1、12019 高考化学一轮优练题（4）李仕才一、选择题1、将 1.95 g 锌粉加入 200 mL 0.1 molL1 的 MO 溶液中，恰好完全反应，其他物质忽 2略，则还原产物可能是( )AM 2 BM CM 3 DMO 2解析 恰好完全反应时，1.95 g(0.03 mol)Zn 失去 0.06 mol 电子，则 0.02 mol MO得到 0.06 mol 电子，设还原产物中 M 元素的化合价为 n，则 0.02(5 n) 20.06，解得 n2，A 项符合题意。答案 A2、取 m g 相对原子质量为 M 的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生 a L 氢气，该反应生成的硫酸盐中金属
2、元素的化合价为( )A BaM11.2m am11.2MC D11.2maM aM22.4m解析 设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为 x，根据得失电子守恒， molxmM2，解得： x ，则金属元素的化合价为 。a L22.4 Lmol 1 aM11.2m aM11.2m答案 A3、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO 47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3 转化为 Al(OH)3进入固
3、体 2C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O解析 根据题意，分析得出以下流程：2A 项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉，正确；B 项，由于 SiO2不溶于硫酸，则固体 1 中一定含有 SiO2，为了使溶液中的 Al3 转化成 Al(OH)3沉淀，故用 NaOH 溶液控制 pH，得固体 2 为 Al(OH)3，正确；C 项，由于 Fe2 易被氧化、FeSO 47H2O 易分解，故在从 FeSO4溶液中得到 FeSO47H2O
4、产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确； D 项，若在溶液 1Fe2(SO4)3和 Al2(SO4)3溶液中直接加 NaOH 至过量，得到的为Fe(OH)3，用硫酸溶解得到 Fe2(SO4)3溶液，故经结晶不能得到 FeSO47H2O，错误。答案 D4、X 为一种常见气体(常温下)，a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )A若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则 a 中可能既含有离子键又含有共价键B若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则 c 可能为 CO2和 SO3C若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，
5、则 a、b、c 均能与 X 反应D若 a 为固态非金属单质，a 与 X 所含元素同周期，常温常压下 c 为白色固体，则 X与 a 所含元素原子的核电荷数相差 2解析 从框图分析，常见气体 X 可以为 CO2、O 2、Cl 2等。符合各个选项的框图情况如图所示。B 项看似 a 为 C、S 均符合，但由于 S 与氧气化合不能直接生成 SO3，符合条件的只有 C 及其氧化物的转化。3答案 B5、有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X 与 M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2 W ；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中
6、正确的是( )AX、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物BX、W、M 三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C元素 Y 与 W 可以形成离子化合物D元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析 Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，可知 Y 是 Si，根据 X、Y、Z、W同周期以及 Z2 、M 2 知 Z 是 S，M 是 O(Z、M 同主族)。X 与 M2 具有相同的电子层结构则 X 为 Na。离子半径：Z 2 W ，则 W 为 Cl。Na、O 能形成 Na2O 和 Na2O2两种化合物，A 错误；NaClO 中 Cl 与 O 以共价键结合在一起形成 ClO ，B
7、错误；Si 与 Cl 均是非金属元素，形成的是共价键，C 错误；Cl 和 O 形成的单质 Cl2、O 3可作为水处理中的消毒剂，D 正确。答案 D6、用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗 KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是( )A阳极反应式为 4OH 4e =2H2OO 2B通电后阴极区附近溶液的 pH 会增大4CK 通过交换膜从阴极区移向阳极区D纯净的 KOH 溶液从 b 口导出解析 阳极区为粗 KOH 溶液，阳极上 OH 失电子发生氧化反应：4OH 4e =2H2OO 2，A 项正确；阴极上 H2O 得电子发生还原反应：2H2O2e =H22OH ，阴极区附近溶液中
8、c(OH )增大，pH 增大，B 项正确；电解时阳离子向阴极移动，故 K 通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，C 项错误；阴极区生成 KOH，故纯净的 KOH 溶液从 b 口导出，D 项正确。答案 C7、下列说法正确的是( )A催化剂是影响化学反应速率的本质因素B当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为 0D化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析 A 项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A 错；B 项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B 错；C 项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为
