1、 2019 届高三入学调研考试卷化 学 （ 二 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对
2、 应 的 答 题 区 域 内 。 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相 对 原 子 质 量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137一、选择题（16 小题，共 48 分，每小题均只有一个正确选项）1下列关于古籍中的记载说法不正确的是A 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B 抱朴子中“ 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应C 本草纲目中“ 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反
3、应区分硝石（KNO3 ）和朴硝（Na2SO4）D汉朝的淮南万毕术 神农本草经记载“白青( 碱式碳酸铜)得铁化为铜”， “石胆能化铁为铜 ”都是指铜可以采用湿法冶炼。2下列物质分类的正确组合是 分类组合 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳B NH3H2O 小苏打 氧化镁 二氧化氮C 五水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫D H2O2 苏打 过氧化钠 二氧化硫3关于胶体，下列说法正确的是 A胶体的聚沉是化学变化B含有 0.01mol FeCl3 的溶液制成的胶体中胶体粒子的数目约为 6.021021 个C胶体的介稳性与胶体带有电荷有关DNaCl 晶体既可制成溶液又可制
4、成胶体4下列实验误差分析错误的是 A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在标准状况下，11.2L O 2 和 22.4L NO 混合并充分反应后得到的气体的分子数为 NAB常温下 0.1molL1 NH4NO3 溶液中的氮原子数为 0.2NAC1mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为NAD25时，1.0L pH1
5、3 的 Ba(OH)2 溶液中，含有的 OH 数目为 0.2NA6人体正常的血红蛋白含有 Fe2+，若误食亚硝酸盐( 如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 A亚硝酸盐被还原 B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+ D亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同7取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液取 10 mL 溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入 CC14 溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量 BaCl2 和 HCl 溶液，产生白色沉淀2.3
6、3g；另取 10mL 原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下 448mL 气体。该固体样品可能是ANH 4Cl、NaBr 、(NH 4)2SO4 BNaCl、NaBr、(NH 4)2SO3CNaBr 、Na 2CO3、(NH 4)2SO4 DCuBr 2、NaCl、(NH 4)2SO3此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 8下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A在透明溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 、Cl -24B加入铝粉产生 H2 的溶液中：Ba 2+、Fe 2+、HCO 、NO 3 3CNaAlO 2 溶液中： Cu2+、Al 3+、Cl -、C
7、O 23D常温下 AG=lgc(H+)/c(OH-)=12 的溶液中：Na +、K +、S 2O 、SO23 249下列离子方程式正确的是 A0.01mol/L NH 4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH Al 3 2SO 2Ba 2 4OH 2BaSO4Al(OH) 3NH 3H2O 4 24BFeCl 2 酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2 4H O 2 2Fe3 2H 2OC用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO 32H Ca2 H2OCO 2D电解 MgCl2 水溶液的离子方程式：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH 10下列玻
8、璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是 A附有银镜的试管用稀硝酸清洗B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗D附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗11有关反应 14CuSO45FeS 212H 2O 7Cu2S5FeSO 412H 2SO4，下列说法中错误的是 AFeS 2 既是氧化剂也是还原剂BCuSO 4 在反应中被还原C被还原的 S 和被氧化的 S 的质量之比为 37D14 mol CuSO 4 氧化了 1 mol FeS212已知下列氧化剂均能氧化+4 价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 AKMnO 4 BCa(ClO) 2
9、CCl 2 DH 2O213在反应 S+KOHK 2SO3+K2S2+H2O（未配平）中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 A14 B41 C12 D2114在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3 和 AgNO3 各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在 Fe3+，同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是A反应后溶液中 Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为 12B氧化性：Ag +Cu 2+Fe 3+Zn 2+C含 Fe3+的溶液可腐蚀铜板D1 mol Fe 可还原 2 mol Fe3+15(SCN)
10、2 称为拟卤素，将几滴 KSCN 溶液加入到酸性的含有 Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份溶液中加人适量 KMnO4 溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入 SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是 AFe 3+与 SCN-反应的离子方程式是：Fe 3+3SCN-=Fe(SCN)3B中红色褪去的原因是 SO2 将 SCN-还原C中现象说明 SCN-与 Cl-相似，有还原性DSCN -在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN) 216向 25mL 12.0molL-1 浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下 2.24LNO 和 NO2 的混合气体（不考虑
11、 NO2 与 N2O4 的相互转化） ，则参加反应的铜的质量为 A3.2g B6.4g C 12.8 g D19.2 g二、非选择题17现有下列状态的物质：干冰 NaHCO 3 晶体 氨水 纯醋酸 FeCl 3 溶液 铜 熔融的 KOH 蔗糖其中属于电解质的是_，属于强电解质的是_。能导电的是_。胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得 Fe(OH)3 胶体，制取 Fe(OH)3 胶体化学反应方程式为_。向 Fe(OH)3 胶体中加入 Na2SO4 饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_。区分胶体和
