1、湖北省百所重点校届高三联合考试化学试题1. 下列关于 H2S、NO 及 CO三种气体的说法中正确的是A. 都易溶于水 B. 都属于非电解质C. 都能与碱溶液反应 D. 都能被氧化【答案】D【解析】A、NO 及 CO均难溶于水，故 A错误；B、H 2S属于电解质，故 B错误；C、H 2S能与碱溶液反应，NO 及 CO则不能反应，故 C错误；D、-2 价的硫、+2 价的氮、+2 价的碳都具有还原性，都能被氧化，故 D正确。故选 D。2. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项 化学性质 实际应用A SiO2能与碱反应 用于制光导纤维B MnO2具有氧化性 用作干电池正极活性材料C S
2、O2具有还原性 用 SO2的水溶液吸收溴蒸气D ClO2具有氧化性 用作自来水消毒杀菌剂A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、SiO 2用于制光导纤维，是由于 SiO2对光具有良好的全反射作用，故 A错误；B、MnO 2具有氧化性，还原成 MnO(OH)，用作干电池正极活性材料，故 B正确；C、SO 2具有还原性，用 SO2的水溶液吸收溴蒸气，生成 HBr，故 C正确；D、ClO 2具有氧化性，使蛋白质变性，用作自来水消毒杀菌剂，故 D正确；故选 A。3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 0.1 mol 37C1中含有的中子数为 2NA .B. 2
3、3gCH3CH2OH中含 C-H键的数目为 3NAC. 1 L2molL-1氨水中含 OH-的数目为 2NAD. 2.24 L(标准状况)Cl 2与足量 NaOH溶液反应，转移的电子数为 2NA【答案】A【解析】A、0.1 mol 37C1中含有的中子数为 0.1 mol20NA=2NA，故 A正确；B、23gCH 3CH2OH中含 C-H键的数目为 23g/46gmol-15NA=2.5NA，故 B错误；C、NH 3H2O是弱电解质，故 C错误；D、Cl 2与足量 NaOH溶液反应，转移的电子数为 1NA，故 D错误。故选A。4. 下列实验操作能达到相应实验目的的是A. 用 pH试纸测定新制
4、氯水的 pHB. 用酒精代替 CCl4来萃取溴水中的 Br2C. 用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的 SO2D. 直接加热氯化铵并用向下排气法收集 NH3【答案】C5. 下列说法正确的是A. 可用铝罐贮运浓硝酸 B. 弱酸一定不能制备强酸C. 复分解反应可能也是氧化还原反应 D. 炼铁高炉的高度越髙，尾气中 CO的含量越少【答案】A【解析】A、铝遇到冷浓硝酸发生钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，故 A正确；B. 弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如 H2SCu 2 =CuS2H ，故 B错误；C、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故 C错误；D. 炼铁
5、高炉的高度与尾气中 CO的含量没有关系，故 D错误；故选 A。6. 下列过程不涉及化学反应的是A. 用含 NaHCO3的干粉灭火剂灭火B. 用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质C. 向 95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精D. 含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热【答案】B【解析】A、用含 NaHCO3的干粉灭火剂灭火，NaHCO 3受热分解是化学变化，故 A错误；B、用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质，是利用活性炭的吸附性，是物理变化，故 B正确；C、向 95%酒精中加生石灰，生石灰先与水反应，再蒸馏来制取无水酒精，故 C错误；D、含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手
6、宝，细铁发生氧化还原反应，放出热量，在被使用时会发热，故 D错误；故选 B。7. 澳大利亚开发的质子流电池系统如图所示。下列说法正确的是A. 电能是一次能源B. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同C. 图中能量转化方式只有 2种D. 燃料电池中的总反应为 2H2+O2=2H2O【答案】D【解析】A、能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源，电能是二次能源，故 A错误；B、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而燃料电池是化学能转化为电能，故 B错误；C、图中涉及的能量转化方式有：太阳能转化为化学能；电能转
