1、1第 1课时 弱电解质的电离平衡学习目标定位 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2.了解常见的强、弱电解质。3.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。4.理解弱电解质的电离平衡。一、强电解质和弱电解质1电解质和非电解质化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。按要求回答下列问题：有以下几种物质：液态 HCl 熔融 NaCl 稀硫酸 蔗糖 乙醇 氯水 Al 2O3 NH 3 氨水 Cu CaCO 3 SO2 Al(OH) 3 NaOH CH 3COOH(1)属于电解质的是，属于非电解质的是 。(2)能导电的是。2强电解质和弱电解质(1)实验探究分别试
2、验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的 pH。填写下表：1 molL1 HCl溶液 1 molL1 CH3COOH溶液现象 产生无色气泡且较快 产生无色气泡且较慢与镁反应 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中 c(H )较大数值 不相同(填“相同”或“不相同”)实验操作 溶液的 pH 结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中 c(H )不相同(填“相同”或“不相同”)实验总结论不同的电解质在溶液中电离程度不同，HCl 比 CH3COOH电离程度大(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别21CO2、SO 2、NH 3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成 H2CO3、H
3、2SO3、NH 3H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。2电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如 AgCl、 CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如 CH3COOH在溶液中电离程度较小，是弱电解质。3电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。例 1 判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)电解质的水溶液都导电，非电解质的水溶液都不导电( )(2)电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质( )(3)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电( )(4)BaSO4不
4、溶于水，故 BaSO4是非电解质( )(5)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子( )(6)氯化铵属于强电解质，碳酸氢钠属于弱电解质( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)考点 电解质及其分类题点 电解质的相关综合例 2 (2018无锡一中质量检测)下列说法中不正确的是( )A强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子的多少有关C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电答案 C解析 硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分全部电离，硫酸钡属于
5、强电解质，C 项错误；纯净的强电解质在液态时，有的能导电，例如熔融的氯化钠，有的不能导电，例如液态氯化氢，D项正确。考点 电解质及其分类题点 电解质的相关综合二、弱电解质的电离平衡1电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。(2)建立过程3(3)分析醋酸电离过程中溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度 c(H ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)醋酸初溶于水 接近于 0 接近于 0 最大达到电离平衡前 增大 增大 减小达到电离平衡时 不变 不变 不变2.电离平衡的影响因素
6、以醋酸的电离平衡为例，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变平衡移动方向c(H ) n(H )电离程度导电能力升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强加 H2O 向右移动 减小 增大 增大 减弱通 HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强加少量NaOH(s)向右移动 减小 减小 增大 增强加少量CH3COONa (s)向左移动 减小 减小 减小 增强加少量CH3COOH向右移动 增大 增大 减小 增强影响电离平衡的因素(1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向右(填“向右” “向左”或“不” ，下同)移动；降低温度，电离平衡向左移动。(2)浓度：电解质溶液的浓度越小
7、，它的电离程度就越大。(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向左移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向右移动。43弱电解质的电离方程式的书写(1)弱电解质的电离方程式的书写用“ ”表示。如 NH3H2O的电离方程式是 NH3H2ONHOH 。4(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。H2CO3的电离方程式是 H2CO3H HCO ，HCO H CO 。3 3 23(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。Fe(OH)3的电离方程式是 Fe(OH)3Fe3 3OH 。例 3 在 0.1 molL1 的 CH3CO
