1、 湖南省衡阳市第八中学 2018 届高三（实验班）上学期第一次月考理综-化学试题1. 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB. 某密闭容器盛 0.1 mol N2和 0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为 0.6NAC. 50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2分子的数目为 0.46NAD. 常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为 NA【答案】D【解析】A. 标准状况下 HF 不是气态，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目不是 1.5NA
2、，A 错误；B.由于是可逆反应，转移电子的数目小于 0.6NA，B 错误；C. 随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，所以生成 SO2分子的数目小于 0.46NA，C 错误；D. 乙烯与丙烯的最简式均是 CH2，常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA，D 正确，答案选 D。2. 某溶液可能含有 NH 4 、K 、Ba 2 、Fe 3 、I 、SO 32 、SO 42 中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl 2 溶液，得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。
3、根据上述实验，以下推测正确的是A. 原溶液一定存在 NH 4 、I B. 原溶液一定不含 Ba 2 、Fe 3 、I C. 原溶液可能存在 K 、Fe 3 、SO 42D. 另取试液滴加足量盐酸、BaCl 2溶液，即可确定溶液所有的离子组成【答案】A【解析】某溶液可能含有 NH 4 、K 、Ba 2 、Fe 3 、I 、SO 32 、SO 42 中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl 2 溶液，得到沉淀 4.66g，该沉淀一定是硫酸钡，可以计算出硫酸钡的物质的量为 0.02mol，由于氯水可以把 SO32 氧化为 SO42 ，所以可以确定原溶液中 SO32 和
4、SO42 至少有其中一种，且它们的总物质的量为 0.02mol，同时可以确定一定没有 Ba2 ；在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L，该气体一定是氨气，可以计算出氨气的物质的量是 0.05mol，由此可以确定原溶液中一定有 0.05mol NH4 。根据电荷守恒，又可以确定原溶液中一定有 I ，因为 I 和 Fe3 不能大量共存，所以同时也确定一定不含 Fe3 。综上所述 A 正确；B 、C 不正确； D. 另取试液滴加足量盐酸、BaCl 2溶液，只能确定溶液中是否含有 SO42 （产生不溶于盐酸的白色沉淀）和 SO32 （酸化时有气体产生） ，K +
5、还不能确定，所以 D 不正确。本题选 A。点睛：本题考查的是离子的定量推断。定量推断比定性推断要难一些。解题的关键是要知道题中有一个隐蔽的条件是电荷守恒。题中的数据一定要处理，根据这些数据和电荷守恒可以确定溶液中还可能存在的离子。3. 某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2）可用于制备 FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS 2与 H2SO4不反应，Fe 3+通过反应、被还原，其中反应如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+下列说法不正确的是A. “还原”后可以用 KSCN 检验 Fe3+是否反应完全
6、B. “还原”时反应的离子方程式为 2Fe3+ + FeS2 = 2S+ 3Fe 2+C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH 4)2CO3D. 所得 FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和 BaCl2溶液检验 FeCO3是否已洗涤干净【答案】C【解析】A. Fe 3+可与 KSCN 溶液反应生成血红色溶液，所以“还原”后可以用 KSCN 检验 Fe3+是否反应完全，A 正确；B.由题中信息可知，Fe 3+通过反应、被还原，其中反应为FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+，还原后过滤所得滤渣中含有 S，所以 “还原”时反应的离子方程
7、式为 2Fe3+ + FeS2 = 2S+ 3Fe 2+，B 正确；C. “沉淀”时，若先将溶液调节成强碱性，则 Fe2+转化为氢氧化亚铁，再加入(NH 4)2CO3，得不到碳酸亚铁，C 不正确；D. 所得 FeCO3需充分洗涤，取最后一次洗涤液，用稀盐酸和 BaCl2溶液检验洗涤液中是否含有 SO42-，确定 FeCO3是否已洗涤干净，D 正确。本题选 C。4. 将 38.4gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N 2O4、NO 2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被 500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3和 NaNO2的盐溶液，其中 N
