云南省德宏州梁河县第一中学2018届高三化学上学期周测复习题（打包10套）.zip

- 1 -云南省德宏州梁河县第一中学 2018 届高三化学上学期周测复习题10（无答案）第 I 卷（选择题）一．单项选择题（每题 2 分，共 42 分）1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用催化剂2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同3．已知 298 K 时，H ＋ (aq)＋ OH－ (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，推测含 1 mol HCl的稀溶液与含 1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量( )。A．大于 57.3 kJ B．等于 57.3 kJC．小于 57.3 kJ D．无法确定4．下列过程中 ΔH 小于零的是( )A．Ba(OH) 2与 NH4Cl 固体混合 B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气5.下列关于化学反应的说法中正确的是（ ）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H 2（g）+CO 2（g） CO（g）+H 2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol•L﹣1 的反应速率大于两种反应物浓度为 0.010mol•L﹣1 的反应速率- 2 -6.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯( )与苯互为同分异构体C．C 4H9Cl 有 3 种同分异构体D．烷烃 的正确命名是 2-甲基-3-丙基戊烷7.某有机物的结构简式如图 ，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）A．一定条件下，能发生加聚反应B．1mol 该有机物在一定条件下最多能与 4molH2发生反应C．能使酸性 KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D．该有机物苯环上的一溴代物有 3 种8.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（ ）A．分子式为 C16H18O9B．能与 NaHCO3反应C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应D．1 mol 绿原酸最多与 6 mol Br2反应9.分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）( )A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种10.下列热化学方程式书写正确的是(Δ H 的绝对值均正确) ( )A．C 2H5OH(l)＋3O 2(g)===2CO2(g)＋3H 2O(g) Δ H＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)= ==NaCl(aq)＋H 2O(l) Δ H＝＋57.3 kJ/mol(中和热)- 3 -C．S(s)＋O 2(g)===2SO2(g) Δ H＝－296.8 kJ/mol(反应热)D．2NO 2===O2＋2NO Δ H＝＋116.2 kJ/mol(反应热)11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+3H 2（g） ；△H=+49.0kJ•mol ﹣1②CH 3OH（g）+O 2（g）═CO 2（g）+2H 2（g） ；△H=﹣192.9kJ•mol ﹣1下列说法正确的是（ ）A．CH 3OH 的燃烧热为 192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH 3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH 3OH（l）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol ﹣112.在 2A＋B 3C＋5D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)13．氧气(O 2)和臭氧(O 3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)＋3O 2(g)===2Al2O3(s) Δ H14Al(s)＋2O 3(g)===2Al2O3(s) Δ H23O2(g)===2O3(g) Δ H3则( )A．Δ H1－Δ H2＝Δ H3B．Δ H1＋Δ H2＝Δ H3C．Δ H2－Δ H1＝Δ H3D．Δ H2＋Δ H1＋Δ H3＝014．如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略） ，下列说法不正确的是（）- 4 -A．途径②增大 O2浓度可提高 SO2转化率B．含 l mol H2SO4的浓溶液与足量 NaOH 反应，放出的热量即为中和热C．途径②中 SO2和 SO3均 属于 酸性氧化物D．若△H l＜△H 2+△H 3，则 2H2O2（aq）=2H 2O（1） +O 2（g）为放热反应15．已知 H2(g)、CO(g)、CH 3OH(l)的燃烧热 H 分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol -1。下列有关叙述正确的是( )A．甲醇不完全燃烧生成 CO 和液态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H 1＝－1009.5kJ·mol -1B．CH 3OH(l)+1/2O2 (g)== CO2(g)+2H2 (g) △H 1＝－440.7kJ·mol -1C．2H 2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H 1＝+571.6 kJ·mol -1D．