1、2017-2018 学年第一学期第一次阶段考试高三化学试题试卷说明：1本试卷共 43 题，考试时间 90 分钟，满分 110 分（包括附加题 10 分） 。请将所有答案都写在答题卡上，答在试卷上无效。2附加题为选做题。考生可根据自己实际情况完成。3可能用到相对原子质量为：H1 ，C 12 ， N14，O16，Na 23 ，Mg 24，Al 27，S 32， Cl35.5，Ca40 ，Fe56，Cu64，Zn 65 ，Ag108。第卷 选择题说明：本题包括 35 小题，每小题 2 分，共 70 分。每小题只有一个选项符合题意。1.近年来每到冬天都容易发生持续大雾天气， “PM2.5”数据监测纳入
2、公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是A雾属于胶体，能产生丁达尔现象B大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系C持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响D空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康2已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是AH 2O2溶液 BNaClO 溶液CSO 2 D醋酸3下列有关物质的性质与应用不相对应的是A明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl 3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路CSO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn
3、 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4下列说法正确的一组是不溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 mol/L的一元酸溶液中 H 浓度为 0.5 mol/L 强酸溶液中的 H 浓度一定大于弱酸溶液中的 H 浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电A BC只有 D只有5下列有关物质变化和分类的说法正确的是A熔融态的 Al2O3导电、 12C 转化为 14C 都属于化学变化B明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO 2、NO 2、Al 2O3都属于酸性氧化物6下列叙述正确的
4、是ANa 失火不能用 CO2灭火，K 失火也不能用 CO2灭火BAl 与 S 直接化合可以得到 Al2S3，Fe 与 S 直接化合也可以得到 Fe2S3C将 SO2通入 BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中也没有白色沉淀生成D工业上电解熔融 MgCl2制取金属镁，也用电解熔融 AlCl3的方法制取金属铝7分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物D根据反应中的能量变化，将化学反应分为
5、“化合、分解、复分解、置换”四类8钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体 CO，常温发生反应的化学方程式为：COPdCl 2H 2O = CO2Pd2HCl 下列说法正确的是A生成 22.4 L CO2时，转移的电子为 2 molB反应中 PdCl2被氧化C氧化性：PdCl 2CO2DCO 气体只有在高温下才能表现还原性9用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A32 g 甲烷中含有 2 NA 个 CH 键B1 mol NH 2 含有 10 NA 个电子C5.3 g Na 2CO3溶于水，配成 100 mL 溶液，溶液中 CO32-的数目为 0.05 NAD1 mol Na 2O2与足量
6、 H2O 反应，转移电子数为 2 NA10下表中物质的分类组合完全正确的是选项 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4非电解质 SO2 金属 Al H2O C2H5OH11下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO 2 后仍能大量共存的一组是AK 、Ca 2 、Cl 、NO 3-BK 、Na 、Br 、SiO 32-CH 、Fe 2 、SO 42-、Cl 2DK 、Ag 、NH 3H2O、NO 3-12已知: SO 32-I 2H 2O = SO42-2H 2I ,某溶液中可能含有I 、NH 4+、Cu 2
7、 、SO 32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是A肯定不含 I B肯定不含 NH4+ C可能含有 SO32- D可能含有 I13下列有关金属的说法正确的是纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KSCN 溶液可以检验 Fe3A BC D14同温同压下， x g 的甲气体和 y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A x y 等于甲与乙的相对分子质量之比B x y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比C x y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D
8、y x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比15设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8 g O 2含有 4NA个电子B1 L 0.1 molL 1 的氨水中有 NA个 NH4+C标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA个 HCl 分子D1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子16化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮17下列说法正确的是A4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为 0.66.0
9、21023B含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为 6.021023C相同条件下，1 L CO 和 H2的混合气体完全燃烧消耗 0.5 L O2D相同物质的量的 OH 和 CH3+含有相同数目的电子18下列反应的离子方程式正确的是A用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl 2H 2O = H2Cl 22OH BBa(OH) 2溶液中加入过量的 Al2(SO4)3溶液：3Ba2 6OH 2Al 3 3SO 42- = 3BaSO42Al(OH) 3C将适量的 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中：2ClO CO 2H 2O = 2HClOCO 32-D将 FeI2溶液滴加到氯
10、水中开始时的反应：2Fe 2+Cl 2 = 2Cl 2Fe 3+19下列有关金属及其化合物的说法正确的是AMg 和 Al 都可以用电解法冶炼得到BNa 2O 和 Na2O2与 CO2反应产物相同CMgO 和 Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应DMg 和 Fe 在一定条件下与水反应都生成 H2和对应的碱20 m g 某金属 M 溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为 n L，并生成氯化物 MCl2，则金属 M 的相对原子质量是A n/m B2 m/nC m/22.4n D22.4 m/n21对 1 molL1 的 BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A该溶液中 Cl 浓度为 2 molL
11、1B该溶液中 Ba2 的物质的量是 1 molC可使用 250 mL 容量瓶分两次完成 490 mL 该浓度的 BaCl2溶液的配制D将 208 g BaCl2固体溶解在 1 L 水中，形成的溶液的浓度为 1 molL122下列说法中正确的是ANH 3的水溶液可以导电，说明 NH3是电解质B标准状况下，6.72 L NO 2气体与水完全反应转移电子数为 1.2041023C向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl 2H 2O = 2H Cl ClO D加入铝片能放出 H2的溶液中可能大量共存的离子：Na 、NO 3-、NH 4+、SO 42-23下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol/
12、L NaCl 溶液中所含的 Cl 物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液24使用胆矾配制 1 L 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是A将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶解在 1 L 水里B称取胆矾 25 g，溶解在 1 L 水里C将 25 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 LD将 16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 L25下列物质中不能用化合反应的方法制得的是SiO 2 H 2SiO
