2015-2016学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界（课件+试题）（打包20套）苏教版必修1.zip

目标导航 预习导引目标导航 预习导引 1 21.物质的分类化学家常根据物 质 的 组 成 、 状 态 、 性能 等 对 物 质进 行分 类 。(1)根据物 质 存在的状 态 ,将物 质 分 为 气 态 物 质 、 液 态 物 质 和 固 态 物 质 。(2)根据物 质 的 导电 性 ,将物 质 分 为 导 体 、 半 导 体 和 绝缘 体 。(3)根据物 质 在水中的溶解性 ,将物 质 分 为 可溶性物 质 、 微溶性物 质 和 难 溶性物 质 。(4)能与酸反 应 生成 盐 和水 的氧化物通常称 为 碱性氧化物 ,例如 :CaO、 Na2O,它们 分 别 与 盐 酸反 应 的化学方程式 为 CaO+2HCl CaCl2+H2O、 Na2O+2HCl 2NaCl+H2O。 能与碱反 应 生成 盐 和水 的氧化物通常称 为 酸性氧化物 ,例如 :CO2、SO2,它 们 分 别 与 NaOH反 应 的化学方程式 为 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O、SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。目标导航 1 2预习 交流 1金属氧化物是否都是碱性氧化物 ?二者有何关系 ?非金属氧化物与酸性氧化物呢 ?答案 :① 碱性氧化物一定是金属氧化物 ,但金属氧化物不一定是碱性氧化物 (如Mn2O7为 酸性氧化物、 Al2O3为 两性氧化物、 Na2O2为过 氧化物 )。② 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 (如 Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 (如 CO、 NO)。预习导引目标导航 1 22.物质间的转化及条件(1)人 们 常按照物 质转 化 过 程中所表 现 出的特点 ,将化学反 应 分成四 组 基本反应类 型 :化合反 应 、 分解反 应 、 置 换 反 应 和 复分解反 应 。(2)一种金属与另一种金属的 盐 溶液 发 生置 换 反 应 的条件 :在金属活 动 性 顺 序中 较 活 泼 金属置 换 出排在其后的另一种金属 。(3)根据化学反 应过 程中元素化合价是否 发 生 变 化 ,将化学反 应 分 为 氧化 还 原反 应 和 非氧化 还 原反 应 。(4)酸、碱、 盐 在溶液中能 发 生 复分解 反 应 ,该 反 应发 生的条件是有 沉淀 、 气体 或 水 等物 质 生成。预习导引目标导航 1 2预习 交流 2根据化学反应所表现出的特点 ,试归纳四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 ,怎样用图表示该关系 ?答案 :置 换 反 应 都是氧化 还 原反 应 ,有 单质 参加的化合反 应 及有 单质 生成的分解反 应 是氧化 还 原反 应 ,复分解反 应 都不是氧化 还 原反 应 。它 们 的关系如 图 所示 :预习导引问题导学 即时检测 一 二一、元素与物质的分类活动与探究 1化学 实验 室的 药 品是分 类 存放的 ,某一中学采 购 了以下 药 品 ,请 你将其放入不同的 药 品橱 :Fe、 Cu、 S、 H2、 HCl、 NaOH、 H2SO4、 Ba(OH)2、 NaHCO3、 K2O、 CuO、 NaCl。答案 :Fe、 Cu S、 H2 HCl、 H2SO4 NaOH、 Ba(OH)2 NaCl、 NaHCO3 K2O、 CuO问题导学 即时检测 一 二思考与交流物 质 有哪些不同的分 类 方法 ?答案 :(1)同一种物 质 按不同的分 类 方法可 归 属不同的 类别 ,并 为 分 类 依据服 务,如交叉分 类 法 :问题导学 即时检测 一 二(2)在 应 用 单 一分 类 法 进 行物 质 的分 类 以后 ,对 分出的各个 类别 再做更 进 一步的 细 化分 类 ,以更 为详细 地区 别 物 质 的性 质 ,即分 类时 一般会同 时应 用多种分类 依据 ,如 树 状分 类 法 :问题导学 即时检测 一 二1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。根据不同的需要 ,分类的标准可以不同 ,交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2.根据 “研究的需要 ”,可从多种角度对物质进行分类 ,这样可以得到不同的结果。例如碳酸钠 ,按有机物、无机物分类属于无机物 ;按物质类别分类属于盐 ;按所含的离子分类又属于钠盐或碳酸盐。3.分类作为科学方法的意义 :当分类标准确定之后 ,同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三 ;对不同类事物的了解使我们有可能做到由此及彼。