1、1专题 29 物质的检验【复习目标】1.了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。2.掌握常见物质检验的方法。【考情分析】物质的检验与分离提纯是化学实验中的重要内容,也是高考的常考考点。主要考点有离子的检验，如 Fe3 、NH 等；二是气体的检验，如 NH3、SO 2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏 4等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、分离与提纯。这部分内容以离子检验、气体的制备与检验、元素化合物性质为基础知识,以化学实验基本操作、材料的组织水平和语言能力为基础进行考查,且考查的内容逐渐加深,形式渐趋多样化。【考点过关】1.
2、检验的类型鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质检验类型推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验检验方法叙述顺序应是：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论2离子检验离子 试剂 现象X- AgNO3溶液和 HNO3溶液 生成白色沉淀或淡黄沉淀或黄色沉淀SO42- 稀 HCl 和 BaCl2溶液 白色沉淀Fe2+ NaOH 溶液 先生成白色沉淀
3、，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe3+ NaOH 溶液 生成红褐色沉淀沉淀法Al3+ NaOH 溶液 先生成白色胶装沉淀，后沉淀溶解2NH4+浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气体，使试纸变蓝CO32- 稀盐酸和石灰水 澄清石灰水变浑浊气体法SO32- 稀 H2SO4和品红溶液 品红溶液褪色I- Cl2水(少量)和 CCl4 溶液分层，下层为紫色Fe2+先滴入 KSCN 溶液再滴入Cl2水溶液先是无变化，滴 Cl2水后变红色KSCN 溶液 溶液呈红色Fe3+苯酚溶液 溶液呈紫色显色法Na+、K + Pt 丝和稀 HCl 火焰为黄色、浅紫色3气体检验物质 检验方法氢气纯净的氢
4、气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。注：不是只有 H2才产生爆鸣声；可燃的气体不一定是 H2氧气 可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。注：O 3、NO 2等也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氯化氢无色有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时生成白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成二氧化硫无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性 KMnO4溶液或新制氯水或溴水、褪色氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白
5、烟二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性一氧化氮 无色气体，在空气中立即变为红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。注：SO 2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N 2等气体也能使燃着的木条熄灭3一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红 色甲烷无色气体。可燃烧，淡蓝色火焰，生成水和 CO2；不能使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色。乙烯无色气体，可燃烧，燃烧时明亮的火焰和黑烟，生成水和 CO2；能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色乙炔无色无味气体，可燃烧，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2；能使酸性 KM
6、nO4溶液或溴水褪色4官能团检验官能团 选用试剂 实验现象饱和烃 溴水或酸性高锰酸钾溶液 溶液不褪色但分层碳碳双键 溴水或酸性高锰酸钾溶液 颜色变浅或褪色醛基 银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊溶液有银镜出现或有红色沉淀羧基 碳酸钠溶液或金属钠 有无色无味气体放出醇羟基 金属钠 有无色无味气体放出酚羟基 溴水或三氯化铁溶液 白色沉淀生成或溶液为紫色酯基 氢氧化钠溶液 加热溶解，且不分层5.重要有机物鉴别物质 实验操作 现象结论苯和甲苯取少量无色液体于试管中，加入几滴高锰酸钾酸性溶液，用力振荡若能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明是甲苯；若不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明是苯方法一：在盛有少量无色有特殊香味
7、液体的试管中，加入一小块金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体，然后点燃，把一干燥小烧杯罩在火焰上钠在溶液中缓慢放出无色无味气体，该气体可燃，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干燥小烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，有白色浑浊生成。说明该液体可能是乙醇。乙醇方法二：在试管中加入少量无色有特殊香味 铜丝螺旋灼烧变黑，插入液体中又变红，反4液体，将铜丝螺旋在酒精灯上灼烧至红热，插入液体中，反复几次复几次，液体的气味变为刺激性。说明该液体可能是乙醇。向试管溶液里滴入几滴紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红乙酸 向试管溶液里加入 Na2CO