8、aNO3的物质的量为A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.0mol【答案】A【解析】整个过程中只有两种元素的价态有变化，其一是 CuCu（NO 3） 2，Cu 元素化合价由0 价升高为+2 价，每个 Cu 原子失 2 个电子；另一个是 HNO3NaNO 2，N 元素由+5 价降低为+3价，每个 N 原子得 2 个电子，38.4gCu 的物质的量是 38.4g64g/mol0.6mol，共失电子为0.6mol2=1.2mol，HNO 3到 NaNO2共得到电子 1.2mol，故产物中 NaNO2的物质的量为1.2mol2=0.6mol，由 Na 守恒可知 n（Na
9、OH）=n（NaNO 2）+n（NaNO 3） ，所以 n（NaNO 3）=n（NaOH）-n（NaNO 2）=0.5L2mol/L-0.6mol=0.4mol，答案选 A。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法及终态法应用。5. 将 0.1 mol 镁和铝的混合物溶于 100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加 1 mol/L 的 NaOH溶液。若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是A. 当 V1=150 mL 时，金属粉
10、末中镁粉的质量分数为 50%B. 若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使 Mg2+、Al 3+刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积V(NaOH)=400mL。C. 若其中镁粉的物质的量分数为 a，用 100 mL 2 mol/L 稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3,则 a 的取值范围为 a1D. 若在滴加 NaOH 溶液的体积为 V2时，溶液中溶质为 NaAlO2【答案】D点睛：本题考查图象和混合物反应的计算相结合，题目难度较大，解题关键：明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有
11、关问题进行分析。解题技巧：守恒思想在化学计算中的应用方法。试题培养了学生的分析能力及化学计算能力对于图象分析题的解题规律：难点是 C 选项，D 选项为易错点。6. CO2通入 BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的 Y 形管中放置合适的药品，进行合理操作，在 BaCl2溶液中可以看到白色沉淀右侧 Y 形管中放的药品是A. Cu 和浓硝酸 B. CaO 和浓氮水 C. Na 2SO3和较浓硫酸 D. KMnO 4溶液和浓盐酸【答案】D7. 下列有关离子检验的方法及结论均正确的是A. 取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有 SO42-B. 取待测液于
12、试管中，通入氯气，滴加 KSCN 溶液后呈血红色，则原溶液含有 Fe2+C. 取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D. 取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有 Cl-【答案】D【解析】A 项，白色沉淀是 BaSO4，但待测液中却不一定含有 SO42-，若含有 SO32-，会与H+、NO 3-反应生成 SO42-，从而产生 BaSO4沉淀，故 A 错误；B 项，若待测液中没有 Fe2+，而有Fe3+，也会有此现象，B 错误；C 项，加 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝色，这是检验铵盐的正确方法，不能
13、直接加热看是否变蓝，如 NH4Cl 固体，加热生成的氨气和 HCl 离开热源会很快结合成 NH4Cl，有可能湿润的红色石蕊试纸不变蓝，故 C 错误；D 项，加硝酸酸化的硝酸银，产生的白色沉淀，是 AgCl，则原溶液含有 Cl-，D 正确。8. 苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下： C6H5-CH3+2KMnO4 C 6H5-COOK+KOH+2MnO2+H 2O 甲苯 苯甲酸钾C6H5-COOK+HCl C 6H5-COOH+KCl 苯甲酸已知甲苯的熔点为95，沸点为 110.6，易挥发，密度为 0.866 gcm3 ；苯甲酸的熔点为 122.4，在 25和
14、 95下溶解度分别为 0.3 g 和 6.9 g。 【制备产品】30.0 mL 甲苯和 25.0 mL 1 molL1高锰酸钾溶液在 80下反应 30 min，装置如图所示： （1）冷凝管的进水口为_（填“a”或“b” ）（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是_（填字母） A50 mL B100 mL C200 mL D250 mL 【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：（3）操作的名称是_；含杂质的产物经操作进一步提纯得无色液体 A，则操作的名称是_。 （4）操作的名称是_。检验 B 中是否含有 Cl 的方法如下：取少量 B 溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的_溶液，若
15、产生白色沉淀，则 B 中含有 Cl 。【答案】 (1). a (2). B (3). 分液 (4). 蒸馏 (5). 冷却、过滤 (6). AgNO3【解析】(1)冷凝管中冷水的流向是低进高出，则进水口为 a；(2)本实验中用到的液体体积约为 55mL，所以选择 100mL 的三颈烧瓶，故答案为 B；(3)一定量的甲苯和 KMnO4溶液在 100反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯；所以操作是分离出有机相甲苯，用分液方法得到；操作是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体；(4)操作的名称是冷却结晶、过滤得到白色固体 B，通过测定白色固体 B 的熔点，发现其在115开始