问题导学 即时检测 一 二二、探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系活动与探究 2实验 1:将 锌 粒加入稀硫酸中会看到什么 现 象 : 。 实验 2:将 CO2持 续 通入澄清石灰水中会看到什么 现 象 : 。 实验 3:向稀 盐 酸中加入紫色石蕊溶液看到什么 现 象 : ;再逐滴加入 氢氧化 钠 溶液看到什么 现 象 : 。 实验 4:向 氢 氧化 钠 溶液中加入紫色石蕊溶液看到什么 现 象 : ;再逐滴加入稀 盐 酸看到什么 现 象 : 。 实验 5:向 氯 化 钠 溶液中加入硝酸 银 溶液看到什么 现 象 : 。 答案 :实验 1:有无色气体 产 生 实验 2:澄清的石灰水 变浑浊 ,继续 通入 CO2又变 澄清 实验 3:溶液 变红 色 红 色溶液先 变 紫色后 变蓝 色 实验 4:溶液 变蓝色 蓝 色溶液先 变 紫色后 变红 色 实验 5:产 生白色沉淀问题导学 即时检测 一 二思考与交流以上 实验说 明 单质 、氧化物、酸、碱和 盐 之 间 有什么关系 ?答案 :单质 、氧化物、酸、碱和 盐 都有自己的通性 ,它 们 之 间 可以相互反 应 。问题导学 即时检测 一 二单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系 :问题导学 即时检测 1 2 3 41.科学家在研究物 质 的 时 候 ,常常 对 物 质进 行分 类 ,以便 对 同 类 物 质 的 组 成和性能 进 行深入的研究。 选 出下列 4组 物 质 中与其他物 质 不属于同一 类 的一种物 质。① Mg O2 N2 NO② NaOH HCl CH4 KCl③ H2CO3 H2SO4 NaOH HNO3④ CaO SO2 CO2 SiO2解析 :① 中 NO属于化合物 ,其他三种都属于单质 ;② 中 CH4属于有机化合物 ,其他三种都属于无机化合物 ;③ 中 NaOH属于碱 ,其他三种属于酸 ;④ 中 CaO属于金属氧化物 ,其他三种属于非金属氧化物。答案 :① NO ② CH4 ③ NaOH ④ CaO问题导学 即时检测 1 2 3 42.下列 说 法正确的是 ( )A.酸只有一种分类方法 ,可分为含氧酸和无氧酸B.碱只有两种分 类 方法 ,可分 为 强 碱和弱碱 ,也可分 为 一元碱、二元碱等C.氧化物不可 进 一步分 类D.树 状分 类 法和交叉分 类 法都是常用的分 类 方法解析 :每一类物质一般都有许多分类方法 ,A、 B、 C选项都错误 ,D选项正确。答案 :D问题导学 即时检测 1 2 3 43.下列 说 法正确的是 ( )A.元素的存在形态只有两种 :化合态和游离态B.同一元素 ,呈化合 态时 其化合价一定比游离 态时 高C.有多少种元素 ,就有多少种物 质D.同一元素在不同的物 质 中的存在形 态 一定不同解析 :元素在游离态时化合价为 0,而在化合态时 ,化合价有可能为负 ,B错误 ;物质的种类要比元素种类多得多 ,C错误 ;同一元素在不同物质中表现形态可以相同 ,在化合物中均为化合态 ,D错误。答案 :A问题导学 即时检测 1 2 3 44.对 于化学反 应 A+B C+D,下列 说 法中正确的是 ( )A.若生成物 C、 D中有一种为单质 ,则该反应一定是置换反应B.若生成物 C和 D分别为两种沉淀 ,A、 B有可能为盐和碱C.若 C、 D是 盐 和水 ,A、 B一定是酸和碱D.若 A、 B为 两种化合物 ,C、 D也一定 为 化合物解析 :A中 ,过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气的反应符合条件 ,但不属于置换反应 ;B中 ,盐和碱反应有可能生成两种沉淀 ,如硫酸镁和氢氧化钡的反应 ;C中 ,酸性氧化物与碱反应或碱性氧化物与酸反应也能生成盐和水 ;D中 ,2NO+2CO N2+2CO2,两种化合物反应可能会生成一种单质和一种化合物。答案 :B1物质的分类与转化1.四川攀枝花肖家湾煤矿曾发生矿难。此矿难为一起瓦斯爆炸事故,已知瓦斯的主要成分为甲烷(CH 4)。下列各组物质可与甲烷归为一类的是( )A.H2、O 2、N 2B.CO2、C 2H6、C 60C.C2H6、C 3H8、C 4H10D.乙醇、空气、汽油解析:C 2H6、C 3H8、C 4H10和甲烷都是化合物(有机物)。答案:C2.“长征二号”F 遥九火箭使用偏二甲肼(C 2H8N2)和四氧化二氮(N 2O4)作为推进剂,三子级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是( )A.偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物B.液氢和液氧都是化合物C.液氧是一种单质D.