1、12019 高考化学一轮优练题（3）李仕才一、选择题1、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol 二甲醚中含有的 CO 键的数目为 2NAB0.1 molL 1 MgCl2溶液中含有的 Mg2 数目一定小于 0.1NAC200 g 质量分数为 23%的 HCOOH 水溶液中含氧原子的总数目为 2NAD在反应 Cu2SO 2高温,2CuSO 2中，每生成 1 mol Cu，转移电子的数目为 2NA解析 二甲醚的结构简式为 CH3OCH3,1 mol 二甲醚中含有的 CO 键的数目为2NA，A 对；B 项没有给出溶液的体积，错误；C 项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错
2、误；D 项每生成 1 mol Cu，转移电子的数目为 3NA，错误。答案 A2、已知 2Fe3 2I =I22Fe 2 、2Fe 2 Br 2=2Br 2Fe 3 。现向含有 FeBr2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )氧化性：Br 2Fe3 I2原溶液中 Br 一定被氧化通入氯气后，原溶液中的 Fe2 一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2若取少量所得溶液，加入 CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中 Fe2 、Br 均被完全氧化A BC
3、 D解析 由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性 Fe3 I2、Br 2Fe3 ，故正确；向溶液中滴加 KSCN 溶液变为红色说明溶液中含有 Fe3 ，则说明溶液中无 I 存在，又氧化性 Cl2Br2Fe3 I2，氯气的量不确定，则 Br 不一定被氧化，故错误；正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3 ，但不能确定是否所有的 Fe2 均被氧化为 Fe3 ，故正确；上层溶液中若含Br ，则产生淡黄色沉淀，若含 I ，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含 Cl ，即溶液中的 Fe2 、Br 均被完全氧化，故正确。答案 B3、拟晶 Al65Cu
4、23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是( )A盐酸、稀硝酸、烧碱 B烧碱、盐酸、稀硝酸2C烧碱、稀硝酸、盐酸 D稀硝酸、烧碱、盐酸解析 将 Al65Cu23Fe12看作是由 65 mol 铝、23 mol 铜、12 mol 铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是 65 mol 97.5 mol；与盐酸反应时，铝32和铁都反应，放出氢气的物质的量是 65 mol 12 mol109.5 mol；与稀硝酸反应32时，三种金属都溶解放出 NO 气体，放出 NO 的物质的量是 65
5、 mol23 mol 12 23mol92.3 mol。所以产生的气体物质的量由小到大的顺序为稀硝酸、烧碱、盐酸，D项正确。答案 D4、用下列两种途径制取 H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径 S H2SO4，途径 S SO2 SO3 H2SO4 浓 硝 酸 O2 O2 H2O A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2的浓度来降低成本C由途径和分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol 电子D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念解析 途径反应的化学方程式为 S6HNO
6、3(浓)= =H2SO46NO 22H 2O，属于浓 HNO3和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A 项说法错误。答案 A5、下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项 A B C D物质 CaF2 CH3CH2OH NH4NO3 N2H4所含化学键类型离子键、共价键 共价键 离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物解析 A氟化钙只有离子键，属于离子化合物，故错误；B.乙醇只有共价键，是共价化合物，故正确；C.硝酸铵含有离子键和共价键，是离子化合物，故错误；D.N 2H4只含有共价键，是共价化合物
7、，故错误。故选 B。答案 B6、下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是( )3A装置在反应过程中只生成 NO2气体B装置开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C装置在反应过程中能产生氢气D装置在反应结束时溶液中的金属阳离子只有 Cu2解析 装置中，铁被浓硝酸钝化，铜与浓硝酸反应，在这种条件下，铜作原电池的负极，铁作正极，反应生成红棕色的 NO2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，随后铁作负极 Cu 作正极，稀硝酸发生还原反应生成无色的 NO，金属过量，故反应结束时溶液中既有 Fe2 ，又有 Cu2 。因为装置中充满氧气，一开始发生吸氧腐蚀，消耗氧气导致
8、左边液面上升，铁与稀硫酸反应产生氢气，发生析氢腐蚀。答案 C7、某温度下，反应 H2(g)CO 2(g)H 2O(g)CO(g)的平衡常数 K 。该温度下，在甲、94乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如表所示：起始浓度 甲 乙 丙c(H2)/(molL1 ) 0.010 0.020 0.020c(CO2)/(molL1 ) 0.010 0.010 0.020下列判断不正确的是( )A平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60%B平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60%C平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.008 molL1D反应开始时，乙中的