8、OH溶液中，要促进醋酸电离且使 H 浓度增大，应采取的措施是( )A升温 B降温C加入 NaOH溶液 D加入稀盐酸答案 A解析 醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且 H 浓度增大，故 A正确，B错误；加入氢氧化钠溶液，OH 和 H 反应生成水，能促进醋酸的电离，但 H 浓度减小，故 C错误；加入稀盐酸，H 浓度增大，但抑制醋酸的电离，故 D错误。考点 弱电解质的电离平衡及移动题点 改变离子浓度对电离平衡的影响例 4 已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH3COO H ，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是( )cH cCH3COOH加少量烧碱固体
9、 升高温度 加少量冰醋酸 加水 加少量醋酸钠固体A BC D答案 D解析 中加少量 NaOH固体时，H 与 OH 结合生成难电离的 H2O，电离平衡右移，c(CH3COO )增大，故 减小；中 CH3COOH的电离是吸热过程，升温，cH cCH3COOH KacCH3COO c(H )增大， c(CH3COOH)减小，故 值增大；中加少量无水 CH3COOH时，cH cCH3COOHc(CH3COOH)增大量大于 c(H )增大量，致使 值减小； 中加水稀释，电离平衡右cH cCH3COOH移， n(CH3COOH)减小， n(H )增大，故 增大；加少量醋酸钠固体时，cH cCH3COOH
10、nH nCH3COOH5平衡逆向移动， c(H )减小， c(CH3COOH)增大， 值减小。cH cCH3COOH考点 弱电解质的电离平衡及移动题点 电离平衡及其移动的综合方法技巧 电离平衡属于化学平衡，用化学平衡理论分析，判断有关电离平衡问题时，应注意以下三点：(1)加水稀释电离平衡右移，但是离子浓度降低，因为体积增大程度大于离子增加程度。(2)加水稀释判断离子浓度比值变化时，因为在同一个溶液中，体积相同，只考虑物质的量的比值即可。(3)电离平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动的结果不能“抵消”更不能“超越”这种改变。例 5 按照要求书写下列物质的电离方程式：(1)Na2CO3溶于水 N
11、a 2CO3=2Na CO 。23(2)NaHCO3溶于水 NaHCO 3=Na HCO 、HCO H CO 。3 3 23(3)NaHSO4溶于水 NaHSO 4=Na H SO 。24(4)BaCO3溶于水 BaCO 3=Ba2 CO 。23(5)HF溶于水 HF H F 。(6)熔融状态下 NaHSO4 NaHSO 4(熔融)= =Na HSO 。4(7)Al(OH)3的碱式电离 Al(OH) 3Al3 3OH 。(8)Al(OH)3的酸式电离 Al(OH) 3H AlO H 2O。2(9)H2S溶于水 H 2SH HS 、HS H S 2 。(10)Ca(OH)2溶于水 Ca(OH)
12、2=Ca2 2OH 。1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )6选项 A B C D强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3答案 C解析 在 A组中 Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B 组中 BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；CaCO 3、HNO 3都是强电解质，HClO、CH 3COOH、H 2CO3都是弱电解质，C 2H5OH是非电解质。2下列说法正确的是( )ASO 2的水溶液能导电，故 SO2是电解质BNa 2O的水溶液能导电是因为 N
13、a2O与水反应生成的 NaOH发生电离，所以 NaOH是电解质，Na2O是非电解质C强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D难溶于水的物质不一定是弱电解质答案 D解析 SO 2的水溶液能导电是由于 SO2与水反应生成的 H2SO3发生电离导致的，H 2SO3是电解质，SO 2是非电解质；Na 2O在熔融状态下可以导电，是电解质；强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力并不强；CaCO 3等难溶物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质。考点 电解质及其分类题点 电解质的相关综合3(2017盐城射阳二中期末)在 0.1 molL1 CH3CO
14、OH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A温度升高，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl溶液，溶液中 c(H )减小D加入少量醋酸钠固体，CH 3COOH溶液的电离度增大答案 B解析 醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，A 项错误；加入少量 NaOH，NaOH和 H 反应生成水，所以促进醋酸电离，B 项正确；盐酸中含有 H ，向醋酸中加入盐酸溶液，H 浓度增大，C 项错误；加入 CH3COONa固体，醋酸钠中含有 CH3COO ，所以抑制醋酸电离，则醋酸的电离程