已知：S(s)+O 2(g) = SO2(g) △H 1；S(g)+O 2(g) = SO2(g) △H 2；则△H 1＞△H 216．向 1 L 的密闭容器中加入 1 mol X、0.3 mol Z 和一定量的 Y 三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且 四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是A．Y 的起始物质的量为 0.5 molB．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0C．若 t0=0，t 1=10 s，则 t0～t 1阶段的 平均反应速率为 v(Z)=0.03 mol/(L·s)D．反应物 X 的转化率 t6点比 t3点高- 5 -17．在一定温度下，固定体积为 2L 密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O 2(g) 2SO3(g ) ΔH 0，n(SO 2)随时 间的变化如表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08则下列说法正确的是( )A．当 v(SO2)＝v(SO 3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用 O2表示 0～4 min 内该反应的平均速率为 0.005 mol/(L·min)C．平衡时再通入 O2，平衡右移，O 2转化率减小，SO 2转化率增大D．若升高温度，则 SO2的反应速率会变大，平衡常数 K 值会增大18.将 CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) Δ H0。500 ℃时，在体积为 1 L 的固定容积的密闭容器中充入 1mol CO 2、3mol H 2，测得 CO2浓度与 CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是( ) A．曲线 X 可以表示 CH3OH(g)或 H2O(g)的浓度变化B．从反应开始到 10min 时，H 2的反应速率 υ (H2)=0.225 mol/(L·min)C．平衡时 H2的转化率为 75%D． 500 ℃时该反应的平衡常数 K=319.已知：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发 1mol NH3（l）需要吸收的能量为 20kJ，相关 数据如下H2（g） N2（g） NH3（g）1mol 分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ 436 946 a一定条件下，在体积 1L 的密闭容器中加入 1molN2（g）和 3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量 QkJ，下列说法正确的是（ ）- 6 -A．可表示合成氨过程中的能量变化B．a 的数值为 1173C．Q 的数值为 92D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量20．对于 A2(g) + 3B2(g)＝2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B 2) =0.9mol/(L•s) B．v(A 2) =1.5mol/(L•s)C．v(C) =0.62mol/(L•s) D．v(B 2) =90.0mol/(L•min)21．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A．反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol·(L·s)－1B．反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol·L－1C．反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%D．反应的化学方程式为 X(g)＋Y(g)====Z(g)- 7 -第 II 卷（非选择题，共 58 分）22.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（8 分， 每空 2 分）（1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如图：△H=+88.6kJ/mol 则 M、N 相比，较稳定的是 ． （用字母“M”或“N”表示）（2）已知 CH3OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH 3OH（l）+ O2（g）═CO 2（g）1+2H2（g）△H=﹣a k J/mol，则 a 238.6（填“＞” 、 “＜”或“=” ） ．（3）使 Cl2和 H2O（g）通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1mol Cl2参与反应时释放出145kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： ．（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO 2（s）+3C（s）═2Al 2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移 1mol 电子放出的热量为 kJ．23．用酸性 KMnO4和 H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO 4溶液已酸化）：（14 分，每空 2 分）实验序号 A 溶液 B 溶液① 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液② 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液（1）该反应的离子方程式。 （已知 H2C2O4是二元弱酸）- 8 -（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得 CO2的体积大小关系是＜（填实验序号） 。（3）若实验①在 2 min 末收集了 2.24 mL CO2（标准状况下） ，则在 2 min 末， c(MnO4－ )＝__________mol/L（假设混合液体积为 50 mL）（4）除通过测定一定时间内 CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。 （一条即可）（5）小组同学发现反应速率总是如右图，其中 t1～t 2时间内速率变快的主要原因可能是：①；②。24．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇（CH 3OH） ，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热△H 分别为－285.8kJ·mol －1 、－283.0kJ·mol －1 和－726.5kJ·mol －1请回答下列问题：（每空 2 分，共 8 分）（1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是______kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO2和 H2合成甲醇反应方程式为：CO 2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是__________（填序号）①250℃时，0～10minH 2反应速率为 0.015mol/(L·min)②该反应在 T 时生成甲醇的速率比 250℃时的小③T 时，若 3v(CO)=v(H2)，则该反应达到平衡④若密闭容器中混合气体密度不变则该反应达到化学平衡状态- 9 -⑤平衡时 CO2的转化率：T℃时大于 250℃时（4）在 T 温度时，将 1molCO2和 3molH2充入一密闭恒容容器中， 充分反应达到平衡后，若CO2转化率为 a，则容器内的压强与起始压强之比为。25.[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为 Glaser 反应。2R－C≡C－H R－C ≡C－C≡C－R+H 2  催该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线：回答下列问题：（1）B 的结构简式为______，D 的化学名称为______， 。（2）①和③的反应类型分别为______、______。（3）E 的结构简式为______。用 1 mol E 合成 1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气___ ____mol。（4）化合物（ ）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。（5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中 3 种的结构简式_______________________________。（6）写出用 2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D 的合成路线___________。26．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：（每空 3 分，共 12 分）（1）由气态基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量叫键能。已知反应：N2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。试根据表中所列键能数据，计算 a 的数值为_______kJ／mol。- 10 -化学键 H－H N－H N≡N键kJ/mol436 a 945（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：①2CH 3OH(l)＋3O 2 (g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝a kJ／mol②H 2O(g)＝H 2O(l) ΔH ＝b kJ／mol写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：。（3）己知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的焓变 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的焓变△H=-55.6 kJ·mol -1。则 HCN 在水溶液中电离的焓变△H 等于。（4）己知：H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成 5.4gH2O(I)，并放出 114.3kJ 热量，则混合气体中 CO 的物质的量为 (计算结果保留一位小数)。- 1 -云南省德宏州梁河县第一中学 2018届高三化学上学期周测复习题 11．(2017·衡水中学高三第一次调研)将 3.48 g四氧化三铁完全溶解在 100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入 K2Cr2O7溶液 25 mL，恰好使溶液中的 Fe2＋ 全部转化为 Fe3＋ ，Cr 2O全部转化为 Cr3＋ ，则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( )2－7A．0.05 mol·L －1 B．0.1 mol·L －1C．0.2 mol·L －1 D．0.3 mol·L －12．(2017·桂林十八中高三月考)实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比 1∶2 倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体 X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则 X为( )A．