7、化为化学能；电能转化为机械能；化学能转化电能等多种能量转化方式，故 C错误；D、H 2在负极，氧气在正极，燃料电池中的总反应为 2H2+O2=2H2O，故 D正确；故选 D。8. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W 的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X 同主族，X、Z 同周期且 X与 Z最高正价之和等于 8，Y 的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是A. 原子半径：XYZB. X的简单离子与 Z的简单离子具有相同的电子层结构C. W与 X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂D. X、Y、Z 的最髙价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应【答案】B【解析】W、X、Y、
8、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W 的原子半径是周期表中所有元素最小的，W 为 H元素；W、X 同主族，X、Z 同周期且 X与 Z最高正价之和等于 8，Y的族序数等于其周期数，得若 X为 Li元素，Y 为 Be元素，Z 为 F元素，不符合 X、Z 同周期且 X与 Z最高正价之和等于 8，故 X为 Na元素，Y 为 Al元素，Z 为 Cl元素。A、同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子原子半径：XYZ 正确；B、X 的简单离子比 Z的简单离子少一个电子层，故 B错误；C、W 与 X形成的化合物与水反应时，金属的氢化物中氢显负价，作还原剂，水中氢显正价，水作氧化剂，故 C正确；
9、D. Al(OH) 3 具体两性，X、Y、Z 的最髙价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，故 D正确；故选 B。9. 反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由、两步反应构成，其反应进程与能量关系如图，所示。已知：NO+O 2 =NO3(快反应)；NO 3+NO=2NO2(慢反应)。下列说法正确的是A. NO3比 NO稳定B. 、两步反应均为放热反应C. 第步的逆反应的活化能更大，因此 NO2更容易转化为 NO3和 NOD. 升高温度，、两步反应速率均加快【答案】D10. 用如图所示装置及表中的药品(装置 I中的试剂足量)并依据装置中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是选项
10、 实验目的 装置中的试剂 装置中的试剂A 检验 CO2中混有的 CH4 澄清石灰水 溴水B 检验 H2S中混有的 SO2 酸性 KMnO4溶液 品红溶液C 检验溴蒸气中混有的 NO2 CC14 石蕊试液D 检验 HI中混有的 HCl 饱和食盐水 AsNO3溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、CH 4不能使溴水褪色，故 A错误；B、SO 2也能被酸性 KMnO4溶液氧化，故 B错误；C、检验溴蒸气中混有的 NO2，先通过 CCl4吸收溴，再通入石蕊试液，石蕊试液变红，故 C正确；D、HCl 和 HI均能溶于饱和食盐水中，故 D错误。故选 C。11. 一种热化学循环流程
11、如图所示。下列叙述正确的是A. 图中循环利用的物质只有 3种B. 设计该热化学循环流程的目的是制备硫酸C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：2D. 若在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不变时，则说明反应已达到化学平衡【答案】C【解析】A、图中循环利用的物质只有 I2和 H2SO4两种，故 A错误；B. 设计该热化学循环流程的目的是制备 H2，故 B错误；C. 反应中氧化产物 H2SO4与还原产物 HI的物质的量之比为 1：2，故 C正确；D. 若在恒容密闭容器中进行反应，气体的质量为定值，体积为定值，当气体密度不变时，不能说明反应已达到化学平衡，故 D错误；故选 C。12. 某
12、白色粉未由两种物质组成，取少量样品加入足量水中，固体部分溶解，再向其中加入足量 NaOH溶液，振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量硫酸，有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为A. N a2CO3、CaO B. Na 2S2O3、Al 2O3 C. Na2O2、Al(OH) 3 D. NaI、AgNO 3【答案】B【解析】某白色粉未由两种物质组成，取少量样品加入足量水中，固体部分溶解，再向其中加入足量 NaOH溶液，振荡，固体全部溶解；说明含有铝的化合物，另取少量白色粉末加入足量硫酸，有气泡产生且有淡黄色不溶物生成，说明混合物中含 S2O32 ，故选 B。13. 如图所示的
13、5种物质中均含同种金属元素，且在定条件下(不含电解)能发生图示转化，则该金属元素可能是Na K Ca Fe CuA. B. C. D. 【答案】C【解析】硝酸钠无法一步转化成氢氧化钠，氢氧化钠也无法一步生成氧化钠，氯化钠也无法一步生成金属钠（除电解方法） ，故错误 硝酸钾无法一步转化成氢氧化钾，氢氧化钾也无法一步生成氧化钾，氯化钾也无法一步生成金属钾（除电解方法） ，故错误 硝酸钙无法一步转化成氢氧化钙，氢氧化钙也无法一步生成氧化钙，氯化钙也无法一步生成金属钙（除电解方法） ，故错误 Fe 能够与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热生成氧化铁，氧化铁与元素反应