四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是 1∶2解析:偏二甲肼不是氮的氧化物,A 错;液氢和液氧都是单质,B 错,C 正确;四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是 2∶1,D 错。答案:C3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图所示。做“硫酸的性质”实验时,某同学取用 Ba(OH)2溶液后,应把它放回的位置是( )解析:首先分清图中所给试剂的类别,HCl、H 2SO4属于酸;酚酞、石蕊属酸碱指示剂;NaCl 属于盐;NaOH、Ba(OH) 2属于碱,根据药品按规律摆放的原则 Ba(OH)2应放在 D 处。答案:D4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A.元素 B.单质C.分子 D.氧化物解析:食品包装袋上关于食品的某些成分含量的说明均指元素含量。答案:A5.下列物质属于酸性氧化物的是( )A.Na2O B.COC.CaO D.SO2解析:Na 2O 和 CaO 是碱性氧化物;CO 虽然是非金属氧化物,但它不是酸性氧化物。答案:D6.下列物质中属于纯净物的是( )A.由同种元素组成的物质B.具有固定熔沸点的物质2C.只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质D.在氧气中燃烧只生成二氧化碳的单质解析:由同种元素组成的物质可能为纯净物,也可能为混合物,如 O2与 O3,金刚石与石墨等,A错;由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质也可能为混合物,如 FeCl2与FeCl3相混合,C 错;在氧气中燃烧只生成 CO2的单质可以是石墨,也可以是金刚石,不一定是纯净物,D 错。答案:B7.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱解析:食盐水是氯化钠的水溶液,为混合物;烧碱是 NaOH,为碱。答案:D8.经测定一瓶气体中只含 C 和 O 两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是( )A.一种化合物B.两种单质C.两种化合物D.一种单质和一种化合物的混合物解析:C 和 O 两种元素可以形成的气体有 CO、CO 2、O 2,所以不可能是两种单质。答案:B9.符合图中阴影部分的物质是( )A.Na2CO3B.Cu2(OH)2CO3C.NaClD.NaHCO3解析:由题意知该物质是正盐,排除 B、D。又是碳酸盐,可排除 C,故选 A。答案:A10.初中阶段,我们已经学习了一些物质转化的知识。请举例说明下表所列物质的转化类型,并将你知道的其他的转化类型补充完成下表。物质的转化类型 化学方程式单质 化合物金属氧化物氢氧化物酸 盐答案:本题有多种答案,以下仅供参考。3物质的转化类型 化学方程式单质 化合物 C+O2 CO2、Mg+H 2SO4 MgSO4+H2↑金属氧化物氢氧化物 Na2O+H2O 2NaOH酸 盐 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑,H 2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O碱 盐 NaOH+HCl NaCl+H2O,2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O盐 盐 AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO 3,Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H 2O11.下列物质:①Cu ②Na 2CO3 ③NaHCO 3④Ca(OH) 2 ⑤CH 3COOH ⑥HNO 3 ⑦KHSO 4 ⑧CO 2 ⑨生石灰,按要求填空(填序号):(1)属于酸的是 ; (2)属于碱的是 ; (3)属于钠盐的是 ; (4)属于酸式盐的是 ; (5)属于单质的是 ; (6)属于氧化物的是 ; (7)属于有机物的是 。 答案:(1)⑤⑥ (2)④ (3)②③ (4)③⑦ (5)① (6)⑧⑨ (7)⑤12.上海国际进出口食品展览会上展示了来自法国、德国、美国等国家的甜食、巧克力及休闲食品,其中有些包装食品的干燥剂的主要成分为生石灰(CaO)。(1)生石灰属于哪种类别的物质? 。 (2)生石灰可作干燥剂的理由是 。 (3)生石灰还可以和哪些类别的物质发生化学反应?列举两例,并写出化学方程式。 。 (4)包装食品袋中的物质能否长期、持续地作干燥剂?为什么? 。 解析:(1)CaO 按组成分类属于金属氧化物,按性质分类属于碱性氧化物。(3)CaO 作为碱性氧化物具有碱性氧化物的通性,其干燥原理就是能吸收水并和 H2O 反应。(4)当 CaO 完全与H2O 反应后就不再具有干燥作用。