1、1第 3 课时 盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用学习目标定位 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产、生活、化学实验、科学研究中的应用。一、盐类水解平衡的移动1.影响盐类水解的主要因素(1)已 知 25 时 电 离 常 数 ： Ka(HClO) 3.810 8 molL 1， Ka(CH3COOH) 4.610 4 molL 1， 用“”或“0.1 molL 1 CH3COONa 溶液。(2)已知 25 时 H2CO3的电离常数：Ka14.210 7 molL1 ， Ka25.610 11 molL1 。则 0.1 molL1 Na2CO3溶液的 pH 比 0.1 m
2、olL1 NaHCO3溶液的 pH 大。相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。2.外界因素对盐类水解平衡的影响(1)实验探究外界因素对水解平衡的影响向盛有 0.01 molL1 CH3COONa 溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液显浅红色，微热，溶液颜色红色变深，说明升高温度，CH 3COO 水解平衡向右移动。2向试管中加入少量 SnCl22H2O 固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察到的现象是白色沉淀溶解。说明加入盐酸，水解平衡向左移动。(2)分析外界因素对 CH3COONa 溶液水解平衡的影响CH3COO H 2OC
3、H3COOHOH 平衡移动的方向CH3COO CH3COOH OH H pH水解程度加热 右 减小 增大 增大 减小 增大 增大加水 右 减小 减小 减小 增大 减小 增大加 CH3COOH 左 增大 增大 减小 增大 减小 减小加 CH3COONa 右 增大 增大 增大 减小 增大 减小加 NaOH 左 增大 减小 增大 减小 增大 减小加 HCl 右 减小 增大 减小 增大 减小 增大外界因素对水解平衡的影响温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大。浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向水解方向移动，水解程度增大，若增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程
4、度减小。外加酸碱：向盐溶液中加酸，可抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸根离子水解；加碱可抑制弱酸根离子水解，促进弱碱阳离子水解。3.相互促进的水解反应(1)浓 NaHCO3溶液和浓 Al2(SO4)3溶液混合迅速产生无色气体和白色胶状沉淀。请分析：混合前：NaHCO 3溶液和 Al2(SO4)3溶液中存在以下水解平衡：HCO H 2OH2CO3OH ，Al 3 3H 2OAl(OH)33H 。 3混合后，由于两水解反应生成的 OH 和 H 结合生成 H2O，促使两水解平衡都向右移动，总反应为 3HCO Al 3 =Al(OH)33CO 2。 3(2)Al2S3固体遇水产生白色沉淀和臭鸡蛋气味气体，其
5、反应的化学方程式为Al2S36H 2O=2Al(OH)33H 2S。(3)醋酸铵溶于水，CH 3COO 水解显碱性，NH 水解显酸性，两水解反应生成的 H 和 OH 结 4合成水，促使两水解平衡都向右移动，此时发生的总反应为CH3COO NH H 2OCH3COOHNH 3H2O。 431Al3 和 CO 或 HCO 、S 2 、HS 、AlOH 4 等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成23 3气体和沉淀，书写时用“= =”表示。2NH 与 S2 、HCO 、CO 、CH 3COO 等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小， 4 3 23仍是部分水解，书写时仍用“ ”表示。例 1 在一定条件
6、下，Na 2CO3溶液中存在如下平衡：CO H 2OHCO OH ，下列说法23 3正确的是( )A.稀释溶液，平衡正向移动， 增大HCO 3OH CO23B.通入 CO2，平衡逆向移动，溶液 pH 减小C.加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小D.升高温度， 增大HCO 3CO23答案 D解析 A 项，稀释溶液平衡正向移动且 Ka1 ， Ka1不变，不正确；B 项，通入OH HCO 3CO23CO2，CO 22OH =CO H 2O，OH 浓度减小，平衡正向移动，不正确；C 项，加入 NaOH 固23体，平衡逆向移动，但溶液中 OH 浓度增大，pH 增大，不正确；D 项，升高温度，平
7、衡正向移动， 增大，正确。HCO 3CO23考点 盐类水解的影响因素题点 盐类水解影响因素的综合应用特别提醒 分析水解平衡移动时的注意事项(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。(2)温度不变，水解平衡移动，水解平衡常数不变。水解平衡常数只与温度有关。例 2 已知室温时，CH 3COOH 的电离常数为 1.75105 molL1 ，NH 3H2O 的电离常数为1.75105 molL1 。0.1 molL1 的下列溶液：CH 3COONa、NH 4Cl、CH 3COONH4、(
