1、湖南三湘名校教育联盟 208 届高三第一次大联考化学试题1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 黑火药是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸钾D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成了丹砂” ，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应【答案】A2. 在证明海带中碘元素存在的实验操作中，主要仪器选用错误的是（ ）选项 操作 主要仪器A 称取 3.0 g 干海带 托盘天平B 灼烧干海带至完全变成灰烬 烧杯C 过滤煮沸后
2、的海带灰与水的混合液 漏斗D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A 项，用托盘天平称量 3.0g 干海带，A 正确；B 项，应在坩埚中灼烧干海带至完全变成灰烬，B 错误；C 项，固液分离用过滤法，使用漏斗，C 正确；D 项，碘单质易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取后，使用分液漏斗分液，D 正确。3. 下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）选项 离子组 试剂 离子方程式A Fe2+、NO 3-、K + 稀硫酸 3Fe2+NO3-+4H+3Fe 3+NO+2H 2OB Fe3+、I -、ClO -
3、NaOH 溶液 Fe3+3OH-Fe(OH) 3C Ba2+、HCO 3-、Cl - NaOH 溶液 HCO3-+ OH-CO 32-+H2OD Ag+、NO 3-、Br - 过量浓氨水 Ag+OH-=AgOHA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】AFe 2+、NO 3-、K +离子间均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2O，故 A 正确；BFe 3+与 I-能发生氧化还原反应 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，则不能大量共存；I -与 ClO-能发生氧化还原反应 ClO-+2I-+2H2O=Cl-+I2+2OH-，则不能大量
4、共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 Fe3+3OH-=Fe(OH)3，故 B 错误；CBa 2+，HCO 3-，Cl -，均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：Ba 2+HCO3-+OH-=BaCO3+H 2O，故 C 错误；DAg +与 Br-发生离子反应生成 AgBr 沉淀，不能共存，故 D 错误；故答案为 A。4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 2.3g 钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为 0.1NAB. 常温常压下，28 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为 2N
5、 AC. 10g D2O 和 10g H218O 中含有的中子数均为 5NAD. 0.1 mol N2与 0.3 mol H2在高温、高压、催化剂的条件下反应生成的气体分子数为 0.2NA【答案】D【解析】A. 2.3g 钠的物质的量为 =0.1mol，在足量氧气中充分反应，无论是生成氧化钠还是过氧化钠，钠原子均转变为钠离子，转移的电子数均为 0.1NA，故 A 正确；B. 28 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有 CH2组合的物质的量为 =2mol，含有的碳原子数为 2N A，故B 正确；C. 10g D 2O 的物质的量为 =0.5mol，10g H 218O 的物质的量为 =0.5mol，每
6、个 D2O 和 H218O 分子均含有 10 个中子，含有的中子数均为 5NA，故 C 正确；D. 0.1 mol N 2与 0.3 mol H2在高温、高压、催化剂的条件下的反应属于可逆反应，不能完全转化，生成的气体分子数少于 0.2NA，故 D 错误；故选 D。点睛：本题的易错点为 C 和 D，C 中要学会判断中子数的方法，D 2O 中含有的中子数=1+1+8=10，H 218O 分子中含有的中子数=0+0+10=10；D 中要注意可逆反应，可逆反应不能完全进行。5. 下列对应反应的方程式不正确的是（ ）A. 测 0.1molL-1 氨水的 pH 为 11：NH 3H2O NH4+OH-B
7、. 将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O2NaOH+H 2C. 用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2+2Cl-D. Fe2O3溶于 HI 溶液中：Fe 2O3 + 6H+ +2I-2Fe 3+ 3H2O+I2【答案】C【解析】A0.1molL-1 氨水的 pH 为 11，说明 NH3H2O 是弱电解质，存在一水合氨电离平衡NH3H2ONH4+OH-，故 A 正确；B钠和水反应生成 NaOH 和氢气，反应方程式为 2Na+2H2O2NaOH+H2，故 B 正确；C用氯化铜溶液做导电实验，实际上是电解氯化铜溶液，阳极上析出氯气、阴极上析出铜，离子方程式为 Cu