答案:(1)既是金属氧化物,又是碱性氧化物(2)CaO+H2O Ca(OH)2(3)CaO 还可与酸或酸性氧化物反应;CaO+2HCl CaCl2+H2O,CaO+CO2 CaCO3(4)不能。当 CaO 与水反应全部生成 Ca(OH)2至表面呈黏稠状时,即失去干燥物质的能力 目标导航 预习导引目标导航 预习导引 1 21.物质的量(1)物 质 的量是 国 际单 位制中的基本物理量之一 ,符号 为 n,单 位 为 mol。(2)1 mol粒子的数目与 0.012 kg 12C中所含的原子数相同 ,称 为 阿伏加德 罗 常数 ,约为 6.02×1023,其符号 为 NA,单 位 为 mol-1。使用摩 尔 时 ,必 须 指明粒子的具体种类 。 预习 交流 1为什么要引入 “物质的量 ”这一物理量 ?答案 :在日常生 产 、生活和科学研究中 ,人 们 常用千克等来 计 量 质 量 ,用立方米等来 计 量体 积 。在化学反 应 中微 观 粒子以一定个数比 进 行反 应 。 为 把微 观 粒子与宏 观 物 质 的 质 量、体 积 等 联 系起来就必 须 引入新的物理量 —— 物 质 的量。这样 就在宏 观 物 质 与微 观 粒子之 间 架起了 桥 梁。此外 ,引入 “物 质 的量 ”这 一物理量后 ,拓 宽 了 对 化学方程式意 义 的 认识 ,也使根据化学方程式的 计 算大 为简 便。目标导航 1 2预习导引问题导学 即时检测 一 二 三一、物质的量与阿伏加德罗常数活动与探究 1水是生命之源 ,它是由水分子构成的。一滴水 (约 0.05 mL)大 约 含有 17万 亿亿个水分子。如果一个个地去数 ,即使分秒不停 ,一个人一生也无法完成 这项 工作。为 方便 计 量 ,引入了物 质 的量 这 一物理量 ,试计 算一滴水的物 质 的量是 ;如果 1人 1天 饮 水 150 mol,试计 算 1人 1天喝下的水分子数 为 。 问题导学 即时检测 一 二 三问题导学 即时检测 一 二 三问题导学 即时检测 一 二 三二、探究摩尔质量 (M)、物质的量 (n)、物质的质量 (m)、微粒数 (N)之间的关系活动与探究 2分析下表中的数据 :1 mol不同物质的质量讨论 :(1)1 mol物 质 的 质 量在数 值 上有什么特点 ?(2)64 g S的物 质 的量是多少 ?答案 :(1)1 mol物 质 的 质 量 ,当以克 为单 位 时 在数 值 上等于其相 对 原子 质 量或相 对 分子 质 量。(2)2 mol问题导学 即时检测 一 二 三思考与交流1 mol任何物 质 的 质 量 ,以克 为单 位 时 ,在数 值 上都等于它的相 对 分子 质 量或相对 原子 质 量 ,这 是不是巧合 ?试举 例 说 明二者的关系。答案 :摩 尔 质 量与相 对 分子 质 量或相 对 原子 质 量在数 值 上相等并非巧合。因为 相 对 原子 质 量是以 12C质 量的 1/12为标 准确定的 ,即 1个 16O与 1个 12C的 质 量比为 16∶12,1 mol 16O所含的原子数与 1 mol 12C所含的原子数相等 ,其 质 量比也 为16∶12,1 mol 12C的 质 量 为 12 g,1 mol 16O的 质 量 为 16 g,即 12C、 16O的摩 尔 质 量分别为 12 g·mol-1、 16 g·mol-1。问题导学 即时检测 一 二 三问题导学 即时检测 一 二 三三、探究物质的量在化学方程式中的意义活动与探究 3化学方程式 H2+Cl2 2HCl的含 义 有哪些 ?(从物 质 的 转 化、微 观 粒子的数目、 质 量、物 质 的量 4个方面分析 )答案 :物 质 的 转 化 :氢 气和 氯 气在点燃条件下生成 氯 化 氢 ;微 观 粒子的数目 :一个 氢 分子和一个 氯 分子 结 合生成两个 氯 化 氢 分子 ;质 量关系 :每 2 g氢 气和 71 g氯 气反 应 生成 73 g氯 化 氢 ;物 质 的量 :1 mol H2与 1 mol Cl2完全反 应 生成 2 mol HCl。思考与交流物 质 的量在化学方程式中有何意 义 ?答案 :化学方程式中反 应 物或生成物化学式前的系数之比就是它 们 的物 质 的量之比。问题导学 即时检测 一 二 三化学方程式不仅表示某个反应的各物质间的质量比、微粒 (分子、原子等 )数比 ,而且还表示参加反应的各物质之间的物质的量比。学了物质的量之后 ,我们就可以这样来理解化学方程式 ,如 :2H2+O2 2H2O分子数 2 1 2扩大 NA倍 2NA NA 2NA物质的量 2 mol 1 mol 2 mol质量 4 g 32 g 36 g问题导学 即时检测 1 2 3 41.下列关于物 质 的量的叙述中 ,正确的是 ( )A.1 mol食盐含有 6.02×1023个分子B.Mg的摩尔质量为 24C.1 mol水中含有 2 mol氢 和 1 mol氧D.1 mol Ne含有 6.02×1024个 电 子解析 :NaCl为离子化合物 ,其结构中无分子 ,故 A不正确 ;Mg的摩尔质量为 24 g·mol-1,故 B不正确 ;1 mol水中含有 2 mol氢原子和 1 mol 氧原子 ,故 C不正确。