15、度减小，D 项错误。考点 弱电解质的电离平衡及移动7题点 改变离子浓度对电离平衡的影响4下列各项中电解质的电离方程式中正确的是( )ANaHCO 3 的水溶液：NaHCO 3=Na H CO 23B熔融状态的 NaHSO4：NaHSO 4=Na HSO 4CHF 的水溶液：HF= =H F DH 2S 的水溶液：H 2S2H S 2答案 B解析 HCO 是弱酸的酸式根，不能拆写，应是 NaHCO3=Na HCO ，故 A项错误；熔融3 3状态下，HSO 不能电离，故 B项正确；HF 属于弱酸，应是部分电离，HF H F ，故 C4项错误；H 2S属于二元弱酸，应分步电离，H 2SH HS ，H
16、S H S 2 ，故 D项错误。考点 电解质及其分类题点 电离方程式及其书写方法5H 2S溶于水的电离方程式为 。(1)向 H2S溶液中加入 CuSO4溶液时，电离平衡向 移动， c(H ) ， c(S2 ) 。(2)向 H2S溶液中加入 NaOH固体时，电离平衡向 移动， c(H ) ， c(S2 ) 。(3)若要增大 H2S溶液中 c(S2 )，最好加入 (答案合理即可)。答案 H 2SH HS ，HS H S 2(1)右 增大 减小 (2)右 减小 增大 (3)NaOH 固体解析 H 2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为H2SH HS ，HS H S 2 。(1)当加
17、入 CuSO4溶液时，因发生反应 Cu2 S 2 =CuS，使平衡右移，导致 c(H )增大，但 c(S2 )减小。(2)当加入 NaOH固体时，因发生反应 H OH =H2O，使平衡右移，导致 c(H )减小，但c(S2 )增大。(3)增大 c(S2 )最好是加入只与 H 反应的物质，可见加入强碱如 NaOH固体最适宜。考点 弱电解质的相关综合题点 电离平衡及其移动的综合对点训练8题组一 电解质和非电解质及强、弱电解质的判断1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )ACH 3COOH BCl 2CNH 4HCO3 DSO 2答案 D解析 选项中的 4种物质的水溶液都能导电，但原因有所
18、不同。CH 3COOH和 NH4HCO3均为电解质，水溶液能导电；Cl 2和 SO2的水溶液能导电，是因为它们与水发生反应Cl2H 2OHClHClO，SO 2H 2OH2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl 2是单质，因此只有 SO2为非电解质。考点 电解质及其分类题点 电解质和非电解质的判断2(2018南京六中高二检测)下列物质中，属于强电解质的是( )ACH 3COOH BNH 4ClCNH 3H2O DH 3BO3(硼酸)答案 B解析 CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全电离成离子，所以 CH3COOH是弱电解质，A 项错误；NH 4Cl是盐，在
19、溶液中可以完全电离成离子，所以 NH4Cl是强电解质，B 项正确；NH3H2O是弱碱，在溶液中不能完全电离成离子，所以 NH3H2O是弱电解质，C 项错误；H3BO3(硼酸)是弱酸，在溶液中不能完全电离成离子，所以 H3BO3(硼酸)是弱电解质，D 项错误。考点 电解质及其分类题点 强电解质和弱电解质的判断3下列叙述正确的是( )A硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质答案 D解析 BaSO 4溶于水的部分完全电离，BaSO 4是强电解质，A 项不正确；KNO 3溶
20、液为混合物，不属于电解质，B 项不正确；CO 2是非电解质，C 项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D 项正确。考点 电解质及其分类题点 电解质的相关综合题组二 弱电解质的电离平衡及影响因素94已知相同条件下，HClO 的电离常数小于 H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中 HClO的浓度，可加入( )AHCl BCaCO 3(s)CH 2O DNaOH(s)答案 B解析 分析 Cl2H 2OH Cl HClO；加入 HCl，平衡左移， c(HClO)减小；加入水，平衡右移，但 c(HClO)减小；加入 NaOH，H 及 HClO均与 OH 反应，平衡右移，但 c(HClO
21、)减小(生成了 NaCl和 NaClO)；加入 CaCO3，H 与 CaCO3反应使平衡右移，而 HClO不与 CaCO3反应，因而 c(HClO)增大。考点 弱电解质的相关综合题点 电离平衡及其移动的综合5(2017仪征中学高二 4月月考)下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是( )中和 10 mL 1 molL1 CH3COOH溶液需要 10 mL 1 molL1 NaOH溶液物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快0.01 molL 1 醋酸溶液的 c(H )小于 1102 molL1A B C D答案 B解析 酸、碱的物质的量相同，完全发生中和反应，与酸的强弱无关，错误
22、；开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快，说明等浓度的盐酸中 H 浓度大，则可说明醋酸为弱酸，正确；0.01 molL1 醋酸溶液的 c(H )小于 1102 molL1 ，说明醋酸没有全部电离，正确。考点 弱电解质的电离平衡及移动题点 证明弱电解质的常用方法6(2017高邮中学期末)20 时 H2S饱和液浓度为 0.1 molL1 ，电离方程式为H2SH HS ，HS H S 2 ，若要使该溶液 H 浓度增大，同时使 S2 浓度减小，可采取的措施是( )A加入少量的水B加入少量的 NaOH固体C通入少量的 SO2D加入少量的 CuSO4固体答案 D解析 H 2S饱和液加入少量的水，溶