14、生成氯化铁，氯化铁与锌反应生成铁，铁及其化合物均能够按照图示箭头通过一步反应完成，故正确；Cu 与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，所以 Cu满足题中转化关系，故正确；故选 C。点睛：本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度中等，熟记常见元素及其化合物性质，理解常见物质间的相互转化为解题关键，对学生的分析能力及灵活应用能力要求较高。14. 由下列实验及现象能推出相应结论的是选项 实验 现象 结论A向有少量铜粉的 Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸铜粉逐渐溶解 稀硫酸能与铜单质反应B向
15、H2O2溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液立刻产生大量气体KMnO4是 H2O2分解的催化剂C向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生氨的催化氧化反应为放热反应D将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满 SO2的集气瓶产生大量黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成SO2具有还原性A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、向有少量铜粉的 Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸，H 、NO 3 组成 HNO3，具有强氧化性， “稀硫酸能与铜单质反应”的结论不正确，故 A错误；B、KMnO 4将 H2O2氧化生成氧气，2KMnO4+5H2O2+3H2S
16、O4 2MnSO4+5O2+K 2SO4+8H2O，故 B错误；C、4NH 3 5O2 4NO6H 2O,铂丝保持红热，说明氨的催化氧化反应为放热反应，故 C正确；D、将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满 SO2的集气瓶，SO 2化合价降低，显氧化性，故 D错误；故选 C。15. 铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且 Pb比 Si多 3个电子层。回答下列问题：(1)铅位于元素周期表的第_周期_族。(2) 难溶物 PbSO4溶于 CH3COONH4溶液可制得(CH 3COO)2Pb (CH3COO)2Pb易溶于水，发生的反应为 PbSO 4+2CH3COONH4=(CH3CO
17、O)2Pb +(NH4)2SO4，说明(CH 3COO)2Pb是_(填“强”或“弱”)电解质。(3)铅蓄电池充放电原理为 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为_(填“放电”或“充电”)；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_(用化学方程式表示)。(4)将 PbO2加入硝酸酸化的 Mn(NO3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色。则每反应 1 molMn(NO3)2，转移_mol 电子。【答案】 (1). 六 (2). IVA (3). 弱 (4). 充电 (5). PbO 2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H 2O (6). 5【解析】
18、(1)铅位于元素周期表的第六周期 IVA族。 （2）从 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4可以得出(CH 3COO)2Pb比 PbSO4更难电离，故(CH 3COO)2Pb是弱电解质；（3）B 从PbSO4变成 Pb和 PbO2，恢复成电池的电极材料，故 B是充电；电解质不能用浓盐酸，浓酸具有还原性，PbO 2具有强氧化性，能将 Cl 氧化成 Cl2，发生的反应为 PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H 2O；（4）将 PbO2加入硝酸酸化的 Mn(NO3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色。说明 Mn2 被氧化成 MnO4 ，升高 5价，则每
19、反应 1 molMn(NO3)2，转移 5mol电子。16. 过氧化钙(CaO 2)常用作食品、牙粉、化妆品的添加剂，也可用作种子的消毒剂。已知从溶液中制备的过氧化钙带有 8个结晶水，在 100时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在 350时会迅速分解生成 CaO和 O2。回答下列问题 ：CaO 2中含有的化学键类型是_。(2)实验室用纯净的 CaCO3与 H2O2制取过氧化钙的实验步骤如下：烧杯 A中发生反应的离子方程式为_ 。过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_。用冰水冷却烧杯 C的目的是_。(3)为测定产品中 CaO2的质量分数，取 m g样品，在温度高于 350时使之充分分