答案 :D问题导学 即时检测 1 2 3 42.下列 结论 中 ,正确的是 ( )A.摩尔是七个基本物理量之一B.每摩尔物质都含有 NA个指定粒子C.1 mol H就是指 1 mol氢D.18 g H2O中含有 6.02×1023个原子解析 :物质的量是七个基本物理量之一 ,摩尔是其单位。使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。 1 mol H表示 1摩尔氢原子 ,但如果说 “1摩尔氢 ”就违反了使用准则 ,因为 “氢 ”是元素名称 ,不是微粒名称 ,也不是微粒的符号或化学式 ,不符合上述要求。 1 mol水的质量在数值上等于其相对分子质量 ,18 g H2O就是 1 mol H2O,一个分子中含有 2个 H原子和 1个 O原子 ,故 18 g H2O中应含有 3 mol原子。答案 :B问题导学 即时检测 1 2 3 43.判断下列叙述是否正确 ,错误 的 请 分析原因。(1)摩 尔 是物 质 的量的 单 位 ,1 mol任何物 质 都含有 6.02×1023个分子。(2)1 mol氢 的 质 量 为 1 g,它含有阿伏加德 罗 常数个 氢 分子。(3)氧气的摩 尔 质 量 为 32 g,氧气的相 对 分子 质 量也 为 32 g。(4)12 g 12C所含的碳原子数是阿伏加德 罗 常数 ,每摩 尔 物 质 含有阿伏加德 罗 常数个微粒。答案 :(1)错 ,1 mol任何物 质 都含有 6.02×1023个微粒 ,因 为 有些物 质 不是由分子构成的。(2)错 ,用摩 尔 作 单 位 时 ,应 指明具体的微粒 ,1 mol氢 的描述是 错误 的。(3)错 ,摩 尔 质 量的 单 位 为 g·mol-1,相 对 分子 质 量是一个比 值 ,单 位 为 1。(4)正确。问题导学 即时检测 1 2 3 44.在一定条件下 ,16 g A和 20 g B恰好反 应 生成 4.5 g D和 C。在相同条件下 ,8 g A与15 g B反 应 可生成 0.125 mol C和 D。从上述事 实 中可推知 C的相 对 分子 质 量 为 。 解析 :根据质量守恒定律可知 ,16 g A和 20 g B恰好反应时生成 4.5 g D和 31.5 g C;在相同条件下 ,8 g A与 15 g B反应 (根据上述反应中 A和 B的比例关系可知 B是过量的)时则应当生成 15.75 g C,题目给出的是生成 0.125 mol C,根据摩尔质量 (M)=物质的质量 (m)/物质的 “物质的量 (n)”,可以计算出 M=126 g·mol-1,所以 C的相对分子质量为 126。答案 :1261物质的量1.下列叙述中,正确的是( )A.12 g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C.摩尔是既表示物质粒子数量,又表示物质质量双重意义的单位D.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子解析:选项 A 应为 12 g 12C;选项 B 中阿伏加德罗常数的单位为 mol-1;摩尔是物质的量的单位,C 错,D 对。答案:D2.下列有关阿伏加德罗常数( NA)的说法错误的是( )A.32 克 O2所含的原子数目为 NAB.0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NAC.1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NAD.0.5NA个氯气分子的质量为 35.5 g解析:选项 内容分析结论A 32 g O2的物质的量为 1 mol,O2为双原子分子,含 2NA个原子错误续表 选项 内容分析结论B H2O 为三原子分子,0.5 mol H 2O 含原子数为0.5×3NA=1.5NA正确C 1 mol H2O 含分子数为 NA 正确D 0.5NA个氯气分子物质的量为 0.5 mol,其质量为0.5 mol×71 g·mol-1=35.5 g 正确答案:A3.水作为生命之源,越来越受到关注。一滴水大约含有 17 万亿亿(1.7×10 21)个水分子,下列有关说法正确的是( )A.水的摩尔质量是 18 gB.水的质量是 18 gC.一滴水的物质的量约为 2.8×10-3 molD.一滴水的质量约为 0.05解析:水的摩尔质量是 18 g·mol-1,A 错;不知道水的物质的量是多少,无法求其质量,B 错;由题意知一滴水大约含有 1.7×1021个水分子,所以一滴水的物质的量约为=2.8×10 -3 mol,C 正确;一滴水的质量约为 2.8×10-3 mol×18 g·mol-1=0.05 g,D 错。答案:C24.下列物质中,与 0.3 mol H2O 含相同氢原子数的物质是( )A.0.3 mol HNO3B.3.612×1023个 HNO3分子C.0.1 mol H3PO4D.0.2 mol CH4解析:0.3 mol H 2O 含有氢原子为 0.6 mol。