8、NH 4)2SO4，pH 由小到大排列正确的是( )A.7；(NH 4)2SO4溶液中的 NH 浓度大于 4 4NH4Cl 溶液中的 NH 浓度，即(NH 4)2SO4中 NH 水解出的H 大于 NH4Cl 中 NH 水解出的 4 4 4H ，故(NH 4)2SO4溶液的 pH 小于 NH4Cl 溶液；CH 3COOH 与 NH3H2O 电离常数相等，CH3COONH4溶液的 pH7。4考点 盐类水解的影响因素题点 盐的组成对其水解程度的影响技巧点拨 比较相同浓度的溶液 pH 大小的方法(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。(2)酸性溶液 pH 大小：强酸弱碱强碱弱酸盐。二、
9、盐类水解反应的应用1.在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na 2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是 CO H 2OHCO OH 、HCO H 2OH2CO3OH 。23 3 3(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的 Al3 水解，生成的 Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 Al3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H 。(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是 NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳
10、酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生 CO2和 Al(OH)3。其水解方程式为 Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2。 3(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为 NH 在水溶液中能发生水解生成 H ，CO 在水溶液中水解产生 OH ，当二者同时存 4 23在时，二者水解产生的 H 和 OH 能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3H2O 易挥发而降低了肥效。(5)焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为 NH4Cl 水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。(6)工业制备某些无水盐时，要注意生产环境的选择，如由 MgCl26H2O 制无水 MgCl2要在HC
11、l 气流中加热，否则：MgCl 26H2O Mg(OH)22HCl4H 2O。= = = = = 2.在化学实验中的应用(1)配制可水解的盐溶液某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制 FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制 FeCl3水解。(2)可水解盐溶液的保存某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如 Na2CO3溶液、NaF 溶液等。5(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物如加热浓缩 FeCl3溶液，FeCl 3水解生成 Fe(OH)3和 HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为 Fe(OH)3。(4)制备胶体将饱和
12、FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色 Fe(OH)3胶体。(5)判断盐对应酸(或碱)的强弱如测得 25 时 CH3COONa 溶液的 pH7，证明 CH3COOH 为弱酸。用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。(3)联系题目要求，写出合理答案。例 3 下列事实：NaHSO 4溶液呈酸性；长期使用化肥(NH 4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制 CuCl2溶液，用稀盐酸溶解 CuCl2固体；NaHS 溶液中H 2SS2 ；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热
13、FeCl36H2O 晶体，往往得不到 FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有( )A.6 项 B.5 项 C.3 项 D.4 项答案 B解析 中 NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出 H 所致；中是 NH 水解显酸性所致；中 HCl 会抑制 Cu2 水解；中是因 HS 水解程度大于其电离程 4度所致；中 NH 水解产生 H 与锈斑中的 Fe2O3反应；加热时部分 FeCl3会发生水解。 4故除外都与盐类的水解有关。考点 盐类水解的应用题点 盐类水解应用的综合考查例 4 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )A.氯化
14、铝 B.碳酸氢钠C.硫酸铁 D.高锰酸钾6答案 C解析 AlCl 3发生水解反应：AlCl 33H 2OAl(OH)33HCl，加热时生成的 HCl 挥发而使水解平衡向右移动，致使生成 Al(OH)3沉淀，它被灼烧得 Al2O3；NaHCO 3，KMnO 4受热后分别分解得到 Na2CO3、K 2MnO4和 MnO2，只有 Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。考点 盐类水解的应用题点 易水解盐溶液的蒸发或蒸干规律总结 蒸干盐溶液所得物质成分时应注意：(1)盐水解后的酸能否挥发。盐水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得该盐，如 MgSO4、Al 2(SO4)3等。盐水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得
