河南省商丘市高中化学 第一章 化学反应与能量巩固练习（无答案）（打包7套）新人教版选修4.zip

1能量A、 反应过程反应物生成物能量B、 反应过程反应物生成物能量C、 反应过程反应物 生成物能量D、 反应过程反应物生成物第一节 化学反应与能量的变化（第一课时）巩 固 练 习1.下列变化中属于吸热反应的是： （ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( ) 3．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 ( )A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核4．下列过程一定释放出能量的是 ( )A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子5.下列各项与反应热的大小无关的是 ( ) A、反应物的状态 B、生成物的状态 C、反应物的多少 D、表示反应热的单位6.下列说法正确的是 （ ）A.焓变是一个物理量，符号为△H，单位为 mol·L ，可以测量; B.焓变就是反应热，在概念上二者没有区别；C.吸热反应中，吸收热量越多，则焓变越大； D.焓变△H 只有大小，没有正负之分。7．下列变化过程中，是吸热反应的是 ( )A．H+H→H 2 B．H+Cl→HCl C．I 2→I+I D．S+O 2→SO 28.已知 C（s,石墨）=C（s,金刚石）⊿H ＞ 0，下列判断正确的是 ( ) A、此反应为放热反应 B、断裂 1 mol 石墨的化学键需要能量大于生成 1 mol 金刚石化学键的能量C、石墨比金刚石稳定 2D、此变化为物理变化9.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 （ ）A．放热的反应，不必加热就能发生反应B．化学反应一定有能量变化C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生 D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关10.下列说法正确的是 （ ）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很易发生C．反应是放热的还是吸热的看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．有些吸热反应在常温条件下也能发生11.我们把拆开 1 mol 共价键所吸收的能量或生成 1 mol 共价键所放出的能量叫键能，已知 Cl—Cl 键的键能为 243 J·mol－1 。下列有关键能的叙述正确的是 （ ）A．要拆开 1 mol Cl—Cl 键需吸收 243 J 能量B．要形成 1 mol Cl—Cl 键需吸收 243 J 能量C．要拆开 1 mol Cl—Cl 键需放出 243 J 能量D．要形成 1 mol Cl—Cl 键需放出 243 J 能量12． “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）A．氯化钠 B 固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖13．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 （ ）A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应14. 下列反应属于吸热反应的是: （ ）A. 铁与硫蒸气反应 B. Mg 粉与 水反应 C. 干冰升华为气体 D. 碳酸钙高温锻烧15. 下列说法正确的是 （ ）A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；B. 放热的反应在常温下一定很易发生;C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对3大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定;D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。16.已知反应 X+Y==M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 ( )A．X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 NC. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生17. 已知反应 A 放出热量 Q1kJ，焓变为△H 1，反应 B 放出热量 Q2kJ，焓变为△H 2，若 Q1 ＞ Q2 ， 则 △H 1 △H 218． 叫反应热； 反应热用符号 表示，单位一般采用 。对放热反应，△H为 数，即△H 0；对吸热反应，△H为 数，即 △H 0 。19．从能量的角度看，断开化学键要 能量，形成化学键要 能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 __________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 __反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 __反应。20．①、1molC 与 1molH2O(g)反应生成 1molCO(g)和 1molH2(g)，需吸收 131.5kJ 的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol；②、拆开 1mol H—H 键、 1mol N—H 键、1 molN≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则由 1 molN2生成 NH3的反应热为 ，由1mol H2生成 NH3的反应热为 。1第一节 化学反应与能量的变化（第三课时）巩 固 练 习1.实验室进行中和热的测定实验时，下列所用的仪器和试剂正确的是 （ ）A. 0. 50 mol·L-1的盐酸跟 0. 50 mol·L -1的烧碱溶液、50 mL 量筒 1 个B. 0. 50 mol·L-1的盐酸跟 0. 50 mol·L -1的烧碱溶液、50 mL 量筒 2 个C. 0. 50 mol·L-1的盐酸跟 0. 55 mol·L -1的烧碱溶液、50 mL 量筒 1 个D. 0. 50 mol·L-1的盐酸跟 0. 55 mol·L -1的烧碱溶液、50 mL 量筒 2 个2.通过下列反应时的反应热为可求出中和热的是 （ ） A. 1L0.01mol·L-1的 Ba（OH） 2溶液跟 1L0. 01mol·L-1的 HNO3溶液反应时的反应热B. 1mol HCl 气体通入 1L0.01mol·L-1的 NaOH 溶液中反应时的反应热C. 1mol 的醋酸跟 2mol 的 NaOH 溶液反应时的反应热D. 强酸和强碱反应生成 1mol 水时的反应热3．由于实验测得当 1L1mol·L-1的稀盐酸跟 1L1mol·L-1的 NaOH 溶液起中和反应时，放出的热量为 57. 3kJ，因此当 1L1mol·L-1的醋酸和 1L1mol·L-1的 NH3·H2O 完全反应，放出的热量也必然是 57. 3k J。上述叙述是否正确？为什么？4.列举使中和热的测定实验数值偏低的原因有哪些？1第一节 化学反应与能量的变化（第二课时）巩 固 练 习1. 