1、湖南省长郡中学 2018 届高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题有 22 个小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是 K2CO3B. 黄白第十六中“曾青涂铁,铁赤如铜”,“ 曾”青是指可溶性铜盐C. 天工开物中“凡石灰,经火焚炼用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2D. 汉书中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的
2、是石油【答案】C【解析】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，选项 A 正确；B、曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程， “曾青”是可溶性铜盐，选项 B 正确；C、 “凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 CaCO3，不是 Ca(OH)2，如果是 Ca(OH)2，不用焚烧，可以直接使用，选项 C 错误；D、由题中信息知， “洧水”是一种矿物，且可燃，所以“洧水”就是石油，选项 D 正确。答案选 C。点睛：本题以文言文为切入点考查物质的组成、结构和性质的关系，关键是正确理解题中所描述的意思，作出正确判断，题目难度不大，但理解不好容易出错。2. 分类是化
3、学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HClO、H 2SO4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na 2CO3、NaCl 都属于钠的含氧化合物【答案】B.考点：考查物质分类的判断应用3. 下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是A. 制纯碱 B. 制烧碱 C. 制漂白粉 D. 制硝酸【答案】A【解析】试题分析：A制纯碱的反应原理是：NH 3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH 4Cl，2NaHCO 3Na2CO
4、3CO 2H 2O。反应中元素的化合价没有发生变化，都是非氧化还原反应，正确；B制烧碱的反应原理是：2NaCl2H 2O Cl2H 22NaOH，反应过程中有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，错误；C制漂白粉的反应原理是：2Cl 22Ca(OH)2CaCl 2Ca(ClO) 22H 2O，反应过程中存在元素的化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D制硝酸反应原理是：4NH 3+5O2 4NO+6H2O，2NO +O 2= 2NO2；3NO 2+H2O=2HNO3+NO，反应中都有元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，错误。考点：考查氧化还原反应在化工生产过程中的应用的知识。4. 下列实验能
5、达到预期目的的是选项实验内容 实验目的A取两只试管，分别加入 4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入 0.1mol/L H2C2O4溶液 2mL，向另一只试管中加入 0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡C向 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Kap:M
6、g(OH)2Fe(OH) 3D测定相同条件下等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液的 pH，后者较大证明非金属性 ClCA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，所以不能实现实验目的，A 错误；B碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液碱性增强，颜色加深，不能说明碳酸根存在水解平衡，B 错误；C氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，C 错误；D等物质
7、的量浓度的 Na2SO4与 Na2CO3溶液的 pH，后者较大，可比较硫酸与碳酸的酸性，因硫酸是最高价含氧酸，则能比较非金属性，D 正确，答案选 D。【考点定位】本题考查化学实验方案的评价【名师点晴】该题为高频考点，涉及物质性质、非金属性比较方法、沉淀生成与沉淀转化、盐类水解与酸性比较、探究化学反应速率影响因素等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，选项 A 和 B 是易错点。5. 以下除杂方案不正确的是A. Cl2中混有 HCl，可一次通入盛有饱和食盐水、浓 H2SO4的洗气瓶B. NH4Cl 溶液中混有 Fe3+，可加入 NaOH 溶液后过滤C. CO 中混有 CO
8、2，可依次通入盛 NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶D. Na2CO3固体中混有 NaHCO3，可用加热的方法除尽【答案】B【解析】试题分析：A、Cl 2中混有 HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓 H2SO4的洗气瓶，正确；B、 NH 4Cl 溶液中混有 Fe3+，可加入 NaOH 溶液后氯化铵与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，不能用来除杂，错误；C、CO 中混有 CO2，可依次通入盛 NaOH 溶液、浓 H 2SO4的洗气瓶，正确；D、 Na 2CO3固体中混有 NaHCO3，可用加热的方法除尽，正确。考点：考查物质的分离、提纯。6. 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的
9、是A. 常温常压下，6g O 2和 26g O3混合气体中的原子总数为 2NAB. 100mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，所含微粒总数为 0.02NAC. 23g 金属钠变为钠离子时得到的电子数为 NAD. 标准状况下，2.24L H 2O 所含的原子数为 0.3NA【答案】A【解析】A、6g O 2和 26 gO3混合气体中含有 32g 氧原子，32g 氧原子的物质的量为：=2mol，混合气体中的原子总数为 2NA，选项 A 正确；B、100mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，所含溶质离子总共为 0.1L0.1mol/L2NAmol-1=0.02NA，溶液由溶质与溶剂组