15、对应弱碱，如 AlCl3、FeCl 3等。(2)盐是否分解。如 Cu(HCO3)2、NaHCO 3、NH 4Cl、KMnO 4等受热易分解。(3)盐能否发生氧化反应。如 Na2SO3易被 O2氧化为 Na2SO4。1.下列关于 FeCl3水解的说法错误的是( )A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.浓度为 5 molL1 和 0.5 molL1 的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe 3 的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的 FeCl3溶液在 50 和 20 时发生水解，50 时 Fe3 的水解程度比 20 时的小D.为抑
16、制 Fe3 的水解，更好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸答案 C解析 增大 FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，A、B 均正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C 错误；Fe 3 水解后溶液呈酸性，增大 H 的浓度可抑制 Fe3 的水解，D 正确。考点 盐类水解的影响因素题点 盐类水解影响因素的综合应用2.为使 Na2S 溶液中 的值减小，可加入的物质是( )Na S2 盐酸 适量的 NaOH 溶液 适量的 KOH 溶液 适量的 KHS 溶液A. B.C. D.答案 C7解析 在 Na2S 溶液中存在 S2 H 2OHS
17、 OH 。中加入盐酸，H 中和 OH ，水解平衡右移，S 2 减小， 的值增大；中加入适量的 NaOH 溶液，OH 增大，平衡左移，Na S2 S2 增大，但Na 增大得更多，故 的值增大；中加入适量的 KOH 溶液，OH 增Na S2 大，平衡左移， n(S2 )增大而 n(Na )不变，故 的值减小；中加入适量的 KHS 溶液，Na S2 HS 增大，平衡左移， n(S2 )增大而 n(Na )不变，故 的值减小。Na S2 考点 盐类水解的影响因素题点 酸、碱、盐对盐类水解的影响3.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa 溶液加热C.氨水中
18、加入少量 NH4Cl 固体D.小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体答案 B解析 盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的 Al3 水解，加热时酸性会增强；CH 3COONa 水解显碱性，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深；加入少量 NH4Cl 固体，会增大 NH 的浓度，抑制一水合氨的电离，从而降低碱性，颜色会 4变浅；NaHCO 3溶液中加入少量 NaCl 固体时，对平衡不会产生影响，即颜色不发生变化。考点 盐类水解的影响因素题点 盐类水解影响因素的综合应用4.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.钢铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色
19、变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案 B解析 钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；浓硫化钠溶液有臭味，是因为 S2 H 2OHS OH 、HS H 2OH2SOH ，H 2S 有臭味，与水解有关。考点 盐类水解的应用题点 盐类水解应用的综合考查5.下列说法中正确的是( )A.AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同8B.配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C.向 CuCl2溶液中加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3D.泡沫灭火器中常使用的原料是 Na2CO3和 Al2(SO4)
20、3答案 C解析 由于水解产生的盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，故前者得到 Al2O3，后者得到Al2(SO4)3；FeCl 3固体溶于硫酸中，会引入杂质 SO ；加入 CuO 消耗 H ，会促进水解生成24Fe(OH)3沉淀，除去 Fe3 ；为加快产生 CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是 NaHCO3和Al2(SO4)3。考点 盐类水解的应用题点 盐类水解应用的综合考查6.请回答下列问题。(1)广西治理龙江河镉(Cd 2 )污染时，先向河中投入沉淀剂将 Cd2 转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_(用必要的离子方程式和文字进行解释)。(2)在空气中直接加热 CuCl22H2O
