1、第1课时 浓度、压强变化对化学平衡的影响,专题2 第三单元 化学平衡的移动,学习目标定位,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、化学平衡状态的移动,1.化学平衡移动概念与实质 (1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果 、 、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到_。 (2)实质：改变条件后，v正 v逆，各组分的百分含量发生 。,浓度,压强,新的化学平衡状态,改变,3.化学平衡移动方向的判断,条件改变,若v正v逆，平衡 移动； 若v正v逆，平衡向 方向移动； 若v正v逆，平衡向 方向移动。,不,正反应,逆反应,2.化学平衡移动的过程分析,例1 下列说
2、法不正确的是 A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 B.外界条件的改变引起v正v逆，则平衡一定发生移动 C.平衡移动，反应物的浓度一定减小 D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动,解析 外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。,答案,解析,易错警示,(1)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。 (2)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡不一定发生移动。,1.实验探究浓度对化学平衡移动的影响 (1)按表中实验 操作步骤完成 实验，观察实 验现象，将有 关实验现象及 其
3、结论填入表 中：,二、浓度对化学平衡移动的影响,橙黄色变为橙色,橙黄色变为黄色,c(H)增大，平衡向 逆反应方向移动,NaOH溶液使c(H)变小，平衡向正反应方向移动,(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：,溶液颜色变深,溶液颜色变深,溶液颜色变浅,溶液颜色变浅,正反应,逆反应,3OHFe3=Fe(OH)3，减小了Fe3的浓度,2.浓度对化学平衡移动影响的图像分析 已知反应mA(g)nB(g)pC(g) H0，mnp，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：,回答下列问题：,正反应,正反应,逆反应,逆反应,当其他条
4、件不变时： (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向 方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向 方向移动。,正反应,逆反应,例2 往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应： FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3(棕黄色) (无色) (无色) (血红色) 下列说法中正确的是 A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液血红色变浅 B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液血红色不变 C.往上述溶液中加入铁粉，溶液血红色加深 D.往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液血红色变浅,答案,解析,解析 滴入Fe2(SO4)3溶液，Fe3浓度增大
5、，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液血红色变深；滴入NH4SCN溶液，SCN浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液血红色变深；加入铁粉，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，Fe3浓度减小，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，血红色变浅；滴入NaOH溶液形成氢氧化铁沉淀，平衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅。,特别提醒,(1)对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。 (2)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，故平衡不移动。,解析 减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡
6、时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。,例3 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等,答案,解析,B.该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 D.同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等,三、压强对化学平衡移动的影响,1.根据教材中表211的数据分析改变压强对平衡的影响(改变压强通过扩大和缩小容器体积实现)。填写下表：,正向移动,逆向移动,逆向移动,正向移动,不移动,不移动,结论：相同温度下，对于左右两
7、边气体分子数不等的反应来说，增大压强平衡向 的方向移动；减小压强平衡向 的方向移动。对于左右两边气体分子数目相等的反应，改变压强，反应物浓度和生成物浓度改变的幅度 ，即v正和v逆改变的幅度 ，则化学平衡 。,气体分子数减少,气体分子数增大,一样大,一样大,不移动,(1)对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为 ，平衡 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)。,2.压强变化对化学平衡移动影响的图像 在一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其vt图像如下：,D,向正反应方向,(2)对于反应2N
8、H3(g)N2(g)3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为 ，平衡 移动。 (3)对于反应H2(g)I2(g)2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为 ，平衡 移动。,C,向正反应方向,A,不,压强对化学平衡移动的影响 (1)压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系,(2)在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响 增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。 减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。,例4 在密闭容器中，反应xA(g)yB(g)zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题： (1)若xyz，缩小体积，增大压强，则平衡向 方向移动。 (2)若保持体积不