10、成，还包含溶剂微粒，选项 B 错误；C、23g 金属钠即 1mol 钠与足量水反应中，钠为还原剂，钠完全反应失去 1mol 电子，不是得到电子，选项 C 错误；D、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，选项 D 错误。答案选 A。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下水不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；注意钠在反应中失去电子，不是得到电子。7. 下列现象或应用与胶体性质无关的是A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 泡
11、沫灭火器中将 Al2(SO4)3与 NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D. 用半透明可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl【答案】C【解析】A.利用电解质使豆浆胶体发生聚沉；B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，利用的是胶体发生电泳；C. 泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3与 NaHCO3两溶液混合后，两种盐发生互促水解，使水解反应进行到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体 ，所以喷出大量泡沫，起到灭火作用，与胶体无关；D. 胶体粒子不能透过半透膜、溶液中的粒子可以透过半透膜，所以用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl。综上所述，C 符合题意，本题选 C。8. 常温下，下列各组离子能
12、在指定溶液中大量共存的是A. pH=1 的溶液中：Ba 2+、Al 3+、Cl -、SO 42-B. 使甲基橙变红色的溶液中:Na +、Al 3+、K+、SO 42-、SiO 32-C. c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:NH 4+、Fe 2+、NO 3-、Cl -D. 0.1mol /L NH4HCO3溶液中:K +、Na +、NO 3-、Cl -【答案】D【解析】A. Ba 2+和 SO42-能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故 A 错误；B. 使甲基橙变红色的溶液显酸性，在酸性溶液中不能大量存在 SiO32-，故 B 错误；C. c(OH -)/c(H+)=10-12的溶液
13、显酸性，在酸性溶液中 Fe2+、NO 3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C 错误；D. 0.1mol.L-1NH4HCO3溶液中，K +、Na +、NO 3-、Cl -离子间不发生反应，能够大量共存，故 D正确；故选 D。点睛：注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe 3+和 SCN -)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如本题中的 C，酸性溶液中 Fe2+、NO 3-能够发生氧化还原反应，是易错点。9. 四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之
14、和为 19，W和 X 元素原子内质子数之比为 1：2，X 2+和 Z-离子的电子数之差为 8。下列说法不正确的是A. 与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B. 简单离子半径大小：YZXC. X 单质不可能置换出 W 单质D. W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HZO4【答案】C【解析】根据 X2+和 Z-离子的电子数之差为 8，由元素周期表确定 X2+为 Be2+或 Mg2+；推断 Z为 F-或 Cl-；依据 W 和 X 元素原子内质子数之比为 1：2，判断 W 为 He 或 C，结合原子最外层电子数之和为 19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F 时，
15、Y 的最外层电子数为 8，因为W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为 W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为 19，Y 的最外层电子数为 6，确定 Y 为 S，综上所述：推断出各物质为：W为 C 元素；X 为 Mg 元素；Y 为 S 元素；Z 为 Cl 元素。A与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故 A 正确；B镁离子只有 2 个电子层，硫离子和氯离子含有 3 个电子层，镁离子半径最小，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加，离子半径逐渐减小，硫离子半径大于氯离子半径，故 B 正确；CMg 可在二氧化碳中燃烧生成 C 和 MgO，故 C 错误；D非金属元素最强
16、的元素是 Cl 元素，所以 W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H2ZO4，故 D 正确；故选 C。10. 已知 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；5Cl 2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO 3-+5Cl-+6H+=3Cl2+ 3H2O。判断下列物质氧化能力强弱顺序为A. ClO3-BrO3-IO3-Cl2 B. BrO3-ClO3-Cl2IO3-C. BrO3-Cl2ClO3-IO3- D. Cl2BrO3-ClO3-IO3-【答案】C11. 对于复分解反应 X+Y Z+W，下列叙述正确的是A. 若 Z 是强酸，则 X 和 Y 必有一种是强酸B.
