1、1流程题1 【天津市 2018 年初中毕业生学业考试】(1)下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中是_池 (填“蒸发”或“冷却”)。(2)粗盐中含有少量 CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。将样品加适量水溶解，然后进行_，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和_溶液， 除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液;蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_直接放 在实验台上，以免烫坏实验台。(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为
2、 6%的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取溶解计算装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_ (填序号)。【答案】蒸发 过滤 Na 2CO3 蒸发皿 2 【四川省德阳市 2018 年中考】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe 2O3、CuO 和 SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1(1)熟石灰主要成分的化学式是_。(2)溶液 A 中的阳离子是_(填离子符号)。(3)沉淀 C 的成分是_。2(
3、4)溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是_。【答案】 Ca(OH) 2 Mg2+、Fe 3+、Cu 2+、H + Fe(OH)3、Cu(OH) 2 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH) 2+CaCl 2 3 【四川省泸州市 2018 年中考】工业上用闪锌矿(主要含 ZnS，还含 PbS 等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):(1)X 的化学式是_， 图中用过量空气的目的是_ 。(2)中属于化合反应的是_。(3)Zn_(填“能”或“不能 )与 PbCl2溶液反应。(4)写出反应中生成 ZnO 的化学方程式_。(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是_。物质 Zn Pb C沸点 9
4、07 1749 4827(6)反应中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生 Y 的质量_。(写出必要的计算过程)【答案】 CO2 使焦炭完全反应 能 2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2 将粗锌放在一容器中高温(保持温度 907-1749)，收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌 140g4 【2018 年广州市初中毕业生学业考试】氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下3(1)推测草酸的化学式是_；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_(3) “操作 A”的名称是_ 实验室常用的研磨仪器是_；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是_。
5、【答案】 H 2C2O4 ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH 4Cl 过滤 研钵 ZnC 2O4 ZnO + CO + CO 25 【2018 年福建省中考】以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤中，加入 Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_；二是将硫酸铁转化为 Fe(OH)3，该反应属于_(填基本反应类型)。(2)步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤
6、加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。【答案】Ca(OH) 2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O 复分解反应 Zn(OH) 2 步骤 锌6 【安徽省 2018 年中考】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl 42SnCl 2（1）SnCl 4中锡元素的化合价是_。（2）铜的金属活动性比锡的_（填“强”或“弱” ） ，固体 A 中一定含有的金属元素是_。（3）写出步骤发生反应的化学方程式_。（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_（回答一点即可） 。4【答案】+4 弱 Cu 2SnCl 2 Sn+S
7、nCl4 避免焚烧塑料产生污染，更加环保7 【天津市 2018 年初中毕业生学业考试】(1)下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中是_池 (填“蒸发”或“冷却”)。(2)粗盐中含有少量 CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。将样品加适量水溶解，然后进行_，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和_溶液， 除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液;蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_直接放 在实验台上，以免烫坏实验台。(3)另一同学用所得的
8、氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取溶解计算装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_ (填序号)。【答案】蒸发 过滤 Na 2CO3 蒸发皿 8 【湖北省咸宁市 2018 中考】某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O 2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O(1)操作的名称是_。(2)写出滤液中金属阳离子符号_。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_。(4)Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。【答案】 过滤 Fe 2+ Fe+CuSO4
9、=FeSO4+Cu(或 Fe+H2SO4=FeSO4 +H2) Ni Cu Ag9 【浙江省杭州市 2018 年中考】某化工厂利用含有 1% -2%BaCO3的废料制取 BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下:5滤渣必须经过充分洗涤，确保其中 Ba2+含最达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验 Ba2+的试剂可用_，洗涤滤渣的主要目的是_。【答案】稀硫酸 防止废弃物中可溶性钡盐对环境的污染10 【重庆市 2018 年中考化学试题（B 卷） 】老师要求用规定量的 BaCl2溶液与适量的 Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作后。丁丁发现自己错把 Na2