12、溶液常用的方法叫做_。FeCl 3 溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_。有学生利用 FeCl3 溶液制取 FeCl36H2O 晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，_、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是_。高铁酸钾（K 2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，反应的离子方程式为_。18硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O，M=248 gmol 1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO 4)=1.11010，Ksp(BaS 2O3)=4.1105。
13、市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl 2 溶液、Na 2CO3 溶液、H 2O2 溶液实验步骤 现象取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液_ _，有刺激性气体产生静置，_ _（2）利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 0.00950 molL1的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生
14、反应： Cr2O +6I+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸27钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O S4O +2I。加入淀粉23 26溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_%（保留 1 位小数） 。19中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体请回答下列问题： （1）红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围：_（2）A、B、H 的化学式：A_、B_、 H_（3）H 2O2 分子的电子式为_。写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子
15、方程式： _。（4）写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象：_。（5）在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na 2 O 2 ，恰好使 C 转化为 F，写出该反应的离子方程式：_。20某无色溶液 X，由Na+、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、AlO 、MnO 、CO 、SO 中的若干种离子组成， 2 4 23 24取溶液进行如下连续实验：（1）气体 A 的成分是_ （填化学式，下同） ，气体 B 的成分是_。（2）X 溶液中一定存在的离子是 _。（3）写出步骤中发生反应的所有离子方程式：_。（4）写出步骤中形成白色沉淀的离子方程式：_。（5）通过上述实验，溶液 X 中不能确定是否存在的离
16、子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_。21 （14 分）为验证氧化性 Cl2 Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A 中加热装置已略，气密性已检验） 。实验过程：打开弹簧夹 K1K4，通入一段时间 N2，再将 T 型导管插入 B 中，继续通入 N2，然后关闭 K1、K 3、K 4。打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。当 B 中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹 K2。打开活塞 b，使约 2mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子。 打开弹簧夹 K3、活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹 K3。更新试管 D，重
17、复过程 ，检验 B 溶液中的离子。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液化学式为 。（3）A 中发生反应的化学方程式为 。（4）过程中检验其中 Fe3+ 和 Fe2+的试剂分别为 和 。确定有 Fe3+ 和 Fe2+现象分别是 和 。（5）过程，检验 B 溶液中是否含有 SO 的操作是 24。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：过程 B 溶液中含有的离子 过程 B 溶液中含有的离子甲 有 Fe3+无 Fe2+ 有 SO24乙 既有 Fe3+又有 Fe2+ 有 SO24丙 有 Fe3+无 Fe2+ 有 Fe2+Cl2 Fe3+ SO2 的是 （填“
18、甲”“乙”“丙”） 。2019 届 高 三 入 学 调 研 考 试 卷化 学 （ 二 ） 答 案一、选择题（16 小题，共 48 分，每小题均只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C D A C D B A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A B C D A B B B二、非选择题17 【答案】 饱和 FeCl3 溶液呈红褐色 FeCl3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3HCl SO 胶体的聚沉 丁达尔效应 242Fe 3+ Cu 2Fe2+ Cu2+ 蒸发浓缩 玻璃棒 2Fe 3+3ClO-+10 OH- 2FeO +3Cl-+5H
19、2O24(或 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2FeO +3Cl-+5H2O 写出一个即可)2418 【答案】 （1）加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 （吸）取上层清液，滴入 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 （2） 烧杯 容量瓶 刻度 蓝色褪去 95.019 【答案】 （1）1100nm （2）Fe FeS H2SO4 （3） 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O （4）取少量 E 于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在 （5）4Fe 2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3(胶体) +O2+8Na+
20、20 【答案】 （1） CO2 NH3 （2）CO 、AlO 、 Na 23 2（3） CO 2H +=H2O+CO2 AlO 4H =Al3+2H2O 23 2（4） Al3+3HCO =Al(OH)3+3CO2 3（5） SO 在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则 X 中24不存在 SO ；若不完全溶解，则 X 中存在 SO24 2421 【答案】 （1）排除装置中的空气，防止干扰 （2）NaOH 溶液 （3）MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O （4）硫氰化钾 铁氰化钾 溶液变红 出现蓝色沉淀（5）向 D 试管中加入适量盐酸 ，再加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有 SO 24（6）乙、丙