17、 若 X 是强酸，Y 是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C. 若 Y 是强碱，X 是盐，则 Z 或 W 必有一种是弱碱D. 若 W 是弱碱，Z 是盐，则 X 和 Y 必有一种是强碱【答案】B【解析】试题分析：AH 2S+CuSO4=CuS+H2SO4。错误。BH 2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl；2HCl+ FeS=FeCl2+H2S 。正确。CNa 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。错误。DCuSO 4+2NH3H2O= Cu(OH)2+ (NH 4)2SO4。错误。考点：考查关于各种复分解反应的反应物、生成物的关系的知识。12. 固体 A 的化学式为 NH5，它的
18、所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是A. NH5中既哟离子键又有共价键B. NH5的熔沸点高于 NH3C. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D. 0.1 mol NH5中含有 5molNH 键【答案】D【解析】试题分析：固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以该化合物的结构有关是 NH4H,是离子化合物，在该化合物中，含有离子键、极性共价键和配位键。选项 A 正确；由于离子间以强烈的离子键结合，所以熔沸点高于由分子构成的物质 NH3。选项 B 正确； NH 5固体投入少量水中， ，发生
19、反应：NH5+H2O=NH3H2O+ H2,氨水分解产生氨气，因此可产生两种气体，选项 C 正确；在 1 mol NH5中含有 4mol NH 键 ，错误。考点：考查固体 A NH5的的结构与性质的关系的知识。13. 某天然碱的化学式可表示为 2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A. HCO3-+2CO32-+5H+ =3CO2+3H 2OB. HCO3-+3CO32-+7H+ =4CO2+4H 2OC. 2HCO3-+CO32-+4H+ =3CO2+3H 2OD. CO32-+H+ =HCO3-【答案】C【解析
20、】A、当滴入稀盐酸部分过量时，反应的离子方程式为 HCO3-+2CO32-+5H+ =3CO2+3H 2O，选项 A 正确；B、当加入过量的盐酸时，碳酸氢根离子与碳酸根离子都完全反应，离子方程式为：HCO 3-+3CO32-+7H+ =4CO2+4H 2O，选项 B 正确；C、碳酸根离子没有完全反应，碳酸氢根离子不会先反应，选项 C 不正确；D、当滴入盐酸少量时，碳酸根离子优先反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为 CO32-+H+ =HCO3-，选项 D 正确。答案选 C。14. 砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有A. HAt 很稳定 B. At 2易溶于某
21、些有机溶剂C. AgAt 不溶于水 D. At 2是有色固体【答案】A【解析】A、由于 HF 到 HI 稳定性依次降低，还原性依次增强，所以 HAt 是不稳定的强还原剂，选项 A 错误；B、F 2、Cl 2、Br 2、I 2均易溶于有机溶剂，因此，At 2应溶于某些有机溶剂，选项 B 正确；C、由于 AgCl、AgBr、AgI 均不溶于水且溶度积依次减小，所以 AgAt 应不溶于水，选项 C 正确；D、根据卤素单质的物理性质递变规律，F 2到 I2颜色逐渐加深且从气态到液态到固态，可知 At2的颜色比 I2的颜色深，应该为有色固体，选项 D 正确。答案选 A。15. 雾霾严重影响人们的生活与健
22、康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42 、NO 3 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO 3 +8Al+ 5OH +2H2O 3NH3+8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A. 试样中肯定存在 NH4+、Mg 2+、SO 42 和 NO3B. 试样中一定不含 Al3+C. 试样中可能存在 Na+、Cl D. 该雾霾中可能存在 NaNO3、NH 4Cl 和 MgSO4【答案】B【解析】试样溶液中加入过量 Ba(OH)2 并加热，生成的气体 1，该气
23、体 1 可能是 NH3，则试样中含有 NH4 ；向滤液中通入 CO2，得到溶液 2、沉淀 2，溶液 2 中加入Al，NO 3 +A1+OH +H2ONH 3+Al(OH) 4-，生成气体 2，该气体是 NH3，根据已知条件知，溶液 2 中含有 NO3 ，根据元素守恒知，原溶液中含有 NO3 ；滤液 1 中通入 CO2，得到沉淀 2，向沉淀 2 中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀 2 是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀 1 加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有 SO42 ，能和过量 Ba(OH)2 反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为 Mg(OH)2 ，所以溶液中含有