8、Cl2 Cu+Cl2，故 C 错误；DFe 2O3溶于 HI 溶液中，铁离子能够氧化碘离子，离子反应为 Fe2O3+6H+2I-2Fe 2+3H2O+I2，故 D 正确；故选C。点睛：明确物质之间的反应是解本题关键。本题的易错点为 C，注意电解质溶液导电过程实质上是电解过程，注意电解质的电离不需要通电。6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. 氨气具有氧化性，可用作制冷剂 B. 氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 CO2 D. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物【答案】D【解析】A、利用氨气易液化，液氨气化，从外界吸收热量，因此氨气作制冷剂，故
9、 A 错误；B、利用氢氟酸与 SiO2反应，发生 SiO24HF=SiF 42H 2O，SiO 2是酸性氧化物，不是利用氢氟酸的酸性，故 B 错误；C、利用浓硫酸的吸水性，故 C 错误；D、利用 ClO2的强氧化性，把有色氧化漂白，故 D 正确。 7. 下列制备物质的工业生产流程合理的是（ ）A. 海水提镁：海水 Mg(OH)2 MgO MgB. 由 NaCl 制漂白剂：NaC1(aq) Cl2 漂白粉C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿（熔融） AlD. NH3 的合成：NH 4C1(s)和 Ca(OH) 2(s) NH3 纯净干燥的氨气【答案】B【解析】A. 工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，
10、A 错误；B. 由 NaCl 制漂白剂：NaCl（aq） Cl2 漂白粉，B 正确；C. 由铝土矿冶炼铝首先要制备纯净的氧化铝，然后电解熔融的氧化铝制备金属铝，C 错误；D. 工业上利用氢气和氮气合成 NH3，D 错误，答案选 B。8. 下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是（ ）选项 甲 乙 丙A NH3 CuO 稀 HNO 3B A1 盐酸 Fe2O3C Si O2 H2D SO2 NaOH 溶液 新制氯水A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、NH 3还原 CuO，条件是加热，故 A 错误；B、Al 与 Fe2O3反应需要加热，故 B 错误；C、Si 与
11、 O2，H 2与 O2，需要加热进行，故 C 错误；D、符合条件，故 D 正确。点睛：本题需要注意：常温下能够进行。9. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化中均可以通过一步反应完成的是（ ）A. N2NO 2HNO 3NO B. FeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3C. SiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO3 D. AlA1 2O3Al(OH) 3A1C1 3【答案】B【解析】A、氮气与氧气化合生成一氧化氮，得不到二氧化氮，不能通过一步反应完成，故A 不选；B、FeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3 中反应方程式分别是Fe+2H
12、Cl=FeCl2+H2、FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现，故 B 选；C、二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不能通过一步反应完成，故 C 不选；D、氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故 D 不选；故选 B。10. 向下列六种饱和溶液中分别持续通入 CO2气体，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（ ） Ba(NO 3)2 Ca(OH) 2 Na 2SiO3NaA1O 2 Na 2CO3 NH 3和 NaClA. B. C. D. 【答案】C【解析】碳酸比硝酸弱，二氧化碳与 Ba(NO3)2溶液不
13、反应，没有沉淀生成，故错误;酸性氧化物能与碱反应，过量的 CO2与 Ca(OH)2反应生成 Ca(HCO3)2，无沉淀生成，故错误;碳酸比硅酸强，过量的 CO2与 Na2SiO3溶液反应 H2SiO3沉淀，故正确;NaAlO 2溶液通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，故正确;过量的 CO2通入饱和Na2CO3溶液中生成 NaHCO3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有 NaHCO3晶体析出，故正确;反应发生 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH 4Cl，所以有 NaHCO3晶体析出，故正确选C。11. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
