1、1海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试2007.4本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，满分 300 分. 考试时间 150 分钟。注意事项：1答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。2第 I 卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第 II 卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。第卷（选择题 共 120 分）本卷共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 1375下列说
2、法不符合人与自然和谐相处的是 （ ）A对农作物合理施用化肥 B将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C对废旧电池进行回收处理 D使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭6下列有关实验的叙述正确的是 （ ）A少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封B容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗C苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离D除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法7下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 （ ）A常温下，测得醋酸钠溶液的 pH7B常温下，测得 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=4C常温下，将 pH=1 的醋酸溶液稀释 1000 倍，测得 pHFe2+Cu2+20070
3、406211X、Y 为同主族元素，Y 的原子半径大于 X。下列说法正确的是（m、n 均为正整数（ ）A若 X（OH） n 为强碱，则 Y（OH） n 也一定为强碱B若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 HnY 为气态，则 HnX 的熔、沸点一定比 HnY 低D若 Y 的最高正价为+7，则 X 的最高正价一定为+712在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g） ；H7，原因是（用化学方程式表示）_（3）尼泊金酯是一种比苯甲酸更安全的食品防腐剂。在浓硫酸加热条件下，对羟基苯甲酸和乙醇混合反应生成尼泊金酯。该
4、反应的化学方程式是_（4）A 是尼泊金酯的一种同分异构体。已知：A 能与新制的 浊液反应（加热） ，产生红色沉淀，生成有机物 B；2)OH(Cu1mol A 最多能与 1mol NaOH反应；A 分子的苯环上有两个相邻的取代基，且由碳原子构成的侧链无支链。A的结构简式是：_（5）有机物 B在一定条件下能发生消去反应生成桂皮酸，化学方程式为：_（6）桂皮酸在一定条件下可生成香豆素（ ） 。269OHC该反应的类型是_香豆素的结构简式为：_26. （13 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为 26；在同周期中 W的原子半径最大，W 与 Z可形成 W2Z和
5、W2Z2；X、Y、Z 三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙等许多种化合物。（1）这四种元素的符号分别是 X_、Y_、Z_、W_用电子式表示 W2Z形成过程_（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红。甲的分子式为_写出甲与 W2Z2反应的化学方程式_（3）乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与 O2反应生成一种可与 溶液反应的物质，OH)N(Ag23写出乙与 反应的化学方程式_2O（4）丙是 X和 Z按原子个数比 1：1 组成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol丙的溶液滴加到 100mL 酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色。该反应的离子方程式为Lm
6、ol2_27. （14 分）以海水中常见物质 A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：（1）C 和 D、C 和 G反应都可以制取消毒剂。C 和 G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为_。（2）电解 A溶液反应的离子方程式为_（3）将 F和 J通入 A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：_（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有 NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中 NaCl的质量分数。12样品 m克 克固 体沉 淀溶 液 称 量低 温 烘 干 、 冷 却洗 涤水过 滤 溶 液过 量溶 解 n22BaClOH 检验沉淀是否