24、 Mg2 ，A根据以上分析可知溶液中含有 NH4 、Mg 2 、SO 42 和 NO3 ，故 A 正确；B根据实验操作不能确定是否含有 Al3 ，即试样中可能含有 Al3 ，故 B 错误； C、根据实验无法确定是否含有 Na+、Cl -，所以溶液中可能含有 Na+、Cl -，故 C 正确；D 、根据以上分析可知溶液中含有 NH4 、Mg 2 、SO 42 和 NO3 ，则该雾霾中可能存在 NaNO3、NH 4Cl 和 MgSO4，故 D 正确；故选 B。点睛：本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等。NO3
25、+A1+OH +H2ONH 3+Al(OH) 4-，是学生理解的难点。16. 已知氧化还原反应 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I 2+12K2SO4+12H2O ，当 1mol 氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol【答案】B【解析】由 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I 2+12K2SO4+12H2O 可知，Cu(IO 3)2中，Cu 元素的化合价由+2 价降低为+1 价，I 元素的化合价由+5 价降低为 0，则 Cu(IO3)2为氧化剂，所以 1mol 氧化剂
26、在反应中得到的电子为 1mol（2-1）+2mol（5-0）=11mol，答案选 B。点睛：本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键。注意 CuI 中 Cu 为+1 价为解答的易错点。17. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】Cu 与浓 HNO3反应生成 NO2，与稀硝酸反应生成 NO，符合；Cu 与 FeCl3
27、溶液反应，反应不随浓度的改变而变化，都生成氯化亚铁和氯化铜，不符合；Zn 与浓硫酸反应生成二氧化硫，与稀硫酸反应生成氢气，符合；Fe 与 HCl 溶液反应不随浓度的改变而变化，都生成氯化亚铁和氢气，不符合。答案选 A。18. 下列实验装置不能达到实验目的的是A. 用装置 A 来做 SO2的喷泉实验B. 用装置 B 来验证浓 H2SO4与水混合的热量变化C. 用装置 C 来验证 NH3易溶于水D. 用装置 D 来验证氧化性:Cl 2Br2I2【答案】D【解析】试题分析：A.SO 2是酸性氧化物，与 NaOH 发生反应：SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的 N
28、aOH 溶液在大气压强的作用下进入烧瓶，由于会不断形成压强差，所以可以用装置 A 来做 SO2的喷泉实验，正确；B.浓硫酸有吸水性，与水接触，放出大量的热，使试管中的空气受热膨胀，U 形管内的红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，因此用装置 B 来验证浓 H2SO4与水混合的热量变化，正确。C.若氨气极容易溶于水，会使烧瓶中气体的压强减小，小气球内侧与外接大气相通，在大气压强的作用下，小气球鼓起胀大。因此用装置 C 来验证 NH3易溶于水，正确。D.由于元素的非金属性 ClBr，所以会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。反应产生的 Br2通入到 KI 溶液中，发生反应：2KI+ Br
29、 2=2KBr+I2，I 2使淀粉溶液变为蓝色。同时为反应的 Cl2与 KI 也发生反应：2KI+ Cl 2=2KCl+I2，I 2使淀粉溶液变为蓝色。因此不能证明氧化性：Cl 2Br2I2，错误。考点：考查实验装置与实验目的的完成情况的正误判断的知识。19. 中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 均由短周期元素组成，且存在如下图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A. 若 D 为白色沉淀，且与 A 的摩尔质量相等，则 X-定是铝盐B. 若 A 是单质,B 和 D 的反应是 OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则 E-定能还原 CuOC. 若 B、X 均为
30、单质，D 为 CO，C 能和 E 反应，则 E 为碱D. 若 X 是 Na2SO3，C 是能使品红溶液褪色的气体，则 A 可能是氯气，且 D 和 E 不反应【答案】D【解析】A、D 为摩尔质量是 78g/mol 的 Al（OH） 3，A 为摩尔质量为 78g/mol 的 Na2O2，X 为铝盐，C 为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成 Al（OH） 3，符合转化关系，A 正确；B、根据 B、D 反应的离子方程式 OH-+HCO3-=H2O+CO32-，A 为活泼金属 Na，B 为NaOH、E 为 H2，X 为 CO2，C 为 Na2CO3，D 为 NaHCO3，H 2在加热时能
