1、第一节 弱电解质的电离,第三章 水溶液中的离子平衡,学习目标定位 1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 3.知道电离平衡常数的意义。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.电解质和非电解质 化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。按要求回答下列问题： 有以下几种物质：液态HCl 熔融NaCl 稀硫酸 蔗糖 乙醇 氯水 Al2O3 NH3 氨水 Cu CaCO3 SO2 Al(OH)3 NaOH CH3COOH (1)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)能导电的是 。,一
2、、强电解质和弱电解质,2.强电解质和弱电解质 (1)实验探究 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应，填写下表：,大于,大于,(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别,完全电离,强酸,强碱,绝大多数盐,部分电离,弱酸,弱碱,水,(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 (2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度较小，是弱电解质。,例1 判断正误(正确的打“”，错误的打“
3、”) (1)电解质的水溶液都导电，非电解质的水溶液都不导电( ) (2)电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质( ) (3)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电( ) (4)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质( ) (5)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 ( ) (6)氯化铵属于强电解质，碳酸氢钠属于弱电解质( ),答案,例2 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能
4、导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱,答案,解析,解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。共价化合物如HCl也是强电解质，A错误； 强、弱电解质与溶解性无关，B错误； 有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误； 电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关，D正确。,方法点拨,判断电解质及其强弱应该注意的问题 (1)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。 (2)电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶
5、盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。,1.电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子 和 相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程,二、弱电解质的电离平衡,电离成离子的,速率,离子结合成弱电解质分子的速率,2.电离平衡的影响因素 以醋酸的电离平衡为例，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：,向右移动,增大,增大,增大,增强,向右移动,减小,增大,增大,减弱,向左移动,增大,增大,减小,增强,向右移动,减小,减小,增大,增强,向左移动,减小,
6、减小,减小,增强,向右移动,增大,增大,减小,增强,影响电离平衡的因素 (1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡 (填“向右”“向左”或“不”，下同)移动；降低温度，电离平衡 移动。 (2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就 。 (3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡 移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡 移动。,向右,向左,越大,向左,向右,例3 (2017宁夏育才中学高二月考)在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H浓度增大，应采取的措施是 A.升温 B.降温 C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸,答案,解析,解析 醋
7、酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H浓度增大，故A正确，B错误； 加入氢氧化钠溶液，OH和H反应生成水，能促进醋酸的电离，但H浓度减小，故C错误； 加入稀盐酸，H浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D错误。,加少量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋酸 加水 加少量醋酸钠固体 A. B. C. D.,答案,解析,1.概念 一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离生成的 与溶液中未电离的 比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。 2.表达式 电离平衡与化学平衡类似，一元弱酸的电离常数用 表示，一元弱碱的电离常数用 表示。,三、电离平衡常数,各种离子,浓度幂之积,分子浓度的,Ka,Kb
8、,(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。 (2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。 (3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。 (4)多元弱酸电离常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。,例5 下列说法正确的是 A.电离常数受溶液浓度的影响 B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.Ka大的酸溶液中c(H)一定比Ka小的酸溶液中的c(H)大,答案,解析,解析 电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A项错误； 酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，也跟酸的
9、浓度有关，故C项错误；,例6 已知25 时，Ka(CH3COOH)1.75105。 (1)向0.1 molL1醋酸溶液中加入一定量1 molL1盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？,答案,解析,解析 温度一定时，电离常数不随浓度的变化而变化。加入一定量盐酸，平衡向左移动，c(H)增大、c(CH3COO)减小、c(CH3COOH)增大，比值不变，仍为1.75105。,答案 不变 电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数,(2)若醋酸的起始浓度为0.010 molL1，平衡时c(H)是多少？,答案,解析,解析 CH3COOH CH3COOH 起始浓度(molL1) 0.010 0
10、0 平衡浓度(molL1) 0.010c(H) c(H) c(H),答案 4.18104 molL1,由于c(H)很小，0.010c(H)0.010， 那么，c(H)4.18104 molL1。,方法点拨,有关电离平衡常数计算的常用方法,学习小结,达标检测,1.下列说法正确的是 A.SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质 B.Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质 C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D.难溶于水的物质不一定是弱电解质,答案,1,2,3,4,5,解析,1,2,3,5,解析 SO2的水
11、溶液能导电是由于SO2与水反应生成的H2SO3发生电离导致的，H2SO3是电解质，SO2是非电解质； Na2O在熔融状态下可以导电，是电解质； 强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力并不强； CaCO3等难溶物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质。,4,2.(2017安庆一中高二月考)稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH OH，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是 NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量MgSO4固体 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,5,4,解析 若在氨水中加入NH
12、4Cl固体，c(NH )增大，平衡向逆方向移动，c(OH)减小，错误； 硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正方向移动，错误； 当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆方向移动，符合题意，正确； 若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正方向移动，但c(OH)减小，错误； 电离属吸热过程，加热平衡向正方向移动，c(OH)增大，错误； 加入少量MgSO4固体，发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，使平衡向正方向移动，且溶液中c(OH)减小，错误。,1,2,3,5,4,3.下列各项中电解质的电离方程式中正确的是 A.NaHCO3 的水溶液：NaHCO3=NaHCO B.熔融状态的
13、NaHSO4：NaHSO4=NaHSO C.HF的水溶液：HF=HF D.H2S 的水溶液：H2S2HS2,1,2,3,5,答案,解析,4,1,2,3,5,4,4.根据下表数据(均在同温、同压下测定),答案,解析,1,2,3,5,可得出弱电解质强弱顺序正确的是 A.HXHYHZ B.HZHYHX C.HYHZHX D.HZHXHY,解析 弱电解质的电离常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，其酸性越强，即酸性：HXHYHZ。,4,5.H2S溶于水的电离方程式为_。,1,2,3,5,答案,解析,(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。,右,增大,减小,解析 当加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2S2=CuS，使平衡右移，导致c(H)增大，但c(S2)减小。,4,1,2,3,5,答案,解析,(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。,右,减小,增大,解析 当加入NaOH固体时，因发生反应HOH=H2O，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S2)增大。,(3)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_(答案合理即可)。,NaOH固体,解析 增大c(S2)最好是加入只与H反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。,4,