10、CO3溶液当成 Na2SO4溶液，而此时 BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备 BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示：（1）反应的化学方程式为_，溶液 b 中的溶质有_。（2）反应的基本反应类型为_。（3）操作的名称为_。（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的 BaSO4质量与原方案得到的 BaSO4质量是否相等?_（填“是”或“否” ） 。【答案】BaCO 3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 BaCl 2和 HCl（合理即可） 复分解反应 蒸发结晶 是11 【浙江省衢州市 2018 年中考】科学家尝试通过多种途径减少 CO2的排放，或将 CO2转化为有
11、用的物质。其中一种途径是利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，并将 CO2储存或利用，反应流程如图所示。(1)反应分离室中分离物质的操作是_。(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是_。(3)若反应分离室中有溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3溶液 100 千克。求完全反应后，理论上可生成 CaCO3的质量_(要求根据化学方程式计算)。6【答案】过滤 NaOH 和 CaO 10kg12 【江苏省连云港市 2018 年中考】过氧化钙( CaO 2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca(OH)2，含少量 CaCO3为原料制备 CaO2的一种工艺流程如下：（查阅资料）I. Ca(O
12、H) 2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O.CaCl 2+2NH3H2O+H2O2 +6H2O= CaO28H2O+ 2NH 4Cl. CaO 28H2O 在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)“提取 Ca(OH)2”时反应的基本类型是_；Ca(OH) 2的俗名为_；“过滤 1”所得滤渣的主要成分是_。(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_。生产过程中为了精确测定溶液的 pH，常使用_ (填仪器名称)。(3)在其他条件不变的情况下，制备 CaO28H2O 的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。平均反应速率最快的时间
13、段为：_ (填字母)。a. 010min b. 1020min c. 2030min d.3040min30min 后，w 开始下降的主要原因是_。(4)为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数，取 30.00g NH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的 AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到 14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中 NH4Cl 的质量分数(精确到 0.1%)_。【答案】 复分解反应 熟石灰 (或消石灰) CaCO3(碳酸钙) 液面低于滤纸边缘 pH 计(酸度计或 pH 测定仪) a CuO 28H2O 在水中不太稳定会缓慢分解 17.8%13 【山
14、东省临沂市 2018 年中考】某工厂附近海水中含有较多 Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的 SO2，其主要设备及流程如下:7(1)海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是_(填字母序号)。A.海水泵 B.吸收塔 C.曝气池 D.曝气池(2)向曝气池内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式_。(3)曝气池排放的海水中不含 H2SO4的原因是_ (用化学方程式表示)。【答案】A 2H 2SO3+O2=2H2SO4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H 2O14 【江西省 2018 年中考】分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为
15、催化剂或吸附剂等，以高岭土主要成分为 Al2(Si2O5 (OH)4。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:(1)步骤所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为 SiO2和_(写化学式)(2)步骤加入 NaOH 溶液前需将烧渣粉碎，其目的是_。(3)步骤发生的反应之一是 Na2SiO3溶液和通入的 CO2气体生成偏硅酸(H 2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_。(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_。【答案】Al 2O3 增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分 Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O= H2SiO3+ 2NaHCO 3 CO2 15 【江苏省扬州
16、市 2018 年中考】空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素CO(NH 2)2的流程。请按要求回答相关问题:8(1)空气属于_(填“纯净物”或“混合物”)，X 是空气中含量最多的气体，其分子式为_。(2)图中分离空气的过程属于_变化(填“物理”或“化学”)。(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_(填“活泼”或“稳定”)。(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_；二氧化碳的密度比空气_(填“大”或“小”)。(5)天然气的主要成分是 CH4，天然气属于_再生资源(填“可”或“不可”)。点燃 CH4之前应_。 8g CH 4完全燃烧消耗 32gO2，生成 agCO
17、2和 18gH2O，则 a=_。由 CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_变化(填“能量”或“原子个数”)。(6)尿素属于_(填“氮肥” 、 “磷肥”或“钾肥”)；写出 NH3合成尿素的化学反应方程式_。【答案】混合物 N2 物理 稳定 CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 大 不可 检验甲烷的纯度 22 g 能量 氮肥 CO 2+2NH3 CO(NH2)2+H2O16 【四川省巴中市 2018 年中考】某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：回答下列问题：(1)反应 I 的化学方程式_。(2)白色沉淀 C 是_（填化学式） 。(3)原固体粉末一定含_（填化学式） 。【答案】CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BaSO 4 、CaCO 3 Na2SO4
