1、- 1 -大庆实验中学 2018-2019 学年度上学期开学考试高二化学试题说明：本试卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟。第卷 选择题（共 45 分）一、 单项选择题（每小题只有一项符合题意，每小题 2 分，共 24 分）1碘元素的一种核素 可用于治疗肿瘤下列有关 的说法正确的是（ ）A质量数是 53 B质子数是 125 C中子数是 125 D电子数是 532下列说法中正确的是（ ）APM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B向煤中加入适量 CaSO4，可大大减少燃烧产物中 SO2的量C对“地沟油”进行分馏可得到汽油D “光化学烟雾” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关3
2、家用 84 消毒液的有效成分是（ ）ANaClO BNaCl CCa（ClO） 2 DHClO4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L 四氯化碳中含有 CCl 数目为 4NAB1 mol Cl 2通入足量水中反应转移的电子数为 NAC常温下，0.5 molL 1 Fe2（SO 4） 3溶液中含 Fe3+数目为 1 NAD常温常压下，5.6 g 丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 0.4 NA5某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入 35 滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却
3、；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热实验结果没有银镜产生其原因是（ ）A蔗糖尚未水解B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C加热时间不够长D煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸- 2 -6. 分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） （ ）A.6 种 B.7 种 C.8 种 D.9 种7下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）ACuCl 2 BFeCl 2 CFeCl 3 D AlCl 38室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体(同温同压)取下弹簧夹 A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到
4、小的顺序是( )编号 气体 M HI NH3 H2 NO气体 N Cl2 HCl N2 O2A B C D9下列各组物质中既含有离子键又含有共价键的是( )ANaOH、H 2O、NH 4Cl BKOH、Na 2O2、(NH 4)2SCMgO、CaBr 2、NaCl DNa 2SO4、HCl、MgCl 210如图所示，H 1393.5 kJmol1 ，H 2395.4 kJmol1 ，下列说法或表示式正确的是( )AC(s，石墨)= =C(s，金刚石) H1.9 kJmol 1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol 石墨的能量比 1 mol 金刚石的能量大11下列有关
5、工业生产的叙述不正确的是( )A用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C利用“海水氯化钠金属钠氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱- 3 -D利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁12下列关于化石燃料及其使用的一些说法不正确的是( )A煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B天然气除可用作清洁能源外，还可用于合成氨和生产甲醇等C石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自石油和煤的基本化工原料二、 不定项选择题（每小题有 1-2 项符合题意，每小题 3 分
6、，共 21 分）13原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ）A由 Zn、Cu、稀 H2SO4组成原电池，放电时 SO42 向 Zn 电极移动B由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OH AlO 2 +2H2OC由 Fe、Cu、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e Cu 2+D由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu2e Cu 2+14下列叙述不正确的是（ ）由于氢键的原因，热稳定性：H 2OHFH 2S 熔点：AlNaK第A、A 族元素金属阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同
7、的核外电子排布元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素沸点：NH 3PH 3AsH 3因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PN含有阴离子的化合物一定含有阳离子A B C D15在密闭容器中进行如下可逆反应：X 2（g）+Y 2（g）2XY（g） ，已知 X2、Y 2、XY 三者起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（ ）AX 2为 0.2mol/L BY 2为 0.35mol/LC XY 为 0.3mol/L DX 2、Y 2、XY 总浓度为 0.6mol/
8、L16工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：- 4 -下列叙述正确的是 ( )A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C最后一步可以用电解法炼铝，也可以采用铝热反应炼铝D反应的化学方程式为 NaAlO2CO 22H 2O=Al(OH)3NaHCO 317.下列有关有机物的说法正确的是( )A该物质有 3 种官能团 B1mol 该物质和钠发生反应消耗 2mol 钠C该物质不可与氧气发生催化氧化 D此物质一定条件下与乙醇和乙酸都可发生反应18. 两种气态烃以任意比例混合，在 105时 1L 该混合烃与 9L 氧气混合，充分燃烧后
9、恢复到原状态，所得气体体积仍是 10L下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ） ACH 4 C2H4 BCH 4 C3H6 CC 2H4 C3H4 DC 2H2 C3H619. 用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。已知 CH4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H574 kJmol 1 ，CH4(g)4NO(g)= =2N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1160 kJmol1 。若在标准状况下 4.48 L CH4恰好能将一定量 NO2还原成 N2和 H2O(g)，则整个过程中放出的热量为( )A173.4 kJ B232 kJC368.8