31、还原 CuO，B 正确；C、如A 为 Na2O2，B 为 O2，E 为 NaOH，X 为 C，C 为 CO2，D 为 CO，符合转化关系，C 正确；D、若 X是 Na2SO3，则 A 可能是氯气，则 B 为 HCl，E 为 HClO，C 为气体 SO2，D 为 NaHSO3，D 和 E 能发生氧化还原反应，符合转化关系，D 错误；答案选 D。点睛：本题考查元素及其化合物的转化关系，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质，注意推断题突破口的寻找以及假设验证方法的应用。20. 现有一体积固定装有 H2、CO、CO 2混合气体的密闭容器，向其中加入过量的 Na2O2，并不断用电火花点燃
32、使其充分反应，反应结束后恢复至起始温度，测得容器内的压强（固体体积忽略不计）是起始状态的 1/4。则原混合气体的平均相对分子质量可能是A. 20g/mol B. 23g/mol C. 30g/mol D. 36g/mol【答案】C【解析】Na 2O2与 CO2反应：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO 与 H2在氧气中完全燃烧，生成 CO2和 H2O，生成的 CO2和 H2O 再与 Na2O2反应。由 2CO+O2 2CO2，相当于可得总反应为：Na2O2+CO=Na2CO3，相当于吸收 CO；由 2H2+O2 2H2O，2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2，可得总反应为
33、：Na 2O2+H2=2NaOH，相当于吸收 H2，故混合物气体反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的 ，剩余气体为 O2，不可能为 H2或 CO。令原混合物的物质的量为 4mol，则反应后氧气的物质的量为 1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳为 2mol，氢气与 CO 共 4mol-2mol=2mol，若为 H2和 CO2的混合物，二者物质的量之比为 1：1，混合气体的平均相对分子质量为 =23，若为 CO 和 CO2 的混合物，二者物质的量之比为 1：1，混合气体的平均相对分子质量为 =36，则混合气体的平均相对分子质量介于 23 36，答案选 C。21. CuCO3和 Cu2(OH
34、)2CO3的混合物 34.6g，可恰好完全溶解于 300mL 2mol /L 的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得 CuO 固体质量为A. 16.0g B. 19.2g C. 24.0g D. 30.6g【答案】C【解析】试题分析：CuCO 3和 Cu2(OH)2CO3的混合物溶于盐酸溶液后所得的产物为 CuCl2，且其物质的量为 0.3mol。设加热分解等量的这种混合物可得 CuO 固体质量为 x，则可得关系式：，解得 。故答案为 C。考点：物质的计算点评：本题是对计算的考查，属于基础题。解题时，应充分利用质量守恒定律。同时，可以从物质在反应前后的始终态考虑，尤其是涉及到多步反应时，这种
35、方法显得尤为重要。22. 把铝粉和某铁的氧化物 xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是 8：11，则 x：y 为A. 1:2 B. 1:1 C. 5:7 D. 7:5【答案】A【解析】第一份中 Al 与 xFeOyFe2O3粉末得到 Fe 与 Al2O3，再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，第二份直接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H 2O=NaAlO2+3H2，前后两种情况下生成的气体质量比是 5：7，令第一份、第二份
36、生成氢气物质的量分别为 5mol、7mol，则：Fe+2HCl=FeCl2+H25mol 5mol2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H22 37mol令 xFeOyFe2O3中 Fe 元素平均化合价为 a，根据 Al 与 xFeOyFe2O3反应中的电子转移守恒：3=5mol（a-0） ，解得 a=2.8，故 =2.8，整理的 x：y=1：2，答案选 A。二、非选择题（本题有 4 个小题，共 56 分）23. X 是一种日常生活中常见的金属，它既能与盐酸反应生成 X3+和 H2，又能与烧碱溶液反应生成 XO2-和 H2O.X 的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而 Zn(OH)2与
