握的内容】 二、摩尔质量 1.定义：量。 2.摩尔质量的符号为 3.规定：1mol任何粒子或物质的质量以为单位时，其数值上等于该物质的或。 4.物质的量.质量和摩尔质量的之间的关系表达式：。 练习： H2的摩尔质量 CO2 的摩尔质量 H+ 的摩尔质量OH 的摩尔质量 NaCl的摩尔质量 Fe 的摩尔
11、质量 【预学中的疑难征询题】篇二：高一化学必修1第二章_化学物质及其变化-教案-同步学案 第二章化学物质及其变化 一、本章内容概述 本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反响、氧化复原反响根底四部分内容。 把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是初次，表达了新课程的一种精神学科教学不再单为学科开展效劳，更关注学生综合素养的开展和提高。 胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。事实上大家都明晰，胶体这部分知识相比照拟独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。如今又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现
12、尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。 离子反响、氧化复原反响是学习分类法后，从不同的视角对化学反响进展分类的详细应用。本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有特别重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的根底。因而本章在全书中占有特别的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。 1与初中的衔接作用 与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。本章知识的每一部分，都能够在初中化学中找到它的“根”。如前所述，有的是运用和稳定初中根底知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸开展（电解质是在电离概
13、念的根底上提出的）；而有的属于对初中根底概念的深化开展、提升、统一。 2根底性、工具性作用 物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具； 氧化复原反响、离子反响属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深化认识化学反响本质的根底性知识。 3值得留意的征询题 学习本章知识时要留意新旧知识的联络于比照，通过分析熟悉的物质，逐步认识到有限的要素与庞大的物质家族之间的关系；同时应留意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反响的分析，学会分析征询题处理征询题，并归纳总结出新概念的思路和方法。 （1）物质分类法属于方法性工具，就不要把它本身当做死的知识来学习和训练。而要以其为线索，引导学生运用分类法
14、，对所学化学元素、物质、反响等进展多角度的分类，借以稳定学生对化学的认识。 （2）氧化复原和离子反响（电解质）两部分内容，在中学阶段确实是重点知识，但绝不意味着此处的教学要“一步到位”。而这里所说的不要“一步到位”，也不意味着在概念教学方面随意降低要求。氧化、复原、氧化剂、复原剂等根底概念的教学要务求扎实。而这个扎实需要的是学生的主动考虑、经历、联想和老师科学设计和安排的必要训练。 关于示范学校的学生来说，由于其根底较好、思维爽朗，可考虑介绍弱电解质的概念及其在水溶液里主要以分子方式存在的事实。一方面有利于学生构成关于电解质的完好概念；另一方面能够为今后教学打下更好的根底。 三、在高考中的地位
15、及常见题型 本章在高考中占有十分重要的地位，特别是离子反响和氧化复原反响的有关知识点是高考中的重点热点，是必考内容之一，需要引起同学们的足够注重。分类是经历的根底，高题往往会综合调查物质的分类；关于胶体知识的调查方式多为选择题，调查内容一般是将胶体知识与科技生活消费相结合的征询题；离子反响的调查一般涉及的题型是选择和填空以及有关离子共存的综合推断；离子共存的命题开展趋势是：（1）增加限制条件，如溶液的酸碱性溶液的颜色遇到指示剂发生颜色变化以及 发生氧化复原反响等等；（2）定性中有定量，一般和水的电离溶液的PH 有关。 离子反响方程式的书写从调查上内容及历届的高考试题来看一般有以下几个特点：（1