已知在 1×105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量， 下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）＝ H 2（g）＋1/2O 2（g） ΔH ＝ 242 kJ·mol －1B. 2H2（g）＋O 2（g）＝ 2H 2O（g） ΔH ＝ －484 kJ·mol－1C. H2（g）＋1/2O 2（g）＝ H 2O（1） ΔH ＝－242 kJ·mol －1D. 2H2（g）＋O 2（g）＝ 2H 2O（g） ΔH ＝ ＋484 kJ·mol －1 2．1g 氢气完全燃烧生成液态水放出 142 .9KJ热量，该反应的热化学方程式为 ( )A . 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H = ―142.9 KJ/molB．2H 2(g) + O2(g ) = 2H2O(l) △H = ―571.6 KJ/molC．2H 2 + O2 = 2H2O； △H = ―-571.6 KJ/molD．2H 2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = +571.6 KJ/mol3． 25 ℃、101kPa 下，1g 甲醇完全燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( )A．CH 3OH（l）+ 3/2O 2（g）= CO 2（g）+2H 2O（l） △H= +725 .8 kJ/molB．2CH 3OH（l）+ 3O 2（g）= 2CO 2（g）+4H 2O（l） △H= －1452 kJ/molC．2CH 3OH（l）+ 3O 2（g）= 2CO 2（g）+4H 2O（l） △H= －725 .8 kJ/molD．2CH 3OH（l）+ 3O 2（g）= 2CO 2（g）+4H 2O（l） △H= +1452 kJ/mol4. 已知充分燃烧 a g 乙炔气体（C 2H2）时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A、2C 2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H= －4b kJB、2C 2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H= －4b kJ/molC、2C 2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H= + 2b kJ/molD、2C 2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H= －2b kJ/mol5. 热化学方程式：S(g)+O 2(g)=SO2(g) ΔH= －297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ ）A．S(g)+O 2(g)=SO2(l) ΔH －297.3KJ/mol B．S(g)+O 2(g)=SO2(l) ΔH △H 2的是 ( )① C(s)＋O 2(g)=CO2(g) △H 1 ； C(s)＋1/2O 2(g)=CO(g) △H 2② S (s)＋O 2(g)=SO2(g) △H 1 ； S(g)＋O 2(g)=SO2(g) △H 2③ H 2(g)＋1/2O 2(g)=H2O(l) △H 1 ； 2H 2(g)＋O 2(g)=2H2O(l) △H 2④ CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 ； CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2A．① B．④ C．②③④ D．①②③7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2 Q1的是 ( )A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= －Q 1 ; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H= －Q 2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H= －Q 1 ; C(s) + O2(g)=CO2(g) △H= －Q 2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －Q 1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= －Q 2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= －Q 1 ; S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= －Q 28. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Δ H1＞Δ H2的是 ( )A．2H 2(g)+O2(g)===2H2O(g) Δ H1 ； 2H 2(g)+O2(g)===2H2O（l) Δ H2B． S(g)+O 2(g)===SO2(g) Δ H1 ； S(s)+O 2(g)===SO2(g) Δ H2C． C(s)+ 1/2O 2(g)===CO(g) Δ H1 ； C(s)+O 2(g)=== CO2(g) Δ H2D． H 2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) Δ H1 ； 1/2H 2(g)+ 1/2Cl2(g)===HCl(g) Δ H29．已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和 1L 1mol·L-1的 NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H 1、△H2、△H 3， ,则△H 1、△H 2和 △H 3的大小关系为 ( )A. △H 1==△H 2＞△H 3 B. △H 3＞△H 2＞△H 1C. △H 3＞△H 1＞△H 2 D. △H 2＞△H 1＞△H 310. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所产生的 CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得 100gCaCO3沉淀。则完全燃烧 1 mol无水乙醇时放出的热量为 ( )A 0.5Q B Q C 2Q D 5Q11．已知 1mol白磷转化成 1mol红磷，放出 18 . 39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5 O 2(g) = 2P2O5(s) ΔH 1, ； 4P（红，s）+5 O 2(g) = 2P2O5(s) ΔH 2则 ΔH 1和 ΔH 2的关系正确的是 ( )A．ΔH 1＞ΔH 2 B．ΔH 1＜ΔH 2 3C．ΔH 1=ΔH 2 D．无法确定12. 今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH = a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH = b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) ΔH=c kJ/ mol 关于它们的下列表述正确的是 ( )A．