0.3 mol HNO 3含有氢原子为 0.3 mol;3.612×1023个 HNO3分子含有氢原子为 0.6 mol;0.1 mol H3PO4含有氢原子为 0.3 mol;0.2 mol CH4含有氢原子为 0.8 mol。答案:B5.下列说法中,正确的是( )A.KOH 的摩尔质量是 56 gB.一个碳原子的质量就是其相对原子质量C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量D.氦气的摩尔质量当以 g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量解析:摩尔质量的单位应当是 g·mol-1,而不是 g,故 A 错误;碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个 12C 原子质量的 1/12 所得的比值,故 B 错误;一个硫原子的质量除以一个 12C 原子质量的 1/12 所得的比值才是硫的相对原子质量,故 C 错误。答案:D6.若 1 g N2中含有 x 个原子,则阿伏加德罗常数是( )A. mol-1 B. mol-1C.14x mol-1 D.28x mol-1解析:1 mol N 2中含有阿伏加德罗常数个 N2分子,1 g N 2中含有个 N2分子,则 1 mol N2(28 g)含有 14x 个 N2分子。答案:C7.现有 A、B、C 三种化合物,各取 40 g 相混合,完全反应后,得到 18.0 g B、49.0 g C,还有 D 生成,已知 D 的相对分子质量为 106。现将 22.0 g A 和 11.0 g B 反应,能生成 D 的物质的量为( )A.1.00 mol B.0.500 mol C.0.275 mol D.0.250 mol解析: n=,已知 D 的相对分子质量为 106,所以只要计算出 D 的质量即可,由题意得 A、B 为反应物,C、D 为生成物,由质量守恒可得:40+22=9+ mD,得 mD=53 g。按此比例关系 22.0 g A 和11.0 g B 反应(A 过量)生成 g D。答案:D8.下列各种物质中所含原子个数最多的是( )A.0.4 mol O2 B.4 ℃时 5.4 mL 水C.10 g Ne D.5.6 g CO解析:要比较物质所含原子数的多少,也就是比较物质所含原子的物质的量的多少,求出每种物质所含原子的物质的量即可得出正确答案。A 项中, n(O)=0.4 mol×2=0.8 mol;B 项中,n(原子)=×3=0.9 mol;C 项中, n(Ne)==0.5 mol;D 项中, n(原子)=×2=0.4 mol。答案:B9.下列各组物质中,组成物质粒子的物质的量最多的是( )A.1.2 mol N2B.4 ℃时 16.2 mL 水(水的密度为 1 g·cm-3)C.40 g 氖气D.6.02×1023个硫酸分子3解析:C 中注意稀有气体为单原子分子,且 Ne 的摩尔质量为 20 g·mol-1。答案:C10.某气体的摩尔质量为 M g·mol-1,分子数为 x,在标准状况下所占体积为 V L,质量为 m g。某元素原子的摩尔质量为 A g·mol-1,原子个数为 y,阿伏加德罗常数为 NA,说明下列各式表示的意义:(1) ; (2) ; (3) ; (4) ; (5) ; (6) 。 答案:(1) m g 该气体的物质的量 (2) x 个分子的物质的量 (3)该元素每个原子的质量 (4) y个原子的物质的量 (5)标准状况下,该气体的密度 (6)该气体每个分子的质量11.①1 mol H 2O 约含 个 H2O; ②1 mol O 约含 个 e-; ③2 mol H +约含 个 H+; ④3×6.02×10 23个电子的物质的量是 mol; ⑤1.204×10 24个水分子,用物质的量来表示,为 mol H 2O。 答案:①6.02×10 23 ②8×6.02×10 23③2×6.02×10 23 ④3 ⑤212.(1)绿色植物是空气天然的“净化器”,在家里科学选种一些绿色植物,可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现,1 公顷柳杉每月可以吸收 160 kg SO2,则 1 公顷柳杉每月吸收的 SO2的物质的量为 。 (2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混合、压制,就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 。 (3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经,“摇头丸”的化学式为 C9H13N,请计算:①“摇头丸”的摩尔质量为 ; ②某毒枭被查获带有 270 g“摇头丸”,该毒枭所带的“摇头丸”含 C9H13N 的物质的量为 。 