1、1课题 3 利用化学方程式的简单计算知识要点基础练知识点 1 利用化学方程式计算的依据和步骤1.利用化学方程式计算的依据是(B)A.化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件D.化学方程式表示了一种化学反应过程2.根据化学方程式计算一般分为五个步骤:写出正确的化学方程式;写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;设未知量;列比例式,求解;简明地写出答案。正确的解题步骤是(D)A. B.C. D.知识点 2 利用化学方程式的简单计算3.某学习小组在计算 10 g 镁条在氧气中完全
2、燃烧可以得到的氧化镁的质量时,出现了以下几种算式,其中正确的是(B)A. B.C. D.4.下面是某学生做的一道计算题。题目:“求电解 36 g 水可以制得氢气的质量是多少?”解:设电解 36 g 水可以制得氢气的质量为 x g。H2O H2+O 218136 gx gx=0.5 g答:电解 36 g 水可以制得氢气的质量是 0.5 g。请指出该同学的错误之处,并写出正确的解题过程。错误之处:未知量带单位;化学方程式未配平;H 2的相对分子质量算错; x=0.5 g 计算错误。正确解答:解:设电解 36 g 水可以制得氢气的质量为 x。2H2O 2H2+O 236436 g xx=4 g答:电
3、解 36 g 水可以制得氢气的质量为 4 g。综合能力提升练5.某同学将 3 g 碳放在给定的氧气中充分燃烧(不考虑 CO 的生成),实验数据如下:2第 1 次 第 2 次 第 3 次给定氧气的质量/g 6 8 18生成二氧化碳的质量/g 8.25 11 11下列说法错误的是(D)A.以上数据说明,这三次实验中第 2 次恰好完全反应B.第 1 次实验中,碳有剩余,剩余 0.75 gC.第 3 次实验中,氧气有剩余,剩余 10 gD.这三次实验中,符合质量守恒定律的是第 2 次6.6.4 g 某物质 R 完全燃烧生成 8.8 g CO2,化学反应方程式为 2R+3O2 2CO2+4H2O,由此得
4、出的下列结论中完全正确的一组是(C)R 由碳、氢两种元素组成 R 中碳元素的质量分数是 37.5% 6.4 g R 完全燃烧还生成了 7.2 g H2O R 的相对分子质量为 64A. B.C. D.7.(佛山中考)在反应 M+RO2 2N 中,RO 2为氧化物,相对分子质量为 44。已知 1.2 g M 完全反应生成 5.6 g N。下列有关说法中错误的是(D)A.R 的相对原子质量为 12B.N 的相对分子质量是 28C.参加反应的 RO2的质量为 4.4 gD.2.4 g M 与 5 g RO2反应生成 7.4 g N8.在反应 A+3B 2C+3D 中,已知 A 和 B 的相对分子质量
5、之比为 78,当 2.8 g A 与一定量的 B 恰好完全反应时,生成 3.6 g D,则生成 C 的质量为(A)A.8.8 g B.9.6 gC.6.8 g D.4.4 g【解析】设参加反应的 B 的质量为 x,则,解得 x=9.6 g,再根据质量守恒定律可得生成 C 的质量为 2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g。9.发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H4)作燃料,用四氧化二氮(N 2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染(2N 2H4+N2O4 3N2+4H2O),请计算 9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。解:设 9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物 N
6、2O4的质量为 x。2N2H4+N2O4 3N2+4H2O64929.6 kgxx=13.8 kg答:9.6 kg N 2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量为 13.8 kg。310.实验室制取氧气时,某同学取一定质量的高锰酸钾进行加热,记录产生氧气的质量和时间的关系如图所示,回答下列问题:(1)t0t1时段,固体的质量不发生变化是因为 反应还未进行 ; t4t5时段,固体的质量不发生变化是因为 反应进行完全 。 (2)请根据图中的数据,计算参加反应的高锰酸钾的质量。解:设参加反应的高锰酸钾的质量为 x。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O231632x3.2 gx=31.6 g答:参
7、加反应的高锰酸钾的质量为 31.6 g。中考高频冲刺练11.(安徽中考)实验室加热氯酸钾(KClO 3)和二氧化锰的混合物 28.0 g 制取氧气,完全反应后剩余固体的质量为 18.4 g。请计算:(1)生成氧气的质量;(2)原混合物中氯酸钾的质量。解:(1)生成氧气的质量为 28.0 g-18.4 g=9.6 g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为 x。2KClO3 2KCl+3O2245 96x 9.6 gx=24.5 g答:生成氧气的质量为 9.6 g;原混合物中氯酸钾的质量为 24.5 g。12.氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N 2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下
8、制得氮化铝:Al 2O3+N2+3C 2AlN+3CO。若有 14 kg 的氮气参加反应,可生成氮化铝的质量为多少?解:设可生成氮化铝的质量为 x。Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO2882414 kgxx=41 kg答:可生成氮化铝的质量为 41 kg。13.(安徽中考)早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6 kg 硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数;(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。解:(1) CuSO 4中铜元素的质量分数为100%=40%。(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为 x。Fe+CuSO4 Cu+FeSO456 160x 1.6 kgx=0.56 kg答:硫酸铜中铜元素的质量分数为 40%;理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为 0.56 kg。