10、 kJ D114.8 kJ 第卷 非选择题（共 55 分）20 （12 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白。主族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O2 3 （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 。- 5 -（2）与两种元素相比较，原子半径较大的是 （填元素符号） ；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是 （填化学式） 。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是 （填化学式） ，具有两性的化合物是 （填化学式） 。（3）， ，四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序为 （填化学式）
11、 。（4）元素和元素形成化合物属于 化合物（填“离子”或者“共价” ） 。请用电子式表示和组成化合物的形成过程： 。（5）由和氢元素形成的两种多原子分子，A 为 10 电子结构 B 为 18 电子结构，B 可由 A 与次氯酸钠反应制得，该反应的离子方程式为:_ 。21 （9 分） “碘钟”实验中，3I +S2O82 =I3 +2SO42 的反应速率可以用 I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20进行实验，得到的数据如下表：实验编号 c（I ）/molL 1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c（S 2O82 ）/m
12、olL10.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答下列问题：（1）该实验的目的是 （2）显色时间 t1= （保留一位小数）（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2的范围为 （填字母） A22.0s B22.044.0s C44.0s D数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 22 （12 分）工业上以 A 为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中 A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知 2CH3
13、CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：- 6 -EO2/Ag（1）写出 A 的电子式 。（2）B、D 分子内含有的官能团分别是 、 （填名称） 。（3）写出下列反应的反应类型： ， 。（4）写出下列反应的化学方程式： ；（5）E 是 C 的同分异构体，其结构简式为_.传统生产 E 的方法是氯代乙醇法，先生产 2-氯乙醇，再与 Ca(OH)2反应制得。与传统方法相比采用反应的优势在于_ _。23 （13 分）某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。步骤一：检验装置气密性后向 B、C 中各加入 20mL 图示液体。步骤二：打开 A 中活塞，反应进行 10 分钟后关闭活塞。
14、步骤三：用 pH 计分别测量 B、C 试管中溶液的 pH。结合上述实验，回答以下问题：请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）甲同学认为两瓶中 pH 大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质_,该物质发生电离所致。（3）通过 pH 计测定，B 瓶中 pH 为 2.13，C 瓶中 pH 为 1.05。为了解释该实验现象。该同学提出进行多次平行实验，目的是 。- 7 -测定结果如下：第 1 次实验 第 2 次实验 第 3 次实验B 瓶中 pH 2.15 2.10 2.17C 瓶中 pH 1.10 1.12 1.09实验发现：C 瓶中溶
15、液的酸性始终比 B 瓶中的酸性强。（4）通过查阅文献，I 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程分两步进行如下，将 ii 补充完整。iSO 2+4I +4H+=S+2I 2+2H2OiiI 2+2H2O+ + +2I （4）最终结论：C 瓶中溶液酸性强于 B 瓶，是由于生成了 ，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质 。（选填“氧化性”，“还原性”）24 （9 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4（g）2NO 2（g） ，随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”或“小于” ） ；100时，体系中各物质
16、浓度随时间变化如图所示。在 060s 时段，反应速率 v（N 2O4）为 molL 1 s1 。（2）100时达平衡后，改变反应温度为 T，c（N 2O4）以 0.0020molL1 s1 的平均速率降低，经 10s 又达到平衡。T 100（填“大于”或“小于” ） ，判断理由是 。（3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应” ）方向移动。（4）在 2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ）AN 2O4和 NO2的分子数比为 1：2BN 2O4和 NO2的浓度相等C平衡体系的颜色一定不再改变D单位时间有 1 mol N2O4
17、变为 NO2的同时，有 2 mol NO2变为 N2O4- 8 -大庆实验中学 2018-2019 学年度上学期开学考试高二化学答题卡选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D A D D C D B B A11 12 13 14 15 16 17 18 19C A C D A AD BD BD A20 （12 分）（1） （2） Na HClO 4 NaOH Al（OH） 3 （3） S 2- Cl-Na+Al3+ （4） 共价 略 （5） 2NH 3 + ClO- = N2H4 + Cl- + H2O 21 （9 分）（1） 研究反应物 I 与 S2O82 的浓度对反应速率的影
18、响（2） 29.3 （3） A （4） 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比 22 （12 分）- 9 -（1） 略 （2） 羟基 、 羧基 （填名称）（3） 加成反应 ， 取代反应（答酯化反应给分） （4） （5） 原子利用率为 100% 23 （13 分）(1) 蒸馏烧瓶 _H 2SO4(浓) + Na 2SO3 =_ Na2SO4 + SO2+_H2O_ （硫酸没写浓扣 1 分）（2） 亚硫酸 （3） 减小实验误差 （4）iiI 2+2H2O+ SO 2 SO 42- + 4H + +2I （4） H 2SO4 ， 氧化性 还原性 24 （9 分）（1） 大于 0.001 （2） 大于 ，正反应方向为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动 。（3） 逆反应 （4） CD
