1、第3课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用,第三章 第三节 盐类的水解,学习目标定位 1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。 2.会比较离子浓度大小。 3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、溶液中离子浓度的大小比较,抑制,促进,cab,2.弱酸溶液中离子浓度大小比较 (1)HClO溶液中存在的平衡有： ，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。 (2)碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有 。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离
2、更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是 。,H2O、HClO、H、OH、ClO,c(HClO)c(H)c(ClO)c(OH),3.单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。 电离： 。 水解： 。 判断溶液中存在的离子有 。 再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。,(2)碳酸钠溶液 分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程： 电离： 。 水解： 。 溶液中存在的离子有 。 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。,(3)碳酸氢钠溶液 分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程： 电离： 。 水解：
3、 。 溶液中存在的离子有 。,OH,小于,4.混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合 反应的化学方程式： ；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是。 (2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合 混合后不发生反应，溶液中的溶质为 ，由于NH3H2O 的电离程度 NH 的水解程度，所以溶液呈 性；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。,NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl,NH4Cl、NH3H2O,大于,碱,c(OH)c(H),(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为
4、 ，溶液中存在的离子有 ，由于ClO的水解程度 CH3COO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。,CH3COONa、NaClO,Na、ClO、,CH3COO、H、OH,大于,c(Na)c(CH3COO),c(ClO)c(OH)c(H),Na2CO3和NaHCO3,大于,1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路 (1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 (2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。 (3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。 2.特别注意的问题 (1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的
5、第一步水解大于第二步水解。,(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 (3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。 (4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。,答案,解析,例2 室温下将pH10的NaOH溶液与pH4的CH3COOH溶液等体积混合： (1)混合后溶液中的溶质是_，呈_性。 (2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。,CH3COONa、CH3COOH,酸,c(CH3COO
6、)c(Na)c(H)c(OH),答案,1.醋酸钠溶液中存在的平衡有 、 ，存在的离子有 。 (1)电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)n(负电荷) 即：n(Na)n(H) n(CH3COO)n(OH)(两边同时除以体积) 即： 。,二、水解平衡中的三个守恒关系,Na、H、CH3COO、OH,c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),(2)物料守恒：CH3COONa固体中，n(Na) n(CH3COO)，但在CH3COONa 溶液中，因为CH3COO水解，所以n(Na) n(CH3COO)，即c(Na)_ c(CH3COO)；根据CH3COONa固体中，n(Na) n(CH3CO
7、O)，所以该溶液中n(Na) n(CH3COO)n(CH3COOH)，(两边同时除以体积)即：。 (3)质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH) 。根据水电离出的c(OH)c(H)，溶液中的H或OH虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。,c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na),c (H)c (CH3COOH),2.NH4Cl溶液中存在： (1)电荷守恒： 。 (2)物料守恒： 。 (3)质子守恒： 。,解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略 (1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。 (2)分清题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形
8、关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。 (3)注意选择题常涉及的易错点： 守恒关系式中多写或漏写离子或分子； 守恒关系式浓度前的化学计量数设错； 在混合后忽视溶液体积变化上设错。,答案,解析,答案 正确的有(2)(4)(6)，其余不正确。,(2)符合质子守恒，c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)移项即可。,(7)不符合质子守恒，正确的关系式为c(OH)c(H)c(CH3COOH)。,达标检测,1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A.c(Na)c(A)c(H)c(OH) B.c(Na)c(OH)c(A)c(H) C.c(N
9、a)c(OH)c(A)c(H) D.c(Na)c(H)c(A)c(OH),答案,1,2,3,4,5,解析,解析 因AH2OHAOH，所以c(Na)c(A)c(OH)； 水解后溶液呈碱性，则c(OH)c(H)； 根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)。,1,2,3,4,5,2.t 时，某氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是 A.由水电离出的氢离子浓度为1010 molL1 B.溶液中c(H)c(OH)1.01014,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,在25 时，水的离子积为1.01014，B错；,答案,1,2,3,4,5,3.在25 时，将pH11的NaOH
10、溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A.c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) B.c(H)c(CH3COO)c(OH) C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),解析,1,2,3,4,5,解析 pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)远远大于103 molL1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性
11、，电荷守恒关系为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。,4.(2017南昌二中高二第二次考试)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成： CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaOH； CH3COONa与NaHSO4；CH3COONa与NaHCO3。 c(CH3COO)由大到小排序正确的是 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析 CH3COONa与NaCl，CH3COO发生水解； CH3COONa与NaOH，NaOH为强碱，NaOH电离的OH大
12、大抑制了CH3COO的水解，CH3COO浓度最大； CH3COONa与NaHSO4，二者恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH的电离程度较小，溶液中CH3COO浓度最小；,1,2,3,4,5,答案,5.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题。 (1)Na2B溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 (用离子方程式表示)。,解析,碱性,B2,1,2,3,4,5,答案,(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 (填字母)。 A.c(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1 B.c(Na)c(OH)c(H)c(HB) C.c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2) D.c(Na)2c(B2)2c(HB),解析,1,2,3,4,5,由物料守恒知，c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D对； 在Na2B溶液中不存在H2B，A错； 由物料守恒和电荷守恒知，B错。,1,2,3,4,5,答案,(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2,0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。,解析,c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH),