7、洗涤干净的方法是_样品中 NaCl的质量分数的数学表达式为_28. （18 分）氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在 1905年发明的合成氨反应原理为：；)g(H3)(N22)(N3 1molkJ4.92H回答下列问题：（1）将 10mol 和 30mol 装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有 15%的 转化，22 2N则反应放出的热量是_kJ。（2）工业合成氨生产中采取的措施是_（填序号）A. 采用较低压强B. 采用 700K左右的高温C. 用铁触媒作催化剂D. 将氨液化及时从混合物中分离， 循环到合成塔中，并补充2HN和 2HN和（3）用下图所示
8、装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制 3O回答下列问题：实验时，A 装置中盛放的试剂是_；装置 B中反应的化学方程式为_；C 装置中盛放的试剂是_；该物质的主要作用是_；D装置的作用是_；若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是_；烧瓶中盛放的药品是_。135. C 6. D 7. A 8. C 9. D 10. D11. B 12. B25. （15 分）（1） （2 分）（2） （2 分）（3）（3 分）（4） （2 分）（5）（3 分）（6）酯化反应（1 分） ； （2 分）26. （13 分）（1）H、C、O、Na（4 分）（2
9、分） Na:OaNa2（2） （1 分）2（2 分）232CaOa（3） （2 分）HOHC23 一 定 条 件（4） （2 分）85Mn265Mn 224 27. （14 分）（1） （2 分）2)lO(a（2） （3 分）OHCllH2电 解（3） （3 分）ClNaHNaCl 43232（4）取少量洗涤液，加入 溶液（或 ）产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色Bl3Ag14沉淀，则沉淀已洗涤干净。（3 分） （3 分）%10)m97n6(28. （18 分）（1）138.6kJ（2 分）（2）B、C、D（3 分）（3） （2 分）24)OH(alN和（3 分）65H2 催 化 剂
10、；吸收 ；安全瓶的作用（4 分）P3和 ；浓 （4 分）2O223MnON和崇文区 20062007 学年度第二学期高三统一练习（一）51919 年，科学家第一次实现了人类多年的幻想人工转变元素。这个核反应如下：+ +N147He2O178下列叙述正确的是 原子核内有 9 个质子 原子核内有 1 个中子O178 1O 2 和 O3 互为同位素 通常情况下，He 等稀有气体化学性质都很稳定6以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是AC CO CO2 Na 2CO3BFe Fe 3O4 Fe(OH)3 FeCl 3CNa Na 2O2 Na 2CO3 NaOHDN 2 NO NO2 HNO
11、37利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是浓氨水和固体 NaOH 制 NH3 大理石和浓盐酸制 CO2过氧化氢溶液和二氧化锰制 O2 稀硝酸和铜片制 NO浓盐酸和二氧化锰制 Cl2 电石与水制 C2H2锌粒和稀硫酸制 H2 乙醇和浓硫酸制 C2H4A B C D8将同浓度、等体积的 AgNO3、NaCl、K 2SO4 三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A35.5：108 B16 ：137 C8：1 D108：35.59有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其
12、分子式为 C2H4O2。下列叙述中不正确的是A甲分子中碳的质量分数为 40%B乙比甲的沸点高C乙和甲的最简式不相同15D甲氧化生成的羧酸分子结构中含有醛基10下列叙述中不正确的是 A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO + H2O CH3COOH + OH- 使得溶液中的 c(OH ) c(H ) B在 0.1 mol L Na2CO3 溶液中：2c(Na )=c(H2CO3)+c(CO32 )+c(HCO3 )C在 0.1 mol L NH4Cl 溶液中：c(H ) + c(NH4 )=c(Cl-)+c(OH )D将 0.2mol/L 的盐酸与 0.1m
13、ol/L 的 NaAlO2 溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH)c(H +)c (Al3+)c (Na+)c(Cl )11合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，HV2V3B若混合前三溶液 pH 相等，酸碱恰好完全反应，则 V1V2V3 C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则 V1V2V3 D若混合前三溶液 pH 相等，将它们同等倍数稀释后，则 NaOH 溶液 pH 最大25 （20 分）下图是元素周期表的框架 （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）依据元素