解析:(1) n(SO2)==2 500 mol。(2)1 mg 铅笔芯中含有的石墨的质量为 0.5 mg,即 5×10-4 g,所以一个字中碳原子数为×6.02×1023=2.5×1019。(3)质量的单位为克时,摩尔质量的数值与其相对分子质量相等,故其摩尔质量M=(12×9+13+14) g·mol-1=135 g·mol-1;270 g “摇头丸”中含 C9H13N 的物质的量为n==2 mol。答案:(1)2 500 mol (2)2.5×10 19(3)①135 g·mol -1 ②2 mol 目标导航 预习导引目标导航 预习导引 1 21.物质的聚集状态(1)宏 观 物 质 具有不同的聚集状 态 ,如 气 态 、 液 态 和 固 态 。从微 观 上考 查 ,物 质是 原子 、 分子 或 离子 的聚集体。(2)固体可分 为 晶体 和 非晶 态 物 质 。 NaCl、 纯 碱、冰等物 质 属于 晶体 ,具有 规则 的几何外形 和 固定的熔点 ;石蜡、玻璃等物 质 属于 非晶 态 物 质 ,没有 固定的熔点 ,一般也不具 备 规则 的几何外形 。(3)物 质 在不同的 温度 和 压 强 下可呈 现 不同的状 态 。在 温度 和 压 强 一定 时 ,物质 的体 积 主要由物 质 所含 微粒的数目 、 微粒的大小 和 微粒之 间 的距离 决定。(4)对 于固体和液体来 说 ,物 质 微粒本身的大小比微粒 间 的距离要大得多 ,所以固体和液体的体 积 主要取决于 微粒的数目 和 微粒的大小 ,又由于不同的固体、液体微粒本身的大小有 较 大差异 ,所以即使物 质 的微粒数相同 (物 质 的量相同 ),其体积 往往也是 不同 的。目标导航 1 2(5)任何 1 mol气 态 物 质 所含的 微粒数 相同。 虽 然微粒的大小不同 ,但微粒之 间的距离要比微粒本身的直径大很多倍 ,所以 1 mol气 态 物 质 的体 积 主要取决于气态 物 质 中 微粒之 间 的距离 ,而气 态 物 质 中微粒之 间 的距离与外界的 压 强 、 温度有关 ,当 温度 、 压 强 一定 时 ,气 态 物 质 微粒 间 的距离近似相等。因此 ,当 温度 、 压强 一定 时 ,任何具有相同微粒数的气体具有大致相同的 体 积 。预习 交流 1决定 1 mol固态物质体积大小的因素是什么 ?改变压强或温度 ,对固态物质和气态物质的体积有什么不同的影响 ?答案 :决定 1 mol固 态 物 质 体 积 大小的因素是微粒的大小。改 变压 强 或温度 ,对 固 态 物 质 的体 积 几乎无影响 ,但 对 气 态 物 质 的体 积 影响很大。预习导引目标导航 1 22.气体摩尔体积(1)单 位物 质 的量的气体所占的体 积 叫做气体摩 尔 体 积 ,用 Vm表示。(2)常用 单 位 为 L·mol-1或 m3·mol-1。(3)标 准状况下 ,气体摩 尔 体 积约为 22.4 L·mol-1。 预习 交流 2气体摩尔体积一定等于 22.4 L·mol-1吗 ?请说明它们之间的区别和联系。答案 :气体摩 尔 体 积 在 标 准状况下 约为 22.4 L·mol-1,后者是前者的一个特例。即在 标 准状况下 1 mol任何气体所占的体 积 都 约为 22.4 L,但是 1 mol任何气体在非 标 准状况下所占的体 积 不一定是 22.4 L。温馨提示 :1.22.4 L·mol-1是近似 值 。2.气体摩 尔 体 积 研究的 对 象是气体 ,既适用于 纯净 气体 ,又适用于混合气体。例如 :在 标 准状况下 ,1 mol N2的体 积 与 1 mol H2和 O2的混合气体的体 积 都 约为 22.4 L。预习导引问题导学 即时检测 一 二一、探究不同状态下物质的结构与性质活动与探究 1某校化学 兴 趣小 组 的同学 为 探究不同状 态 下物 质 的 结 构与性 质 ,通 过查阅资料 ,得到下表中的相关数据 :(1)根据以下数据 ,计 算 1 mol这 些物 质 的体 积 ,并将 计 算 结 果填入表中。问题导学 即时检测 一 二(说 明 :固体、液体密度 约为 293 K时 的 测 定 值 ,气体密度 为 1.01×105 Pa、 273 K时 的 测 定 值 )(2)以上 计 算 结 果有什么 规 律 ?答案 :(1)① 10.0 cm3 ② 7.10 cm3 ③ 18.0 cm3 ④ 58.4 cm3 ⑤ 22.4 L ⑥ 22.4 L ⑦ 22.4 L(2)等物 质 的量的固体和液体的体 积 无 规 律 ;同温、同 压 下等物 质 的量的气体的体 积 基本相同。问题导学 即时检测 一 二思考与交流影响物 质 体 积 的因素可能有哪些 ?利用 这 些因素 对 以上 计 算 结 果做出解 释 。答案 :在温度和 压 强 一定 时 ,物 质 的体 积 主要由物 质 所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之 间 的距离决定。