Cl 2 B．Cl 2OC．ClO 2 D． Cl 2O73．(2017·六安一中高三第一次月考)水热法制备 Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2＋ ＋2S 2O ＋O 2＋ xOH－ ===Fe(FeO2)2＋S 4O ＋2H 2O，下列说法中不正确的是( )2－3 2－6A．每生成 1 mol Fe(FeO2)2转移 4 mol电子B．该反应中 Fe2＋ 和 S2O 都是还原剂2－3C．3 mol Fe 2＋ 被氧化时有 1 mol O2被还原D．反应方程式中化学计量数 x＝44．(2016·河北武邑中学高三第一次调研)已知：还原性 HSO ＞I － ，氧化性 IO ＞I 2。在－3 －3含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 NaIO3溶液。加入 NaIO3的物质的量和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是( )A．反应过程中的氧化产物均为 Na2SO4B． a点时消耗 NaHSO3的物质的量为 1.0 molC． O～ b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO ＋IO ＋3OH － ===3SO ＋I － ＋3H 2O－3 －3 2－4D．当溶液中 I－ 与 I2的物质的量之比为 5∶3 时，加入的 NaIO3为 1.1 mol- 2 -5．已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO 3能将 KI氧化成 I2或 KIO3，其本身被还原为Br2。②Br 2能将 I－ 氧化为 I2。③KIO 3能将 I－ 氧化为 I2，也能将 Br－ 氧化为 Br2，其本身被还原为 I2。现向含有 1 mol KI的硫酸溶液中加入含 a mol KBrO3的溶液， a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是( )编号 a的取值范围 产物的 化学式(或离子符号)① a≤16 I2、Br －② Fe3＋ ，所以当 a＝0.1 时，二者的物质的量的比是 2∶1，发生的反应为 2I－ ＋Br 2 ===I2＋2Br － ，A 正确；当 a＝0.25 时，二者的物质 的量之比是 2∶1，发生的反应为 2Fe2＋ ＋8I － ＋5Br 2===2Fe3＋ ＋ 4I2＋8Br － ，B 错误；当溶液中 I－ 有一半被氧化时，只有 I－ 被氧化，二者 的物质的量的比是 2∶1，发生的反应为 2I－ ＋Br 2===I2＋2Br － ，溶液中c(I－ )∶ c(Br－ )＝1∶1，C 正确；当 0.2＜ a＜0.3 时，溶液中 I－ 都被氧化产生 I2，所以根据电荷守恒可得溶液中各 离子浓度的关系为 2c(Fe2＋ )＋3 c(Fe3＋ ) ＋ c(H＋ )＝ c(Br－ )＋ c(OH－ )，D正确。]7．C [加入 KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中无 Fe3＋ ； n(NO)＝0.1 mol，起氧化剂作用的硝酸的物质的量是 0.1 mol，则起酸作用的硝酸的物质的量是 0.150 L×4 mol·L－1 －0.1 mol＝0.5 mol，根据电荷守恒可知 n(Fe2＋ )＝ n(NO )＝0.25 mol，若用氢12 －3气还原，则得到的固体为 0.25 mol。]8．(1)①2Fe(OH) 3＋3ClO － ＋4OH － ===2FeO ＋3Cl － ＋5H 2O ②高铁酸钾溶解度小于高铁酸2－4钠(2)FeSO4、Na 2O2 Na 2FeO4、O 2 5解析 (2)在反应 2FeSO4＋6Na 2O2===2Na2FeO4＋2Na 2O＋2Na 2SO4＋O 2↑中 Fe、O 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则氧化剂为 Na2O2，还原剂为 FeSO4和 Na2O2，氧化产物是Na2FeO4和 O2。根据方程式可知每生成 1 mol Na2FeO4转移的电子数为(6－2) mol＋1 mol＝5 mol。9．(1)Se＋2HNO 3(浓)= ==SeO2＋NO↑＋NO 2↑＋H 2O(2)H2SO4(浓)SeO 2SO2(3)SeO2＋4KI4e － ＋4HNO 3===Se＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O(4)92.5%解析 (1)利用题中信息可知 Se与浓 HNO3反应，Se 被氧化为＋4 价的 SeO2，HNO 3被还 原为NO与 NO2，生成 NO与 NO2的物质的量之比为 1∶1，即二者化学计量数比为 1∶1，令二者化学计量系数为 1，根据电子转移守恒可知，Se 的系数为 ＝1，故反应方程式1×3＋ 1×14为 Se＋2HNO 3(浓)= ==SeO2＋NO↑＋NO 2↑＋H 2O。(2)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的化学方程式可知，SeO2、H 2SO4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)SeO 2SO2。(3)反应①中 I－ 失去电子生成 I2，共升高 2价，SeO 2中＋4 价 Se得到电子被还原为单质 Se，共降低 4价，化合价升降最小公倍数为 4，故 KI的化学计量数为 4，I 2的化学计量数为 2，SeO 2、Se 的化学计量数都是 1，KNO 3的化学计量数为 4，H 2O的化学计量数为 2，配平并标出电子转移的方向和数目为 SeO2＋4KI4e － ＋4HNO 3===Se＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O。(4)根据反应的化学方程式可知 SeO2～2I 2～4Na 2S2O3，消耗的 n(Na2S2O3)＝0.200 0 - 6 -mol·L－1 ×0.025 L＝0.005 mol，根据关系式计算样品中 n(SeO2)＝0.005 mol× ＝0.001 1425 mol，故 SeO2的质量为 0.001 25 mol×111 g·mol－1 ＝0.138 75 g，所以样品中 SeO2的质量分数为 ×100%＝92.5%。