2018年高考化学二轮复习 第1部分课件（打包16套）新人教版.zip

专题整合突破第一部分专题 三 常 见 元素及其化合物第 10讲 常见金属元素1 高考点击2 高频考点3 课后热点强化高 考 点 击最新考纲 考向分析1.了解 钠 的主要性 质 及其 应 用。2.了解 钠 的重要化合物的主要性质 及其 应 用。3.了解 铝 的主要性 质 及 应 用。4.了解 铝 的重要化合物的主要性质 及 应 用。5.了解 铁 的主要性 质 及 应 用。6.了解 铁 的重要化合物的性 质 及其 应 用。1.客观题：结合离子反应、阿伏加德罗常数、化学实验的现象和分析，考查重要金属元素单质和化合物的重要性质。2.主观题：结合物质的制备或分离提纯的工艺流程、化学实验等综合考查重要金属元素及其化合物的性质、化合物之间的相互转化，并要将其与基本理论 (电离、水解、电化学、胶体 )等密切联系起来。高 频 考 点•考点一 金属及其化合物的性质及转化B • [解析 ] A项，浓盐酸挥发产生氯化氢气体通过饱和NaHCO3溶液时， NaHCO3溶液吸收 HCl也会产生 CO2，错误； B项， Na2CO3和 NaCl均可与足量硝酸银溶液充分反应，生成沉淀，通过列二元一次方程求解，正确； C项，混合物与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，错误； D项，过滤后没有对沉淀进行洗涤、干燥，错误。水沿导管由广口瓶进入烧瓶 • ② 若其他操作不 变 ，将 A与 C连 接，可 观 察到的 现 象是________________________________。• (2)向 100 mL 1 mol·L－ 1烧 碱溶液中通入一定量 CO2充分反 应 后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体 X， X的 组 成可能有四种情况，按出 现 的先后 顺 序分 别是 Ⅰ .NaOH、 Na2CO3， Ⅱ .____________， Ⅲ .Na2CO3、 NaHCO3，Ⅳ .____________。• ① 常温下，将得到的固体 X重新溶于水，在所得溶液中加入 盐 酸，使溶液的 pH＝ 7，再将溶液蒸干，得到固体的 质 量 为 ____________ g。广口瓶中的长导管口有气泡产生 Na2CO3 NaHCO3 5.85 • ② 若要 验证 白色固体 X是第 Ⅰ 种 组 成，依次加入的 试剂为 ________(填字母序号 )。• a． 盐 酸 b． MgCl2溶液• c． BaCl2溶液 d． Ba(OH)2溶液• 在 验证 的 过 程中，一定需要 进 行的操作是 ______(填字母序号 )。• a．萃取 b．洗 涤• c． 过滤 d．分 馏• ③ 若白色固体 X的 质 量 为 7.0 g， 则 X的 组 成 为 _______(填 “Ⅰ ”“Ⅱ ” “Ⅲ ”或“Ⅳ ”)。c、 b cⅢ• (1)若 Y是 盐 酸， 则 Oa段 转 化 为 沉淀的离子 (指来源于 X溶液的，下同 )是_______________， ab段 发 生反 应 的离子是 _________， bc段 发 生反 应 的离子方程式 为 _______________________________。• (2)若 Y是 NaOH溶液， 则 X中一定含有的离子是 ________________________， ab段反 应 的离子方程式 为 ________________________。Al(OH)3＋ 3H＋ ===Al3＋ ＋ 3H2O • 1． 对 物 质 的性 质记忆 不准，不会利用性 质 分析 题 目，如 盘查 T1。• 2．忽 视 物 质 用量 对产 物的影响，如 盘查 T3。• 1．区分 8种物质的颜色：• Na2O2是 __________； Fe2O3是 __________； Fe3O4、 CuO是 ________；Mg(OH)2、 Al(OH)3是 ________； Fe(OH)3是 __________； Cu(OH)2是 _______。• 2．熟记 6种物质的俗名或化学式：• CuSO4·5H2O： ____________，• 烧碱、火碱、苛性钠： __________，• 熟石灰、消石灰： ____________，• 铜绿、孔雀石： _______________，• 水玻璃、泡花碱： ______________，• 碱石灰： CaO与 NaOH的混合物。淡黄色 红棕色 黑色 白色 红褐色 蓝色 蓝矾 (胆矾 ) NaOH Ca(OH)2 Cu2(OH)2CO3 Na2SiO3溶液 • 3．知道十一种物质的重要用途：• 钠 —— 制 Na2O2、冶炼 Ti等金属、钠钾合金原子反应堆导热剂• 铁粉 —— 袋装食品中的脱氧剂• 生石灰 (CaO)—— 袋装食品中的干燥剂• 氧化铁 (Fe2O3)—— 红色涂料、冶炼铁• 氧化铝 (Al2O3)—— 耐火材料、冶炼铝• 氢氧化铝 —— 中和胃酸• 明矾 (KAl(SO4)2·12H2O)—— 净水剂• 氯化铁 —— 印刷电路板回收铜、净水剂• 小 苏 打 (NaHCO3)—— 治 疗 胃酸 过 多、 发 酵粉、 灭 火 剂• 纯 碱 (Na2CO3)—— 去油 污• 高 铁 酸 钠 (Na2FeO4)—— 杀 菌、消毒、 净 水• 4． 辨明 5个常见认识误区：• (1)Na2O2不是 ________氧化物。• (2)溶液中加入 KSCN溶液，溶液 变红 色，只能 说 明溶液中含有 _______，无法 证 明是否含有 _______。• 含 Fe3＋ 的溶液中混有 Fe2＋ ，一般可用酸性 KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液 检验 ， 现 象 为 酸性 KMnO4溶液褪色或 产 生蓝 色沉淀；若 该 溶液中的阴离子含有 Cl－ ， 则 容易被酸性KMnO4溶液氧化，不能使用酸性 KMnO4溶液 检验 。