13、3 Na 2O2 Al(OH) 3 FeCl 3 CaSiO 3 FeCl 2 Fe(OH) 3A BC D和26用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质 中的物质 预测的现象A 淀粉KI 溶液 浓硝酸 无明显变化B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色27通过资源化利用的方式将 CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是ACO 2经催化分解为 C、CO、O 2的反应为放热反应B除去 Na2CO3固体中少量 NaHCO3可用热分解的方法C过氧化尿素和 S
14、O2都能使品红溶液褪色，其原理相同D由 CO2和 H2合成甲醇，原子利用率达 100%28用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4 L D 2中所含中子数为 2NAB1 mol CO 2与 1 L 2 molL1 的 NaOH 溶液反应后，溶液中 CO32-数为 NAC6.8 g 熔融的 KHSO4中含有 0.1 NA个阳离子D3.36 L 氯气与 2.7 g 铝充分反应，转移电子数一定为 0.3 NA29下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是实验 现象 离子方程式A 向淀粉KI 溶液中滴加硫酸氢钠溶液 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 4H 4I O 2
15、=2I22H 2OB 将氯水滴加到含 KSCN溶液的绿矾溶液中 溶液由浅绿色变为红色2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，Fe 3 3SCN = Fe(SCN)3C 向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸 产生淡黄色沉淀 2S2 SO 32-6H =3S3H 2OD 向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2 OH H SO 42-= BaSO4H 2O30将 X 气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是选项 X YA SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 Cl231 NA代表阿伏加德
16、罗常数的值，下列叙述错误的是A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H 2SO4的质量分数为 9.8%B在 H2O2Cl 2 = 2HClO 2反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA个电子C标准状况下，分子数为 NA的 CO、C 2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 的溶液含 NH4+的物质的量不同32工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 V L 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常
17、数( NA)可表示为A. 11.2n/5V B. 5V/11.2nC. 22.4V/4n D. 22.4n/5V33同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O 和 13C16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是A中子数相同 B分子数不同C质子数相同 D气体质量相同34Na 2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当 Na2O2与某物质 Q 发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是AQ 一定是氧化剂B当有 1 mol O2生成时转移电子 4 molCO 2一定是氧化产物DNa 2O2不可能发生还原反应 35下列 AD 四组反应中，和可用同一个离子方程式表示的是选项 A 把金属
18、铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的 NaHCO3溶液C 将 0.1 mol Cl2通入含 0.3 mol FeBr2的溶液中将 0.3 mol Cl2通入含 0.1 mol FeBr2的溶液中D 将少量 Na2CO3溶液滴入足量 HCl 溶液中 将少量 HCl 溶液滴入足量 Na2CO3溶液中第卷 非选择题说明：本题包括 3 小题，每空 2 分，共 30 分。36(10 分)已知 A 和 B 两支试管的溶液中共含有K 、Ag 、Mg 2 、Cl 、OH 、NO 3-六种离子，向试管 A 的溶液中滴入酚酞试液呈
19、粉红色。请回答下列问题：(1)试管 A 的溶液中所含上述离子共有_种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管 B 的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若试管 A 和试管 B 中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将 A和 B 中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。(5)若向由试管 A 的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量 Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。37(10 分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以
20、 1 kg 样品中含 SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体 A 的主要成分是_(填化学式)。通入 N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。(4)若取样品 w g，按乙方案测得消耗 0.010 molL1 I2溶液 V mL，则 1 kg样品中含 SO2的质量是_g(用含 w、 V 的代数式表示)。38(10 分)A、B、C、D、E 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，元素X、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。回答下列问题
21、：(1)X 的单质与 A 反应的化学方程式是_。(2)若 C 溶液显碱性，则试剂 1 是_溶液(写化学式)；若 C 溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸。检验物质 D 的溶液中金属离子的方法是_；写出 DE 反应的离子方程式_；【附加题】39某硫原子的质量是 a g , 12C 原子的质量是 b g，若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是该硫原子的相对原子质量为 12a/ b m g 该硫原子的物质的量为 m/aNA mol该硫原子的摩尔质量是 aNA g a g 该硫原子所含的电子数为 16 NAA BC D40N 2
22、O 俗称“笑气”曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生 N2O：3CO2NO 2 = 3CO2N 2O。下列关于 N2O 的说法正确的是A上述反应中每生成 1 mol N2O，消耗 1.5 mol COB等物质的量的 N2O 和 CO2含有相等的电子数CN 2O 只具有氧化性，无还原性DN 2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 41在 Al2(SO4)3、K 2SO4和明矾的混合溶液中，如果 c(SO42-)等于 0.2 molL1 ，当加入等体积的 0.2 molL1 的 KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中 K 的物质的量浓度为A0.2 molL 1 B0.225 molL 1C0.45 molL 1 D0.25 molL 1 42将一定量锌与 100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 pH1，则下列叙述中错误的是A气体 A 为 SO2和 H2的混合物 B气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 41C反应中共消耗 Zn 97.5 g D反应中共转移电子 3 mol43. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2：1 时，还原产物是 A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