16、）所调查的化学反响均为中学化学教材中的根本反响，而错因大都属于化学式拆分处理不当，电荷未配平，产物不合理或漏掉部分反响等等；（2）所涉及的化学反响类型以复分解反响为主，而溶液中的氧化复原反响约占20左右；（3）一些重要的离子反响方程式，在历年高考试题中往往屡次重复出现，例如碳酸盐与酸的反响，爽朗金属与酸的反响等等。 调查离子反响的方程式的书写的主要目的是理解学生使用化学用语的精确掌握程度和纯熟程度以及综合运用知识的才能，具有一定的综合性，可能今后的高考试题中还会保存。离子反响的征询题除保持传统题型外，关于离子方程式的书写、离子反响的简单计算、析出沉淀物或微溶物的计算也会出现。随着环境污染已成为
17、社会征询题，污水中的离子反响担负着变废为宝的重担，必将在综合考试中担任重要角色。 氧化复原反响在消费实践中应用极为广泛，它贯穿于中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。考点涉及根本概念、配平简单计算以及关系式计算，还有强弱规律的应用。在高考中经常涉及的知识及题型有：（1）从氧化复原反映的角度来分析反响类型；（2）推断化学反响中的氧化剂和复原剂、电子转移的方向和数目；（3）比拟氧化性或复原性的强弱，推断氧化复原反响的可能性及反响产物；（4）配平氧化复原反响方程式；（5）氧化复原反响的有关计算。近几年除注重根本概念的调查外，还出现了将氧化复原方程式的配平与物质的分析推断结合在一起，或已经明白参加反
18、响的氧化剂与复原剂的物质的量（或质量）之比，通过计算后确定氧化产物或复原产物等新题型。 氧化复原反响知识，调查面广，能出较有深度的考题，有较高的区分度。该部分知识的调查一般以选择题和填空题为主。今后的高考命题出接着从上面进展综合调查以为，还可能推出新的题型和新的设征询方式，特别是与工农业消费、日常生活科学实验等实际严密结合。 考纲解读 一、本章的课标要求是： 1.认识比拟、分类等方法对化学研究的作用，能按照物质的组成和性质对物质进展分类； 2.明白胶体是一种常见的分散系； 3.明白酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验认识离子反响及其发生的条件，理解常见离子的检验方法； 4.按照实验事实理解氧
19、化复原反响的本质是电子转移，举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。 二、本章的三维目的是： 1知识与技能 （1）能够按照物质的组成和性质对物质进展分类。 （2）明白胶体是一种常见的分散系，能够按照分散质粒子的大小区分溶液、胶体和浊液，理解丁达尔效应。 （3）理解电解质概念，明白酸、碱、盐在溶液中能够发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式。 （4）通过实验事实认识离子反响及其发生的条件，初步学会书写离子方程式。 （5）理解氧化复原反响的本质是电子的转移，能通过化合价的升降，推断氧化复原反响。 （6）能识别常见的氧化剂和复原剂。 2.过程与方法 （1）通过对化学物质及化学反响分类方法
20、的讨论，认识分类法在化学研究的作用。 （2）通过对丁达尔效应、溶液的导电性、离子反响等实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。 （3）在与同学讨论分类法的过程中学会对日常生活知识进展提炼、升华，并应用于科学研究或学习过程。 （4）通过运用化学知识解释消费和生活中的实际征询题（血液透析、卤水点豆腐等），提高分析征询题处理征询题的才能。 3.情感态度与价值观 （1）感受分类等科学方法关于化学科学研究和化学学习的重要作用。 （2）能正确认识氧化复原反响的价值。 （3）通过氧化反响和复原反响的互相依存关系，初步树立对立统一的辨证唯物主义观点。 （4）通过课堂讨论活动学
