1、第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,第二章 第二节 离子反应,学习目标定位 1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.概念 (1)电解质：在 里或 状态下能够导电的 。 (2)非电解质：在 里和 状态下均不能导电的 。,水溶液,一、电解质和非电解质,熔融,化合物,水溶液,熔融,化合物,2.常见物质类别,H2SO4,H2CO3,CH3COOH,NaOH,NH3H2O,NaCl,CaCO3,CuO,CO2,SO2,蔗糖,酒精,NH3,例1 下列说法正确的是 A.铜、石墨均能导电，所以它们都是
2、电解质 B.氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质,解析 判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确； 二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确； 三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。,答案,解析,例2 (2017德州高一检测)现有下列物质： 氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态
3、下可导电的是_。 (2)属于电解质的是_。 (3)属于非电解质的是_。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是_。,答案,解析,解析 化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。,(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但
4、熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。,1.电离的概念 电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成 的过程。 2.电离方程式 (1)电离方程式是用 表示电解质电离过程的式子。 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 硫酸(H2SO4)： 。 氢氧化钠(NaOH)： 。 硫酸钠(Na2SO4)： 。,自由移动离子,二、酸、碱、盐在水溶液中的电离,化学式和离子符号,NaOH=NaOH,3.认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是 ，如H2SO4、HNO3等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是
5、，如NaOH、Ba(OH)2等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是 ；阳离子是_，如Na2SO4、NH4NO3等。,H,OH,酸根离子,金属离子或铵,根离子,例3 下列电离方程式错误的是 A.NaHCO3=NaH B.NaHSO4=NaH C.MgCl2=Mg22Cl D.Ba(OH)2=Ba22OH,答案,解析,例4 填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)：,答案,HNO3,酸,硫酸铝,盐,Ca(OH)2,碱,Ca(OH)2=Ca22OH,电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种
6、类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。,例5 下列说法中正确的是 A.金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B.电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C.电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D.硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质,解析 氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。,答案,解析,(1)条件不同：电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。 (2)原理不同：在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。
7、,电解质和金属导电的不同,特别提示,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)电解质是自身可电离出离子的化合物( ) (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质( ) (3)在水中能导电的化合物一定是电解质( ) (4)纯水的导电性很差，但水是电解质( ) (5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电( ),答案,1,2,3,4,5,6,(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物( ) (7)溶于水能电离产生H的电解质一定属于酸 ( ) (8)盐中一定能电离出金属阳离子( ) (9)氨的水溶液可电离产生OH，所以氨是碱( ) (10)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含
8、离子( ),答案,1,2,3,4,5,6,2.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是 A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X只能是碱类,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。,3.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 A.二氧化碳 B.氯化钠 C.硫酸钡 D.葡萄糖,答案,解析,解析 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是
9、电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。,1,2,3,4,5,6,4.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是 A.氯化钠熔化导电 B.液态汞导电 C.硫酸溶液导电 D.熔融状态氢氧化钾导电,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。,5.下列物质中导电能力最差的是 A.碳酸铵溶液 B.铁丝 C.食盐晶体 D.熔融的硫酸钠,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。,6.现有中学化学中常见的八种物质： 固体氢氧化钡 石墨碳棒 纯醋酸 液态氯化氢 硫酸氢钾固体 熔融氯化钠 蔗糖 碳酸钠粉末 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是_，属于非电解质的是_。 (2)属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。 (3)写出在水溶液中的电离方程式： _；_； _；_。,1,2,3,4,5,6,Ba(OH)2=Ba22OH,HCl=HCl,答案,