21、 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2的合理方法是_。(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(4)把 FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(5)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_。(6)为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下加入 MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO 3固体能除去
22、Fe3 的原因是_。答案 (1)氯化铝溶于水，Al 3 发生水解：Al 3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H ，生成的Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除 Cd2 污染(2)CuCl22H2O Cu(OH)22HCl 在干燥的 HCl 气流中加热脱水= = = = = (3)NaOH 抑制(4)Fe2O39(5)CO H 2OHCO OH 23 3(6)MgCO3与 Fe3 水解产生的 H 反应，促进了 Fe3 的水解，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀而被除去解析 (1)利用 Al3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H ，Al(OH)
23、3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的。(2)CuCl22H2O 晶体加热发生水解反应，生成 Cu(OH)2和 HCl 气体。为防止生成 Cu(OH)2，应在 HCl 气流中加热脱水。(3)硫化钠溶于水后，S 2 H 2OHS OH ，加入 NaOH 可抑制 S2 水解。(4)FeCl3溶液中存在 FeCl33H 2OFe(OH)33HCl，加热时 HCl 挥发，蒸干时得到 Fe(OH)3，再燃烧得到 Fe2O3。(5)CO 水解生成的 OH ，能洗去油污。23(6)MgCO3与水解产生的 H 反应：MgCO 32H =Mg2 CO 2H 2O，使水解平衡正向移动，生成的 Fe(OH)3在
24、加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时 Fe(OH)3和未反应的 MgCO3一同被除去。考点 盐类水解的应用题点 盐类水解应用的综合考查对点训练题组 1 外界条件对水解平衡的影响1.室温下，将碳酸钠溶液加热至 70 ，其结果是( )A.溶液中CO 增大23B.水的电离程度不变C.Kw将变小D.溶液的碱性增强答案 D解析 对于水解平衡 CO H 2OHCO OH ，升温，平衡右移，CO 减小，水的电离23 3 23程度增大， Kw变大，溶液的碱性增强。考点 盐类水解的影响因素题点 温度对盐类水解的影响2.在 CH3COONa 溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且 pH 变大的是( )A.加入适
25、量纯 CH3COOH10B.加入少量 NaCl 固体C.加入少量 NaOH 固体D.加水稀释答案 C解析 在 CH3COONa 溶液里，存在水解平衡 CH3COO H 2OCH3COOHOH 。A 项，加入适量纯 CH3COOH，上述平衡左移，但OH 减小，pH 变小，故 A 项不符合题意；B 项，加入少量NaCl 固体，平衡不移动，故 B 项不符合题意；C 项，加入少量 NaOH 固体，即增大了OH ，平衡左移，pH 变大，故 C 项符合题意；D 项，加水稀释，平衡右移，pH 变小，故 D 项不符合题意。考点 盐类水解的影响因素题点 酸、碱、盐对盐类水解的影响3.某溶液中 FeCl3的水解反
26、应已达到平衡：FeCl 33H 2OFe(OH)33HCl，若要使 FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是( )A.加入 CH3COONa B.加入 AgNO3C.加 FeCl3固体 D.降温答案 A解析 CH 3COONa 溶液显碱性，能促进 FeCl3的水解；AgNO 3溶液显酸性，能抑制 FeCl3的水解；加 FeCl3固体，FeCl 3浓度增大，水解程度 100%，故 FeCl3水解程度减nFeCl3转 化nFeCl3初 始小；降温使水解平衡逆向移动，FeCl 3水解程度减小。考点 盐类水解的影响因素题点 盐类水解影响因素的综合应用4.25 时，浓度均为 0.2 molL1 的 Na
27、HCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.相同温度下两种溶液的 pH: NaHCO3 Na2CO3D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，CO 均增大23答案 C解析 A 项，NaHCO 3与 Na2CO3溶液中均分别存在盐的水解平衡和水的电离平衡；B 项，二者均存在 HCO 、CO 、H 2CO3、Na 、H 、OH 和 H2O；C 项，水解程度：HCO NaHCO3；D 项，加入 NaOH 固体时，NaHCO3NaOH= =Na2CO3H 2O，NaOH 抑制 CO 水解，故均能使CO 增大。23 23考点 盐类水解的
28、影响因素题点 盐类水解影响因素的综合应用115.向三份 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 的浓度变化依次为( )A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大答案 A解析 在 CH3COONa 溶液中存在 CH3COO H 2OCH3COOHOH ，加入 NH4NO3，NH 水解：NH 4H 2ONH3H2OH ，H 和 OH 反应，使平衡右移，CH 3COO 浓度减小，促进水解；加入 4Na2SO3，SO H 2OHSO OH ，水解产生 OH