23、液变稀，所以氢离子浓度、硫离子浓度都减小，A 项错误；氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为 H2S2NaOH= =Na2S2H 2O，所以加入氢氧化钠后使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，B 项错误；通入适量的 SO2，发生10反应 2H2SSO 2=3S2H 2O ，所以氢离子浓度和硫离子浓度都减小，C 项错误；氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为 H2SCuSO 4=CuSH 2SO4，弱酸变成强酸溶液，溶液的 H 浓度增大，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，D 项正确。考点 弱电解质的电离平衡及移动题点 电离平衡及其移动的综合7现有 0.1 molL1 氨水 10 mL，
24、加蒸馏水稀释到 1 L后，下列变化中正确的是( )电离程度增大 c(NH3H2O)增大 NH 数目增多 c(OH )增大 导电性增强4 增大cNH4cNH3H2OA B C D答案 C解析 氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡：NH 3H2ONH OH ，加水稀释，平4衡正向移动，电离程度增大，NH 和 OH 的物质的量增多，但 c(NH3H2O)、 c(OH )均减小，4溶液的导电性减弱，故正确，错误；由于 ，加水稀释cNH4cNH3H2O nNH4nNH3H2O后， n(NH )增大， n(NH3H2O)减小，故 增大， 正确。4cNH4cNH3H2O考点 弱电解质的电离平衡及移动题点
25、弱电解质稀释变化分析8下列说法正确的是( )A根据溶液中有 CH3COOH、CH 3COO 和 H 即可证明 CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中 CH3COO 和 H 的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH达到电离平衡状态C当 NH3H2O达到电离平衡时，溶液中 NH3H2O、NH 和 OH 的浓度相等4DH 2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱答案 D解析 该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A 项错误；根据CH3COOHCH3COO H 知即使 CH3COOH未达到平衡状态，CH
26、3COO 和 H 的浓度也相等，B 项错误；NH 3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH 3H2O的电离程度是很小的，绝大多数以 NH3H2O的形式存在，C 项错误；H 2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D 项正确。题组三 电离方程式的书写9下列电离方程式书写正确的是( )AAl 2(SO4)32Al3 3SO 2411BHF H F CH 2S2H S 2DCa(OH) 2Ca2 2OH 答案 B解析 Al 2(SO4)3和 Ca(OH)2是强电解质，电离方程式书写时应用“= =”连接，只有弱电解质电离方程式的书写用“ ”；而 H2S是弱电解质，属于二
27、元弱酸，应分步电离。10在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )ACH 3COOHCH3COO H BNaHSO 4=Na HSO 4CNaHCO 3=Na H CO 23DH 3PO4=3H PO 34答案 A11下列溶液中导电性最强的是( )A1 L 0.2 molL 1 醋酸B0.1 L 0.1 molL 1 H2SO4溶液C0.5 L 0.1 molL 1 盐酸D2 L 0.1 molL 1 H2SO3溶液答案 B解析 电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度，CH 3COOH、H 2SO3为弱酸，部分电离；盐酸和硫酸为强酸，全部电离；故 0.1 molL1 H2SO4溶液中
28、离子浓度最大，导电能力最强。考点 电解质及其分类题点 溶液导电能力的变化与分析12向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力( I)与加入醋酸溶液的体积( V)关系正确的是( )答案 C解析 氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOHNH 3H2O=CH3COONH4H 2O，生成了强电解质 CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故 A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为 0，所以 B、D 两项不正确。12考点 电解质及其分类题点 溶液导电能力的变化与分析综合强化
29、13(1)下列物质中：A.NaOH 溶液 BCu C液态 HCl D液态 CH3COOH E蔗糖溶液 F液氨 G氨水 HCuSO 4晶体 I石墨 J无水乙醇能导电的是 。属于电解质的是 。属于非电解质的是 。属于强电解质的是 。属于弱电解质的是 。(2)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 。1 molL 1 的 CH3COOH溶液中 c(H )10 2 molL1CH 3COOH以任意比与 H2O互溶在相同条件下，CH 3COOH溶液的导电性比盐酸弱10 mL 1 molL 1 的 CH3COOH恰好与 10 mL 1 molL1 的 NaOH溶液完全反应同浓度、同体积的 CH3COO
30、H溶液和 HCl溶液与 Fe反应时，CH 3COOH溶液中放出 H2的速率慢CH 3COOH溶液中 CH3COOH、CH 3COO 、H 同时存在答案 (1)ABGI CDH FJ CH D(2)解析 (1)离子化合物在水溶液中和熔融状态下均能导电，共价化合物中的电解质在水溶液中能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。第小题根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。(2)中若 CH3COOH完全电离，则 c(H )1 molL1 ，而现在 c(H )10 2 molL1 ，故CH3COOH部分电离，为弱电解质；中只是介绍 CH3COOH的溶解性，与 CH3COOH是强电解质还是弱