它们都是吸热反应 B．a、b 和 c均为正值 C．a=b D．2b=c13．298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为 N2（g）+3H 2(g) 2NH3(g)； Δ H= －92 ．38 kJ·mol－1 。在该温度下，取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g) 放在一密闭容器中， 在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于 92 ．38 kJ,其原因是什么？14.书写下列反应的热化学方程式①.1molN 2(g)与适量 O2(g)反应生成 NO (g)，需吸收 68kJ的热量②.1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9 . 36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式③.1 L 1 mol/L 稀盐酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出 57 . 3 kJ热量④.1molC(固态)与适量 H2O(气态) 反应,生成 CO(气态)和 H2(气态),吸收 131 . 3kJ的热量15．家用液化气中的主要成分之一 是丁烷，当 10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为 5×105kJ, 试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：______________ 已知 1 mol液态水汽化时需要吸收 44 kJ的热量，则 1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水 时放出的热量为______kJ。选做题：16.已知 0.5 mol甲烷与 0.5 mol水蒸汽在 t ℃、 p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气） ，吸收了 a kJ热量，该反应的热化学方程式是：417. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水 ，放出 649.5 kJ热量，其反应的热化学方程式为：18. 已知热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= －241.8kJ/ mol ，该反应的活化能为 167.2 kJ/ mol ，则其逆反应的活化能为 19．用 CH4催化还原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H== --574 kJ·mol -1CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H== 一 1160 kJ·mol-1若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数的值用 NA表示)，放出的热量为 kJ 1第二节 燃烧热 能源（第一课时）巩 固 练 习1．1mol 碳完全燃烧后可放出 393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A．C（s）+ O 2（g）= CO 2（g） △H = +393.5 kJ/mol B．C（s）+1/2O 2（g）= CO（g） △H = －393.5 kJ/mol C．C + O 2 = CO2 △H = －393.5 kJ/mol D．C（s）+O 2（g）= CO 2（g） △H = －393.5 kJ/mol 2．以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是 （ ）A. C（s）＋O 2（g）===CO (g) ΔH= 110.5 kJ/molB. C（s）＋O 2（g）===CO 2(g) ΔH= －393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O 2(g)===2 H2O(l) ΔH= －571.6 kJ/molD. H2 (g)＋O 2 (g)=== H2O(g) ΔH= －241.8 kJ/mol 3. 下列各组物质的燃烧热相等的是： （ ）A.碳和一氧化碳 B.1mol 碳和 2mol碳 C.1mol乙炔和 2mol碳 D.淀粉和纤维素4. 我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应 2NH4ClO4=N2↑+4H 2O+Cl2↑+O 2↑；△H0。关于该反应叙述不正确的是 （ ）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D．反应中 NH4ClO4只起到氧化剂的作用5. 通常状况下，将 1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出 92 .4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( )A.H2(g)＋Cl 2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝ 92 .4KJ/molB.H2(g)＋Cl 2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92 .4KJ/molC.H2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184 .8KJ/molD.H2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝ 184 .8/mol26. 氢气 、一氧化碳、辛烷（C 8H18）、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= —283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) △H= —5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) △H= —890.3 kJ/mol相同物质的量的 H2、CO、C 8H18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是 ( )A．H 2(g) B．CO(g) C．C 8H18(l) D．CH 4(g)7. 下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A. 在 101kPa时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在 25℃、1.01×10 5Pa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变8. 在 25℃、1.01×10 5Pa时，1gCH 4燃烧时生成 CO2与液态 H2O，放出 55.6kJ的热量，则 CH4的燃烧热为 ( )A． －55.6kJ/mol B. 889.6kJ/mol C. －889.6kJ/mol D. +444.8kJ/mol 9．