1、化学部分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65一、选择题（本题共 15小题，每小题只有一个选项最符合题意。每小题 2分，共 30分）1体温计是一种常见的医疗仪器。给体温计消毒时，应该A用自来水冲洗 B在沸水中煮 20分钟至 30分钟C用医用酒精棉球擦试 D在火焰上烧2下列几种常见的饮料中，富含蛋白质的是A苹果汁 B矿泉水 C纯牛奶 D西瓜汁3下列实验操作错误的是A倾倒液体 B读取液体体积 C稀释浓硫酸 D检查装置气密性4习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山” 。下列
2、做法不符合这一主题的是A工业废水处理后再排放 B使用共享自行车代替汽车出行C开发利用各种清洁能源 D大量使用农药提高家作物产量5下列物质的化学式写法错误的是A氧化镁写为 MgO B氧化锌写为 ZnOC氧化铁写为 FeO D氧化钙写为 CaO6下列物质属于纯净物的是A铁矿石 B自来水 C蒸馏水 D不锈钢7KClO 3中 Cl元素的化合价是A+4 B+5 C+6 D+78下列化学肥料属于复合肥料的是ACO(NH 2)2 BKCl CCa 3(PO4)2 DKNO 39工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH) 2+2Cl2=X+CaCl2+2H2O，则 X为ACaClO BCa(ClO) 2 CC
3、a(ClO) 3 DCa(ClO) 410下列实验现象描述正确的是（ ）A铁丝伸入盛氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B红磷在空气中燃烧产生大量白雾C硫燃烧时生成有刺激性气味的气体 D氢氧化钠溶于水时溶液温度降低11除杂是化学实验的重要环节，下列实验方法能达到实验目的是实验目的 实验方法A 除去 CO中混有的少量 CO2 通过灼热的氧化铜粉末B 除去 O2中混有的 H2O 将气体通过氢氧化钠溶液C 除去 KCl中混有的 MnO2 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶D 除去 KNO3溶液中混有的 K2CO3 加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶12某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将 60g 稀盐酸分 3次
4、加入到盛有 4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应） ，所得数据如下表，则下列说法中正确的是实验次数物质质量第 1次 第 2次 第 3次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20充分反应后剩余固体的质量 2.6 1.2 0.1A第 1次和第 2次产生氢气的质量不同B第 2次和第 3次剩余固体中均有铁C第 3次充分反应后溶液中溶质只有 FeCl2D生铁样品中铁的质量分数为 97.5%13取一定量的 Al、Fe 放入 Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是A滤渣中一定有 Fe B滤液中一定含有 Cu(NO3)2C滤渣中一定有 Al B滤液中一定没
5、有 Fe(NO3)214现有 5.6含杂质的铁和足量的盐酸反应放出氢气 0.22，则所含杂质可能是AZn BC CCu DAl15在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液 pH的变化符合右图的是A向盐酸中加水稀释B向盐酸中加入硝酸银溶液 0 加入液体质量/gpH7C向盐酸中加入氯化钠溶液D向盐酸中加入氢氧化钡溶液二、填空题（本题共 4小题，共 30分）16 （6 分）右图中有 AF 6 个编号，分别代表下列物质中的一种，凡用直线连接的两端物质（或溶液）能发生化学反应。Na 2CO3 ZnSO 4 BaCl 3H 2SO4 Fe Cu(NO 3)2请写出 C、D、F 的化学式： C_，D_，F_。
6、17 （5 分）某中学环保监测小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四所工厂，如右图。这些工厂向小河所排放的废水中各含一种化合物，经检测发现：甲处河水呈黄色；乙处河水呈红褐色浑浊状；丙处河水变澄清；丁处河水不断冒气泡；M 处水样 PH7，加足量HNO3再加 BaCl2溶液后无沉淀；N 处水样 PH7。(1)请回答：四所工厂排放的废水中，分别含下列物质的哪一种?Fe(SO4)3 NaOH AgNO3 Na2CO3 FeCl3 H2SO4 甲_，乙_，丙_，丁_。（2）丁处河水中发生化学反应的方程式为：_。18 （9 分） “酸、碱和盐的溶解性表（室温） ”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工
7、具进行探究学习。探究活动一：认识工具如下图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阴离子阳离子OH NO3 Cl SO42 CO32K 甲 乙 丙Ba2 丁 戊（1）认识符号：NO 3 名称是_；（2）写化学式：丙物质的化学式是_；BA CDEF（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是_（用化学式表示） ；（4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是_（用化学式表示）。探究活动二：运用工具有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白
8、色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣 A和滤液 B，取滤渣 A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：步骤一 步骤二 步骤三加 过 量 硝 酸 钡 溶 液 滴 加 少 量 酚 酞 溶 液 滴加过量稀硝酸 滤液B混合物C混合物D混合物E针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。步骤一 步骤二 步骤三假设一 有白色沉淀生成假设二 无白色沉淀生成 溶液变红 溶液变为无色假设三 无白色沉淀生成 无明显现象 无明显现象（5）依据假设一的现象，可确定
9、原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是_；步骤三的现象是_；步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是_。（6）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是 _；（任写一种可能的组成，用化学式表示）（7）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有_ 种。19 （10 分）在实验室里制取氧气的研究中，有下列仪器可供选用（铁架台、导管、橡皮塞等已省略） (1) 写出下列编号仪器的名称：_； _； _。(2) 在实验室里制取氧气，你选用的药品是_，其反应的化学方程式为_。(3) 根据你选用的药品，设计一套制取氧气的发生装置，你选择的仪器是(填编号)_。(4) 检查你
10、所设计的装置气密性的方法是_。(5) 收集一瓶较纯净的氧气，比较好的方法是用_。(6) 你设计的装置能否用于实验室制二氧化碳气体（填“能”或“不能” ）？_。(7) 若要较好地控制产生氧气量的速率，节约反应药品，你对你所设计的装置的评价是：_。三、计算题（本题共 2小题，共 10分）20 （4 分）某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取 25.8g该样品于烧杯中，加入 80克水全部溶解，再加入 100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣 5.8克，求：（1）25.8 克该样品中氯化镁的质量；（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。21 （6 分）把一块表面被氧化的锌片 21.1克，投入到 79.3元的稀硫酸中，固体恰好全部溶解，共收集到气体 0.4克。试求：（1）原锌片中含纯锌的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（3）生成溶液的质量分数。