碱性 Fe3＋ Fe2＋ • (3)既能与酸反 应 生成气体，又能与碱反 应 生成气体的物 质 不一定是 Al， 还可能是 ____________或 ____________等。• (4)Fe与 Cl2反 应 ，无 论 Cl2是否 过 量， 产 物均 为 ________。• (5)Na在氧气中燃 烧 ，无 论 氧气是否足量， 产 物均 为 _________。• 5． 掌握 3类特殊的反应：• (1)既能与酸反 应 ，又能与碱反 应 的物 质 可能是 Al、 Al2O3、 Al(OH)3、弱酸的酸式 盐 (如 NaHCO3)、弱酸的 铵盐 [如 (NH4)2CO3]、氨基酸和蛋白 质 等。• (2)与水接触 产 生气体的常 见 物 质 有 Na、 K、 Na2O2。• (3)与水接触既 产 生气体又 产 生沉淀的物 质 有 Al2S3、 Mg3N2、 CaC2等。(NH4)2CO3 NH4HCO3 FeCl3 Na2O2 • 判断下列 说 法是否正确，正确的打 “√”， 错误 的打 “×”。• 1．金属 钠 着火 时 使用泡沫 灭 火器 灭 火。 ( )• 2．用 试 管加 热 碳酸 氢钠 固体 时 使 试 管口 竖 直向上。 ( )• 3． Al2O3和 MgO均可与 NaOH溶液反 应 。 ( )• 4．用 铁矿 石 炼铁 不涉及化学反 应 。 ( )• 5．打磨磁石制指南 针为 物理 变 化。 ( )• 6．在 过 氧化 钠 与水的反 应 中，每生成 0.1 mol氧气， 转 移 电 子的数目 为0.4NA。 ( )• 7． Cu既能与 FeCl3溶液反 应 又能与 浓 硝酸反 应 。 ( )• 8． 1 mol Na2O2固体中含离子 总 数 为 4NA。 ( )××××√×√×D • C．若 滤 出的固体中只有 铜 ， 则 溶液中一定含有的阳离子是 Fe3＋ 和 Fe2＋ ，一定不含 Cu2＋• D．若 滤 出的固体中含有 铁 和 铜 ， 则 溶液中一定含有的阳离子是 Fe2＋ ，一定不含 Cu2＋ 和 Fe3＋• [解析 ] 氧化性 Fe3＋ Cu2＋ Fe2＋ ，加入铁粉后有固体剩余， Fe3＋ 一定不存在；若剩余固体全部都是铜，溶液中还可能有 Cu2＋ ，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是铜和铁，则溶液中不可能有 Cu2＋ 。• 混合溶液中 Fe3＋ 、 Fe2＋ 的除去方法• (1)除去 Mg2＋ (或 Zn2＋ )中混有 Fe3＋ 的方法。• 向混合溶液中加入 MgO、 MgCO3、 Mg(OH)2[或 ZnO、Zn(OH)2、 ZnCO3]中之一，与 Fe3＋ 水解产生的 H＋ 反应，促进Fe3＋ 的水解，将 Fe3＋ 转化成 Fe(OH)3沉淀过滤除去。• (2)除去 Cu2＋ 中混有的 Fe3＋ 的方法。• 向混合溶液中加入 CuO、 CuCO3、 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3四种物质中的其中一种，与 Fe3＋ 水解产生的 H＋反应，将 Fe3＋ 转化成 Fe(OH)3沉淀过滤除去。• (3)除去 Mg2＋ (或 Zn2＋ )中混有 Fe2＋ 的方法。• 先加氧化剂 (如 H2O2等 )将溶液中的 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，再按 (1)的方法除去溶液中的 Fe3＋ 。• (4)除去 Cu2＋ 中混有的 Fe2＋ 的方法。• 先加氧化剂 (如 H2O2等 )将溶液中的 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，再按 (2)的方法除去溶液中的 Fe3＋ 。B • [解析 ] 等质量金属，锂失去的电子多，可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池， A正确；因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，没有透过蓝色钴玻璃， B错误；将 Na投入 NH4Cl溶液中，与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与 NH4Cl生成氨气， C正确；钠的熔点低于水的沸点，钠与水反应放热，钠熔化， D正确。• 2． (2017·芜 湖模 拟 )某校化学 兴 趣小 组 用如 图 所示 过 程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2＋ 、 K＋ 杂质 离子并尽可能减少AlCl3的 损 失。D D •考点二 以金属为背景的化工流程• (1)气体 A能使湿 润 的 红 色石蕊 试纸变蓝 。 铝 灰在 90 ℃ 水解生成 A的化学方程式 为 ___________________________________；• “水解 ”采用 90 ℃ 而不在室温下 进 行的原因是___________________________________________________________。• (2)“酸溶 ”时 ， Al2O3发 生反 应 的离子方程式 为___________________________。• (3)“氧化 ”时 ， 发 生反 应 的离子方程式 为________________________________________。• (4)“废 渣 ”成分 为 __________(填化学式 )。• (5)采用 喷雾 干燥而不用蒸 发 的原因是 ______________________________。