在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = －566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = －890 kJ/mol由 1molCO和 3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ10. 完全燃烧一定质量的乙烯生成生成 CO2气体和液态水放出热量 akJ，将产生的 CO2气体通入 50 m L 8 mol · L-1的 NaOH溶液中，恰好完全吸收生成 NaHCO3，则乙烯的燃烧热为 （ ） A.5a kJ/mol B. 20a kJ/mol C. 40a kJ/mol D. － 5a kJ/mol11. 已知热化学方程式：2KNO 3（s）=2KNO 2（s）+ O 2(g) △H= +58 kJ/mol ；C（s）＋O 2（g）===CO 2(g) ΔH= －394 kJ/mol为提供分解 1 mol KNO3固体所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量是 （ ）A. 58/394 mol B. 58/（394×2) mol C.（58×2）/394 mol D.（394×2)/58 mol312. 已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8 kJ/mol ；2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = -285.8 kJ/mol；2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为： 13. 在 25℃、1.01×10 5Pa时，16g S 在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则 S的燃烧热为 ，S 燃烧的热化学方程式为 。14、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 1第二节 燃烧热 能源（第二课时）巩 固 练 习1.下列燃料中,不属于化石燃料的是 ( )A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气2.酸雨危害可包括 ( )①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤3.关化石燃料的说法正确的是 ( )A．化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃 料相当于无限的C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源4．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是： ( ) A 大力发展氢能源 B 充分利用太阳能 C 不使用含碳能源 D 提高能源利用率 5.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 ( )A、化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B、绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C、物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用 D、吸热反应没有利用价值 6.右图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成示意图，相关下列说法正确的是： ( )A、当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的B、煤、石油、天然气的成分都是烃 C、为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源2D、核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源 7．．有人预言：H 2是 21 世纪最理想的能源，其根据不正确的是 ( ) A.生产 H2的原料来源广阔 B.H2易液化，携带方便C.在等质量的可燃气体中，H 2燃烧时放出的热量多 D.燃烧时无污染 8．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是 ( ) A．用酒精代替汽油作汽车燃料 B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源 C．在农村提倡利用沼气作生活原料 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 9．下列叙述正确的是 ( ) A．电能是二级能源 B．水力是二级能源C．天然气是一级能源 D．焦炉气是一级能源10．已知：CH 4(g) + 2O2 (g) = 2H2O(l) + CO2(g) △H = －890.3kJ/mol，H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol1克氢气和1克甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比约是 ( ) A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.3∶1 D．4.6∶111. 1998 年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于 1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是 ( )A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物12. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧 3×106t 原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制 ( )A. 温室效应 B. 酸雨 C. 白色污染 D. 破坏大气臭氧层13. 下列说法不正确的是 ( )A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、SO 2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高14. 为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( ) 3A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类15．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( ) A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气16．目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。管道煤气的主要成分是 CO、H 2和少量烃类，天然气的主要成分是 CH4。