14、周期表回答下列问题： A周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示） 。B周期表中的元素和元素 的氢化物的熔、沸点高低顺序是（用化学式表示） 。C元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是 （填写分子式） 。D在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是 (填写字母 a、b 、c 、d)。16a.A 族 b. A 族 c. A 族 d.A 族（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH 溶液反应的离子方程式 ； 在一定条件下 1g 的单质在足量的单质中完全燃烧生成液态物质时
15、，放出的热量为 a kJ；请写出此条件下表示的单质燃烧热的热化学方程式 ；、两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。请回答：b 是电池的 极；a 电极上的电极反应式是 。26 （14 分）下图中都是含有苯环的化合物，在化合物中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应的活性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而生成 HCl。已知：根据题给信息，回答下列问题：（1）请写出与作用生成的有机物的结构简式 ，它所含官能团的名称 ，写出转化成所发生反应的反应类型 。（2）请写出图中由化合物变成化合物，由化合物
16、变成化合物，由化合物变成化合物的化学方程得分 评卷人17式（不必注明反应条件，但是要配平） 。 。 。 。（3）根据下列要求写出乙酸的同分异构体的结构简式：A. 能发生银镜反应的酯类物质 ；B. 能发生银镜反应，且能和金属钠作用生成氢气的物质 。27 （18 分）已知：名称 化学式 颜色、状态 溶解性（g） 熔点（） 密度（g/cm 3）乙二酸 H2C2O4 8.6(20) 189.5 1.900二水合乙二酸 H2C2O42H2O 无色晶体 101.5 1.650注：乙二酸（ HOOCCOOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157时升华，其盐草酸
17、钙和草酸氢钙均为白色不溶物。根据上述信息，回答下列问题。（1）向盛有Na 2CO3粉末的试管里加入约 3mL乙二酸溶液，观察到的现象是 ，说明乙二酸的酸性比碳酸 （填“强”或“弱” ） 。（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为 ，说明乙二酸有 性。（3）向A试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL 乙二酸，按下图甲连接好装置，加热35min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了 反应（填有机反应类型） 。在B试管中加入饱和Na 2CO3溶液的目的是 ，导管在液面上的原因是 。得分
18、 评卷人18（4）已知草酸分解的化学方程式为： ，用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因 （从下列序号中选择） 。a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察b.因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物c.在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰（5）该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因 。5 6 7 8 9 10 11 12D B A C C B B A25 （2
19、0 分） （1）如图。 （2 分）（2）ANaOH M g(OH)2 （2 分）BHF HCl （2 分）CN 2 （2 分）Db；d （4 分）（3）Al 2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （2 分）H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ；H = -2akJ/mol （2 分）正极（2 分） ， H2 2e- + 2OH-= 2H2O （2 分）26 （14 分）（1）CH 3OH （2 分）, 羟基 （1 分） ，取代反应（1 分）(2)（6 分，2 分/ 个）(3)HCOOCH3（2 分）, HOCH2CHO（2 分）27 （18分） (1)有无色气泡产
20、生 （2分） 强 （1分）19（2）高锰酸钾溶液紫色褪去 （2分） 还原（2分）（3）酯化（取代） （1分）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分层（3分） （答出其中一点且叙述合理得1分） 防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中） （1分）（4）a、b、c（3分）（5）产生的CO有毒，未经处理、吸收，会污染空气（2分） （其他合理答案均给分）28 （8 分） （1）Cl 2+2I-=2Cl-+I2（2）3HClO 3 = HClO4 + 2O2 + Cl2 + H2O （3）10 67.2北京市石景山区 2007 年高三理科综合统一测试能力试卷( 化学部分)5保护环境，人人有责。下列