加快 AlN水解反应速率，降低 NH3在水中的溶解度，促使 NH3逸出 Al2O3＋ 6H＋ ===2Al3＋ ＋ 3H2O 2Fe2＋ ＋ 2H＋ ＋ ClO－ ===2Fe3＋ ＋ Cl－ ＋ H2O Fe(OH)3 防止 Al(OH)2Cl水解生成 Al(OH)3 • [解析 ] (1)气体 A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 A为NH3，即 AlN发生了水解生成 NH3和 Al(OH)3。 “水解 ”采用 90 ℃ 可以加快 AlN水解反应速率，降低 NH3在水中的溶解度，促使 NH3逸出。• (2)“酸溶 ”时， Al2O3与酸反应生成铝盐。• (3)“氧化 ”时， Fe2＋ 与 ClO－ 发生氧化还原反应，离子方程式为 2Fe2＋ ＋ 2H＋ ＋ ClO－ ===2Fe3＋ ＋ Cl－ ＋ H2O。• (4)“酸溶 ”“氧化 ”后溶液中含有的金属阳离子为 Al3＋ 、 Fe3＋，加入纯碱调节 pH使 Fe3＋ 生成 Fe(OH)3沉淀，过滤后废渣为Fe(OH)3。• (5)直接蒸发时 Al(OH)2Cl会水解生成 Al(OH)3。专题整合突破第一部分专题 三 常 见 元素及其化合物第 11讲 非金属及其化合物1 高考点击2 高频考点3 课后热点强化高 考 点 击最新考纲 考向分析1.了解碳、硅 单质 及其重要化合物的主要性 质 及 应 用。2.了解碳、硅 单质 及其重要化合物 对环 境 质 量的影响。3.了解 氯单质 及其重要化合物的主要性 质 及 应 用。4.了解 氯单质 及其重要化合物 对环 境 质 量的影响。5.掌握 氯 气的 实验 室制法 (包括所用 试剂 、 仪 器，反 应 原理和收集方法 )6.了解硫 单质 及其重要化合物的主要性 质 及 应 用。7.了解硫 单质 及其重要化合物 对环 境 质 量的影响。8.了解氮元素 单质 及其重要化合物的主要性 质 和 应 用。9.了解氮元素 单质 及其重要化合物 对环 境 质 量的影响。1.客观题：结合离子反应，阿伏加德罗常数，化学实验现象和分析，化学与生活、社会、生产，考查重要非金属元素单质和化合物的重要性质和用途。2.主观题：结合重要物质的制备、分离提纯或工业生产的工艺流程、综合性实验等全面考查重要非金属元素化合物的性质。高 频 考 点•考点一 非金属单质及其化合物的相互转化D C S BaSO4、 BaCO3(或 BaSO3、 BaCO3或 BaSO4、 BaSO3和 BaCO3) S2－ ＋ Cl2===S↓＋ 2Cl－ • 请 回答下列 问题 ：• (1)检查 装置气密性后，将燃 烧 匙中的木炭在酒精灯上加 热 至 红热 状 态 ，立即伸入三 颈 瓶中，并塞 紧 瓶塞，滴加 浓 硝酸，可 观 察到三 颈 瓶中气体的 颜 色为 ____________， 产 生 该 气体的化学反 应 方程式是_________________________________________。• (2)装置 C中盛有足量 Ba(OH)2溶液，反 应 一段 时间 后可 观 察到 C中出 现 白色沉淀， 该 白色沉淀 为 ____________(写化学式 )。其中的 Ba(OH)2溶液 _________ (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )用 Ca(OH)2溶液代替，理由是____________________________________________________。• (3)装置 B的作用是 _________。红棕色 BaCO3 不能 Ca(OH)2溶液中 Ca(OH)2浓度较低，不能形成 CaCO3沉淀 防倒吸 • (4)装置 D中收集到了无色气体，部分同学 认为 是 NO， 还 有部分同学 认为 是O2。• ① 下列 对该 气体的 检验 方法合适的是 _________(填序号 )。• A．敞口 观 察集气瓶内气体的 颜 色 变 化• B．将 润 湿的 蓝 色石蕊 试纸 伸入集气瓶内， 观 察 试纸 是否 变红• C．将 带 火星的木条伸入集气瓶中， 观 察木条是否复燃• ② 如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气， 则 氧气的来源是________________。A、 C 浓硝酸的分解 • 1． 对 物 质间 的 转 化模糊不清，不会抓住特征反 应进 行推断，如 盘查 T3。• 2． 对实验题 目的分析欠缺，如 盘查 T4。• 1．必记的 9种特征：• (1)有颜色的气体： ______(黄绿色 )、 _______(红棕色 )等。• (2)有漂白作用的气体： Cl2(有水时 )、 _______等，能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的是 _______。• (3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是 _______或 _______。• (4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成盐的元素一定是 _______。Cl2 NO2 SO2 SO2 硫 氮氮• (5)溶于水 显 碱性的气体只有 ____________。• (6)在空气中迅速由无色 变为红 棕色的气体只有 ____________。• (7)可溶于 氢 氟酸的酸性氧化物只有 ____________。• (8)能与 NaOH溶液作用 产 生 H2的非金属 单质 只有 ____________。• (9)常温下使 铁 、 铝发 生 钝 化的是 ____________与 ____________。• 2． 