0.138 75 g0.150 0 g- 1 -云南省德宏州梁河县第一中学 2018 届高三化学上学期周测复习题 21．下列各组物质，不能按 a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2C Al Al(OH)3 Al2O3D MgCl2 Mg(OH)2 MgO2.(2017·鹰潭一中高三月考)将 17.9 g 由 Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，产生气体 3.36 L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 25.4 g；若 HNO3的还原产物仅为 NO，则生成 NO 的标准状况下的体积为( )A．2.24 L B．4.48 LC．6.72 L D．8.96 L3．(2017·长沙长郡中学高三月考)不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是( )A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液4．(2017·烟台一中高三 10 月质检)一块 11.0 g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加 H2O2至溶液中无 Fe2＋ 存在，加热除去多余的 H2O2，当加入 200 mL 6 mol·L－1 NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为 26.3 g，下列说法正确的是( )A．该合金中铁的质量为 5.4 gB．合金与稀硫酸反应共生成 0.45 mol H2C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 0.3NAD．所加的稀硫酸中含 0.6 mol H2SO45．(2017·南阳一中高三第三次月考)SO 2通入足量的 Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列- 2 -变化，下列说法不正确的是( )A．上述过程中，最终被还原的是 NO－ 3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO 3 Fe3＋ 稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D． 假设通入的 SO2 完全反应，则同温同压下，SO 2和逸出气体的体积比为 1∶16．(2016·衡阳四中模拟)向一定量 Fe3O4和 Fe 的混合物中加入 50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰 好使混合物完全溶解，放出 448 mL(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。则用足量的 CO 在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为( )A．2.8 g B．5.6 gC．11.2 g D．22.4 g7．(2016·湖北部分重点中学开学考)铁、铜混合粉末 18.0 g 加入到 100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3溶液中，剩余固体质量为 3.2 g。下列说法正确的是( )A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是 9.6 gC．反应后溶液中 n(Fe3＋ )＝0.10 molD．反应后溶液中 n(Fe2＋ )＋ n(Cu2＋ )＝0.5 mol8．(2016·云南第 一次月考)在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3和 AgNO3各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在 Fe3＋ ，同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( )A．反应后溶液中 Cu2＋ 与 Fe2＋ 的物质的量之比为 1∶2B．氧化性：Ag ＋ Cu2＋ Fe3＋ Zn2＋C．含 Fe3＋ 的溶液可腐蚀铜板D．1 mol Fe 可还原 2 mol Fe3＋- 3 -答案精析1．C2．C [合金溶于足量的 NaOH 溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生氢气 3.36 L(标准状况)，氢气的物质的量为 3.36 L÷22.4 L·mol－1 ＝0.15 mol，根据电子转移守恒可知 n(Al)＝0.15 mol×2÷3＝0.1 mol，金属铝的质量为 0.1 mol×27 g·mol－1 ＝2.7 g，金属铝提供电子的物质的量是 0.3 mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成 Al3＋ 、Fe 3＋ 、Cu 2＋ ，得到沉淀的质量为 25.4 g，根据电子守恒，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即 n(OH－ )＝[25.4－(17.9－2.7)] g÷17 g·mol－1 ＝0.6 mol。金属共提供电子的物质的量为 0.6 mol＋0.3 m ol＝0.9 mol，反应中，硝酸中 N 元素由＋5价得电子生成＋2 价，则生 成 NO 的体积为 0.9 mol÷3×22.4 L·mol－1 ＝6.72 L。]3．D4．D [所得沉淀是 Fe(OH)3、Al(OH) 3， n(OH－ )＝ ＝0.9 mol，铁铝的物质的量26.3 g－ 11 g17 g·mol－ 1是 0.3 mol。设铁、铝的物质的量分别是 x mol、 y mol， Error!， Error!