1、专题七 初识酸、碱、盐,几种常见的碱,单元2 几种常见的酸和碱,1、什么样的化合物叫做碱？2、以下化合物中，哪些是碱？NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2Mg(OH)2 Cu2(OH)2CO3 H2OCaO CuO Cu(OH)2 KNO3 NaCl,课前复习,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做碱。,碱有：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2,一、氢氧化钠,氢氧化钠 （NaOH）,氢氧化钠是一种白色固体，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。,氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性，使用时必须十分小心！,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲
2、洗，再涂上硼酸溶液。,氢氧化钠性质探究实验,实验1：在试管中放入一小块有油污的铜片，再加入少量氢氧化钠溶液，将试管在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面发生的变化。,铜片上油污被除去,氢氧化钠能与油脂反应,用氢氧化钠能除去金属表面的油污，厨房里使用的清洁剂的主要成分就是氢氧化钠。,实验2 ：在表面皿中放少许氢氧化钠固体，露置在空气中一段时间，观察发生的变化,因表面潮湿而溶解,氢氧化钠容易吸收空气空的水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。,氢氧化钠性质探究实验,实验3：在试管中放入少量氢氧化钠固体，加入少量水，震荡，用手触摸试管外壁，感觉溶液温度的变化。,温度上升,氢氧化钠溶于水时放出热量,通
3、过三个实验，我们可以得出氢氧化钠具有哪些性质呢？,1.氢氧化钠能与油脂反应 2.氢氧化钠易潮解 3.氢氧化钠溶于水时放出热量,氢氧化钠易潮解，可用作气体干燥剂，但不能干燥CO2、SO2等酸性气体。,氢氧化钠的变质,小明用某敞口放置的氢氧化钠固体配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液后，取部分溶液向其中滴加稀盐酸，结果发现有气体生成；经检验，该气体为CO2，请思考并回答下列问题。,1.请说出小明是如何检验出该气体是CO2气体的。,2.什么物质与酸反应会生成CO2气体呢？因此我们猜想，敞口放置的氢氧化钠固体中存在什么物质呢？,3.为什么敞口放置的氢氧化钠固体中会有碳酸钠固体呢？,原因：氢氧化钠与空气中
4、的CO2反应，生成了碳酸钠和水。,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,氢氧化钠固体能否长期露置在空气中，为什么呢？,不能，因为氢氧化钠固体能否长期露置在空气中会潮解并变质。,二、氢氧化钙,氢氧化钙Ca(OH)2,熟石灰,1.氢氧化钙是白色固体，俗称熟石灰或消石灰,2.氢氧化钙微溶于水，其水溶液即澄清石灰水,3.氢氧化钙溶解度随温度的升高反而减小,4.氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全,氢氧化钙这种材料是从哪里得到的呢？,石灰吟千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。,CaCO3 =CaO + CO2CaO + H2O =Ca(OH)2生石灰遇水放出大量的热
5、，并转变成熟石灰Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O,联系实际,1.实验室应该如何保存氢氧化钠和氢氧化钙等物质？为什么？,2.小明路过建筑工地时发现石灰水表面有一层白膜状物质，这种物质是什么呢？它是怎么形成的呢？你能写出它形成的化学方程式吗？,实验室应密封保存氢氧化钠和氢氧化钙等物质，否则它们会与空气中的二氧化碳反应而变质。,这层白膜是碳酸钙，它是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应而生成的，起化学方程式为： Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O,小结,阅读教材P17内容完成下列表格,氢氧化钠,氨水,氢氧化钙,白色固体,白色粉末状固体,无色液体,易溶于
6、水且放热,微溶于水,强腐蚀性,较强腐蚀性,有一定的腐蚀性,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,肥皂、石油、印染、造纸,建筑、农业、污水处理,化肥、炸药,NaOH溶液,1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。 如何才能知道以应是否发生了呢？,你还能设计哪些装置来证明？,【想一想】,少量的、浓的氢氧化钠溶液,答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。,(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？。,答：取反应后的溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生。,答：将气体反应成液体，使容器内气压减小。,NaOH溶液,祝同学们：学 习 进 步生 活 愉 快,再 见,
