1、绝密启用前云南省昭通市 2018 届高三五校联合测试卷（四）高三理综 化学一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.下列涉及离子方程式书写的评价合理的是( )2.在水溶液中能大量共存的一组离子是A H 、Na 、SO 42 、SiO 32B Ba 2 、Al 3 、Cl 、SO 42C K 、Mg 2 、SO 42 、NO 3D H 、Fe 2 、ClO 、NO 33.设 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是( )A 通常状况下,1 mol SO 3含有的分子数为 NAB 1 mol OH -参与电解,提供的电子数目为 NAC 标准状况下,含 NA个氩原子的氩气
2、体积约为 22.4 LD 标准状况下,VL 水含有的氧原子个数约为 NA4.下列有关化学用语表示正确的是 ( )A 1，3 丁二烯的结构简式：C 4H6B 一氯甲烷的电子式：C 氟原子的结构示意图：D 中子数为 145、质子数为 94 的钚(Pu)原子： 14594Pu5.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH 2=CH2+O22CH 3CHO下列有关说法正确的是（ ）A 每有 0.1molO2反应，则迁移 H+0.4mol B 该电池为可充电电池C 电子移动方向：电极 a磷酸溶液电极 b D 正极反应式为：CH 2=CH22e +2OHC
3、H 3CHO+H2O6.寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为 Al2O34SiO2H2O，下列观点不正确的是( )A 寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触B 寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物C 潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质D 置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A如图，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B如图，闭合 K2，铁电极的腐蚀速率比闭合 K1时慢C如图，接通开关时，Zn 的腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D如图，锌锰电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的二、非选择题部分8.尿素 CO(NH
4、2)2是首个由无机物人工合成的有机物。(1)工业上尿素由 CO2和 NH3在一定条件下合成，其反应方程式为。(2)当氨碳比 =4，CO 2的转化率随时间的变化关系如图 1 所示。A 点的逆反应速率 v 逆 (CO2) _B 点的正反应速率为 v 正 (CO2)(填“大于”，“小于”或“等于”)。NH 3的平衡转化率为 _。(3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图 2。电源的负极为 _(填“A”或“B”)。阳极室中发生的反应依次为 _，_ 。电解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相比将_ ；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为_ g(忽略气体的溶解
5、)。9.某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_；_(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于 F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明 F的非金属性比 Cl 强：_。10.AG 及 X、Y 均是中学化学常见物质,其中 B、D、E、F、G 在常温下为气体且 B 为红棕
6、色,C 的硫酸盐溶液通常为蓝色,它们之间有如图所示转化关系(其中反应的产物中的水已略去):试据图填空:(1)写出 G 分子的电子式 _。(2)写出反应的离子方程式_。(3)写出电解 X 的溶液的阳极反应式_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)若使 F 按如下图所示途径完全转化为 Y。则参加反应的 F 与整个过程中消耗 D 的物质的量之比为 。11.化学选修 3：物质结构与性质(15 分)11.（1）已知 A 和 B 均为第 3 周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：A 通常显_价，A 的电负性_B 的电负性(填“”“（2）紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中的化学键 CC、CN、C
7、S 的键能大，紫外光的光子所具有的能量足以使这些共价键断裂，从而破坏蛋白质分子 sp 2、sp 3（3）TiNMgOCaOKCl 12（4）CrO 2（5）AC （6）6 2【解析】（1）观察 A、B 两元素各电离能的差别，可判断 A 的化合价为+3，即为 Al；B 为+2价，为 Mg。因为同周期从左至右电负性增大，故 Al 的电负性大于 Mg。（2）从表格中给出的蛋白质中各共价键的键能可以发现，紫外光的光子能量足以破坏这些共价键。最简单的氨基酸是甘氨酸 ，其中碳原子采用 sp3杂化，碳原子采用sp2杂化。（3）观察表格中的数据会发现，阴阳离子所带的电荷数对晶格能的影响大于阴阳离子的半径对晶格
8、能的影响。四种晶体均为离子晶体，TiN 和 CaO 中的阳离子均为 18 电子结构，阴离子均为 10 电子结构，Ti 和 Ca、N 和 O 的原子序数均相差 1，因此 Ti3+和 Ca2+、N 3-和 O2-的离子半径均相差不大，但是由于 Ti3+和 N3-均带有 3 个单位的电荷，因此 TiN 的晶格能大于 CaO。CaO、MgO 中的阴阳离子均带有 2 个单位的电荷，Ca 2+的半径大于 Mg2+，所以 MgO 的晶格能大于 CaO。综上所述，这种晶体的晶格能大小顺序为 TiNMgOCaOKCl。所以晶体的熔点高低顺序也为TiNMgOCaOKCl。（4）V 2O5中 V5+的电子排布式为
9、1s22s22p63s23p6，没有未成对电子；CrO 2中 Cr4+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2，含有 2 个未成对电子，因此适合作录音带磁粉原料的是 CrO2。（5）观察配合物的分子结构会发现其中存在配位键 NiN，极性键 HO、ON 等，非极性键 CC，氢键 OHO 等作用力。不存在离子键和金属键。（6）CO 2的结构式为 OCO，1 个 CO2分子中含有 2 个 键和 2 个 键，1 个 H2分子中共含有 1 个 键，生成 1 mol CH4需要 1 mol CO2和 4 mol H2，因此需要断裂 6 mol 键和 2 mol 键。12.【答案】（1）（2）2甲基丙醇，（3）（4） 或 、（5）Cl 2、光照（Br 2、光照）；镁、乙醚； 或【解析】根据合成路线可知：A（甲苯）与 Br2取代反应生成 B（邻溴甲苯），由 C 能发生银镜反应知 B 被氧化为 C（邻溴苯甲醛），由 G 的结构反推可知 D 为 CH2C(CH 3)2（2-甲基丙烯），D 与 HBr 加成生成 E 为 CH3C(Br)(CH3)2（2-溴-2-甲基丙烷），核磁共振氢谱只有一组峰；D 在镁、乙醚作用下生成的 F 与 C 发生加成反应生成 G。G 中苯环上溴原子在镁、乙醚作用下与 CO2作用转化为羧基（-COOH）。H 分子内脱水酯化生成 J。Fe