知道 14种物质的主要用途：• 硅 —— 半 导 体材料、太阳能 电 池板、 计 算机芯片• 活性炭 —— 吸附 剂 、去除冰箱中的异味• 臭氧 (O3)—— 漂白 剂 、消毒 剂NH3 NO SiO2 Si 浓硝酸 浓硫酸 • 氯 气 —— 杀 菌消毒、漂白 剂 、制 盐 酸、漂白粉等• 二氧化碳 —— 灭 火 剂 、人工降雨、温室气体• 二氧化硅 —— 制石英玻璃、光 导纤维• 二氧化硫 —— 漂白 剂 、 杀 菌、消毒• 双氧水 —— 漂白 剂 、消毒 剂 、脱 氯剂• 氢 氟酸 —— 蚀 刻玻璃制品• 氨 —— 制冷 剂 (液氨 )、制硝酸、 铵盐• 次 氯 酸 钠 (NaClO)—— 漂白 剂 、 杀 菌 剂• 硅胶 —— 袋装食品干燥 剂• 乙 烯 —— 植物生 长调节剂 、催熟 剂• 甘油 —— 护 肤保湿 剂BaCl2(或 CaCl2)溶液 稀盐酸 稀盐酸 BaCl2溶液 BaCl2溶液 稀盐酸 白淡黄 黄• 5．常考的有 HNO3参与的氧化还原反应的计算：• (1)金属与硝酸的反应中硝酸分为两部分，一部分作 ____________，另一部分起酸性作用生成硝酸盐，计算时应先确定被 ____________的硝酸，再由________________求解。• (2)Cu与 HNO3的反应中：被还原的硝酸无论生成 NO还是 NO2，由氮元素守恒可知被还原的硝酸与生成气体的物质的量 __________。氧化剂 还原 得失电子守恒 相等 • 判断下列说法是否正确，正确的打 “√”，错误的打 “×”。• 1． CO2、 CH4、 N2等均是造成温室效应的气体。 ( )• 2．单质硅常用作半导体材料和光导纤维。 ( )• 3． CO2、 NO2或 SO2都会导致酸雨的形成。 ( )• 4． NO2溶于水时发生氧化还原反应。 ( )• 5． SiO2与酸、碱均不反应。 ( )• 6．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应水封。 ( )• 7．能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2。 ( )• 8．某溶液加入 CCl4， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I－ 。 ( )×××√×√××D • [解析 ] A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。 B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和 SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与 S、 C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。 C项 Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的 SO2在标准状况下不足22.4 L。• 1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别与应用：• (1)吸水性• 浓硫酸具有吸收游离水 (如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等 )的性能。• ① 原理： H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。• H2SO4(浓 )＋ nH2O===H2SO4·nH2O• ② 应用：作吸水剂或干燥剂。• a．可干燥的物质： H2、 CO、 CO2、 CH4、 N2、 NO、 NO2、 O2、 SO2、 Cl2、 HCl等。• 2． 化学反应中浓硫酸由 “ 量变 ” 引起的 “ 质变 ” ：• 过 量金属 (如 Fe、 Cu、 Zn等 )与 浓 硫酸反 应时 ，要 动态 地看反 应过 程，注意 H2SO4浓 度的 变 化 对 反 应产 物的影响。开始 阶 段是 浓 硫酸反 应 ， 产 生的是 SO2气体，随着反 应的 进 行，硫酸的 浓 度逐 渐 减小，最后 变为 稀硫酸，与 Cu不反 应 ，与 铁 、 锌 等反 应 生成 H2而不是 SO2。B C • 经检测 ，上述 实验 中 产 生的无色气体均 为 CO2气体。• (1)试 解 释 可以在 饱 和 氯 水中加入石灰石制 备 HClO的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________。• (2)写出步 骤 ③ 中第一份及第二份 滤 液 发 生反 应 的离子方程式：• 第一份 ______________________________________；• 第二份 __________________________。• (3)试 根据所学知 识 推 测 ，在 ② 的 滤 液中含有的溶 质 ，除了溶解的极少量 氯 气外， 还 含有其他溶 质为 (写化学式)___________________________。CaCl2、 Ca(HCO3)2、 HClO Cu＋ 4HNO3(浓 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出 氧化性的条件 ， 又能与过量的 Cu反应 专题整合突破第一部分专题 三 常 见 元素及其化合物第 12讲 常见有机物及其应用1 高考点击2 高频考点3 课后热点强化高 考 点 击最新考纲 考向分析1.有机物分子的 组 成和 结 构。2.有机物的同分异构体。3.有机物的性 质 及反 应类 型。客观题：必修 2部分的有机内容全部以选择题形式进行考查。考查同分异构体分析判断、有机反应基本类型、典型有机物的组成、结构和性质、以及根据陌生有机化合物的结构简式推断其相应的性质。