1、1河南省信阳高级中学 2018 年高中化学统一招生模拟试题（二）7.下列说法正确的是A. 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B. 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D. 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防8.设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 的 溶液中含有 的数目为B. 1 mol 苯乙烯 中含有的碳碳双键数为C. 加热条件下， 金属 Na 与足量 反应的产物中阳离子和阴离子总数为D. 常温时，1 的硝酸铵溶液中， 和 总数为9. 我国在 CO2
2、催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是 C5C11的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷10.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是A. B 的单质在自然界只有一种核素B. 元素 C、D、E 的简单离子的半径依次减小C. A、E 分别与 C 形成的化合物中含有一种相同
3、类型的化学键D. 这几种元素可能形成的简单离子中 E 的简单离子的还原性最强11下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论2A分别向 2 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液和 2 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加 2 mL 0.2 mol/L 的盐酸盛有 NaHCO3溶液试管产生气泡速度快 结合 H 能力 23CO3B将石蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色生成气体中含有不饱和烃C向 KI 溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H 2SO4 I2D
4、向某溶液中加入盐酸产生刺激性气味的气体和黄色沉淀 溶液中一定存在23SO12新型中温全瓷铁空气电池，其结构简式如图所示。下列说法正确的是Aa 极发生氧化反应Bb 极的电极反应为 H2 + 2e- =2H+C铁表面发生的反应为 xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2D若有 22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有 4mol 电子转移13已知 pOH=-lgc(OH-)。t时，往 50mL0.1molL1 MOH 溶液滴加盐酸，溶液 pH、pOH 随滴入盐酸体积的变化如下图所示：以下说法正确的是A t时，中性溶液的 pH7B盐酸与 MOH 溶液恰好中和时溶液 pH=6.5C滴入盐酸体积为 2
5、4.0mL 时，溶液中微粒浓度大小的顺序为：c(Cl-) c(H+) c(M+) c(MOH) c(OH-)Dt时，MOH 的 Kb1.010 -326 (15 分) POCl 3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为： PCl 3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。有关物质的部分性质如下：3物质 熔点/ 沸点/ 密度/gmL -1 其它PCl3 -93.6 76.1 1.574 遇水强烈水解，易与氧气反应POCl3 1.25 105.8 1.645 遇水强烈水解，能溶于 PCl3SO
6、Cl3 -105 78.8 1.638 遇水强烈水解，加热易分解(1)仪器甲的名称为 , 与自来水进水管连接的接口编号是 。 (填“a”或“b”)。(2)装置 C 的作用是 ,乙中试剂的名称为 。(3)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为 (写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明 。(4)D 中反应温度控制在 60-65, 其原因是 。(5)测定 POCl3含量。准确称取 30.70g POCl3产品，置于盛有 60.00mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;将水解液配成 100.00mL 溶液，取 10.00mL 溶液于锥
7、形瓶中;加入10.00 mL3.200 mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖;以 Fe3+为指示剂，用 0.2000 mol/L KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去 10.00 mLKSCN 溶液。滴定终点的现象为 ，用硝基苯覆盖沉淀的目的是 。反应中 POCl3的百分含量为 。 27.（14 分）镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO 2等，以下是从该矿渣中回收 NiSO4的工艺路线： 矿 渣 研 磨 (NH4)2SO4 浸 泡 95 热 水 60 焙 烧 浸 渣
8、 浸 出 液 除 钙 NaF 废 渣 萃 取 剂 萃 取 无 机 相 有 机 相 （ 再 生 后 循 环 利 用 ） NiSO4 已知：（NH 4） 2SO4在 350以上会分解生成 NH3和 H2SO4。NiFe 2O4在焙烧过程中生成4NiSO4、Fe 2（SO 4） 3 。锡（Sn）位于第五周期第A 族。（1）焙烧前将矿渣与（NH 4） 2SO4混合研磨，混合研磨的目的是 （2）“浸泡”过程中 Fe2（SO 4)3生成 FeO（OH）的离子方程式为 ，“浸渣”的成分除 Fe2O3、FeO（OH）外还含有 （填化学式）。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用
