2015-2016学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期表（课件+过关检测）（打包10套）新人教版必修2.zip

1第一章过关检测(时间:45 分钟 满分:60 分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(选择题 共 24 分)一、单项选择题(本题共 6 小题,每小题 3 分。每小题只有 1 个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )。A.NaCl 固体中含有共价键B.CO2分子中含有离子键CC 是碳元素的三种核素DO 含有相同的中子数解析:本题考查化学键、核素和原子结构的有关概念,NaCl 中只有离子键,CO 2中只有共价键,O中含有相同的质子数,中子数不相同。答案:C2.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )。元素代号 L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价 +2 +3 +2+6、-2 -2A.L2+与 R2-的核外电子数相等B.M 与 T 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为 H2TL解析:根据 R 和 T 的化合价及原子半径可以推测:R 是硫元素,T 是氧元素,再根据 Q、T、L 的半径关系可以推测出 Q 是铍元素,L 是镁元素,再根据 L、M 的半径关系和化合价推测 M 是铝元素。M 的核外电子数不相等,A 错;A l2O3既能与酸反应又能与强碱反应,B 正确;氢化物的稳定性 H2SH2SiO3(1 分)10.(9 分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:族周期 ⅠAⅡAⅢAⅣA ⅤAⅥAⅦA 02 ① ② ③3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧4 ⑨ ⑩(1)表中化 学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论解析:本题考查元素周期表的结构和应用。答案: (2)Al(1 分) 2Al+2KOH+2H 2O 2KAlO2+3H2↑(3 分)(3)(4 分)实验步骤(2 分) 实验现象与结论(2 分)将少 量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,振荡后,加入少量四氯化碳,振荡若加入氯水后溶液呈黄色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳层呈橙红色,证明单质氯比单质溴氧化性强11.(11 分)A、B、C、D 为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大。四种元素中只有 C 为金属元素;A 和 C 的最外层电子数相等;B、D 属于同主族;C、D 两元素原子的质子数之和为 A、B 两元素原子的质子数之和的 3 倍。请回答下列问题:(1)A 的元素符号为 ,B 的原子结构示意图为 。 (2)C2B2中含有的化学键是 ,写出 C2B2与 A2B 反应的离子方程式为 。 4(3)A、B、C 、D 离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)用化学方程式证明元素原子的得电子能力 B 强于 D 。 解析:因为 A、B、C、D 均为短周期元素且原子序数依次增大,又因为 A、C 同主族且只有 C为金属,故可初步确定 A 为 H,C 为 Na,设 B 的原子数为 b,因 D 与 B 同主族,所以 D 的原子数为 b+8,则有 11+(b+8)=3×(b+1),解得 b=8,即 B 为 O,D 为 S。(1)A 为 H,B 的原子结构示意图为 。(2)Na2O2中含有离子键和共价键,Na 2O2与 H2O 反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑。(3)S2-有 3 个电子层,而 O2-与 Na+具有相同电子层结构,则 O2-的半径大于 Na+,而 H+半径最小。(4)证明 O 得电子能力比 S 强,通常可用氧气置换硫化氢中的硫来实现。答案:(1)H(1 分) (2 分)(2)离子键、共价键(2 分)2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑(2 分)(3)S2-O2-Na+H+(2 分)(4)2H2S+O2 2H2O+2S↓(2 分)12.(8 分)某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤 实验现象①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色②向新制得的 Na2S 溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生,溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体续表实验步骤 实验现象④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈;产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失⑥向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥实验现象(填A~F)5(2)实验结论: 。 解析:本题考查第三周期元素的性质及金属性、非金属性强弱的比较方法。答案:(1)(每空 1 分,共 6 分)实验 内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥实验现象 B F A C D E(2)金属性:NaMgAl(1 分),非金属性 ClS(1 分)或:同周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(2 分)