高 频 考 点•考点一 有机物的组成结构和性质C C A D • [解析 ] X是有机物，分子中不含 —OH 、 —COOH 等亲水基，因此难溶于水，易溶于有机溶剂，故 A正确；因为 X不含碳碳双键，所以 X不能跟溴水反应，故 B正确； X中含有苯环，可与 H2发生加成反应，故 C正确； X水解生成的醇为 CH3OH，不是乙醇，故 D错误。• 1． 对 生活中的常 见 有机物的成分性 质 及用途不清楚如 盘查 T1， T3。• 2．多官能 团 有机物中官能 团 具有的特性不熟悉，如 盘查T2， T4。2 2 2CH3CH2ONa＋ H2↑ 2 2CH3CHO＋ 2H2O • 2．常考的三种烷烃及其衍生物的同分异构体：• (1)丙烷不存在同分异构体，其一元取代产物有 2种，如C3H7Cl、 C3H7OH(醇 )、 C3H7COOH(羧酸 )均有 2种。• (2)丁烷有 2种同分异构体，其一元取代产物有 4种，如C4H9Cl、 C4H9OH(醇 )、 C4H9COOH(羧酸 )均有 4种。• (3)戊烷有 3种同分异构体，其一元取代产物有 8种，如C5H11Cl、 C5H11OH(醇 )均有 8种。• 3．常考的五种烃：• ① 甲烷 ② 戊烷 ③ 乙烯 ④ 苯 ⑤ 聚乙烯• (1)天然气的主要成分是 ______，石油裂解主要得到 ______，从煤中提炼得到的是 ______，属于高分子材料的是 ______。• (2)分子结构呈正四面体的是 ______，呈平面形结构的是 __________。• (3)能与 Cl2在光照条件下发生取代反应的是 ____________；能与液溴在 FeBr3的催化作用下发生取代反应的是 ______；能与 H2发生加成反应的是__________。• (4)因加成反应而使溴水褪色的是 ______。① ③④ ⑤① ③ 、 ④ ① 、 ② ④③ 、 ④ ③• 4．高考必考的四种官能团的主要性质：• (1)碳碳双键： _________反应、 _________反应、氧化反应 (使酸性高锰酸钾溶液褪色 )。• (2)羟基： _________反应、与钠反应、氧化反应 (催化氧化、使酸性高锰酸钾溶液褪色 )。• (3)羧基： _________反应，与钠反应，与 Na2CO3、 NaHCO3反应。• (4)酯基：水解反应 (可在酸性或碱性条件下水解 )。加成 加聚 酯化 酯化 • 5．牢记三种物质的特征反应：• (1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与 ____________反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生 ____________沉淀。• (2)淀粉：在常温下遇碘变 ________。• (3)蛋白质：浓硝酸可使蛋白质变 ________，发生颜色反应。银氨溶液 红色 蓝黄• 判断下列 说 法是否正确，正确的打 “√”， 错误 的打 “×”。• 1．聚 氯 乙 烯 分子中含碳碳双 键 。 ( )• 2．己 烷 共有 4种同分异构体，它 们 的熔点、沸点各不相同。 ( )• 3． 饱 和 Na2SO4溶液或 浓 硝酸均可使蛋白 质 溶液 产 生沉淀，但原理不同。 ( )• 4．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反 应 都属于取代反 应 。 ( )××√√• 5．煤的干 馏 和石油的分 馏 均属化学 变 化。 ( )• 6．蛋白 质 和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解。 ( )• 7．食用大豆油和羊毛都能 发 生水解反 应 。 ( )• 8．在水溶液里，乙酸分子中的 —CH 3可以 电 离出 H＋ 。 ( )• 9．油脂的皂化反 应为 加成反 应 。 ( )××√××B • [解析 ] 乙烯和乙烷与氢氧化钠均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯， A错误；乙烯能和溴水发生加成反应，而乙烷不能，可以除去乙烷中混有的少量乙烯， B正确；将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应会使乙烯成为乙烷，但操作复杂，且 H2的量不好控制， C错误；乙烯能发生加聚反应，但条件复杂，实验室中难以实现， D错误。• 常见有机物的除杂方法• (1)乙烷中的乙烯可通过溴水而除去，因乙烯与溴水发生加成反应。• (2)溴苯中的溴可与 NaOH溶液发生反应生成易溶于水的NaBr和 NaBrO而分液除去。• (3)硝基苯中溶解的 NO2可与 NaOH反应生成易溶于水的NaNO3与 NaNO2而除去。• (4)硝基苯与苯沸点不同且互溶，应采用蒸馏法分离。D A • [解析 ] 溴水分别与苯、 CCl4混合，不发生反应，静置后分层，苯在上层，呈橙红色， CCl4在下层，呈橙红色，溴水与己烯发生反应而褪色， A项正确；溴水和己烯发生加成反应生成二溴己烷可溶于苯中，无法过滤分离且过滤应分离的是液体和不溶性固体， B项错误；制溴苯需用苯和液溴反应， C项错误；苯和溴苯都是有机物，互溶不能用分液法分离， D项错误。• [解析 ] ① 为消去反应， ② 反应中，碳原子原结构重新排布，但不饱和键的数目没有增加，故不属于消去反应，反应类型不同。C •考点二 有机物分子共面问题的探讨D D B 专题整合突破第一部分专题 四 化学 实验第 13讲 化学实验基础知识1 高考点击2 高频考点3 课后热点强化高 考 点 击最新考纲 考向分析1.了解化学 实验 是科学探究 过 程中的一种重要方法。2.了解化学 实验 室常用 仪 器的主要用途和使用方法。3.了解化学 实验仪 器基本操作。4.能 对 常 见 的物 质进 行 检验 。5.能 对 常 见 的物 质进 行分离和提 纯。1.客观题：仍以无机元素化合物和有机物为载体的分离、除杂、鉴别、制备、仪器装置及实验基本操作、原理分析、评价、数据处理或以上各项的综合考查。