29、，使平衡左移，CH 3COO 浓度增大，抑制23 3水解的进行；加入 FeCl3固体，Fe 3 水解：Fe 3 3H 2OFe(OH)33H ，影响同 NH ，使 4CH3COO 浓度减小，促进水解。考点 盐类水解的影响因素题点 酸、碱、盐对盐类水解的影响6.为了配制 NH 的浓度与 Cl 的浓度比为 11 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入( ) 4适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOHA. B. C. D.答案 B解析 NH 4Cl 溶液中存在 NH H 2ONH3H2OH ，为增大 NH 浓度，应加入酸或 4 4NH3H2O，加入 HCl 虽然增大了 H 的浓度
30、，但也增大了 Cl 的浓度，不符合题目要求。考点 盐类水解的影响因素题点 酸、碱、盐对盐类水解的影响7.常温下，0.1 molL 1 的下列溶液中NH 最大的是( ) 4A.NH4Al(SO4)2 B.NH4ClC.NH3H2O D.CH3COONH4答案 A 解析 A 项，NH 4Al(SO4)2=NH Al 3 2SO ，Al 3 3H 2OAl(OH)33H ，抑制 NH 4 24水解；D 项，CH 3COO H 2OCH3COOHOH ，促进 NH 的水解；C 项， 4 4NH3H2ONH OH ，NH 3H2O 只有少部分电离，故溶液中NH 由多到少的顺序为 4 4ABDC。考点 盐
31、类水解的影响因素题点 盐的组成对其水解程度的影响题组 2 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断8.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物12质相同的是( )胆矾 氯化铝 硫酸铝 氯化铜A. B.C. D.全部答案 A解析 胆矾 CuSO45H2O 溶于水得 CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl 3、CuCl 2发生水解反应：AlCl 33H 2OAl(OH)33HCl、CuCl 22H 2OCu(OH)22HCl，加热时 HCl 不断挥发，平衡右移，不断生成 Al(OH)3、Cu(OH) 2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al 2(
32、SO4)36H 2O2Al(OH)33H 2SO4，硫酸难挥发，最终仍得 Al2(SO4)3。考点 盐类水解的应用题点 易水解盐溶液的蒸发或蒸干9.下列溶液，在空气中受热蒸发结晶、再灼烧，所得到的物质正确的是( )A.KHCO3溶液KHCO 3B.FeCl2溶液FeOC.Mg(NO3)2溶液Mg(NO 3)2D.Na2SO3溶液Na 2SO4答案 D解析 KHCO 3不稳定，灼烧时分解为 K2CO3；FeCl 2溶液蒸发过程中发生氧化还原反应，而水解过程中生成挥发性的盐酸，脱离溶液体系，得到是 Fe (OH)3 ，灼烧后得到 Fe2O3；Mg(NO 3)2溶液水解生成挥发性的硝酸，脱离溶液体系
33、，得到是 Mg (OH)2灼烧后得到 MgO；Na 2SO3溶液蒸发过程中发生氧化还原反应，生成 Na2SO4，不水解。考点 盐类水解的应用题点 易水解盐溶液的蒸发或蒸干题组 3 盐类水解对离子共存的影响10.下列离子因相互促进水解而不能大量共存的是( )A.K 、S 2 、Al 3 、Al(OH) 4B.MnO 、Na 、SO 、K 4 24C.SO 、Fe 3 、S 2 、K 24D.Fe2 、Cl 、H 、NO 3答案 A解析 A 中有能发生双水解反应的离子；C 中的 Fe3 与 S2 和 D 中的 Fe2 、H 、NO 都因 3为发生氧化还原反应，而不能大量共存。11.下列离子组一定不
34、能大量共存的是( )A.K 、Na 、CO 、NO23 313B.NH 、HCO 、NO 、Na 4 3 3C.Al3 、HCO 、NO 、Cl 3 3D.SiO 、Na 、K 、NO23 3答案 C解析 A 项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；B 项，NH 与 HCO 虽然能相互促 4 3进，但不彻底，所以能大量共存；D 项能大量共存；C 项，由于 Al3 、HCO 相互促进水解 3且生成沉淀和气体，不能大量共存。考点 盐类水解的相互促进(双水解反应)题点 强烈双水解反应综合强化12.25 ，NaOH 和 Na2CO3两溶液的 pH 均为 11。(1)两溶液中，由水电离的OH 分别是N
35、aOH 溶液中_；Na 2CO3溶液中_。在 1 L 水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取 10 mL 上述两种溶液，分别加水稀释到 100 mL，pH 变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的，请你设计一个简单的实验方案23_。答案 (1)1.010 11 molL1 1.010 3 molL1 NaOH 溶液(2)NaOH(3)CO H 2OHCO OH 23 3(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去；这可以说明
36、纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的23解析 NaOH 能抑制水的电离，NaOH 溶液中的 H 来自水的电离，H 水 OH 水1.010 11 molL1 ；Na 2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的 OH 来自水的电离。加水稀释时，因为 CO 的水解程度增大，所以 pH 变化小。23考点 盐类水解的影响因素题点 盐类水解影响因素的综合13.已知：H 2S： Ka11.310 7 molL1 Ka27.110 15 molL1H2CO3： Ka14.310 7 molL1 Ka25.610 11 molL114CH3COOH： Ka1.810 5 molL1NH3H2O： Kb1.810 5 m