9、变，通入“He”气，则平衡 移动。 (3)若保持压强不变，通入“He”气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为 。 (4)若xyz，缩小体积，增大压强，则平衡 移动。,答案,正反应,不,xyz,不,规律方法,平衡体系中通入“惰性”气体的分析方法 (1)恒容时，通入稀有气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入稀有气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。 (2)在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析。 (3)对于反应前后气体体积相等的反应如H2(g)I2(g)2HI(g)，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任
10、何情况下平衡都不发生移动。,例5 已知反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。,答案,解析,回答下列问题： (1)表示改变压强的方式是 压强，化学平衡 移动，mn pq。,增大,逆向,解析 图像改变压强后，v正、v逆都增大，故改变压强的方式是增大压强；v正小于v逆，平衡向逆反应方向移动；增大压强向气体体积减小的方向移动，故逆反应方向是气体体积减小的方向，即mnpq。,(2)表示改变压强的方式是 压强，化学平衡 移动，mn pq。,解析 图像改变压强后，v正、v逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v正大于v逆，平衡向正反应方向
11、移动；减小压强向气体体积增大的方向移动，故正反应方向是气体体积增加的方向，即mnpq。,答案,解析,减小,正向,(3)表示改变压强的方式是 压强，化学平衡 移动，mn pq。,解析 图像改变压强后，v正、v逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v正、v逆同等倍数的减小，化学平衡不移动，气体体积反应前后相等，即mnpq。,答案,解析,减小,不,学习小结,达标检测,1,2,3,4,5,1.可以作为判断化学平衡发生移动的标志是 A.反应混合物各组分的浓度发生改变 B.正、逆反应速率发生改变 C.反应物的转化率发生改变 D.反应混合物的浓度发生改变,解析 化学平衡移动的标志是反应混合物各组分的含量发生
12、改变和反应物的转化率发生改变。,答案,解析,现进行如下实验： 向试管中加入4 mL 0.1 molL1 K2Cr2O7溶液，再滴加1 molL1 NaOH溶液至稍过量； 向所得溶液中滴加1 molL1 HNO3溶液至稍过量。 下列分析不正确的是 A.上述反应平衡常数的表达式为 B.实验现象：溶液由橙色变为黄色，实验现象：溶液由黄色变为橙色 C.实验和的目的是探究H浓度对上述平衡的影响 D.预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色,1,2,3,4,5,2.(2018金华十校高二上学期期末调研)已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：,答案,1,2,3,4,5,3.一定温度下，反应C(s
13、)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 增加C的物质的量 保持容器容积不变，充入He使体系压强增大 将容器的容积缩小一半 保持压强不变，充入He使容器容积变大 A. B. C. D.,解析 C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动； 该反应为反应前后气体体积不相等的反应，保持容器容积不变，充入He，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动； 缩小容器容积，压强增大，平衡左移； 保持压强不变，充入He，容器容积扩大，平衡右移。,答案,解析,1,2,3,4,5,4.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(
14、g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：abc B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C.达到新平衡时，物质X的转化率减小 D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 体积缩小，假设平衡不移动，则Y和Z的浓度应该为原来的2倍，而现为1.8倍，则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大，v正、v逆均增大，且v逆v正，向Y、Z消耗的方向即逆反应方向移动，则bca；X的转化率减小；混合物中Z的质量分数减小。,解析 温度、
15、体积不变，通入N2，反应物浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。,1,2,3,4,5,5.(1)在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s) 2CO(g) H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 增加C，平衡 ，c(CO2) 。,解析 C为固体，增加C，反应速率不变，平衡不移动，c(CO2)不变；,答案,解析,缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡 ，c(CO2) 。,解析 温度不变，缩小体积，压强增大，平衡逆向移动，c(CO2)增大；,保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡 ，c(CO2) 。,不移动,不变,向左移动,增大,不移动,不变,1,2,3,4,5,(2)现有三个体积相等的定容密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)。反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中起始时各物质的物质的量如下表：,答案,解析,达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 。,乙甲丙,1,2,3,4,5,解析 将乙、丙都和甲对比，即将甲作为参照物。乙和甲对比，增加了H2的浓度，平衡正向移动，乙中生成的CO的物质的量大于甲中生成的CO的物质的量；丙和甲对比，增加了生成物H2O(g)的浓度，促使平衡向逆反应方向移动，这样丙中CO的物质的量将小于甲中CO的物质的量。,