，该合金中铁的质量为5.6 g， A 错误；合 金与稀硫酸反应共生成 x＋ y＝0.1＋0.3＝0.4 mol H2，B 错误；铝与氢32氧化钠溶液反应，转移的电子数为 0.6NA，C 错误；当加入 200 mL 6 mol·L－1 NaOH 溶液时沉淀量最多，此时溶质为硫酸钠，根据电荷守恒， n(Na＋ )＝2 n(SO )，所加的稀硫酸中含 0.6 2－4mol H2SO4，D 正确。]5．D [溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，三价铁离子被还原变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是 NO ，A 正确；溶液由棕黄色变为浅绿色，－ 3说明 Fe3＋ 的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明 Fe2＋ 迅速被氧化成 Fe3＋ ，故硝酸的氧化性强于 Fe3＋ ，综上所述氧化性：HNO 3＞Fe 3＋ ＞稀 H2SO4，B 正确；硝酸根离 子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化 Fe2＋ 时生成无色的 NO 气体，该气体是一种无色无味的难溶于水 的物质，C 正确；上述过程中，最终被还原的是 NO ，故相当于二氧化硫与 NO 离子之间的氧化还原，根据电子守恒可知 3SO2～2NO－ 3 － 3，反应消耗的 SO2与逸出 的 NO 的物质的量的比是 3∶2，气体的体积比等于它们的物质的－ 3量的比，D 错误。]6．B 7.B 8.B- 1 -云南省德宏州梁河县第一中学 2018 届高三化学上学期周测复习题 3一、物质制备类1．(2016·石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS 2)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有 SO 生成。2－4(1)该反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该反应在 25～50 ℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：(1)SCR 技术中的氧化剂为__________________。(2)当 NO2与 NO 的物质的量之比为 1∶1 时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为__________________________________________________。当有 3 mol 电子发生转移时，则参与反应的 NO 的物质的量为____________。3．高铁酸钾(K 2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。(1)(2016·衡阳一中高三 3 月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法 Fe 2O3、KNO 3、KOH 混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和 KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO 3)3与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法 制备中间产物 Na2FeO4，再与 KOH 溶液反应①干法制备 K2FeO4的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。②湿法制备中，若 Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中 K2FeO4与 Fe3＋ 发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____________________________________________。(2)(2016·青岛高三上学期期末)工业上常采用 NaClO 氧化法生产高铁酸钾，反应原理为- 2 -①在碱性条件下，利用 NaClO 氧化硝酸铁，制得 Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②Na 2FeO4与 KOH 反应生成 K2FeO4：Na 2FeO4＋2KOH= ==K2FeO4＋2NaOH，K 2FeO4在水溶液中易水解：4FeO ＋10H 2O4Fe(OH) 3＋8OH － ＋3O 2，在“提纯”K 2FeO4中采用重结晶、洗涤、低2－4温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。A．水 B．NH 4Cl、异丙醇C．Fe(NO 3)3、异丙醇 D．CH 3COONa、异丙醇4．(2016·海口中学高三全真模拟)碘化亚铜(Cu 2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu 2I2、H 2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________。(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为 2Cu2I2＋Hg= ==Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物 Cu2HgI4中 Cu 元素显________价。当有 1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子________ mol。二、计量数判断类5．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：____ Na2SO3＋____ KIO 3＋____ H 2SO4===____ Na2SO4＋____ K 2SO4＋____ I 2＋____ H 2O(1)配平上面的氧化还原方程式。(2)若反应中有 5 mol 电子转移，则生成的碘单质是________ mol。三、实验现象类6．