8、3溶液 有无色无味气泡冒出，该气体使澄清石灰水变浑向盛有待测液的烧瓶中，加入 NaOH 溶液共热后，取少量反应后的溶液于试管中，用稀HNO3酸化，滴加 AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，说明待测有机物是含溴的卤代烃溴乙烷向盛有待测液的烧瓶中，加入 NaOH 乙醇溶液共热后，将产生的气体先用水净化，再通入酸性高锰酸钾溶液。酸性高锰酸钾溶液褪色，证明有乙烯生成，说明待测有机物在醇溶液可以发生消去反应，是卤代烃。向盛有少量待测稀溶液的试管里滴加过量饱和溴水有白色沉淀生成，说明待测稀溶液是苯酚溶液苯酚 取少量晶体于试管中，加入少量蒸馏水，振荡试管；向试管中滴加氯化铁溶液，振荡试管溶液变为紫色说明所取固体是
9、苯酚在洁净的试管中加入少量 AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液；向银氨溶液中滴入几滴待测液体，振荡后将试管放在热水浴中温热。有银附着在试管壁上形成银镜，说明待测物中有醛基。醛基在试管里加入少量的 NaOH 溶液，滴入几滴CuSO4溶液，得到新制的氢氧化铜；振荡后加入少量待测液体，加热。有红色沉淀生成，说明待测物中有醛基。淀粉 向盛有少量待测液的试管中加入少量碘水。 呈蓝色，说明待测液中有淀粉取 1 支试管加入少量蛋清液，滴入几滴浓硝酸，微热。先有白色沉淀，加热后沉淀变黄，说明蛋清液中含有蛋白质蛋白质灼烧羊毛织物 有烧焦羽毛气味，说明羊毛中
10、含有蛋白质6. 实验操作、现象与结论常考点归纳5实验操作及现象 结论 判断 解释用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K +错误 NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，溶液褪色该气体是乙烯 错误 未反应的乙醇、乙烯、生成的SO 2都能使酸性KMnO 4溶液褪色向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无N 错误 NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH
11、3不会挥发出来用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl 2 错误 淀粉-碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl 2，也可能是O 3、NO 2等气体将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体一定是SO 2 错误 O3、Cl 2也能使品红褪色向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有S 错误 若溶液Y中含有S，滴加硝酸时能被氧化成S，加入BaCl 2也会有白色沉淀产生往CH 2=CHCHO中滴入KMnO 4酸性溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键错误 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO 4溶液无法证明分子中含有碳碳双键蘸有浓氨水
12、的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生X一定是浓盐酸 错误 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH) 2并加热，说明淀粉未水解 错误 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO 4，6无红色沉淀 在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe 2+ 正确 Fe2+的检验方法正确溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO 3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未
13、发生水解 错误 NaOH与AgNO 3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)错误 溶解度大的容易向溶解度小的转化;但K sp相近时，溶解度小的也能向溶解度大的物质转化【考点演练】下列方法正确的是 。用氨水鉴别 Al3+、Mg 2+和 Ag+用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl 、SO 42和 CO32加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl 存在检验某溶液是否含有 SO42时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2溶
14、液和稀盐酸取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含 Fe2某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐为 K2CO3某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性仅用 AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO 存在24解析：Al 3+和 Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，错误；SO 42-和 CO32-与 Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，