它们的燃烧反应如下： 根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是________进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是___________________________ _。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是 ______________________。1第三节 化学反应热的计算 （第一课时）巩 固 练 习1、已知：Zn（s）+ 1/2 O 2（g）= ZnO（s） △H 1= —351.1kJ/molHg（l）+ 1/2 O 2（g）= HgO（s） △H 2= —90.7kJ/mol则反应 Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是 （ ）A．—441.8 kJ/mol B．—254.6 kJ/molC．—438.9 kJ/mol D．—260.4 kJ/mol 2、已知 ①.2C(s)+ O 2(g) ===2CO(g)△H= －221.0 KJ·mol -1 ，②.2H 2(g) +O2(g) ==2H2O(g)△H= －483.6KJ·mol -1 则制备水煤气的反应 C(s)+H2O(g) ==CO(g) +H2(g)的△H 为 ( )A、+262.6KJ·mol -1 B、+131.3KJ·mol -1 C、－352.KJ·mol -1 D、－131.3KJ·mol -13、 已知：由金红石TiO 2 制取单质 Ti，涉及到的步骤为：TiO2 TiCl4   ArC/80/镁 Ti① C(s)+ O 2(g) = CO2(g)  H= －393.5kJ/mol ② 2CO(g)+O 2(g)=== 2CO2(g)  H= －566kJ/mol；③ TiO 2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2( g)  H= +141kJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的 H为: （ ）A. －313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol C. －80.0kJ/mol D. +80.0kJ/mol4、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO 4·5H2O(S)==CuSO4（S） +5H2O（l） △H=+Q 1KJ·mol-1 。室温下，若将 1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q2KJ，则 （ ） A、Q 1 Q2 B、Q 1=Q2 C、Q 1 △H 2 B. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应C. 锡在常温下以灰锡状态存在 D.锡制品长期处于低于 13.2℃的环境中会自然毁坏6、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下 列 的 5 个 反 应 (由 氨 气 、 HCl 和 水 制 备 NH4C1水 溶 液 )。 请 判 断 反 应 ④ 的 反 应 热 为 ： _____________________________________ 。① .NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △ H= －1 76kJ/mol② .NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △ H= －3 5.1kJ／ mol③ .HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △ H= －7 2.3kJ／ mol④ .NH4C1(s)+H2O(1)=NH4C1(aq) ⑤ .NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △ H= －5 2.3kJ／ mol7、有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：已知：C(石墨，s)+O 2(g)=====CO2(g) △H 1== 一 393.5 kJ·mol-12H2(g)+ O2(g)===2H2O(1) △H 2== 一 571.6 kl·mol-12C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(1) △H 3=== 一 2599.2 kJ·mol-1则由 C(石墨，s)和 H2(g)反应生成 lmol C2H2(g)时△H== kJ·mol -1。8．把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径 I：C(s)+O 2(g)===CO2(g)(放热 Ql kJ)途径Ⅱ先制水煤气： C(s) + H 2O(g)===== CO(g)+ H2(g)(吸热 Q2 kJ)再燃烧水煤气：2CO(g)+O 2(g)====2CO2(g) ；2H 2(g)+O2(g)===2H2O(g)(共放热 Q3kJ) 试回答下列问题： (1)途径 I放出的热量 (填“” 、 “=”、 “” 、 “==”、 “”)生成3物所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 （4）简述煤通过途径 II作为燃料的意义。1第三节 化学反应热的计算 （第二课时）巩 固 练 习1、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）A、H 2(g)+ Cl2(g) ===2HCl(g) △H= —184KJ·mol -1 B、CH 4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H= —802.3J·mol -1 C、CO(g) + 1/2 O 2(g)===CO2(g) △H 2= —293KJ·mol-1 D、2H 2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= —571.6KJ·mol -1 2、已知 ⑴、 H 2 (g)＋1/2 O 2(g)====H2O(g) △H 1＝a kJ·mol -1⑵、 2 H 2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H 2＝b kJ·mol -1⑶、 H 2(g)＋1/2 O 2(g)====H2O(l) △H 1＝c kJ·mol -1⑷、 2 H 2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H 2＝d kJ·mol -1下列关系式中正确的是 （ ）A． a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞03、已知：CH 4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（l） △H= —Q 1KJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = —Q 2KJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H = —Q 3KJ·mol-1 常温下，取体积比为 4 ：1 的甲烷和氢气的混合气体 11 . 