16、熔化，达到 130时仍有少量不熔，推测白色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物，氯化钾可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在，滴入适量的硝酸酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则 B 中含有 Cl-。点睛：设计制备实验方案的一般思路是：列出可能的几种制备方法和途径；从方法是否可行、装置和操作是否简单、经济与安全等方面进行分析和比较；从中选取最佳的实验方法在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制。9. 已知 Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（1）写出 Na2O2作供氧剂的反应方程式_。（2）Na 2O2有强氧化性，H 2具有还原性，有同学猜想 Na2O2
17、与 H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤 1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略） ，检查气密性，装入药品；步骤 2：打开 K1、K 2，产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤 3：，开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K1。盛装稀盐酸的仪器名称_；B 装置的作用是_。步骤 3 在点燃 C 处酒精灯前必须进行的操作是_。设置装置 D 的目的是_。根据实验现象你得到的结论是_（用化学方程式表示） 。该实验设计
18、中存在着明显不足之处，应该如何改进：_。【答案】 (1). 2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (2). 长颈漏斗 (3). 吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体 (4). 检验氢气纯度 (5). 检验是否有水生成 (6). Na 2O2 + H2 = 2 NaOH (7). 在装置 D 后连接一个氢气的尾气处理装置【解析】(1)Na 2O2能与 CO2反应生成氧气，可作供氧剂，发生反应的化学方程式为 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；(2)分析装置图和实验步骤可知，盛盐酸的仪器为长颈漏斗；B 装置是吸收氢气中的杂质气体，除去氢气
19、中的水蒸气等；氢气是可燃性气体混有空气易点燃发生爆炸，验纯防止空气与氢气混合加热爆炸；装置中装的是无水硫酸铜，用来检验有无水生成；实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为 Na2O2+H2 2NaOH；为防止氢气排放到空气中遇明火爆炸，则在装置 D 后连接一个氢气的尾气处理装置。点睛：性质实验方案设计的一般思路、程序为： 。10. 纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米 Fe3O4磁流体的两种流程：（1）分析流程图中的两种流程，其中_（填“流程 1”、 “流程 2”）所有反应
20、不涉及氧化还原反应。步骤反应的离子方程式为_。（2）步骤保持 50的做法是_。（3）步骤中加入的 H2O2电子式是_，步骤制备 Fe3O4磁流体的化学方程式为_。（4）流程 2 中 FeCl3和 FeCl2制备 Fe3O4磁流体，理论上 FeCl3和 FeCl2物质的量之比为_。已知沉淀 B 为四氧化三铁，步骤中操作 a 具体的步骤是_。（5）利用 K2Cr2O7可测定 Fe3O4磁流体中的 Fe2+含量。若 Fe3O4磁流体与 K2Cr2O7充分反应消耗了 0.01 molL1 的 K2Cr2O7标准溶液 100 mL，则磁流体中含有 Fe2+的物质的量为_mol。若配制的 K2Cr2O7标
21、准溶液装在_（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）时，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，则测定结果是 Fe3O4磁流体中的 Fe2+含量_（填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。【答案】 (1). 流程 2 (2). Fe+2Fe3+ 3Fe2+ (3). 水浴加热 (4). (5). 3FeCl2+H2O2+6NaOH= Fe3O4+6NaCl+4H2O (6). 21 (7). 过滤、洗涤、干燥 (8). 0.006 mol (9). 酸式滴定管 (10). 偏大【解析】本题主要考查铁及其化合物的性质。（1）分析流程图中的两种流程，其中流程 2 所有反应不涉及氧化还原反应。步骤反应的
22、离子方程式为 Fe+2Fe3+ 3Fe2+。（2）步骤保持 50的做法是水浴加热。（3）步骤中加入的 H2O2电子式是 ，步骤制备 Fe3O4磁流体的化学方程式为3FeCl2+H2O2+6NaOH Fe3O4+6NaCl+4H2O。（4）流程 2 中 FeCl3和 FeCl2制备 Fe3O4磁流体，理论上 FeCl3和 FeCl2物质的量之比为2:1。已知沉淀 B 为四氧化三铁，步骤中操作 a 具体的步骤是过滤、洗涤、干燥。（5）6Fe 2+K 2Cr2O76e -，若消耗了 0.01molL1 K2Cr2O7标准溶液 100mL，即消耗K2Cr2O70.01mol，则磁流体中含有 Fe2+的物质的量为 0.006mol。为了防止 K2Cr2O7氧化腐蚀橡胶管，配制的 K2Cr2O7标准溶液要装在酸式滴定管，若滴定后仰视刻度线，使得读数变大，则测定结果是 Fe3O4磁流体中的 Fe2+含量偏大。