37、olL1(1)常温下，0.1 molL1 Na2S 溶液和 0.1 molL1 Na2CO3溶液，碱性更强的是_，其原因是_。(2)25 时，CH 3COONH4溶液显_性。NaHCO 3溶液的 pH_(填“大于”或“小于”)CH 3COONa 溶液的 pH。(3)NH4HCO3溶液显_性，原因是_。答案 (1)Na 2S 溶液 H 2S 的 Ka2小于 H2CO3的 Ka2，Na 2S 更容易水解 (2)中 大于 (3)碱 NH3H2O 的 KbH2CO3的 Ka1，故 NH 的水解程度小于 HCO 的水解程度 4 3考点 盐类水解的影响因素题点 盐类水解影响因素的综合应用14.H2SO3属
38、 于 二 元 弱 酸 ， 已 知 25 时 ， H2SO3HSO H 的 电 离 常 数 Ka 110 2 3molL 1，NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO H SO 3 23HSO H 2OH2SO3OH 3(1)NaHSO3的水解平衡常数表达式 Kh_，25 时 Kh_。(2)向 0.1 molL1 的 NaHSO3溶液中加入少量金属 Na，平衡向_(填“左”或“右”，下同)移动，平衡向_移动，溶液中HSO _。 3(3)若 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中 将_(填“增大” “减小”或H2SO3HSO 3“不变”)。(4)在 0.1 molL1 Na2SO
39、3溶液中，加 2 滴酚酞溶液显红色，下列能证明 Na2SO3溶液中存在SO H 2OHSO OH 水解平衡的事实是_(填字母)。23 3A.再加入 H2SO4溶液红色退去B.再加入氯水后红色退去C.再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去D.再加入 NaHSO4溶液后红色退去E.再微热，溶液红色变深答案 (1) 110 12 molL1OH H2SO3HSO 3(2)右 左 减小 (3)增大 (4)CE15解析 (1) KhOH H2SO3HSO 3 110 12 molL1 。H OH H2SO3H HSO 3 KwKa 110 14mol2L 2110 2molL 1(2)当加入 Na
40、时，Na 与 H 发生置换反应，故平衡向右移动，HSO 浓度减小，平衡左 3移，但是由于金属钠的加入对影响较大，故HSO 减小。 3(3)NaHSO3溶液中加入少量 I2，发生反应 I2HSO H 2O=2I SO 3H ，H 浓度增大， 3 24OH 浓度减小。 ， Kh(HSO )不变，所以 增大。H2SO3HSO 3 H2SO3OH HSO 3OH KhHSO 3OH 3 H2SO3HSO 3(4)滴入酚酞溶液变红，说明 Na2SO3溶液中OH 大于H ，酚酞在 pH 大于 8.2 时，呈红色。SO 水解生成 HSO ，加入硫酸或 NaHSO4溶液后，HSO 与 H 反应放出 SO2气体
41、，同时溶23 3 3液中 SO 水解产生的 OH 与硫酸或 NaHSO4溶液提供的 H 反应，OH 浓度降低，即使溶液23中不存在水解平衡，也会使溶液退色，不能说明平衡移动，故 A、D 错误；再加入氯水后，Cl2和 HClO 氧化 SO 、HSO 生成 SO ，H 中和 SO 水解产生的 OH ，HClO 氧化漂白23 3 24 23指示剂酚酞，溶液退色，不能说明存在水解平衡，故 B 错误；加入 BaCl2溶液后，Ba 2 和 SO反应而和 HSO 不反应，Ba 2 和 SO 反应生成 BaSO3沉淀，且溶液红色退去，说明存23 3 23在水解平衡，且平衡向左移动，OH 浓度降低，而使溶液退色
42、，故 C 正确；微热，红色加深，说明溶液中 OH 浓度增大，说明存在水解平衡，且平衡向右移动，故 E 正确。考点 盐类水解的影响因素题点 盐类水解影响因素的综合应用15.10 时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度/ 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8(1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的 3离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO 3的水解
43、程度。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂 X 是_(填字母)。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH 溶液 D.澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_(填“高于” “低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。16查阅资料，发现 NaHCO3的分解温度为 150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。答案 (1)HCO H 2OH2CO3OH (2)大于 3(3)乙 B 等于 甲(或高于 乙) 乙 常压下加热 NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到 150 解析 在 NaHCO3溶液中，存在下列变化：NaHCO3=Na HCO 、HC