21、说法错误的是A倡导人们在购物时使用纸袋或布袋、最好不用塑料袋，是为了防止白色污染B对废电池集中处理是为防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C北京地区空气污染指数的主要项目是：SO 2、NO 2、CO 2及可吸入颗粒物D白口铁（镀锌铁）和马口铁（镀锡铁）比较，镀层被破坏后，马口铁更易被腐蚀6设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A用含 0.01molFeCl3的饱和溶液制成的 Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于 0.01NAB标准状况下，22.4 L Cl 2和 HCl的混合气体中含分子数为 NAC30 g 甲醛中含有的共用电子对数为 4NAD0. 原子中含中子数为 3.6N
22、A8135molr7某溶液中大量存在五种离子：NO 3 、SO 42 、Fe 3 、H 、X，其物质的量之比为：n(NO3 ):n(SO42 ):n(Fe3 ):n(H ) :n (X) = 2:3:1:3:1，则 X可能为AFe 2+ BMg 2+ CCl DBa 2+8已知 0.1mol/L的二元酸 H2A溶液的 pH4，则下列说法中不正确的是A在 Na2A和 NaHA溶液中离子种类相同B在溶质物质的量浓度相等的 Na2A和 NaHA溶液中，阴离子总数相等C在 NaHA溶液中一定有： c(Na+) c(H+) c(HA ) c(OH )2 c(A2 )D在 Na2A溶液中一定有： c(OH
23、 ) c(H+) c(HA )2 c(H2A)9已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比 1:3充入 N2和 H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（ Y）随时间（ t）变化的示意图， Y可以是AN 2的转化率 B混合气体的密度C密闭容器的压强 DH 2的体积分数10下列叙述不正确的是A可用 Ba(OH) 2溶液同时鉴别 FeCl3、AlCl 3、MgCl 2、Fe(NO 3)2、Na 2SO4 五种溶液B取 1mol/LCuSO4溶液和 0.5mol/LNaOH溶液各 1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入 0.5mL40%的乙
24、醛，加热后不会产生红色沉淀C用电石制取乙炔常因混有 PH3、H 2S等杂质而有特殊难闻的臭味 D可用右图装置制取的气体有 NO2、NH 3、O 2、CO 211工业上由二氧化锰制备 KMnO4分两步进行： 二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入 O2：2MnO 2 + 4KOH+O2 2K2MnO4 + 2H2O Y0 tT1T220 电解锰酸钾溶液：2K 2MnO4 + 2H2O 2KMnO4+ H2+ 2KOH根据上述内容，判断下列叙述正确的是A氧化性 K2MnO4 O 2 B每生成 1mol KMnO4共转移 6mol电子C第步电解时，阴极周围溶液的 pH值减小 D第步电解时，KMnO 4在阳极区
25、生成12将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中，正确的是A常温条件下，酚酞的变色范围： B分散系的分类：CAlCl 3和 NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：DCO 2与 NaOH溶液反应的产物：25 （16 分）某有机物 X（C 12H13O6Br）遇到 FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知：X 在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到 A、B、C 三种有机物。（1）C 中只有一种位置的氢原子。（2）室温下 A经盐酸酸化可以得到苹果酸 E，E 的结构简式为，试回答：（1）B 中所含官能团的名称是 。（2）C 的结构简式为 。（3）E 不
26、能发生的反应类型是 （填序号） 。加成反应 消去反应 氧化反应 酯化反应（4）E 的一种同分异构体 F有如下特点：1molF 可以和 3mol金属钠发生反应，放出 33.6LH2（标准状况下） ，1molF 可以和足量 NaHCO3溶液反应，生成 1molCO2，1molF 还可以发生银镜反应，生成2molAg。则 F的结构简式可能是（只写一种）。（5）在一定条件下两分子 E可以生成六元环酯，写出此反应的化学方程式：。2126 （14 分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行） 。其中 A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G 为酸，乙在 G的浓溶液中发生钝化。