2.主观题：将在综合实验设计题或工艺流程图题中，考查常用实验仪器的应用和基本操作，物质分离、提纯的实验操作和物质检验的步骤等。高 频 考 点•考点一 仪器的使用、化学实验基本操作实验 目的 实验 操作A． 制 备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH浓 溶液滴加到 饱 和 FeCl3溶液中B． 由 MgCl2溶液制 备 无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加 热 蒸干C． 除去 Cu粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶解， 过滤 、洗 涤 、干燥D． 比 较 水与乙醇中 氢 的活 泼 性 分 别 将少量 钠 投入到盛有水和乙醇的 烧 杯中D B • A．用玻璃棒蘸取 CH3COOH溶液点在水湿 润 的 pH试纸 上， 测 定 该 溶液的 pH• B．中和滴定 时 ，滴定管用所盛装的反 应 液 润 洗 2～ 3次B • C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相• D．用装置乙加 热 分解 NaHCO3固体• [解析 ] 测 定 pH时 ，不可将 pH试纸 用水 润 湿， A项错误；滴定管要 经过 水洗和 润 洗， B项 正确；分液漏斗中下 层液体从下口放出，上 层 液体从上口倒出， C项错误 ；NaHCO3加 热 分解有 H2O生成，若倒流到 试 管底部，能炸裂 试 管，所以 试 管口 应 略向下 倾 斜， D项错误 。B • [解析 ] 海水淡化，利用水的沸点低， 选择 蒸 馏 法，而 图中冷却水的方向不合理， 应 下口 进 上口出， A错误 ； 氯 气不溶于 饱 和食 盐 水，可用排 饱 和食 盐 水 测 定其体 积 ， 则图 中装置可 测 定气体的体 积 ， B正确； 过滤 需要玻璃棒引流， 图 中缺少玻璃棒， C错误 ；用 NaOH标 准溶液滴定 锥形瓶中的 盐 酸 时 ， NaOH溶液 应 盛放在碱式滴定管中， 仪器的使用不合理， D错误 。• 不熟悉化学 实验 的基本操作要点，如 盘查 T2， T3， T4。• 1． 7种常见的化学分离提纯方法：• (1)沉淀法：将杂质离子转化为 _________，如 NaCl溶液 (BaCl2)。• (2)气化法：将杂质转化为 _________，如 NaCl溶液 (Na2CO3)。• (3)热分解法：加热使不稳定的物质 _________，如 NaCl(NH4Cl)。• (4)杂转纯法：将杂质转化为需要 ________的物质，如 CO2(HCl)。沉淀 气体 分解 提纯 • (5)氧化 还 原法：用氧化 剂 (还 原 剂 )除去具有____________(_______性 )的 杂质 ，如 Fe2＋ (Cu2＋ )。• (6)酸碱溶解法：利用物 质 与酸或碱溶液混合后的差异 进 行分离提纯 ，如 Mg(Al)。• (7)调 pH法：加入 试剂 来 调节 溶液的 pH，使溶液中的某成分________而分离，如 CuCl2(FeCl3)。还原性 氧化 沉淀 • 2． 4种常见的物理分离方法：• (1)过滤 —— 分离 ________和液体，装置如图 _______。• (2)分液 —— 分离 ____________的液体，装置如图 _______。• (3)蒸馏 —— 分离 _________相差较大的互溶液体，装置如图 ________。• (4)蒸发 —— 除去含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图 ________。固体 a互不相溶 沸点 dcb• 判断下列 说 法是否正确，正确的打 “√”， 错误 的打 “×”。• (1)用托 盘 天平称取 12.20 g NaCl固体。 ( )• (2)滴定管、分液漏斗、容量瓶等 仪 器在使用前必 须检查 是否漏液。 ( )• (3)用 25 mL的碱式滴定管准确量取 12.50 mL 0.100 mol·L－ 1的酸性 KMnO4溶液。 ( )• (4)试 管、 圆 底 烧 瓶、坩 埚 、蒸 发 皿均可直接在酒精灯上加 热 。 ( )×√×ו (5)量筒、滴定管、容量瓶均 标 有使用温度。 ( )• (6)容量瓶、量筒和滴定管均 标 有 “0”刻度。 ( )• (7)用湿 润 的 蓝 色石蕊 试纸检验 氨气。 ( )• (8)用湿 润 的 pH试纸检验 溶液的 pH，一定存在 实验误 差。 ( )• (9)取用固体 药 品一定要用 镊 子 夹 取。 ( )• (10)可用稀 盐 酸除去 长时间 存放石灰水的 试剂 瓶内壁的白色固体。 ( )√××××√• 实验基本知识的 9个注意点• (1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。• (2)容量瓶不能作溶解或稀释仪器，不可加热。• (3)pH试纸不能直接蘸取待测液，不能用蒸馏水润湿。• (4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处 (K、 Na等除外 )，不能随意丢弃，要放入指定容器中。• (5)中和滴定 实验 中 锥 形瓶不能用待 测 液 润 洗。• (6)量筒不能用来配制溶液或 进 行化学反 应 ，更不能用来加 热 或量取 热 的溶液。• (7)用 试 管加 热 液体 时 ，管口不能朝向人；加 热 固体 时 ，管口 应 略向下 倾 斜。• (8)蒸 发时 不能将溶液蒸干。• (9)稀 释浓 硫酸 时 切 记 “酸入水 ”。