15、无法鉴别，错误；Cl 、SO 均能与 Ag 形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，错误；若溶24液中含有 Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，错误；溶液 X 中应先滴 KSCN 溶液，不呈红色，再滴入适量新制氯水，溶液变红，才能说明 X 溶液中一定含有 Fe2 ，错误；与盐酸反应产生 CO2气体的不一定是 CO32-，也有可能是 SO32-或 HCO3-或 HSO3-，错误；湿润的红色石蕊试纸变蓝，则肯定为碱性，正7确；还需要用稀 HNO3，看沉淀是否溶解，错误；淀粉遇 I2变蓝，通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有 I 存在，正确；SO 与 Ba(NO3)2反应形成
16、的 BaSO3沉淀在加入稀盐酸23后会转化为 BaSO4沉淀，错误。答案：【过关练习】1. (2018 届德州一模)我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价值数倍也” 。这里用到的实验方法可用于分离( )A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸 C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠答案：B2 （延边州 2018 届高三质量检测）下列实验操作、现象和结论正确的是选项 实验操作 现象 结论A将苯滴加到溴水中 溴水褪色 苯与溴发生加成反应B将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液石蕊试液变红 生成的 CH3Cl 等有机产
17、物具有酸性C向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸，停止加热，用激光笔照射液体液体变为红褐色；在与光束垂直方向看到一束光亮“通道” 生成 Fe(OH)3胶体D取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀 盐酸产生的白色沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-解析：A.将苯滴加到溴水中溴水褪色，是因为苯与溴水发生萃取而不是发生加成反应，A 错误；B.石蕊试液变红,是因为产生了 HCl 导致溶液显酸性，B 错误；C.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量三氯化铁饱和溶液8加热煮沸，可以制得氢氧化铁胶体，胶体能产生丁达尔效应；C 正确；D. 取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀
18、盐酸,产生的白色沉淀不溶解, 溶液中不一定含有 SO42-，也可能含有 Ag+，D 错误。答案：C3(2018 届合肥一中模拟) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项 实验操作 实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是 K2CO3B 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去 MgCl2溶液中少量 FeCl3C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42D C2H5OH 与浓硫酸 170共热，制得的气体通入酸性 KMnO4溶液检验制得气体是否为乙
19、烯答案：B4(高考组合)下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是( )用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法1己醇的沸点比己烷的沸点高，1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水A B C D解析：长颈漏斗不能用来分液，错误；将 Cl2和 HCl
20、 的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 HCl 气体，但引入了水蒸气，错误；做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘记9加入，应立即停止加热，冷却后补加，正确；正确操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；互溶的液体物质沸点相差较大的，可以用蒸馏的方法分离，正确；乙酸的酸性强于碳酸，用饱和碳酸钠可以除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正确。答案：A5(2018 届重庆入学考试)某 KCl 样品中含有少量 K2CO3、K 2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯 KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列
21、说法正确的是( )滤 液 过 量 试 剂 混 合 物X 过 量 试 剂 混 合 物Y 适 量 试 剂 混 合 物Z KCl晶 体A常温下起始滤液 pH7 B试剂为 Ba(NO3)2溶液C步骤的目的是除去 CO D此过程需经 2 次过滤23答案：C6(2018 届长沙统考)下列有关物质提纯的方法正确的是( )选项 待提纯物质 杂质 主要操作方法A CO2 CO 通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气B MgSO4溶液 Fe2(SO4)3 加入足量 MgO，充分反应，过滤C 一氯甲烷 甲烷 通入适量氯气，光照D 葡萄糖溶液 蔗糖 加入适量稀硫酸，水浴加热解析：CO 2和 CO 都不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，A