37、氨水反应生成Zn(NH3)42+.试回答下列问题：（1）X 元素在元素周期表中的位置是_。（2）X 的氧化物也居于两性，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式：_。（3）分离 X3+与 Zn2+的最佳方法是加入过量的_。（4）与 O 同周期的第 VA 族元素 Z 形成的最常见氢化物也可表示为 ZH3，Z 还可形成多种氢化物及其微粒，如 Z2H4、Z 2H5+、ZH 4+等写出 Z2H4的电子式：_。工业上利用尿素CO(NH 2)2、NaClO 在 NaOH 溶液中发生反应生成水合肼(Z 2H4H2O)、Na 2CO3等产物，则该反应的化学方程式为_。查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密
38、的氧化膜。取 3.2g 肼与 96g 该铁锈样品（可看作是 Fe2O3）在搞完下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：_。若某一物质组成为 Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为_【答案】 (1). 第三周期第 IIIA 族 (2). Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (3). 氨水 (4). (5). CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl (6). N2H4+6Fe2O3 N2+4Fe3O4+2H2O (7). NH4N3【解析】常见金属 X，既能与盐酸反应生成 X3+和 H2，又能与烧碱溶液反应生成 XO2-和H2O，
39、X 的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应，该金属应该是 Al；（1）Al 元素在元素周期表中的位置是第三周期第 IIIA 族；（2）氧化铝属于两性氧化物，具有两性，与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（3）氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌可以溶于氨水，分离 Al3+与 Zn2+的最佳方法是加入过量的氨水；（4）与 O 同周期的第 VA 族元素 Z 应该是 N。N 2H4的电子式为： ；工业上利用尿素CO(NH2)2、NaClO 在 NaOH 溶液中发生反应生成水合肼(N 2H4H2O)、Na 2CO3等产物，根据质量守恒及氧化还原反
40、应原理，生成物应该还有氯化钠和水，则该反应的化学方程式为：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl；肼与氧化铁在高温条件下反应生成氮气、水、铁单质，反应化学方程式为：N 2H4+6Fe2O3 N2+4Fe3O4+2H2O；若某一物质组成为Z4H4，Z 为 N 元素，N 4H4的一种离子化合物应该为铵盐，即 NH4N3，叠氮化铵。24. 钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH 和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：（1）NaOH 溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若 NaOH
41、 溶液和碘反应时所得溶液中 IO3-与 IO 的物质的量之比为 1：1，则该反应的离子方程式为_。（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_。（3）溶液 2 中除含有 H 外，一定含有的阳离子是_；试设计实验证实该金属阳离子的存在_。（4）溶液 2 经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC 2O42H2O） ，称取 3.60 g 草酸亚铁晶体（相对分子质量是 180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：分析图中数据，根据信息写出过程发生的化学方程式_。300时剩余固体只有一种且是铁的氧
42、化物，试通过计算确定该氧化物的化学式_。【答案】 (1). 4I 2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O (2). 还原 IO3-（或使 IO3-转化为 I-）（合理即可） (3). 3H 2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3 (4). Fe 2+ (5). 取少量溶液 2 于试管中，滴加铁氰化钾溶液，看是否有蓝色产地产生，托有，则证明存在 Fe2+（其他合理答案即可） (6). FeC 2O42H2O FeC2O4+2H2O (7). Fe 2O3【解析】试题分析：（1）若 NaOH 溶液和碘反应时所得溶液中碘酸根离子与 IO 离子的物质的量之比为 1:1，碘失去电子
43、为 6 个，根据得失电子守恒，生成的 I 为 6 个，参加反应的碘单质为 4 个，则上述过程中，反应的离子方程式为 4I28OH =IO 6I 4H 2OIO 。（2）反应加入铁屑的目的是还原反应中所生成的碘酸根离子，生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，相应的化学方程式为 NaIO32Fe3H 2O=NaI2Fe(OH) 3。（3）由于铁过量，所以所得固体中存在氢氧化铁和单质铁，当加入稀硫酸时，氢氧化铁溶解生成铁离子，而单质铁则与铁离子或氢离子反应，会生成亚铁离子，一定有亚铁离子，检验亚铁离子的方法为取少量试样溶液于试管中，先加 KSCN 溶液无现象，再加氯水，溶液变红，证明存在亚铁离子，或加入 K3