9、零，C 错。答案 D8、已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( )A水的电离程度始终增大B c(NH )/c(NH3H2O)先增大再减小 4C c(CH3COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 mL 时， c(NH ) c(CH3COO ) 4解析 由 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知 c(CH3COO ) c(OH ) c(NH ) c(H )，则 c(CH
10、3COO ) c(NH )， 4 4D 项正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A 项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强， c(OH )增大，由 NH3H2ONH OH 可知 K 4，故 减小，B 项错误；根据原子守恒知c NH 4 c OH c NH3H2O c NH 4c NH3H2On(CH3COO )与 n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CH3COO )与 c(CH3COOH)之和减小，C 项错误。答案 D9、(2017黑龙江哈尔滨六中模拟)如图所示是四种常见
11、有机物的比例模型示意图。5下列说法正确的是( )A22.4 L 甲中含有 10 mol 电子B乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色C丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应D丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质解析 根据比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。未指明标准状况，22.4 L 甲烷不一定是 1 mol，则不一定含有 10 mol 电子，A 错误；乙烯的加聚产物聚乙烯分子中不存在碳碳双键，故不能使溴水褪色，B 错误；苯不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，C 正确；乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，D 错误。答案 C10、进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果
12、和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是( )解析 熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，A 错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B 错误；称量 NaOH 固体时不能直接放在纸片上(因 NaOH固体具有腐蚀性且易潮解)，D 错误。答案 C611、以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式的原子中：1s 22s22p63s23p2，1s 22s22p3，1s 22s22p2，1s 22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s 23p1，3s 23p2，3s 23p3，3s 23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，
13、N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3解析 A 项，为 Si，为 N，为 C，为 S，原子半径最大的为 Si，正确；B 项，为 Al，为 Si，为 P，为 S，第一电离能最大的为 P，正确；C 项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D 项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有 2 个电子，所以与 Cl2反应时应呈2 价，D 错。答案
14、D12、下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是( )A属于酚类，可与 NaHCO3溶液反应产生 CO2B属于酚类，能使 FeCl3溶液显紫色C1 mol 最多能与 3 mol Br2发生反应D属于醇类，可以发生消去反应解析 物质中羟基直接连在苯环上，属于酚类，但酚羟基不能和 NaHCO3溶液反应，A7项错误；物质中羟基连在链烃基的饱和碳原子上，属于醇类，不能使 FeCl3溶液显紫色，B 项错误；物质属于酚类，苯环上酚羟基的邻、对位氢原子可以被溴取代，根据物质的结构简式可知 1 mol 最多能与 2 mol Br2发生反应，C 项错误；物质中羟基连在烃基的
15、饱和碳原子上属于醇类，并且羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，所以物质可以发生消去反应，D 项正确。答案 D二、非选择题为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验： NaCl、Na2SO4、NH4HCO3 加 热 残 留 物 溶 解 溶 液 加 BaCl2溶 液 悬 浊 液滤 液 加 热 煮 沸 纯 净 的 NaCl溶 液请回答下列问题：(1)操作_(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，说明理由：_。(2)进行操作后，判断 SO 已除尽的方法是_。24(3)操作的目的是_；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是_。(4)此设计方案是否严密？_(填“是”或“否”)，说明理由_。答案 (1)不能 硝酸根离子会成为新的杂质，且很难除去(2)将滴加 BaCl2溶液后的溶液静置，取少许上层清液，滴加 BaCl2溶液，若无浑浊，则 SO 已除尽24(3)除去过量的 Ba2 加入的 Na2CO3溶液不会使已生成的沉淀溶解，且一次过滤可以节约药品和时间(4)否 为了除去多余的 Ba2 ，加入的 Na2CO3必须过量，过量的 CO 成为新的杂质，应23该再加适量的盐酸将其除去