任何 1 mol物 质 所含的微粒数相同 ,固 态 和液 态 物质 微粒 间 的距离很小 ,但微粒的大小不同 ,所以 1 mol 固 态 或液 态 物 质 的体 积 往往是不同的 ;物 质 的量一定的气体物 质 的体 积 主要取决于气 态 物 质 中微粒之 间 的距离 ,而气 态 物 质 中微粒之 间 的距离与外界的温度、 压 强 有关 ,当温度、 压 强 一定 时 ,微粒 间 的距离近似相等。因此 ,在温度、 压 强 一定 时 ,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体 积 。问题导学 即时检测 一 二不同状态下的物质微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的 ,不同聚集状态的物质微观结构上各自的特性如下表。问题导学 即时检测 一 二二、探究标准状况下的气体摩尔体积活动与探究 2某 课 外活 动 小 组 的同学 为 探究 标 准状况下的气体摩 尔 体 积 ,在互 联 网上 查 到以下数据 :1 mol不同物质的体积(1)通 过 以上数据分析 ,标 准状况下 1 mol气体的体 积约为 L,标 准状况下的气体摩 尔 体 积约为 。 (2)气体摩 尔 体 积 受 、 的影响。 答案 :(1)22.4 22.4 L·mol-1 (2)温度 压 强问题导学 即时检测 一 二思考与交流非 标 准状况下 ,气体摩 尔 体 积 一定不是 22.4 L·mol-1。 这 种 说 法 对吗 ?为 什么 ?答案 :不 对 。因 为 一定物 质 的量的气体物 质 ,升温气体体 积 增大 ,加 压 气体体 积减小 ,若在某温度和 压 强 的条件下 ,升温气体体 积 增大的倍数跟加 压 气体体 积缩小的倍数相等 ,则该 条件下 ,气体摩 尔 体 积 也可 为 22.4 L·mol-1。问题导学 即时检测 一 二1.气体的物质的量 (n)、体积 (V)和气体摩尔体积 (Vm)之间的关系 :V=n·Vm。2.标准状况下的气体摩尔体积标准状况下 1 mol任何气体所占的体积都约是 22.4 L,即标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L·mol-1。3.注意事项(1)气体摩尔体积只适用于气体 (可以是任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体 )的有关计算 ,不适用于固体、液体。(2)标准状况是指 273 K、 101 kPa时的状况。(3)1 mol任何气体所占的体积约为 22.4 L时 ,外界条件不一定是标准状况。(4)在回答有关概念性的问题时 ,“22.4 L”或 “22.4 L·mol-1”之前要加一个 “约 ”字 ,在解答有关计算的问题时 ,这个 “约 ”字可以略去。问题导学 即时检测 1 2 3 41.下列叙述正确的是 ( )A.一定温度、压强下 ,气体的体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下 ,气体的体积由其物质的量的多少决定C.气体摩 尔 体 积 是指 1 mol任何气体所占的体 积 ,约为 22.4 LD.不同的气体 ,若体 积 不等 ,则 它 们 所含的分子数一定不等解析 :在温度和压强一定时 ,由于气体分子之间的距离要比分子本身的直径大很多倍 ,所以气体的体积主要由气体物质的量的多少来决定 ,A错误、 B正确 ;在不同的条件下 ,不同的气体体积不等 ,但它们所含的分子数有可能相等。 1 mol任何气体所占的体积约为 22.4 L是指标准状况下 ,C错误 ;不同的气体 ,若体积不等 ,在不同条件下分子数可能相等 ,D错误。答案 :B问题导学 即时检测 1 2 3 42.在火箭中常使用偏二甲 肼 (C2H8N2)和四氧化二氮 (N2O4)作 为 推 进剂 ,有的 则 使用效能更高的液 氢 和液氧。下列 说 法正确的是 ( )A.1 mol N2O4气体的体积为 22.4 LB.11.2 L液 氢 的 质 量 为 1 gC.标 准状况下 1 mol氢 气和氧气混合气的体 积约为 22.4 LD.1 mol C2H8N2的 质 量小于 22.4 L N2O4的 质 量解析 :A选项没有说明标准状况下 ;B选项为液氢 ,不能用气体摩尔体积计算 ;D中22.4 L N2O4不一定是 1 mol。答案 :C问题导学 即时检测 1 2 3 43.下列 说 法正确的是 ( )A.标准状况下 ,1 mol任何物质的体积约是 22.4 LB.1 mol气体的体 积约为 22.4 LC.1 mol氖 气和 1 mol氧气体 积 相同D.标 准状况下 ,1 mol氧气和氮气混合气体 (任意比 )的体 积约为 22.4 L解析 :A错 ,只有气体才适合 ;B错 ,表述气体体积大小必须指出温度和压强 ;C错 ,比较气体体积大小应在同样条件下 ;D正确 ,气体摩尔体积中所指气体可以是纯净物 ,也可以是混合物。答案 :D问题导学 即时检测 1 2 3 4