Mg(ClO 3)2加入到含有 KSCN 的 FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式： ______________________________________________________________________________________________________________________________________。- 3 -答案精析1．(1)2CuFeS 2＋17H 2O2＋2H ＋ ===2Cu2＋ ＋2Fe 3＋ ＋4SO ＋18H 2O2－4(2)H2O2受热分解；产物 Cu2＋ 、Fe 3＋ 催化 H2O2分解等解析 (1)黄铜矿主要成分 CuFeS2, 被双氧水氧化成 SO ，硫离子及亚铁离子都会被氧化，2－4故反应： 2CuFeS2＋17H 2O2＋2H ＋ ===2Cu2＋ ＋2Fe 3＋ ＋4SO ＋18H 2O。(2)H 2O2不稳定受热易分2－4解且产物 Cu2＋ 、Fe 3＋ 催化 H2O2分解都使双氧水的消耗量要远远高于理论值。2．(1)NO、NO 2(2)2NH3＋ NO2＋NO= ==2N2＋3H 2O 0.5 mol解析 (1)根据反应原理：NO、NO 2中 N 的化合价降低，作氧化剂，NH 3中 N 的化合价升高作还原剂。(2)当 NO2与 NO 的物质的量之比为 1∶1 时，共得到电子 6 mol,1 mol NH3参加反应失去 3 mol 电子，根据得失电子数目守恒，应有 2 mol NH3参加反应，故反应方程式：2NH3＋NO 2＋NO= ==2N2＋3H 2O,1 mol NO 参加反应时共转移 6 mol 电子，有 3 mol 电子发生转移时，则参与反应的 NO 的物质的量为 mol＝0.5 mol。363．(1)①Fe 2O3＋3KNO 3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO 2＋ 2H 2O 3∶1= = = = =△ ②2FeO ＋Fe 3＋ ＋8OH － ===3FeO ＋4H 2O2－4 3－4(2)①2Fe 3＋ ＋3ClO － ＋10OH － ===2FeO ＋5H 2O＋3Cl － ②D2－4解析 (1)①干法制备 K2FeO4，根据反应信息可得出反应的方程式：Fe 2O3＋3KNO 3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO 2＋ 2H2O，在该反应中氧化剂 KNO3与还 原剂 Fe2O3的物质的量= = = = =△ 之比为 3∶1；②湿法制备中，若 Fe(NO3) 3加入过量，在碱性介质中 K2FeO4与 Fe3＋ 发生氧化还原反应生成 K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO ＋Fe 3＋ ＋8OH － ===3FeO ＋4H 2O。2－4 3－4(2)①在碱性条件下，NaClO 氧化硝酸铁，制得 Na2FeO4，该反应的离子方程式为2Fe3＋ ＋3ClO － ＋10OH － ===2FeO ＋5H 2O＋3Cl － 。②K 2FeO4在水溶液中水解呈碱性，应选择2－4碱性非水溶液抑制 K2FeO4水解，进行洗涤。H 2O，不能抑制水解，容易损失， A 错误；NH4Cl、异丙醇，促进水解，B 错误；Fe(NO 3)3、异丙醇，促进水解，C 错误，CH 3COONa、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，D 正确。4．(1)4KI＋2CuSO 4===I2＋Cu 2I2↓＋2K 2SO4(2)H2SO3KICu2I2 (3)＋1 1解析 (1)反应中 KI 中 I 元素的化合价由－1 价升高到 0 价，生成单质碘 I2，失去2e－ ，CuSO 4中 Cu 元素的化合价由＋2 价降低为＋1 价，得到 e－ ，根据得失电子数目相等可- 4 -知二者最 小公倍数为 2，则硫酸铜前的系数为 2，碘化亚铜前的系数为 1，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为 4KI＋2CuSO 4===I2＋Cu 2I2↓＋2K 2SO4。(2)由(1)解答可知，KI为还原剂，Cu 2I2为还原产物，所以还原性 KI＞Cu 2I2，往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发 生反应H2SO3＋I 2＋H 2O===H2SO4＋2HI，该反应中 H2SO3是还原剂，I － 是还原产物，还原性H2SO3＞I － ；故还原性由强到弱的顺序是 H2SO3KICu2I2。(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在 Cu2HgI4中，铜元素的化合价为 x，则 x×2＋(＋2)＋(－1)×4＝0，则x＝＋1；反应 2Cu2I2＋Hg= ==Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu 中，Cu 元素化合价部分由＋1 价降低到0 价，被还原，Cu 2I2为氧 化剂，Hg 元素化合价由 0 价升高到＋2 价，Hg 为还原剂，当有 1 mol Cu2I2参与反应时，只有 1 mol Cu 元素的化合价发生变化，转移 1 mol 电子。5 ．(1)5 2 1 5 1 1 1 (2)0.5解析 (1)Na 2SO3中 S 由＋4 价变为 ＋6 价，升 2 价，KIO 3中 I 由＋5 价变为 0 价，降 5 价，最小公倍数为 10，即 Na2SO3的化学计量数为 5，KIO 3的化学计量数为 2，然后依据原子个数守恒，配平其他，即 5Na2SO3＋2KIO 3＋H 2SO4===5Na2SO4＋K 2SO4＋I 2＋H 2O。(2)依据(1)生成 1 mol I2，共转移 10 mol 电子，因此转移 5 mol 电子，生成 0.5 mol I2。6．ClO ＋6Fe 2＋ ＋6H ＋ ===6Fe3＋ ＋Cl － ＋3H 2O、Fe 3＋ ＋3SCN － ??Fe(SCN)3－ 3解析 显血红色，说明 ClO 在酸性条件下把 Fe2＋ 氧化成了 Fe3＋ ，Fe 3＋ 与 SCN－ 反应生成血－ 3红色的 Fe(SCN)3。