27、（1）若 A为硫酸工业的重要原料，C 能使品红试液褪色，D 的水溶液中加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应在 中进行（填设备名称） ，工业上反应用于吸收 E的试剂是 。D 的水溶液呈 性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。反应的化学方程式是_。（2）若甲为淡黄色固体，D、F 的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取 A、G 的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则甲的电子式是 。写出 B和甲反应的化学方程式是_。若 17 g A与 O2反应生成气态的 B和 C时放出 226.7 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。27 （14 分）某化学兴趣小组的同学，在学习了高
28、中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了大量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：分子式 H2C2O42H2O 颜色 无色晶体（1）草酸晶体 熔点 100.1受热至 100.1时失去结晶水，成为无水草酸。结构简式 HOOCCOOH 溶解性 能溶于水或乙醇特性 大约在 157升华（175以上发生分解） 。H2C2O4 + Ba(OH)2 =BaC2O4+ 2H 2O（2）无水草酸 化学性质 HOOCCOOH 175 CO2+CO+H 2O该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置，欲通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的 CO气体来还原铁的某种氧化物(Fe xOy)，以确定 Fe
29、xOy的组成。A O2C E GO2 H2OB D F甲 乙 22-200020040060080010001200140016001 2 3 4 5 6 7 8请回答下列问题：（1）实验所需的仪器装置如上图所示，各装置的连接顺序为：e接 、 接 、 接 、 接 h 。（2）该组同学进行了下列实验操作： 点燃 B处的酒精灯； 检查实验装置的气密性并装入药品； 反应结束后，先熄灭 B处的酒精灯，继续通入气体直到 B中固体全部冷却后，再熄灭 c处的酒精灯； 点燃 c处的酒精灯，开始反应，在装置 E的 i口处收集一试管气体，验纯； 点燃尖嘴 i处的酒精灯。正确的实验操作顺序是： 。（3）收集气体验纯
30、的目的是 。D装置中澄清石灰水的作用是 。E装置中澄清石灰水的作用是 。（4）反应完全后，该组同学进行数据处理。反应前，称得硬质玻璃管的质量为 54.00 g，样品 FexOy的质量为 7.84 g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为 59.60g（其质量经同样操作后也不再发生变化） ，则样品 FexOy中，x:y= 。（5）本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答。28 （16 分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为A、A 族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：ab c d e fg h（1）写出仅由 e形成的两种
31、带有相同电荷数的阴离子的符号： 、 。（2）h 的单质能与 g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。（3）上左图是表示第三周期 8种元素单质的熔点（）柱形图，已知柱形“1”代表 Ar，则其中柱形“8”代表 。 （填化学式）（4）b、c、d、e、f 的氢化物的沸点（）直角坐标图（上右图） ，序列“5”的氢化物的名称是 ，序列“2”的氢化物的结构式为 。（5）单质 a和单质 e可以设计为新型燃料电池， 电解质为 KOH溶液，则单质 a在该23燃料电池的_极发生电极反应，电极反应式为 。24参考答案题号 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C D B B A A
32、 D D化学题（卷）答案25 （16 分） （1）羟基（3 分）（2） （3 分）（3） （3 分）（4） 或 （3 分）（5）（4 分）26 （14 分）（1）接触室（2 分） 98.3%的硫酸（或浓硫酸）（2 分） 酸（2 分） 4FeS 211O 2 2Fe2O38SO 2（2 分）（2） （2 分） 2Na 2O22H 2O4NaOHO 2 （2 分） 4NH3(g)5O 2(g)4NO(g)6H 2O(g)； H906.8 kJmol1 （其它合理答案均给分）（2 分） 27 （14 分） （1）a bf gc d 或 b af gd c（其它合理答案均给分）（2 分）（2） （2
33、分） （3）防止装置中空气与 CO的混合气受热时发生爆炸；（2 分）检验 CO2是否已除净；（2 分）证明有新的 CO2生成，并说明乙二酸分解产物中有 CO （2 分）（4）5:7 （2 分） （5）在装置 A与 D之间加一个装有一定量水（或乙醇）的洗气瓶。 （说明：A、D 之间缺少一个吸收草酸蒸汽装置，草酸也可以使氢氧化钡溶液变浑浊）（2 分）28 （16 分） （1）O 2- （2 分） O 22-（或 O2-、O 3-）（2 分）（2）2OH 2Al2H 2O2AlO 23H 2 （2 分）（3）Si （2 分）（4）甲烷（2 分） HOH （2 分） （5）负（2 分） H 2+2OH2e =2H2O（其它合理答案均给分）（2 分）