44、Fe(CN)6产生蓝色沉淀。（4）通过剩余固体的质量可知，过程发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的方程式为 FeC2O42H2O FeC2O42H 2O。草酸亚铁晶体中铁的元素质量为 3.656/180100%=1.12 克，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为 1.60-1.12=0.48 克，铁元素与氧元素的质量为 1.12:0.48=7:3，设铁的氧化物的化学式为 FexOy，则有 56x:16y=7:3，x:y=2:3，所以固体为 Fe2O3。考点：氧化还原反应，铁元素的转化和检验，质量守恒等知识。25. SO2是高中化学重点学习大三大气体之一，是
45、常见的大气污染物之一，同时有是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。.某研究小组将纯净的 SO2气体通入 0.5mol/L 的 Ba(NO3)2溶液中，得到了 BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的 NO3-假设二：溶液中溶解的 O2（1）验证假设一请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤实验现象结论实验 1：在盛有不含 O2的 25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体_实验 2：在盛有不含 O2的 25ml0.1mol/LBa（NO 3） 2溶液的烧杯中，缓慢通入
46、纯净的 SO2气体_假设一成立设计实验 1 的目的是_。（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的 pH 随通入 SO2体积的变化曲线如图甲所示。实验 2 中溶液 pH 小于实验 1 的原因是（用离子方程式表示）_。.我国规定空气中 SO2含量不得超过 0.02mg/L。某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含 SO2、N 2、O 2)中 SO2的含量(已知碘能氧化 H2SO3，生成 H2SO4)。（1）若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是:原料气_ (用字母和箭头表示)。当装置中出现_现象时，立即停止通气。（2）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的酸性 KMn
47、O4溶液的是_。 （填字母代号）A.NaOH 溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl 2溶液.中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25g/L。某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中 SO2，并对其含量进行定性测定。（1）B 中加入 250.00ml 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应，除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.0900mol/L NaOH 标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH 溶液 25.00ml，该葡萄酒中 SO2含量为_g/L。（2）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。【答
48、案】 (1). 无明显现象 (2). 有白色沉淀产生 (3). 做对比实验 (4). 3SO3+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4 +4H +2NO（或 3H2SO4+2NO3-+3Ba2+=2NO+3BaSO 4+4H +H2O） (5). cdbae (6). 溶液紫（或紫红）色褪去 (7). B (8). 0.128 (9). 盐酸的挥发性；不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响【解析】.（1）根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验 1 无明显现象，SO 2溶于水后生成 H2SO3，亚硫酸显酸性，电离出 ，和 NO3-结合生成硝酸，具有强氧化性，将 SO32-氧化成 SO42-，故生成白色的 BaSO4沉淀；（2）实验 1：在盛有不含 O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 S