20、解，并将产生的气体(恢复至标准状况)通过下图所示装置，收集到水的体积为 V mL，则产品 CaO2的质量分数为_(列出表达式即可)。【答案】 (1). 离子键和非极性键(或离子键和共价键) (2). CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H 2O (3). 漏斗和玻璃棒 (4). 防止 H2O2分解和浓氨水挥发 (5). 略【解析】 （1）CaO 2中 Ca2 和 O22 之间形成离子键和 O22 内两个氧原子间形成非极性键(或离子键和共价键) ；（2）烧杯 A中制备 CO2，离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H 2O；过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 漏斗和玻璃棒；用冰水冷却
21、烧杯 C的目的是防止H2O2分解和浓氨水挥发；（5）设过氧化钙质量为 x，2CaO2 2CaO + O2144g 22.4Lx 10-3VL144g：22.4L=x：10-3VLx= 其质量分数= 17. 氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：(1)实验室可用下图所示装置合成氨。合成氨时，还原铁粉的作用是_。锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体 X的成分为 N2、水蒸气、_和_。最近斯坦福大学研究人员发明了一种 SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。图中反应的化学方程式为_。反应中能量转化的方式是_(填“电能转变为化学能
22、”或“化学能转变为电能”)。(3)液氨可用作制冷剂，液氨气化时_(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：共价键 N-H O=O NN O-H键能/kJmol -1 391 498 946 463则反应 4NH 3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热H=_。【答案】 (1). 作催化剂 (2). H 2 (3). NH3 (4). Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 (5). 电能转变为化学能 (6). 吸收 (7). -1262 kJ mol -1【解析】 （1）合成氨时，还原铁粉可以增大反应的速率，但本身的化学性质
23、和质量在反应前后都没有发生变化，还原铁粉的作用是催化剂；合成氨是可逆反应，反应混合物中反应物和生成物共存，则气体 X的成分为 N2、水蒸气、H 2和 NH3。 （2）反应的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 反应中能量转化的方式是电能转变为化学能。(3)液氨可用作制冷剂，液氨气化时吸收能量；H=43391kJ mol -1+3498kJ mol-1-2946kJ mol-1-12463kJ mol-1=-1262 kJ mol-1。18. 纳米铁粉可用来脱除水体中的硝酸盐。一种制备纳米铁粉工艺的实验步骤如下：在磁力搅拌作用下，向温度约为 80 的饱和 FeSO4溶液中不断加入饱
24、和 H2C2O4溶液至不再产生黄色沉淀(FeC 2O42H2O)为止;过滤，用煮沸过的蒸馏水将黄色沉淀洗涤干净；干燥固体后，在 700并隔绝空气的条件下将固体焙烧至完全变黑。(1)步骤中搅拌的目的是_ 。(2)步骤洗涤用的蒸馏水需预先煮沸的目的是_。(3)步骤中生成纳米铁的化学方程式为_。 (4)在两支三口烧瓶中盛有相同体积、用硫酸酸化的水样，将其中一支烧瓶中的溶液控制在无氧的条件下，然后分别向烧瓶中加入相同量(足量)的纳米铁粉，测得 NO3-的脱除率与时间的关系如图所示。已知在有氧条件下，起始时水样中以 c(NO3-) =1.810-3molL-1，则 04 h 内，v(NO3- )=_mo
25、l L-1 h-1。由图可知，3 h 前，无氧条件下 NO3-的脱除率明显比有氧条件下的髙，其原因是_。【答案】 (1). 使反应物充分接触，加快反应速率 (2). 除去水体中溶解的氧气 (3). FeC2O4 2H2O Fe+2CO2+2H 2O (4). 3. 610-4(或 0.00036) (5). 有氧时在纳米铁粉表面生成了铁的氧化物，阻碍了 NO 3-的还原反应进行【解析】(1)步骤中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率；(2)步骤洗涤用的蒸馏水需预先煮沸的目的是除去水体中溶解的氧气，防止将 Fe2 氧化成 Fe3 使产品不纯；(3)步骤中 FeC2O4 2H2O受热分解生成
26、纳米铁，化学方程式为 FeC2O4 2H2O Fe+2CO2+2H 2O；(4)已知在有氧条件下，起始时水样中以 c(NO3-) =1.810-3molL-1，则 04 h 内，NO 3 的脱除率是 80%， v(NO 3- )=1.810-3molL-180%/4h= 3. 610-4mol L-1 h-1。无氧条件下 NO3-的脱除率明显比有氧条件下的髙,有氧时在纳米铁粉表面生成了铁的氧化物，阻碍了 NO 3-的还原反应进行。19. 利用化肥生产中的废催化剂(主要成分为 Al2O3、K 2O、少量的 CoO、SiO 2等)来制取明矾的工艺流程如图所示。(1)KAl(SO4)2 12H2O中