2L（标准状况） ，经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为 （ ） A、0.4Q 1+0.05Q3 B、0.4Q 1+0.05Q2C、0.4Q 1+0.1Q3 D、0.4Q 1+0.2Q3 4、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为 Q，完全吸收它生成的 CO2生成正盐，需要5mol·L-1 的 KOH 溶液 100mL ，则丁烷的燃烧热为 （ ）A、16Q B、8QC、4Q D、2Q5、下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）A．CO(g) +1/2O 2(g) ==CO2(g) △H＝ —283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝ —110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝ —241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝ —-11036 kJ/mol26、已知 H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) △H= —-184.6KJ·mol -1 ,则 HCl(g) ==1/2H2(g) +1/2Cl2(g) 的△H 为 ( )A、+184.6KJ·mol -1 B、92.3KJ·mol -1 C、—-369.2KJ·mol -1 D、+92.3KJ·mol -17、在烃分子中去掉 2 个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需 117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但 1，3—环己二烯失去 2 个氢原子变成苯是放热反应， △ H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表明 （ ）A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应 B．苯加氢生成环己烷是吸热反应C．1，3—环己二烯比苯稳定 D．苯比 1，3—环己二烯稳定8、X、Y 二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X 放出的热量大于 Y 放出的热量；Z、W 两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量 W 大于 Z。则 X、Y 和 Z、W 分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是 （ ）A．Z 2X B．Z 2Y C．W 2X D．W 2Y9、已知下列两个热化学方程式：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(1) △H= －285．8 kJ·mol －1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H= －2220 kJ·mol －1实验测得 H2和 C3H8的混合气体共 5 mol ，完全燃烧时放热 3847 kJ，则混合气体中H2与 C3H8的体积比是 （ ） A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4 10、火箭发射时可用肼(N 2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知：N 2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H= + 67.7KJ·mol -1 N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+ 2H2O(g) △H= －534KJ·mol -1 则 1mol 气体肼和 NO2完全反应时放出的热量为 （ ） A、100.3KJ B、567.85KJC、500.15KJ D、601 .7KJ11、已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －571.6 kJ/ molCO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H= －283.0 kJ/ mol3某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74kJ 的热量，同时生成 3.6g 液态水，则原混合气体中的 H2和 CO 的物质的量之比为 12、由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸汽放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：。若 1g水蒸气转化成液态水放热 2.444kJ，则反应 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)的△H=kJ/mol。氢气的燃烧热为 kJ/mol。13、已知 CH4(g)+2O2==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/mol，现有 CH4和 CO 的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成 CO2气体和 18g 液 态水，并放出 515kJ 热量，CO 燃烧的热化学方程式为 ，写出求算过程。14、 298K，101KPa 时，将 1.0 g 钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出 17.87 KJ的热量，求生成 1mol 氯化钠的反应热？15、已知下列反应的反应热为：(1). CH3COOH（l）+2O 2（g）=2CO 2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3KJ/mol(2). C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.5KJ/mol (3). H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H= —285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)16、硝化甘油（C 3H5N3O9）分解时产物为 N2、CO 2、O 2和液态水，它的分解反应的化学方程式是 。已知 20℃时，22 .7g 硝化甘油分解放出的热量为 154KJ , 则每生成 1mol 气体伴随放出的热量为 KJ.17、 质量为 8 .00g 的某气体,含有 3 .01×1023个分子,其分子是由碳和氢两种元素构成, 实验测得 1mol 该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,能放出 890KJ 热量。推出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。418、要使 1000g 水由 25℃升温至 100℃，须燃烧多少摩尔甲烷？这些甲烷气体在标准状况下的体积为多少升？（水的比热容为 4.18J/（g·℃） ；甲烷燃烧热约为 890 kJ/mol）