22、 错误；Fe 3 可发生水解，加入 MgO，发生反应 MgO 与H 反 应 ，使 Fe3 的水解平衡正向移动，最终可生成 Fe(OH)3沉淀，因此，可除去 Fe3 且不引入新的杂质，B 正确；甲烷与氯气反应可生成多种产物，从而引入新杂质，且氯气的量也不易控制，C 错误；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，引入新杂质，稀硫酸作为催化剂，最终也成为杂质，D 错误。答案：B7. (2018 届厦门质检)下列实验操作不能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验操作10A除去蛋白质溶液中混有的(NH 4)2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B 除去 Mg 粉中混有的 Al 粉 加入足量 NaOH
23、溶液，过滤、洗涤、干燥C 用苯萃取溴水中的 Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D 测定 NaClO 溶液的 pH用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照答案：D8. (2018 届陕西师大附中模拟)硫酰氯(SO 2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：已知：SO 2(g)Cl 2(g)=SO2Cl2(l) H97.3 kJmol1 ，硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是54.1，沸点是 69.1。在潮湿空气中“发烟” ；100以上开始分解
24、，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：(1)盛放活性炭的仪器名称是_，丙中冷凝水的入口是_(填“a”或“b”)。如何控制反应物比例相等：_。11(2)戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_试剂(填序号)。a蒸馏水 B饱和食盐水 c浓氢氧化钠溶液 D6.0 mol/L 盐酸(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_。(4)氯磺酸(ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO 3H SO2Cl2H 2SO4，分离两种产物的方法是_(填序号)。a重结晶 B过滤 c蒸馏 D萃取(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_ (使用必要文字和
25、相关方程式加以解释)。(6)若反应中消耗的氯气体积为 896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到 4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_(填序号)。先通冷凝水，再通气控制气流速率，宜慢不宜快若丙装置发烫，可适当降温加热丙装置答案：(1)三颈烧瓶 a 使乙、丁导管口产生气泡的速率相等 (2)b(3)Cl 2SO 22H 2O=2HClH 2SO4 (4)c(5)SO2Cl2=SO2Cl 2，分解产生少量的氯气 溶解在其中(6)75% 解析：(1)盛放活性炭的仪器为三颈烧瓶，丙中冷凝水应该遵循“下进上出” ，即入口是 a；控
26、制反应物比例相等，可以通过调节乙、丁导管口产生气泡的速率，使产生气泡的速率相等。(2)戊装置通过打开分液漏斗活塞使液体进入集气瓶，将 Cl2赶入丙装置中，故分液漏斗中最好盛放饱和食盐水，以减少 Cl2的损失，故选 b。(3)潮湿氯气和二氧化硫发生反应生成 HCl 和 H2SO4，反应的化学方程式为 Cl2SO 22H 2O=2HClH 2SO4。(4)氯磺酸(ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯，还生成硫酸，硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为 69.1，而硫酸沸点高，则分离两种产物的方法是蒸馏。(5)硫酰氯通常条件下为无色液体，长期放置也发生分解，分解生成的氯气溶于其中使硫
27、酰氯发黄，反应的化学方程式为 SO2Cl2=SO2Cl 2。129. （南平市 2018 届高三第一次综合质量检查）单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝，硼，磷等杂质)粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度 450500 )，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。氯气的制取：(1)实验室用 MnO2和浓盐酸制取氯气，若要制得干燥，纯净的氯气，所需装置的接口连接顺序是 _（填小写字母） 。(2)写出实验室制取氯气的离子方程式：_。(3)装置 A 中恒压分液漏斗 M 与常用分液漏斗相比，其优点是 _，装置 D 的作用是_。将上述方法制取的氯气通入下图装置中可
28、以制得四氯化硅。资料a四氯化硅遇水极易水解b硼、铝、铁，磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物c.有关物质的熔沸点见下表：13(4)装置 f 中盛放的药品是_，h 瓶中左边用粗导管导出物质的目的是_。(5)从 b 瓶得到的液体中蒸馏出 SiCl4，所需用到的仪器是 _。A容量瓶 B温度计 C冷凝管 D分液漏斗(6)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2 ，再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe 2 MnO 4-8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O 。某同学称取 5.000 g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成