27、 A1的化合价为_。(2)废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是_。(3)浸取时 Al2O3溶解的化学方程式为_；滤渣的主要成分是_ (填化学式)。 (4)实验测得 K2CO3的加入量与 KA1(SO4)2 12H2O产率及纯度关系如下表所示：编号 1 2 3 4K2CO3加入量/g 2 4 6 8产品质量/g 3.3 5.7 4.6 4.5明矾纯度/% 99.1 98.2 91.4 84.9当 K2CO3的加入量超过 4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是_。【答案】 (1). +3 (2). 提高酸浸时的浸取率 (3). Al 2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (4)
28、. SiO2 (5). K2CO3加入过多会导致溶液酸度降低，使 Al3+水解生成 A1(OH)3【解析】(1)令铝的化合价为 x，由在化合物中化合价的代数和为 0可知，11+x+(6-24)2=0，x=3，KAl(SO 4)2 12H2O中 A1的化合价为+3 价；(2)废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是将块状固体粉碎，提高酸浸时的浸取率；(3)浸取时 Al2O3溶解于硫酸生成盐和水，化学方程式为 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；滤渣的主要成分是不溶于酸的 SiO2；K 2CO3溶于水后水解使溶液呈碱性，当 K2CO3的加入量超过 4 g后，晶体的质量减少且纯度降低
29、，其原因是 K2CO3加入过多会导致溶液酸度降低，使 Al3+水解生成 A1(OH)3。20. 工业上一般在酸性条件下用 N2H4 H2O(水合肼)、SO 2和 FeSO4来处理含 Cr2O72-废水。回答下列问题：(1)N2H4 H2O(水合肼)与 Cr2O72-反应时，产物中含有 N2和以 Cr3+。该反应的离子方程式为_，反应中水合肼作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)SO2处理含 Cr2O72-的废水时，先向废水中通入过量 SO2，再用 NaOH中和废水，使其 pH值为 8，过滤出 Cr(OH)3。废水中的 Cr2O72-与 SO2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。用碱中和
30、时，pH 不宜过大，否则沉淀又逐渐溶解，已知 Cr3+与 Al3+化学性质相似，写出 pH过大时沉淀溶解的离子方程式_ 。(3)铁氧体法是用 FeSO4作还原剂，在 pH2 时将 Cr2O72- 还原为 Cr3+，然后调节 pH为7.58.5，再加热得到铁氧体(组成类似于 Fe3O4，部分 Fe3+被 Cr3+替换)。现有 100 L含Cr2O72-浓度为 210-4 molL-1的强酸性废水，向其中加入一定量的 FeSO47H2O，搅拌，充分反应后再加入 NaOH溶液调节 pH并加热，使其恰好转化为 Fe 2+Fex3+Cry3+ O4。则处理100L该废水时需加入的 FeSO47H2O的质
31、量为_g。【答案】 (1). 2Cr 2O72-+3N2H4 H2O+16H+=4Cr3+3N2+17H2O (2). 还原剂 (3). 1：3 (4). Cr(OH) 3+OH-=CrO2-+2H2O (5). 55.6【解析】(1)N 2H4 H2O(水合肼)与 Cr2O72-反应时，产物中含有 N2和 Cr3+，离子方程式为 2Cr2O72-+3N2H4 H2O+16H+=4Cr3+3N2+17H2O，反应中 N2H4 H2O的 N由-2 价升高为 0价，被氧化，作还原剂；(2)废水中的 Cr2O72-与 SO2反应时，氧化剂 Cr2O72-中 Cr一共降 6价，还原剂 SO2也需升 6
32、价，物质的量之比为 1：3；Cr(OH) 3具有两性，溶于碱的离子方程式为Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；(3)有 100L含 Cr（VI）强酸性废水（只含 Cr2O72 ） ，Cr 2O72 浓度为 210-4molL1 ，则 n（Cr 2O72 ）=210 -4molL1 100L=0.0200mol，反应Cr2O72 +6Fe2 +14H =2Cr3 +6Fe3 +7H2O，还原反应需消耗 n1（Fe 2 ）=0.1200mol，同时反应生成的 n（Cr 3 ）=0.0400mol，n（Fe 3 ）=0.1200mol，与 Cr3 和 Fe3 形成铁氧体的n2（Fe 2 ）=n（Cr 3 ）/2+n（Fe 3 ）/2=0.0800mol，n（FeSO 47H2O）=n 1（Fe 2 ）+n2（Fe 2 ）=0.2000mol，故加入的 m（FeSO 47H2O）=0.2000mol278gmol 1 =55.6g，则 100L该废水需加入的FeSO47H2O的质量为 55.6g点睛：本题考查了物质制备方案设计，侧重考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应等，题目难度较大，要求学生有较强数据的处理和分析能力，分析问题和解决问题的能力，难点：对铁氧体组成的理解(组成类似于 Fe3O4，部分 Fe3+被 Cr3+替换)。