9、盐酸酸化 后，加入 SnCl2将 Fe3+还原为 Fe2+，所需 SnCl2的物质的量不少于 Fe3+物质的量的 倍；除去过量的 SnCl2后，再用酸性 K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的 Fe2+， 还原产物为 Cr3+，滴定时反应的离子方程式为 。（4）“浸出液”中 c（Ca 2+）=1.010 3 molL1 ，当除钙率达到 99%时，溶液中 c（F）= molL1 。 已知Ksp（CaF 2）=4.010 -11（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V 0/VA）对溶液中Ni2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示，V 0/VA的最佳取值是 。 28.（15 分）碳、氮和铝的单质及其化合物
10、在工农业生产和生活中有重要的作用 （1）真空碳热还原 氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： 反应 的 用含 a、b 的代数式表示； （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 在 时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 内， NO 的平均反应速率 ， 时，该反应的平衡常数 ； 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 填字母编号Ni2+ Fe2 0.1 0.2 0.3 0.4 V0/A 20 40 60 80 10 萃取率/% 5通入一定量的 NO b.加入一定量的活性炭 加入合适
11、的催化剂 适当缩小容器的体积 若 30min 后升高温度至 ，达到平衡时，容器中 NO、 、 的浓度之比为 3：1：1，则Q_0（填“ ”或 “ ”）在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 填选项编号单位时间内生成 的同时消耗 反应体系的温度不再发生改变 混合气体的密度不再发生改变 反应体系的压强不再发生改变 （3）铝电池性能优越， 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式常温下，用该化学电源和惰性电极电解 300ml 硫酸铜溶液（过量），消耗 27mgAl，则电解后溶液的 不考虑溶液体积的变化。35化学选修 3：物质结构与性质(15 分).A、B、C、D
12、、E、F 为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D 原子均有两个未成对电子，A、B、C 同周期，A 与 D、B 与 F 分别同主族，E 是生活中用量最大的金属。请回答下列问题：（1）E 比较稳定的离子核外电子排布式_ _（2）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为_ _ 用元素符号表示 、B、C 的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式_ _（3）C 与 D 形成的物质的晶体类型是_ _，IT 产业中该晶体用于生产_ _（4）由 A、B、C 三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：_并写出对应的结构式_ _（5）B 的单质晶胞与 的相似，则
13、一个晶胞中含 B 的原子个数为_ 与氢形成的分子空间构型是_ _（6）“砒霜”是一种含 C，F 的化合物，其分子结构如图 1 所示，该化合物的分子式为 F4C6，F 原子采取 杂化；C，D，E 组成的化合物的晶胞如图 2，其晶胞参数为 a pm，则其密度为 g/cm3（列出式子即可，阿伏伽德罗常数为 NAmol-1）。636化学选修 5：有机化学基础（15 分）功能高分子 I 的一种合成路线如下，其中 D 能与 Na 反应生成 H2，且 D 苯环上的一氯代物有 2种。已知：回答下列问题：（1）A 的名称为_，试剂 a 为_。（2）C 的结构简式为_。（3）F 中的官能团名称为_。（4）上述的反
14、应中，不属于取代反应的是_（填数字编号）。写出反应的化学方程式_。（5）符合下列条件的 B 的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上有氨基（NH 2）能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 2221 的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以 1-丁烯为原料（无机试剂任选），设计制备乳酸( )的合成路线_。7化学答案7. D 8. B 9. B 10. C 11. B 12.C 13. D26(15 分)(1) 球形冷凝管(1 分) a(1 分)(2)干燥 Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞(2 分) 五氧化二磷(或硅胶) (1 分)(3) 碱石灰(1 分) POCl 3+3
15、H2O=H3PO4+3HCl, SOCl2+H2O=SO2+2HCl (2 分)(4)一是温度过高，PCl 3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢(2分)(5)当最后一滴标准 KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去(1 分) 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中 SCN-与 AgCl 反应(2 分) 50% (2 分)27（每空 2 分，14 分）（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2 分）（2）Fe 3+2H2O FeO（OH）+3H +（2 分） SiO 2、CaSO 4（2 分）（3）0.5（2 分） Cr 2O72 +6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（2 分）（4）2.010 3 （2 分）（5）0.25（2 分）28. （除标注外，每空 2 分，共 14 分）（1） ； （2） ；ad（1 分）； (1 分)； bc； ； 2；35. （15 分）（1） 或 ；（2） ； ；（3）原子晶体；光导纤维；（4） 和 CO（ 2 分）； 和 （2 分）；（5）8（2 分）；三角锥形；（6）sp 3，（2 分，其余为 1 分） 36 化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1）甲苯（1 分） NaOH 水溶液（1 分） （2） （2 分）（3）氯原子羧基（2 分） （4）（2 分）8