B A B •考点二 物质的检验与鉴别A 实验 序号 实验 内容 试剂 现 象和 结论① 鉴别 K2CO3和 Na2SO3盐 酸、澄清的石灰水产 生的无色无味气体，能使澄清的石灰水 变浑浊 的是K2CO3② 鉴别 NO2和Br2蒸气 湿 润 的淀粉 ­KI试纸 使 试纸变蓝 色的是 Br2蒸气• A． ①③ B． ①②③• C． ②④ D． ①②③④实验 序号 实验 内容 试剂 现 象和 结论③ 除去 氯 化 钙 溶液中的 氯 化 铁杂质 生石灰调节 溶液的 pH为 3.7，再 过滤④ 鉴别 AlCl3溶液和MgCl2溶液 氨水产 生白色沉淀然后沉淀消失的是 AlCl3溶液• 2． (2016·北京 )在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物 质 的沸点、熔点如下： 对 二甲苯 邻 二甲苯 间 二甲苯 苯沸点 /℃ 138 144 139 80熔点 /℃ 13 － 25 － 47 6B A • 4． 现 有一瓶 标签 上注明 为 葡萄糖酸 盐 (钠 、 镁 、 钙 、 铁 )的复合制 剂 ，某同学 为 了确 认 其成分，取部分制 剂 作 为试 液， 设计 并完成了如下 实验 ：C • [解析 ] 现 象 1说 明 滤 液中含有 Na＋ ，但不能 说 明原来的试 液中是否含有 Na＋ ，因 为实验 中加入了 NaOH和 Na2CO3， A错误 ；葡萄糖含有 醛 基可 发 生 银镜 反 应 ，但葡萄糖酸 结 构 为 CH2OH(CHOH)4COOH，分子不含 —CHO ，因此溶液不能 发 生 银镜 反 应 ， B错误 ； 调节 pH＝ 4后的 滤 液加入氨水无 现 象， 说 明不含 Mg2＋ ，加入 Na2CO3溶液 产 生白色沉淀， 说 明含有 Ca2＋ ， C正确；根据 现 象 5，可 说 明反 应 后的溶液中含有 Fe3＋ ，但不能 说 明原 试 液一定含有Fe2＋ ，也可能原 试 液就含有 Fe3＋ ， D错误 。专题整合突破第一部分专题 四 化学 实验第 14讲 化学实验综合应用1 高考点击2 高频考点3 课后热点强化高 考 点 击最新考纲 考向分析1.掌握常 见 气体的 实验 室制法 (包括所用试剂 、 仪 器、反 应 原理和收集方法 )。2.设计 、 评 价或改 进实验 方案。3.了解控制 实验 条件的方法。4.分析或 处 理 实验 数据，得出合理的 结论 。5.绘 制和 识别 典型的 实验仪 器装置 图 。6.以上各部分知 识 与技能的 综 合 应 用。1.客观题：主要依托实验验证物质的化学性质，并对已设计的方案是否符合实验要求作出判断。2.主观题：将在综合实验设计题或工艺流程图题中，以探究物质的化学性质、组成、结构与含量及其制备等为目的，考查原理、实验操作、有关的计算及实验方案的设计与评价等。高 频 考 点•考点一 “ 气体制备 ” 为纽带的实验方案设计A • A． 图 ① 所示 实验 可比 较 硫、碳、硅的非金属性 强 弱• B．用 图 ② 所示 实验 装置排空气法收集 CO2气体• C．用 图 ③ 所示 实验 装置制 备 BaSO3沉淀• D． 图 ④ 装置可以用来除去 SO2中的 HClB • (1)制取 C2H2最好 选 ④ 中的 ______装置 (填 “甲 ”“乙 ”或 “丙 ”)，所 选 用装置的 连 接顺 序是 _______________(填各接口 A～ E的 顺 序 )。• (2)若 实验时 称取的 试样为 1.4 g， 产 生的乙炔在 标 准状况下的体 积为 448 mL，此 试样 中 CaC2的 质 量分数 为 ____________。 (保留 3位有效数字 )丙E、 C、 D、 B 91.4% • Ⅱ .某同学在 实验 室从如 图标签 的 试剂 瓶中取少 许钠进 行燃 烧实验 ， 实验后 发现还 有少 许 黑色固体生成。从反 应 物及 实验 操作猜 测 ：• 该 黑色物 质 可能 为 碳与另一种氧化物 组 成的混合物。• 根据 题 意和 图 示回答下面 问题 ：• (1)装置 图 ⑤ 中 A的名称 为 ____________。• (2)此氧化物可能是 ____________或 ____________(写化学式 )。坩埚 FeO Fe3O4 • (3)对 黑色固体物 质 的 组 成作如 图 ⑥ 所示研究• ① 实验 甲中加入 盐 酸的目的是______________________________________ _________。检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解 氧化物 • ② 仅 通 过实验 乙，用最 简 步 骤 能快速确定黑色氧化物的 组 成， 请 完善 该设计 (限 选试剂 ：稀 盐 酸、 KSCN溶液、 10% H2O2溶液 )。实验 操作 预 期 现 象与 结论 相关离子方程式取少量 实验 甲中的澄清溶液，加入______________________________________________________________________________________________适量的 KSCN溶液 如果溶液显红色，则黑色氧化物为 Fe3O4，反之则为 FeO Fe3＋ ＋ 3SCN－ ===Fe(SCN)3 • Ⅱ .(1)根据装置的结构可知装置图 ⑤ 中 A的名称是坩埚。• (2)由于含有杂质铁，因此产生的黑色氧化物可能是 FeO或Fe3O4。• (3)① 由于黑色氧化物中还可能含有碳，因此实验甲中加入盐酸的目的是检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物。• ② 检验 Fe3＋ 一般用 KSCN溶液，实验操作为取少量实验甲中的澄清溶液加入适量的 KSCN溶液，如果溶液显红色，则黑色氧化物为 Fe3O4，反之则为 FeO，有关反应的离子方程式为 Fe3＋ ＋ 3SCN－ ===Fe(SCN)3。• 对 气体制 备 不会分析装置作用，如 盘查 T1， T2。• 1．实验室典型的 4类气体发生装置：• (1)实验室制取氨气可以选用装置 ______。• (2)若用 H2O2分解来制取氧气，可以选用装置 ______。• (3)实验室制取氯气，可以选用装置 ______。• (4)装置 B可以制备的最常见气体有 ______和 ______。ACDCO2 H2 • 2．实验设计的一般过程：• 3．气体物质制备方案的设计思路：• 判断下列 说 法是否正确，正确的打 “√”， 错误 的打 “×”。• (1)Cl2收集可用排 饱 和 NaCl溶液法，不能用排水法。 ( )• (2)除去 CO2中的 HCl可以将混合气通入 饱 和的 Na2CO3溶液中。 ( )• (3)用 浓盐 酸酸化 KMnO4溶液，增 强 KMnO4的 强 氧化性。 ( )• (4)实验 室可 选 用大理石与 浓 硫酸反 应 制 备 CO2。 ( )• (5)实验 室中的 CCl4含有少量溴，加适量的苯，振 荡 、静置后分液，可除去CCl4中的溴。 ( )√×××××√• 请 回答下列 问题 ：• (1)仪 器 X的名称是 __________。• (2)实验 操作的先后 顺 序是 a→ ____________→ e(填操作的编 号 )。• a． 检查 装置的气密性后加入 药 品• b．熄 灭 酒精灯，冷却• c．在 “气体入口 ”处 通入干燥 HCl• d．点燃酒精灯，加 热• e．停止通入 HCl，然后通入 N2干燥管 c→d→b • (3)在 实验过 程中， 观 察到 B中物 质 由白色 变为蓝 色， C中 试纸 的 颜 色 变 化是________________。• (4)装置 D中 发 生的氧化 还 原反 应 的离子方程式是_________________________________。• 【 探究反思 】• (5)反 应结 束后，取出 CuCl产 品 进 行 实验 ， 发现 其中含有少量的 CuCl2或 CuO杂质 。根据 资 料信息分析：• ① 若 杂质 是 CuCl2， 则产 生的原因是 _________________________。• ② 若 杂质 是 CuO， 则产 生的原因是 ___________________。先变红，后褪色 Cl2＋ 2OH－ ===Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O 加热时间不足或温度偏低 通入 HCl的量不足 • [解析 ] (1)仪器 X的名称为干燥管。 (2)实验操作中应先通氯化氢气体，再点燃酒精灯，反应结束后，先熄灭酒精灯，再停止通入氯化氢气体，故实验操作的先后顺序为：a→ c→ d→ b→ e。 (3)实验过程中，由于通入氯化氢气体，多余的氯化氢气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；又由于反应过程中产生氯气，氯气与水反应生成的 HClO能漂白试纸而使试纸褪色。 (4)装置 D中发生的氧化还原反应为氯气与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为 Cl2＋ 2OH－===Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O。 (5)① 由于加热时间不足或温度偏低， CuCl2·2H2O失去结晶水后生成 CuCl2， CuCl2没有完全分解； ② 通入的氯化氢气体不足，反应过程中 CuCl2水解生成 Cu2(OH)2Cl2， Cu2(OH)2Cl2分解而生成 CuO。• 气体制备与性质实验的四个注意问题：• (1)操作顺序问题。• 与气体有关的实验操作顺序为：装置选择与连接 → 气密性检查 → 装入固体药品 → 加液体药品 → 按程序实验 → 拆卸仪器。• (2)加 热 操作的要求。• ① 使用可燃性气体 (如： H2、 CO、 CH4等 )，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。• ② 制备一些易与空气中的成分发生反应的物质 (如 H2还原 CuO的实验 )，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却。• (3)尾气 处 理的方法。• 有毒气体常采用溶液 (或固体 )吸收或将之点燃的方法，不能直接排放。• (4)特殊 实验 装置。• ① 制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质 (如 Al2S3、AlCl3等 )，往往在装置的末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气的进入。• ② 用盛有碱石灰的干燥管吸收测定实验中生成 CO2的质量时，在干燥管前连盛有 CaCl2的 U形管，在干燥管后再连一个盛有碱石灰的干燥管，前一个的目的是干燥 CO2，后一个的目的是防止空气中的 CO2和 H2O(g)进入。D • A．用装置乙吸收 NH3制取 Al(OH)3• B．用装置丙在不断 搅 拌下分离 Al(OH)3和 NH4Cl溶液• C．用装置甲制取 NH3• D．用装置丁蒸干 NH4Cl溶液并灼 烧 制 NH4ClC • (1)图 中 “沉 铁 ”化学方程式 为 _______________________________________ ____________。• (2)图 中 “过滤 ”后 滤 液中金属阳离子除了含有的 Al3＋ ， 还 含有 ___________ (填离子符号 )。• (3)加 30%的 H2O2溶液 发 生的离子反 应 方程式 为 ________________________ ______________。2K4[Fe(CN)6]＋ Fe2(SO4)3===2KFe[Fe(CN)6] ↓＋ 3K2SO4 Fe2＋ 、 Fe3＋ 2Fe2＋ ＋ H2O2＋ 2H＋ === 2Fe3＋ ＋ 2H2O