9、反应速率最快，甲中的反应速率最慢解析 设甲容器中，平衡时氢气的变化浓度为 x，则： K ，解得x2 0.010 x 2 94x0.006 0 molL1 ，平衡时 c(H2) c(CO2)0.010 x0.004 0 molL1 ， c(H2O) c(CO)0.006 0 molL1 ，(H 2) 100%60%。因乙中 H2的起始浓度大0.006 00.010于甲，故乙平衡相当于是甲平衡正向移动的结果，乙中 CO2的转化率大于 60%，A 项正确；丙平衡可看作是 2 个甲平衡合并而成的，又因 H2(g)CO 2(g)H 2O(g)CO(g)是4平衡不受压强影响的反应，故丙平衡中物质的转化率不
10、变，仅各物质的浓度是甲平衡中各物质浓度的 2 倍，所以 B、C 项正确；由于三组反应中丙中各物质的浓度最大，甲中各物质的浓度最小，所以丙反应速率最快，甲反应速率最慢，D 项错误。答案 D8、欲使 0.1 molL1 的 NaHCO3溶液中 c(H )、 c(CO )、 c(HCO )都减少，其方法是( )23 3A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液解析 A 项，通入 CO2气体， c(HCO )增大；B 项，加入 NaOH 固体， c(CO )增大；C 3 23项，通入 HCl 气体， c(H )增大；D 项，由于Ca2 OH HCO =CaCO3H 2O、
11、H OH H 2O，所以 c(H )、 c(CO )、 c(HCO 3 23)均减小。 3答案 D9、对下列化学用语的理解正确的是( )A比例模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B电子式 H 既可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子O C丙烯的最简式可表示为 CH2D结构简式(CH 3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷解析 A 项，比例模型 可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为氯原子半径大于碳原子的半径；B 项，羟基的电子式为 H，氢氧根离子应该表O 示为 H ；C 项，丙烯的分子式为 C3H6，故最简式为 CH2；D 项，结构简式O (CH3)2CHCH3表示
12、异丁烷，正丁烷应该表示为 CH3CH2CH2CH3。答案 C10、化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定不正确的是( )5解析 A 项，橡皮管是作为连通管，目的是平衡分液漏斗和烧瓶内的压强，使液体能顺利流下，正确；B 项，乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，错误；C 项，关闭止水夹，从分液漏斗放水，使漏斗下端水不能顺利滴下，说明气密性良好，正确；D 项，氨气的密度小于空气，因此短进长出收集，正确。答案 B11、如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A y 轴表示的可能是第一电离能B y 轴
13、表示的可能是电负性C y 轴表示的可能是原子半径D y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析 对于第三周期 1117 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但 Mg、P 特殊，A 项错误；原子半径逐渐减小，C 项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na 为 1，Mg 为 2，Al 为 3，Si 不易形成离子，P 为 3，S 为 2，Cl 为 1，D6项错误。答案 B12、已知某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有( )A由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C仅由其核磁
14、共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D若 A 的化学式为 C2H6O，则其结构简式为 CH3OCH3解析 红外光谱给出的是化学键和官能团，从图上看出，已给出 CH、OH 和 CO三种化学键，A 项正确；核磁共振氢谱图中，峰的个数即代表氢的种类数，故 B 项正确；核磁共振氢谱图中峰的面积表示氢的数目比例，在没有给出化学式的情况下，无法得知其 H 原子总数，C 项正确；若 A 的结构简式为 CH3OCH3，则无 OH 键(与题中红外光谱图不符)，其核磁共振氢谱图应只有一个峰(与题中核磁共振氢谱图不符)，故 D项错。答案 D二、非选择题为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹
15、持仪器已略去，气密性已检验)。7实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析 A 中产生的黄绿色气体为 Cl2，其电子式为 。(2)氯气遇湿润的淀Cl Cl 粉KI 试纸时，发生反应 Cl2
16、2KI= =I22KCl，产生的 I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B 中 Cl2与 NaBr 发生置换反应，离子方程式为Cl22Br =2Cl Br 2。(4)C 中 NaBr 与氯气反应生成 NaCl 和 Br2，将 C 中溶液滴入D 中，振荡，发生反应：Br 22KI= =I22KBr，静置后 D 中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程主要是为了确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从 Cl 到 I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案 (1) Cl Cl (2)淀粉KI 试纸变蓝(3)Cl22Br =Br22Cl (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡。静置后 CCl4层溶液变为紫红色8(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大