21、习与人合作与交流，共同研究、讨论科学征询题。 （5）在运用化学知识处理实际征询题的过程中体验科学知识带来的欢乐。 重点和难点分析 如本文第二项之分析，本章内容具有与初中化学衔接以及高中后续学习根底工具性的双重作用，关于学生建立学好化学的决心和今后接着深化地学习化学均具有十分重要的意义。必须使学生扎实掌握。 1教学重点：电解质的概念，离子反响（离子的性质）和氧化复原反响。 2教学难点： （1）胶体概念的构成（2）氧化复原概念的构成 （3）离子反响发生的条件 教法及学习指导建议 1突出学生在学习中的主体地位 这是现代教学论研究的重要成果。“教”是为“学”效劳的，教只是手段，学才是目的。而与传统相比
22、，学本身的目的要求也是发生了变化的。传统教学中，学主要是指学到知识，而现代教学要求学有三个维度的目的。只有通过学生切身的学（阅读、考虑、整理教材，调动已有经历，互相交流讨论，进展实验、调查、观察，借助音像材料和网络技术等），才可能达成这三维目的。 同时，考虑到学生已进入高中阶段，其自学才能、思维才能、质疑才能均比初中阶段有了长足的进步，要处理“课时少、内容多”的矛盾，就必须相信学生的自学才能和认识，充分调动其主观能动性。 详细能够使用的方法特别多。 如关于胶体的知识及其应用，能够组织学生通过课外的研究性课题学习搜集素材做墙报的方式交流，因而也能够运用课堂时间展示交流（关键是没有课时）。 再如关
23、于离子反响、氧化复原反响的教学，能够编制预习提纲课前发给学生，让其通过预习处理根本概念征询题，课堂上那么以知识应用方式的稳定性练习为主。 还可已通过“大单元四环节”教学方式，通过“自学自研-征询难讨论-精讲点拨-应用评价”，加强教学的整体性。 2加强与实际生活的联络 如胶体知识的教学，有一个处理学生“前认知”的征询题。必须联络实验和学生生活实际，使其对胶体与“胶状物”、胶体与溶液的关系辨析明晰。 3加强训练 氧化复原反响的概念是抽象概念，关于学生来说，根本没有什么理解可言，只有记住。但记住要有记住的方法。这确实是多加练习。老师要舍得利用课堂时间组织学生做典型练习，一定要在课内处理这个征询题，以
24、免留下后患。 常见离子的性质，也要引导学生从多个不同的角度加以认识。 4对学生的学习指导方面 首先要使学生通过加强化学与生活的联络，体验化学带给他的欢乐。但同时要引导学生认识到，与数学、物理相比，化学毕竟是年轻的科学，尤其关于他们来说，化学还处于启蒙教育阶段，特别多感性的东西是需要经历的，让学生明白“没有经历就没有理解，也就没有考虑”的道理，不要排挤根底知识的经历。 其次，要让学生认识到，高中阶段的学习，不再仅仅是凭兴趣就能够处理征询题的。要学好一门学科，必须付出应有的努力。尤其是关于氧化复原反响如此的抽象概念、离子反响如此微观层次的内容。 课时安排 三维目的 （一）知识与技能： 1、理解分类
25、的方法：穿插分类法和树状分类法； 2、实验才能的培养：培养学生按照实验现象探究、分析、推理和推断才能。 （二）过程与方法： 1、引导学生自主学习，引导学生对详细的化学物质和化学反响从不同角度进展分类； 2、老师指导下完成科学探究实验，并能总结实验结果。 3.情感、态度和价值观： 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨务实，勇于探究的科学态度； 3、对知识进展分类的方法是简单易行的科学方法。 教学重点： 分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法教学难点： 学生实验才能、思维才能、自学才能的培养。 预习探究（学生用） 1.在初中化学中，我们曾经将元素分为金属元素和非金属元
26、素；把化学反响分为四种根本反响类型，即化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响。 2.把大量事物按照事先设定的“标准”进展分类，是人们最熟悉也是最方便的一种工作方法。这种方法在社会生活、运营治理和科学技术中得到了广泛的应用。 3.穿插分类法：由于一种分类方法所按照的标准有一定局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采纳多种分类方法，来弥补单一分类法的缺乏。例如，关于碳酸钠，从其组成的阳离子来看，属于钠盐；而从其组成的阴离子来看，那么属于碳酸盐。 4.树状分类法：对同类事物进展再分类。例如把化合物分为酸、碱、盐和氧化物。 互动课堂 （一）情景激思（老师用） 【导语】图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够特别快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑
