2018年高考化学二轮复习 第1部分课件（打包16套）新人教版.zip

1、专题整合突破第一部分专题 三 常 见 元素及其化合物第 10讲 常见金属元素1 高考点击2 高频考点3 课后热点强化高 考 点 击最新考纲 考向分析1.了解 钠 的主要性 质 及其 应 用。2.了解 钠 的重要化合物的主要性质 及其 应 用。3.了解 铝 的主要性 质 及 应 用。4.了解 铝 的重要化合物的主要性质 及 应 用。5.了解 铁 的主要性 质 及 应 用。6.了解 铁 的重要化合物的性 质 及其 应 用。1.客观题：结合离子反应、阿伏加德罗常数、化学实验的现象和分析，考查重要金属元素单质和化合物的重要性质。2.主观题：结合物质的制备或分离提纯的工艺流程、化学实验等综合考查重要金属

2、元素及其化合物的性质、化合物之间的相互转化，并要将其与基本理论 (电离、水解、电化学、胶体 )等密切联系起来。高 频 考 点考点一 金属及其化合物的性质及转化B 解析 A项，浓盐酸挥发产生氯化氢气体通过饱和NaHCO3溶液时， NaHCO3溶液吸收 HCl也会产生 CO2，错误； B项， Na2CO3和 NaCl均可与足量硝酸银溶液充分反应，生成沉淀，通过列二元一次方程求解，正确； C项，混合物与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，错误； D项，过滤后没有对沉淀进行洗涤、干燥，错误。水沿导管由广口瓶进入烧瓶 若

3、其他操作不 变 ，将 A与 C连 接，可 观 察到的 现 象是_。 (2)向 100 mL 1 molL 1烧 碱溶液中通入一定量 CO2充分反 应 后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体 X， X的 组 成可能有四种情况，按出 现 的先后 顺 序分 别是 .NaOH、 Na2CO3， ._， .Na2CO3、 NaHCO3， ._。 常温下，将得到的固体 X重新溶于水，在所得溶液中加入 盐 酸，使溶液的 pH 7，再将溶液蒸干，得到固体的 质 量 为 _ g。广口瓶中的长导管口有气泡产生 Na2CO3 NaHCO3 5.85 若要 验证 白色固体 X是第 种 组 成，依次加入的 试剂为 _(填字

4、母序号 )。 a 盐 酸 b MgCl2溶液 c BaCl2溶液 d Ba(OH)2溶液 在 验证 的 过 程中，一定需要 进 行的操作是 _(填字母序号 )。 a萃取 b洗 涤 c 过滤 d分 馏 若白色固体 X的 质 量 为 7.0 g， 则 X的 组 成 为 _(填 “ ”“ ” “ ”或“ ”)。c、 b c (1)若 Y是 盐 酸， 则 Oa段 转 化 为 沉淀的离子 (指来源于 X溶液的，下同 )是_， ab段 发 生反 应 的离子是 _， bc段 发 生反 应 的离子方程式 为 _。 (2)若 Y是 NaOH溶液， 则 X中一定含有的离子是 _， ab段反 应 的离子方程式 为

5、_。Al(OH)3 3H =Al3 3H2O 1 对 物 质 的性 质记忆 不准，不会利用性 质 分析 题 目，如 盘查 T1。 2忽 视 物 质 用量 对产 物的影响，如 盘查 T3。 1区分 8种物质的颜色： Na2O2是 _； Fe2O3是 _； Fe3O4、 CuO是 _；Mg(OH)2、 Al(OH)3是 _； Fe(OH)3是 _； Cu(OH)2是 _。 2熟记 6种物质的俗名或化学式： CuSO45H2O： _， 烧碱、火碱、苛性钠： _， 熟石灰、消石灰： _， 铜绿、孔雀石： _， 水玻璃、泡花碱： _， 碱石灰： CaO与 NaOH的混合物。淡黄色 红棕色 黑色 白色 红

6、褐色 蓝色 蓝矾 (胆矾 ) NaOH Ca(OH)2 Cu2(OH)2CO3 Na2SiO3溶液 3知道十一种物质的重要用途： 钠 制 Na2O2、冶炼 Ti等金属、钠钾合金原子反应堆导热剂 铁粉 袋装食品中的脱氧剂 生石灰 (CaO) 袋装食品中的干燥剂 氧化铁 (Fe2O3) 红色涂料、冶炼铁 氧化铝 (Al2O3) 耐火材料、冶炼铝 氢氧化铝 中和胃酸 明矾 (KAl(SO4)212H2O) 净水剂 氯化铁 印刷电路板回收铜、净水剂 小 苏 打 (NaHCO3) 治 疗 胃酸 过 多、 发 酵粉、 灭 火 剂 纯 碱 (Na2CO3) 去油 污 高 铁 酸 钠 (Na2FeO4) 杀

7、菌、消毒、 净 水 4 辨明 5个常见认识误区： (1)Na2O2不是 _氧化物。 (2)溶液中加入 KSCN溶液，溶液 变红 色，只能 说 明溶液中含有 _，无法 证 明是否含有 _。 含 Fe3 的溶液中混有 Fe2 ，一般可用酸性 KMnO4溶液或K3Fe(CN)6溶液 检验 ， 现 象 为 酸性 KMnO4溶液褪色或 产 生蓝 色沉淀；若 该 溶液中的阴离子含有 Cl ， 则 容易被酸性KMnO4溶液氧化，不能使用酸性 KMnO4溶液 检验 。碱性 Fe3 Fe2 (3)既能与酸反 应 生成气体，又能与碱反 应 生成气体的物 质 不一定是 Al， 还可能是 _或 _等。 (4)Fe与

8、Cl2反 应 ，无 论 Cl2是否 过 量， 产 物均 为 _。 (5)Na在氧气中燃 烧 ，无 论 氧气是否足量， 产 物均 为 _。 5 掌握 3类特殊的反应： (1)既能与酸反 应 ，又能与碱反 应 的物 质 可能是 Al、 Al2O3、 Al(OH)3、弱酸的酸式 盐 (如 NaHCO3)、弱酸的 铵盐 如 (NH4)2CO3、氨基酸和蛋白 质 等。 (2)与水接触 产 生气体的常 见 物 质 有 Na、 K、 Na2O2。 (3)与水接触既 产 生气体又 产 生沉淀的物 质 有 Al2S3、 Mg3N2、 CaC2等。(NH4)2CO3 NH4HCO3 FeCl3 Na2O2 判断下

9、列 说 法是否正确，正确的打 “”， 错误 的打 “”。 1金属 钠 着火 时 使用泡沫 灭 火器 灭 火。 ( ) 2用 试 管加 热 碳酸 氢钠 固体 时 使 试 管口 竖 直向上。 ( ) 3 Al2O3和 MgO均可与 NaOH溶液反 应 。 ( ) 4用 铁矿 石 炼铁 不涉及化学反 应 。 ( ) 5打磨磁石制指南 针为 物理 变 化。 ( ) 6在 过 氧化 钠 与水的反 应 中，每生成 0.1 mol氧气， 转 移 电 子的数目 为0.4NA。 ( ) 7 Cu既能与 FeCl3溶液反 应 又能与 浓 硝酸反 应 。 ( ) 8 1 mol Na2O2固体中含离子 总 数 为

10、4NA。 ( )D C若 滤 出的固体中只有 铜 ， 则 溶液中一定含有的阳离子是 Fe3 和 Fe2 ，一定不含 Cu2 D若 滤 出的固体中含有 铁 和 铜 ， 则 溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，一定不含 Cu2 和 Fe3 解析 氧化性 Fe3 Cu2 Fe2 ，加入铁粉后有固体剩余， Fe3 一定不存在；若剩余固体全部都是铜，溶液中还可能有 Cu2 ，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是铜和铁，则溶液中不可能有 Cu2 。 混合溶液中 Fe3 、 Fe2 的除去方法 (1)除去 Mg2 (或 Zn2 )中混有 Fe3 的方法。 向混合溶液中加入 MgO、 MgCO3、 Mg(OH)

11、2或 ZnO、Zn(OH)2、 ZnCO3中之一，与 Fe3 水解产生的 H 反应，促进Fe3 的水解，将 Fe3 转化成 Fe(OH)3沉淀过滤除去。 (2)除去 Cu2 中混有的 Fe3 的方法。 向混合溶液中加入 CuO、 CuCO3、 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3四种物质中的其中一种，与 Fe3 水解产生的 H反应，将 Fe3 转化成 Fe(OH)3沉淀过滤除去。 (3)除去 Mg2 (或 Zn2 )中混有 Fe2 的方法。 先加氧化剂 (如 H2O2等 )将溶液中的 Fe2 氧化成 Fe3 ，再按 (1)的方法除去溶液中的 Fe3 。 (4)除去 Cu2 中混有的 Fe2

12、的方法。 先加氧化剂 (如 H2O2等 )将溶液中的 Fe2 氧化成 Fe3 ，再按 (2)的方法除去溶液中的 Fe3 。B 解析 等质量金属，锂失去的电子多，可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池， A正确；因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，没有透过蓝色钴玻璃， B错误；将 Na投入 NH4Cl溶液中，与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与 NH4Cl生成氨气， C正确；钠的熔点低于水的沸点，钠与水反应放热，钠熔化， D正确。 2 (2017芜 湖模 拟 )某校化学 兴 趣小 组 用如 图 所示 过 程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2

13、、 K 杂质 离子并尽可能减少AlCl3的 损 失。D D 考点二 以金属为背景的化工流程 (1)气体 A能使湿 润 的 红 色石蕊 试纸变蓝 。 铝 灰在 90 水解生成 A的化学方程式 为 _； “水解 ”采用 90 而不在室温下 进 行的原因是_。 (2)“酸溶 ”时 ， Al2O3发 生反 应 的离子方程式 为_。 (3)“氧化 ”时 ， 发 生反 应 的离子方程式 为_。 (4)“废 渣 ”成分 为 _(填化学式 )。 (5)采用 喷雾 干燥而不用蒸 发 的原因是 _。加快 AlN水解反应速率，降低 NH3在水中的溶解度，促使 NH3逸出 Al2O3 6H =2Al3 3H2O 2F

14、e2 2H ClO =2Fe3 Cl H2O Fe(OH)3 防止 Al(OH)2Cl水解生成 Al(OH)3 解析 (1)气体 A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 A为NH3，即 AlN发生了水解生成 NH3和 Al(OH)3。 “水解 ”采用 90 可以加快 AlN水解反应速率，降低 NH3在水中的溶解度，促使 NH3逸出。 (2)“酸溶 ”时， Al2O3与酸反应生成铝盐。 (3)“氧化 ”时， Fe2 与 ClO 发生氧化还原反应，离子方程式为 2Fe2 2H ClO =2Fe3 Cl H2O。 (4)“酸溶 ”“氧化 ”后溶液中含有的金属阳离子为 Al3 、 Fe3，加入纯碱调节 pH

15、使 Fe3 生成 Fe(OH)3沉淀，过滤后废渣为Fe(OH)3。 (5)直接蒸发时 Al(OH)2Cl会水解生成 Al(OH)3。专题整合突破第一部分专题 三 常 见 元素及其化合物第 11讲 非金属及其化合物1 高考点击2 高频考点3 课后热点强化高 考 点 击最新考纲 考向分析1.了解碳、硅 单质 及其重要化合物的主要性 质 及 应 用。2.了解碳、硅 单质 及其重要化合物 对环 境 质 量的影响。3.了解 氯单质 及其重要化合物的主要性 质 及 应 用。4.了解 氯单质 及其重要化合物 对环 境 质 量的影响。5.掌握 氯 气的 实验 室制法 (包括所用 试剂 、 仪 器，反 应 原理

16、和收集方法 )6.了解硫 单质 及其重要化合物的主要性 质 及 应 用。7.了解硫 单质 及其重要化合物 对环 境 质 量的影响。8.了解氮元素 单质 及其重要化合物的主要性 质 和 应 用。9.了解氮元素 单质 及其重要化合物 对环 境 质 量的影响。1.客观题：结合离子反应，阿伏加德罗常数，化学实验现象和分析，化学与生活、社会、生产，考查重要非金属元素单质和化合物的重要性质和用途。2.主观题：结合重要物质的制备、分离提纯或工业生产的工艺流程、综合性实验等全面考查重要非金属元素化合物的性质。高 频 考 点考点一 非金属单质及其化合物的相互转化D C S BaSO4、 BaCO3(或 BaSO

17、3、 BaCO3或 BaSO4、 BaSO3和 BaCO3) S2 Cl2=S 2Cl 请 回答下列 问题 ： (1)检查 装置气密性后，将燃 烧 匙中的木炭在酒精灯上加 热 至 红热 状 态 ，立即伸入三 颈 瓶中，并塞 紧 瓶塞，滴加 浓 硝酸，可 观 察到三 颈 瓶中气体的 颜 色为 _， 产 生 该 气体的化学反 应 方程式是_。 (2)装置 C中盛有足量 Ba(OH)2溶液，反 应 一段 时间 后可 观 察到 C中出 现 白色沉淀， 该 白色沉淀 为 _(写化学式 )。其中的 Ba(OH)2溶液 _ (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )用 Ca(OH)2溶液代替，理由是_。 (3)

18、装置 B的作用是 _。红棕色 BaCO3 不能 Ca(OH)2溶液中 Ca(OH)2浓度较低，不能形成 CaCO3沉淀 防倒吸 (4)装置 D中收集到了无色气体，部分同学 认为 是 NO， 还 有部分同学 认为 是O2。 下列 对该 气体的 检验 方法合适的是 _(填序号 )。 A敞口 观 察集气瓶内气体的 颜 色 变 化 B将 润 湿的 蓝 色石蕊 试纸 伸入集气瓶内， 观 察 试纸 是否 变红 C将 带 火星的木条伸入集气瓶中， 观 察木条是否复燃 如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气， 则 氧气的来源是_。A、 C 浓硝酸的分解 1 对 物 质间 的 转 化模糊不清，不会抓住特征反 应进

19、行推断，如 盘查 T3。 2 对实验题 目的分析欠缺，如 盘查 T4。 1必记的 9种特征： (1)有颜色的气体： _(黄绿色 )、 _(红棕色 )等。 (2)有漂白作用的气体： Cl2(有水时 )、 _等，能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的是 _。 (3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是 _或 _。 (4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成盐的元素一定是 _。Cl2 NO2 SO2 SO2 硫 氮氮 (5)溶于水 显 碱性的气体只有 _。 (6)在空气中迅速由无色 变为红 棕色的气体只有 _。 (7)可溶于 氢 氟酸的酸性

20、氧化物只有 _。 (8)能与 NaOH溶液作用 产 生 H2的非金属 单质 只有 _。 (9)常温下使 铁 、 铝发 生 钝 化的是 _与 _。 2 知道 14种物质的主要用途： 硅 半 导 体材料、太阳能 电 池板、 计 算机芯片 活性炭 吸附 剂 、去除冰箱中的异味 臭氧 (O3) 漂白 剂 、消毒 剂NH3 NO SiO2 Si 浓硝酸 浓硫酸 氯 气 杀 菌消毒、漂白 剂 、制 盐 酸、漂白粉等 二氧化碳 灭 火 剂 、人工降雨、温室气体 二氧化硅 制石英玻璃、光 导纤维 二氧化硫 漂白 剂 、 杀 菌、消毒 双氧水 漂白 剂 、消毒 剂 、脱 氯剂 氢 氟酸 蚀 刻玻璃制品 氨 制冷

21、 剂 (液氨 )、制硝酸、 铵盐 次 氯 酸 钠 (NaClO) 漂白 剂 、 杀 菌 剂 硅胶 袋装食品干燥 剂 乙 烯 植物生 长调节剂 、催熟 剂 甘油 护 肤保湿 剂BaCl2(或 CaCl2)溶液 稀盐酸 稀盐酸 BaCl2溶液 BaCl2溶液 稀盐酸 白淡黄 黄 5常考的有 HNO3参与的氧化还原反应的计算： (1)金属与硝酸的反应中硝酸分为两部分，一部分作 _，另一部分起酸性作用生成硝酸盐，计算时应先确定被 _的硝酸，再由_求解。 (2)Cu与 HNO3的反应中：被还原的硝酸无论生成 NO还是 NO2，由氮元素守恒可知被还原的硝酸与生成气体的物质的量 _。氧化剂 还原 得失电子守

22、恒 相等 判断下列说法是否正确，正确的打 “”，错误的打 “”。 1 CO2、 CH4、 N2等均是造成温室效应的气体。 ( ) 2单质硅常用作半导体材料和光导纤维。 ( ) 3 CO2、 NO2或 SO2都会导致酸雨的形成。 ( ) 4 NO2溶于水时发生氧化还原反应。 ( ) 5 SiO2与酸、碱均不反应。 ( ) 6液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应水封。 ( ) 7能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2。 ( ) 8某溶液加入 CCl4， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I 。 ( )D 解析 A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性

23、的气体和碱性气体(NH3)。 B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和 SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与 S、 C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。 C项 Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的 SO2在标准状况下不足22.4 L。 1浓硫酸吸水性和脱水性的区别与应用： (1)吸水性 浓硫酸具有吸收游离水 (如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等 )的性能。 原理： H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。 H2SO4(浓 ) nH2O=H2SO4nH2O 应用：作吸水剂或干燥剂。 a可干燥的物质： H

24、2、 CO、 CO2、 CH4、 N2、 NO、 NO2、 O2、 SO2、 Cl2、 HCl等。 2 化学反应中浓硫酸由 “ 量变 ” 引起的 “ 质变 ” ： 过 量金属 (如 Fe、 Cu、 Zn等 )与 浓 硫酸反 应时 ，要 动态 地看反 应过 程，注意 H2SO4浓 度的 变 化 对 反 应产 物的影响。开始 阶 段是 浓 硫酸反 应 ， 产 生的是 SO2气体，随着反 应的 进 行，硫酸的 浓 度逐 渐 减小，最后 变为 稀硫酸，与 Cu不反 应 ，与 铁 、 锌 等反 应 生成 H2而不是 SO2。B C 经检测 ，上述 实验 中 产 生的无色气体均 为 CO2气体。 (1)试

25、 解 释 可以在 饱 和 氯 水中加入石灰石制 备 HClO的原因：_。 (2)写出步 骤 中第一份及第二份 滤 液 发 生反 应 的离子方程式： 第一份 _； 第二份 _。 (3)试 根据所学知 识 推 测 ，在 的 滤 液中含有的溶 质 ，除了溶解的极少量 氯 气外， 还 含有其他溶 质为 (写化学式)_。CaCl2、 Ca(HCO3)2、 HClO Cu 4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出 氧化性的条件 ， 又能与过量的 Cu反应 专题整合突破第一部分专题 三 常 见 元素及其化合物第 12讲 常见有机物及其应用1 高考

26、点击2 高频考点3 课后热点强化高 考 点 击最新考纲 考向分析1.有机物分子的 组 成和 结 构。2.有机物的同分异构体。3.有机物的性 质 及反 应类 型。客观题：必修 2部分的有机内容全部以选择题形式进行考查。考查同分异构体分析判断、有机反应基本类型、典型有机物的组成、结构和性质、以及根据陌生有机化合物的结构简式推断其相应的性质。高 频 考 点考点一 有机物的组成结构和性质C C A D 解析 X是有机物，分子中不含 OH 、 COOH 等亲水基，因此难溶于水，易溶于有机溶剂，故 A正确；因为 X不含碳碳双键，所以 X不能跟溴水反应，故 B正确； X中含有苯环，可与 H2发生加成反应，故

27、 C正确； X水解生成的醇为 CH3OH，不是乙醇，故 D错误。 1 对 生活中的常 见 有机物的成分性 质 及用途不清楚如 盘查 T1， T3。 2多官能 团 有机物中官能 团 具有的特性不熟悉，如 盘查T2， T4。2 2 2CH3CH2ONa H2 2 2CH3CHO 2H2O 2常考的三种烷烃及其衍生物的同分异构体： (1)丙烷不存在同分异构体，其一元取代产物有 2种，如C3H7Cl、 C3H7OH(醇 )、 C3H7COOH(羧酸 )均有 2种。 (2)丁烷有 2种同分异构体，其一元取代产物有 4种，如C4H9Cl、 C4H9OH(醇 )、 C4H9COOH(羧酸 )均有 4种。 (

28、3)戊烷有 3种同分异构体，其一元取代产物有 8种，如C5H11Cl、 C5H11OH(醇 )均有 8种。 3常考的五种烃： 甲烷 戊烷 乙烯 苯 聚乙烯 (1)天然气的主要成分是 _，石油裂解主要得到 _，从煤中提炼得到的是 _，属于高分子材料的是 _。 (2)分子结构呈正四面体的是 _，呈平面形结构的是 _。 (3)能与 Cl2在光照条件下发生取代反应的是 _；能与液溴在 FeBr3的催化作用下发生取代反应的是 _；能与 H2发生加成反应的是_。 (4)因加成反应而使溴水褪色的是 _。 、 、 、 4高考必考的四种官能团的主要性质： (1)碳碳双键： _反应、 _反应、氧化反应 (使酸性高

29、锰酸钾溶液褪色 )。 (2)羟基： _反应、与钠反应、氧化反应 (催化氧化、使酸性高锰酸钾溶液褪色 )。 (3)羧基： _反应，与钠反应，与 Na2CO3、 NaHCO3反应。 (4)酯基：水解反应 (可在酸性或碱性条件下水解 )。加成 加聚 酯化 酯化 5牢记三种物质的特征反应： (1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与 _反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生 _沉淀。 (2)淀粉：在常温下遇碘变 _。 (3)蛋白质：浓硝酸可使蛋白质变 _，发生颜色反应。银氨溶液 红色 蓝黄 判断下列 说 法是否正确，正确的打 “”， 错误 的打 “”。 1聚 氯 乙 烯 分子中含碳碳双 键

30、 。 ( ) 2己 烷 共有 4种同分异构体，它 们 的熔点、沸点各不相同。 ( ) 3 饱 和 Na2SO4溶液或 浓 硝酸均可使蛋白 质 溶液 产 生沉淀，但原理不同。 ( ) 4在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反 应 都属于取代反 应 。 ( ) 5煤的干 馏 和石油的分 馏 均属化学 变 化。 ( ) 6蛋白 质 和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解。 ( ) 7食用大豆油和羊毛都能 发 生水解反 应 。 ( ) 8在水溶液里，乙酸分子中的 CH 3可以 电 离出 H 。 ( ) 9油脂的皂化反 应为 加成反 应 。 ( )B 解析 乙烯和乙烷与氢氧化钠均不反应

31、，不能除去乙烷中混有的少量乙烯， A错误；乙烯能和溴水发生加成反应，而乙烷不能，可以除去乙烷中混有的少量乙烯， B正确；将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应会使乙烯成为乙烷，但操作复杂，且 H2的量不好控制， C错误；乙烯能发生加聚反应，但条件复杂，实验室中难以实现， D错误。 常见有机物的除杂方法 (1)乙烷中的乙烯可通过溴水而除去，因乙烯与溴水发生加成反应。 (2)溴苯中的溴可与 NaOH溶液发生反应生成易溶于水的NaBr和 NaBrO而分液除去。 (3)硝基苯中溶解的 NO2可与 NaOH反应生成易溶于水的NaNO3与 NaNO2而除去。 (4)硝基苯与苯沸点不同且互溶，应采用蒸馏法分离。

32、D A 解析 溴水分别与苯、 CCl4混合，不发生反应，静置后分层，苯在上层，呈橙红色， CCl4在下层，呈橙红色，溴水与己烯发生反应而褪色， A项正确；溴水和己烯发生加成反应生成二溴己烷可溶于苯中，无法过滤分离且过滤应分离的是液体和不溶性固体， B项错误；制溴苯需用苯和液溴反应， C项错误；苯和溴苯都是有机物，互溶不能用分液法分离， D项错误。 解析 为消去反应， 反应中，碳原子原结构重新排布，但不饱和键的数目没有增加，故不属于消去反应，反应类型不同。C 考点二 有机物分子共面问题的探讨D D B 专题整合突破第一部分专题 四 化学 实验第 13讲 化学实验基础知识1 高考点击2 高频考点3

33、 课后热点强化高 考 点 击最新考纲 考向分析1.了解化学 实验 是科学探究 过 程中的一种重要方法。2.了解化学 实验 室常用 仪 器的主要用途和使用方法。3.了解化学 实验仪 器基本操作。4.能 对 常 见 的物 质进 行 检验 。5.能 对 常 见 的物 质进 行分离和提 纯。1.客观题：仍以无机元素化合物和有机物为载体的分离、除杂、鉴别、制备、仪器装置及实验基本操作、原理分析、评价、数据处理或以上各项的综合考查。2.主观题：将在综合实验设计题或工艺流程图题中，考查常用实验仪器的应用和基本操作，物质分离、提纯的实验操作和物质检验的步骤等。高 频 考 点考点一 仪器的使用、化学实验基本操作

34、实验 目的 实验 操作A 制 备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH浓 溶液滴加到 饱 和 FeCl3溶液中B 由 MgCl2溶液制 备 无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加 热 蒸干C 除去 Cu粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶解， 过滤 、洗 涤 、干燥D 比 较 水与乙醇中 氢 的活 泼 性 分 别 将少量 钠 投入到盛有水和乙醇的 烧 杯中D B A用玻璃棒蘸取 CH3COOH溶液点在水湿 润 的 pH试纸 上， 测 定 该 溶液的 pH B中和滴定 时 ，滴定管用所盛装的反 应 液 润 洗 2 3次B C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D用装置乙加 热 分解 Na

35、HCO3固体 解析 测 定 pH时 ，不可将 pH试纸 用水 润 湿， A项错误；滴定管要 经过 水洗和 润 洗， B项 正确；分液漏斗中下 层液体从下口放出，上 层 液体从上口倒出， C项错误 ；NaHCO3加 热 分解有 H2O生成，若倒流到 试 管底部，能炸裂 试 管，所以 试 管口 应 略向下 倾 斜， D项错误 。B 解析 海水淡化，利用水的沸点低， 选择 蒸 馏 法，而 图中冷却水的方向不合理， 应 下口 进 上口出， A错误 ； 氯 气不溶于 饱 和食 盐 水，可用排 饱 和食 盐 水 测 定其体 积 ， 则图 中装置可 测 定气体的体 积 ， B正确； 过滤 需要玻璃棒引流，

36、图 中缺少玻璃棒， C错误 ；用 NaOH标 准溶液滴定 锥形瓶中的 盐 酸 时 ， NaOH溶液 应 盛放在碱式滴定管中， 仪器的使用不合理， D错误 。 不熟悉化学 实验 的基本操作要点，如 盘查 T2， T3， T4。 1 7种常见的化学分离提纯方法： (1)沉淀法：将杂质离子转化为 _，如 NaCl溶液 (BaCl2)。 (2)气化法：将杂质转化为 _，如 NaCl溶液 (Na2CO3)。 (3)热分解法：加热使不稳定的物质 _，如 NaCl(NH4Cl)。 (4)杂转纯法：将杂质转化为需要 _的物质，如 CO2(HCl)。沉淀 气体 分解 提纯 (5)氧化 还 原法：用氧化 剂 (还

37、 原 剂 )除去具有_(_性 )的 杂质 ，如 Fe2 (Cu2 )。 (6)酸碱溶解法：利用物 质 与酸或碱溶液混合后的差异 进 行分离提纯 ，如 Mg(Al)。 (7)调 pH法：加入 试剂 来 调节 溶液的 pH，使溶液中的某成分_而分离，如 CuCl2(FeCl3)。还原性 氧化 沉淀 2 4种常见的物理分离方法： (1)过滤 分离 _和液体，装置如图 _。 (2)分液 分离 _的液体，装置如图 _。 (3)蒸馏 分离 _相差较大的互溶液体，装置如图 _。 (4)蒸发 除去含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图 _。固体 a互不相溶 沸点 dcb 判断下列 说 法是否正确，正确的打 “”

38、， 错误 的打 “”。 (1)用托 盘 天平称取 12.20 g NaCl固体。 ( ) (2)滴定管、分液漏斗、容量瓶等 仪 器在使用前必 须检查 是否漏液。 ( ) (3)用 25 mL的碱式滴定管准确量取 12.50 mL 0.100 molL 1的酸性 KMnO4溶液。 ( ) (4)试 管、 圆 底 烧 瓶、坩 埚 、蒸 发 皿均可直接在酒精灯上加 热 。 ( ) (5)量筒、滴定管、容量瓶均 标 有使用温度。 ( ) (6)容量瓶、量筒和滴定管均 标 有 “0”刻度。 ( ) (7)用湿 润 的 蓝 色石蕊 试纸检验 氨气。 ( ) (8)用湿 润 的 pH试纸检验 溶液的 pH，

39、一定存在 实验误 差。 ( ) (9)取用固体 药 品一定要用 镊 子 夹 取。 ( ) (10)可用稀 盐 酸除去 长时间 存放石灰水的 试剂 瓶内壁的白色固体。 ( ) 实验基本知识的 9个注意点 (1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。 (2)容量瓶不能作溶解或稀释仪器，不可加热。 (3)pH试纸不能直接蘸取待测液，不能用蒸馏水润湿。 (4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处 (K、 Na等除外 )，不能随意丢弃，要放入指定容器中。 (5)中和滴定 实验 中 锥 形瓶不能用待 测 液 润 洗。 (6)量筒不能用来配制溶液或 进 行化学反 应 ，

40、更不能用来加 热 或量取 热 的溶液。 (7)用 试 管加 热 液体 时 ，管口不能朝向人；加 热 固体 时 ，管口 应 略向下 倾 斜。 (8)蒸 发时 不能将溶液蒸干。 (9)稀 释浓 硫酸 时 切 记 “酸入水 ”。B A B 考点二 物质的检验与鉴别A 实验 序号 实验 内容 试剂 现 象和 结论 鉴别 K2CO3和 Na2SO3盐 酸、澄清的石灰水产 生的无色无味气体，能使澄清的石灰水 变浑浊 的是K2CO3 鉴别 NO2和Br2蒸气 湿 润 的淀粉 KI试纸 使 试纸变蓝 色的是 Br2蒸气 A B C D 实验 序号 实验 内容 试剂 现 象和 结论 除去 氯 化 钙 溶液中的

41、氯 化 铁杂质 生石灰调节 溶液的 pH为 3.7，再 过滤 鉴别 AlCl3溶液和MgCl2溶液 氨水产 生白色沉淀然后沉淀消失的是 AlCl3溶液 2 (2016北京 )在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物 质 的沸点、熔点如下： 对 二甲苯 邻 二甲苯 间 二甲苯 苯沸点 / 138 144 139 80熔点 / 13 25 47 6B A 4 现 有一瓶 标签 上注明 为 葡萄糖酸 盐 (钠 、 镁 、 钙 、 铁 )的复合制 剂 ，某同学 为 了确 认 其成分，取部分制 剂 作 为试 液， 设计 并完成了如下 实验 ：C 解析 现 象 1说 明 滤 液中含有 Na ，但不

42、能 说 明原来的试 液中是否含有 Na ，因 为实验 中加入了 NaOH和 Na2CO3， A错误 ；葡萄糖含有 醛 基可 发 生 银镜 反 应 ，但葡萄糖酸 结 构 为 CH2OH(CHOH)4COOH，分子不含 CHO ，因此溶液不能 发 生 银镜 反 应 ， B错误 ； 调节 pH 4后的 滤 液加入氨水无 现 象， 说 明不含 Mg2 ，加入 Na2CO3溶液 产 生白色沉淀， 说 明含有 Ca2 ， C正确；根据 现 象 5，可 说 明反 应 后的溶液中含有 Fe3 ，但不能 说 明原 试 液一定含有Fe2 ，也可能原 试 液就含有 Fe3 ， D错误 。专题整合突破第一部分专题 四

43、 化学 实验第 14讲 化学实验综合应用1 高考点击2 高频考点3 课后热点强化高 考 点 击最新考纲 考向分析1.掌握常 见 气体的 实验 室制法 (包括所用试剂 、 仪 器、反 应 原理和收集方法 )。2.设计 、 评 价或改 进实验 方案。3.了解控制 实验 条件的方法。4.分析或 处 理 实验 数据，得出合理的 结论 。5.绘 制和 识别 典型的 实验仪 器装置 图 。6.以上各部分知 识 与技能的 综 合 应 用。1.客观题：主要依托实验验证物质的化学性质，并对已设计的方案是否符合实验要求作出判断。2.主观题：将在综合实验设计题或工艺流程图题中，以探究物质的化学性质、组成、结构与含量

44、及其制备等为目的，考查原理、实验操作、有关的计算及实验方案的设计与评价等。高 频 考 点考点一 “ 气体制备 ” 为纽带的实验方案设计A A 图 所示 实验 可比 较 硫、碳、硅的非金属性 强 弱 B用 图 所示 实验 装置排空气法收集 CO2气体 C用 图 所示 实验 装置制 备 BaSO3沉淀 D 图 装置可以用来除去 SO2中的 HClB (1)制取 C2H2最好 选 中的 _装置 (填 “甲 ”“乙 ”或 “丙 ”)，所 选 用装置的 连 接顺 序是 _(填各接口 A E的 顺 序 )。 (2)若 实验时 称取的 试样为 1.4 g， 产 生的乙炔在 标 准状况下的体 积为 448 m

45、L，此 试样 中 CaC2的 质 量分数 为 _。 (保留 3位有效数字 )丙E、 C、 D、 B 91.4% .某同学在 实验 室从如 图标签 的 试剂 瓶中取少 许钠进 行燃 烧实验 ， 实验后 发现还 有少 许 黑色固体生成。从反 应 物及 实验 操作猜 测 ： 该 黑色物 质 可能 为 碳与另一种氧化物 组 成的混合物。 根据 题 意和 图 示回答下面 问题 ： (1)装置 图 中 A的名称 为 _。 (2)此氧化物可能是 _或 _(写化学式 )。坩埚 FeO Fe3O4 (3)对 黑色固体物 质 的 组 成作如 图 所示研究 实验 甲中加入 盐 酸的目的是_ _。检验黑色固体物质中是

46、否有碳，同时溶解 氧化物 仅 通 过实验 乙，用最 简 步 骤 能快速确定黑色氧化物的 组 成， 请 完善 该设计 (限 选试剂 ：稀 盐 酸、 KSCN溶液、 10% H2O2溶液 )。实验 操作 预 期 现 象与 结论 相关离子方程式取少量 实验 甲中的澄清溶液，加入_适量的 KSCN溶液 如果溶液显红色，则黑色氧化物为 Fe3O4，反之则为 FeO Fe3 3SCN =Fe(SCN)3 .(1)根据装置的结构可知装置图 中 A的名称是坩埚。 (2)由于含有杂质铁，因此产生的黑色氧化物可能是 FeO或Fe3O4。 (3) 由于黑色氧化物中还可能含有碳，因此实验甲中加入盐酸的目的是检验黑色固

47、体物质中是否有碳，同时溶解氧化物。 检验 Fe3 一般用 KSCN溶液，实验操作为取少量实验甲中的澄清溶液加入适量的 KSCN溶液，如果溶液显红色，则黑色氧化物为 Fe3O4，反之则为 FeO，有关反应的离子方程式为 Fe3 3SCN =Fe(SCN)3。 对 气体制 备 不会分析装置作用，如 盘查 T1， T2。 1实验室典型的 4类气体发生装置： (1)实验室制取氨气可以选用装置 _。 (2)若用 H2O2分解来制取氧气，可以选用装置 _。 (3)实验室制取氯气，可以选用装置 _。 (4)装置 B可以制备的最常见气体有 _和 _。ACDCO2 H2 2实验设计的一般过程： 3气体物质制备方

48、案的设计思路： 判断下列 说 法是否正确，正确的打 “”， 错误 的打 “”。 (1)Cl2收集可用排 饱 和 NaCl溶液法，不能用排水法。 ( ) (2)除去 CO2中的 HCl可以将混合气通入 饱 和的 Na2CO3溶液中。 ( ) (3)用 浓盐 酸酸化 KMnO4溶液，增 强 KMnO4的 强 氧化性。 ( ) (4)实验 室可 选 用大理石与 浓 硫酸反 应 制 备 CO2。 ( ) (5)实验 室中的 CCl4含有少量溴，加适量的苯，振 荡 、静置后分液，可除去CCl4中的溴。 ( ) 请 回答下列 问题 ： (1)仪 器 X的名称是 _。 (2)实验 操作的先后 顺 序是 a

49、_ e(填操作的编 号 )。 a 检查 装置的气密性后加入 药 品 b熄 灭 酒精灯，冷却 c在 “气体入口 ”处 通入干燥 HCl d点燃酒精灯，加 热 e停止通入 HCl，然后通入 N2干燥管 cdb (3)在 实验过 程中， 观 察到 B中物 质 由白色 变为蓝 色， C中 试纸 的 颜 色 变 化是_。 (4)装置 D中 发 生的氧化 还 原反 应 的离子方程式是_。 【 探究反思 】 (5)反 应结 束后，取出 CuCl产 品 进 行 实验 ， 发现 其中含有少量的 CuCl2或 CuO杂质 。根据 资 料信息分析： 若 杂质 是 CuCl2， 则产 生的原因是 _。 若 杂质 是

50、CuO， 则产 生的原因是 _。先变红，后褪色 Cl2 2OH =Cl ClO H2O 加热时间不足或温度偏低 通入 HCl的量不足 解析 (1)仪器 X的名称为干燥管。 (2)实验操作中应先通氯化氢气体，再点燃酒精灯，反应结束后，先熄灭酒精灯，再停止通入氯化氢气体，故实验操作的先后顺序为：a c d b e。 (3)实验过程中，由于通入氯化氢气体，多余的氯化氢气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；又由于反应过程中产生氯气，氯气与水反应生成的 HClO能漂白试纸而使试纸褪色。 (4)装置 D中发生的氧化还原反应为氯气与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为 Cl2 2OH=Cl ClO H2O。 (5)

51、由于加热时间不足或温度偏低， CuCl22H2O失去结晶水后生成 CuCl2， CuCl2没有完全分解； 通入的氯化氢气体不足，反应过程中 CuCl2水解生成 Cu2(OH)2Cl2， Cu2(OH)2Cl2分解而生成 CuO。 气体制备与性质实验的四个注意问题： (1)操作顺序问题。 与气体有关的实验操作顺序为：装置选择与连接 气密性检查 装入固体药品 加液体药品 按程序实验 拆卸仪器。 (2)加 热 操作的要求。 使用可燃性气体 (如： H2、 CO、 CH4等 )，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。 制备一些易与空气中的成分发生反应的物质 (如 H2还原 CuO的

52、实验 )，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却。 (3)尾气 处 理的方法。 有毒气体常采用溶液 (或固体 )吸收或将之点燃的方法，不能直接排放。 (4)特殊 实验 装置。 制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质 (如 Al2S3、AlCl3等 )，往往在装置的末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气的进入。 用盛有碱石灰的干燥管吸收测定实验中生成 CO2的质量时，在干燥管前连盛有 CaCl2的 U形管，在干燥管后再连一个盛有碱石灰的干燥管，前一个的目的是干燥 CO2，后一个的目的是防止空气中的 CO2和 H2O(g)进入。D A用装置乙吸收 NH3制取 Al(OH)3 B用装置丙在不断 搅 拌下分离 Al(OH)3和 NH4Cl溶液 C用装置甲制取 NH3 D用装置丁蒸干 NH4Cl溶液并灼 烧 制 NH4ClC (1)图 中 “沉 铁 ”化学方程式 为 _ _。 (2)图 中 “过滤 ”后 滤 液中金属阳离子除了含有的 Al3 ， 还 含有 _ (填离子符号 )。 (3)加 30%的 H2O2溶液 发 生的离子反 应 方程式 为 _ _。2K4Fe(CN)6 Fe2(SO4)3=2KFeFe(CN)6 3K2SO4 Fe2 、 Fe3 2Fe2 H2O2 2H = 2Fe3 2H2O