29、100 mL 溶液，移取 25.00 mL 试样溶液，用 1.000 102 molL1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00mL，滴定终点的现象是_，残留物中铁元素的质量分数是_。答案： (1)aedih (2)MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O (3)平衡气压，使液体顺利流下 除去氯气中的 HCl 气体 (4)碱石灰 防止导管堵塞 (5). BC (6)溶液变为红色，且半分钟内不褪色（或浅紫色等）4.48%(4) 四氯化硅遇水极易水解，装置 f 中盛放的药品可以是碱石灰，防止外界空气中的水蒸气进入 h，根据表格数据，四氯化硅沸点较低，容易凝华，h
30、 瓶中左边用粗导管导出物质，可以防止导管堵塞；(5)从 b 瓶得到的液体中蒸馏出 SiCl4，所需用到的仪器有温度计、冷凝管、蒸馏烧瓶、酒精灯等，故选BC；1410. 四氯化钛(TiCl 4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。实验室以 TiO2和 CCl4为原料制取液态 TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：制取 TiCl4的反应原理为 TiO2(s)CCl 4(g) TiCl4(g)CO 2(g)。有关物质的性= = = = = 质如下表：物质 熔点/ 沸点/ 其他CCl4 23 76 与 TiCl4互溶TiCl4 25 136 遇潮湿空气产生白雾，在 550 时能被氧气
31、氧化请回答下列问题：(1)仪器 N 的名称是_，仪器 A 中盛装的试剂是_。(2)检查装置气密性的方法是_。反应前通入 N2的目的是_。(3)装置 B 中热水的作用是_。(4)欲分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是_。(5)TiCl4还可由 TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有 CO 和 CO2两种气体：_。答案：(1)圆底烧瓶 碱石灰(或其他合理答案)(2)关闭止水夹 K，在装置 E 中加入水浸没长导管下端，在水槽 M 中加入热水，装置 E 的长导管口有气泡产生，移去水槽 M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良
32、好(或其他合理答案) 排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行(3)使 CCl415汽化 (4)蒸馏(5)将气体先通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊再通过足量 NaOH 溶液，干燥后再通入装有灼热 CuO 的玻璃管中，若澄清石灰水变浑浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有 CO 与 CO2两种气体(或其他合理答案)11. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有 Ni 70.0%及一定量的Al、Fe、SiO 2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但 Ni2 的性质较稳定)。已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的 pH 如下表所示。沉淀物 Al
33、(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2pH 5.2 3.2 9.7 9.2回答下列问题：(1)滤渣 a 的成分是_，用乙醇洗涤废催化剂的目的是_，从废渣中回收乙醇的方法是_。(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有_(答一条即可)。(3)硫酸酸浸后所得滤液 A 中可能含有的金属离子是_，向其中加入 H2O2的目的是_，反应的离子方程式为_。(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是_。(5)滤液 C 进行如下所示处理可以制得 NiSO47H2O。滤液 C 溶液 D NiS
34、O47H2O 调 pH 3 操 作 X 操作 X 的名称是_。产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO 47H2O)，可能是由于生产过程中_导致 Fe2 未被完全氧16化。NiSO 4在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是_。答案：(1)SiO 2 溶解、除去有机物 蒸馏(2)将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度(3)Al3 、Fe 2 、Ni 2 加入 H2O2的目的是将 Fe2 氧化为 Fe3 ，有利于分离 2Fe2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O(4)不消耗电能，节约能源(5)蒸发结晶 H 2O2的用量不足(或 H
35、2O2失效)2Ni 2 ClO 4OH =2NiOOHCl H 2O解析：(1)用乙醇洗涤的目的是溶解并除去有机物杂质，利用蒸馏的方法可将乙醇与其他有机物分离开；只有 SiO2不与硫酸反应，故滤渣 a 的成分是 SiO2；(2)将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度均可提高酸浸速率；(3)依据分析可知滤液 A 中可能含有的金属离子是 Al3 、Fe 2 、Ni 2 ，加入 H2O2的目的是将 Fe2 氧化为Fe3 ，有利于分离，反应离子方程式为：2Fe 2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O，由表中数据及流程图知，加入试剂 X 的目的是将镍转化为 Ni(OH)2，故 X 是碱类物质，X 可以为 NaOH；