31、电解质无必然的联系；在相同条件下，即同温同浓度条件下，CH 3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的 HCl是完全电离的，故说明CH3COOH部分电离，为弱电解质；中是与强碱能进行到底的反应，不能说明其电离程度；中 Fe无论是与 HCl还是 CH3COOH反应，其实质都是与溶液中的 H 反应，与 CH3COOH反应放出 H2的速率慢，说明 CH3COOH溶液中 c(H )小，CH 3COOH部分电离；CH 3COOH溶液中CH3COOH、CH 3COO 、H 同时存在，说明 CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。14(2017如东高级中学高二期中)甲、乙、
32、丙 3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：甲：分别准确配制 0.1 molL1 的盐酸和醋酸各 250 mL，再用 pH试纸分别测定两溶液的13pH值。乙：分别准确配制 0.1 molL1 的盐酸和醋酸各 250 mL。各取出 20 mL于锥形瓶中，逐滴加入 0.1 molL1 标准 NaOH溶液(不需配制)，分别记录恰好中和时用去 NaOH溶液的体积。丙：分别准确配制 pH1 的盐酸和醋酸各 250 mL。各取出 10 mL加水稀释到 100 mL后比较稀释后溶液的 pH。回答下列问题：(1)甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的 pH分别为 pH1和
33、pH2，则 pH1 (填“” “”或“”)pH 2，所以此实验方案 (填“可行”或“不可行”)。(2)乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去 NaOH溶液 V1 mL和 V2 mL，则 V1 V2(填“” “”或“”)，所以此实验方案 (填“可行”或“不可行”)。(3)丙同学的实验方案不可行的原因是 。(4)甲同学在配制盐酸时所需的主要仪器是 。A10 mL 量筒 B250 mL 容量瓶C托盘天平 D玻璃棒E烧杯 F分液漏斗G胶头滴管(5)若甲同学在配制醋酸溶液时，定容后在摇匀时有少量溶液溅出，则此溶液浓度 (填“偏高”或“偏低” “不变”)。答案 (1) 可行(2) 不可行 (3)无法准确配制
34、 250 mL pH1 的醋酸溶液(4)ABDEG(5)不变解析 (1)盐酸为强酸，醋酸为弱酸，0.1 molL 1 的盐酸和醋酸，盐酸中 c(H )大，pH 小，则 pH1pH 2，能够说明醋酸为弱酸。(2)0.1 molL1 的盐酸和醋酸各 250 mL中含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，恰好中和时消耗的氢氧化钠相等，则 V1 V2，不能说明醋酸为弱酸。(3)无法准确配制 250 mL pH1 的醋酸溶液，因此此方法不可行。(4)配制 0.1 molL1 的盐酸 250 mL，使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(5)在配制醋酸溶液时，定容后摇匀，表示溶液
35、已经配制完成，因此摇匀时有少量溶液溅出，不会影响溶液浓度。15现有浓度均为 0.1 molL1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题。(1)若三种溶液中 c(H )分别为 a1 molL1 、 a2 molL1 、 a3 molL1 ，则它们的大小关14系为 。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为 b1 mol、 b2 mol、 b3 mol，则它们的大小关系为 。(3)分别用以上三种酸中和一定量的 NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、 V2、 V3，其大小关系为 。(4)分别与足量 Zn反应，开始时生成 H2的速率分别为 v1、
36、v2、 v3，其大小关系为 。最后生成 H2的体积分别为 V1、 V2、 V3，其大小关系为 。答案 (1) a2 a1 a3(答 a2 a1 a3也可)12(2)b1 b2 b3 (3) V1 V32 V2 (4) v2 v1 v3 V1 V3V22解析 (1)盐酸中 c(H ) c(HCl)0.1 molL 1 ；硫酸中 c(H )2 c(H2SO4)20.1 molL 1 0.2 molL 1 ；醋酸中由于存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H ，CH 3COOH部分电离，所以 c(H )0.1 molL1 。(2)由于三种酸中溶质的物质的量相等，所以与足量 NaOH溶液反应生成盐
37、的物质的量也相等。(3)设所用 NaOH溶液中 n(NaOH)为 1 mol。HClNaOH= =NaClH 2O所以消耗盐酸的体积 V1 10 L；1 mol0.1 molL 1H2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O消耗硫酸的体积 V2 5 L；0.5 mol0.1 molL 1CH3COOHNaOH= =CH3COONaH 2O消耗醋酸的体积 V3 10 L。1 mol0.1 molL 1(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中 c(H )为 0.1 molL1 、0.2 moll1 、小于 0.1 molL1 ，所以有 v2 v1 v3。与足量 Zn反应时，硫酸中 n(H )是盐酸中 n(H )的 2倍，CH3COOH虽部分电离，但最终溶液中提供 n(H )与盐酸中 n(H )相等，所以有 V1 V3。V22