14、选项 实验结论A 浓氨水 NaOH 酚酞试液 碱性：NaOHNH 3H2OB 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A，将浓氨水加到氢氧化钠中，利用氢氧化钠溶于水放热使氨水分解生成氨气，同时增大溶液中氢氧根离子浓度使氨水的电离平衡逆向移动也有利于生成氨气，在这过程中氢氧化钠没有转化成其他物质，所以不能证明氢氧化钠的碱性比氨水强；B，将浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑，然后有气体生成，混
15、合物的体积膨胀，生成的气体使品红溶液褪色，浓硫酸在这变化过程中表现了脱水性和强氧化性，B 正确；C,将稀盐酸加到亚硫酸钠中可以生成二氧化硫气体，二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与所有可溶性钡盐都能生成白色沉淀，C 不正确；D,浓硝酸有挥发性，浓硝酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体中含有硝酸蒸气，气体通入硅酸钠溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠之间发生的反应，所以无法证明碳酸的酸性比硅酸强，D 不正确。本题选 B。 12. W、X、Y、Z 是原子
16、序数依次增大的短周期主族元素。元素 W 与 Z 形成的化合物具有还原性，且其水溶液显酸性。W 所在周期数和族序数相同，且 W 与 Y 同族、X 与 Z 同族。下列叙述正确的是（ ）A. 最简单气态氢化物的稳定性：X Na+ (4). HC1O4 H2SO4 (5). NH4HC2O4 (6). CO(NH2)2 （或各种氨基酸、HCNO 等物质的结构简式）【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x 是 H 元素，y 是 C 元素，z是 N 元素，d 是 O 元素，e 是 Na 元素，f 是 Al 元素，g 是 S 元素，h 是 Cl 元素。(1)f 是 Al 元素，其原子序数为
17、13，在元素周期表中位于第三周期A 族，x 是 H 元素，H -阴离子的结构示意图为 ：故答案为：第三周期A 族； ；(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O 2-Na +；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO 4H 2SO4，故答案为：O 2-Na +；HClO 4H 2SO4；(3)x、y、z、d 四种元素能形成离子化合物，其中一种 x、y、z、d 四种原子的个数比为521 4，则该化合物的化学式为 NH4HC2O4，故答案为：NH 4HC2O4；x、y、z、d 四种元素能形成共价化合物，可以是各种氨基酸或尿素等，其中尿素的结构简式为 C
18、O(NH2)2，故答案为：CO(NH 2)2。点睛：明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键。注意掌握离子半径的比较方法。本题的易错点和难点是(3)，要熟悉常见的含有 C、H、O、N 元素的化合物，属于离子化合物时，需要含有铵根离子，再结合原子的个数比，确定化学式。18. 氰化钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成中，但含氰废水属于高毒类，必须对其进行处理。（1）向 NaCN 溶液中通入 CO2能发生反应：NaCN+H 2O+CO2=HCN+NaHCO3，说明酸性：HCN_H2CO3(填“”或“” ） 。（2）含 CN-浓度较低的废水可直接用 FeSO47H2O 处理，得到一种蓝色
19、沉淀 M，M 的摩尔质量为 592 gmol-1，则 M 的化学式为_。（3）pH 在 7.510 之间且铜作催化剂的条件下，用 SO2-空气处理含氰废水会生成 NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的 SO2与 O2的物质的量之比为 11，则该反应的离子方程式为_。（4）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下图所示： 第一阶段的中间体 CNCl 中碳元素的化合价为_。某工厂含氰废水中 NaCN 的含量为 14.7 mgL-1，处理 10m3这样的废水，理论上需要 5 molL-1 NaClO 溶液_L。【答案】 (1). (2). Fe 3Fe(CN)62 (3). CN-+O2+SO
20、2+2OH-+H2O HCO3-+NH3+SO42- (4). +4 (5). 1.5【解析】(1)向 NaCN 溶液中通入 CO2能发生反应：NaCN+H 2O+CO2=HCN+NaHCO3，根据强酸可以制弱酸的反应原理，说明酸性：HCNH 2CO3，故答案为：；(2)含 CN-浓度较低的废水可直接用 FeSO47H2O 处理，得到一种蓝色沉淀 M，联系到亚铁离子的检验方法，蓝色沉淀可能为亚铁离子与 CN-的配合物，设其化学式为 Fex(CN)y，因为 M的摩尔质量为 592 gmol-1，只有当 x=5，y=12 时满足，说明其中含有铁离子和亚铁离子，根据正负化合价的代数和为 0，计算出含
21、有 3 个铁离子(可能是亚铁离子被溶液中的氧气氧化的结果)和 2 个亚铁离子，M 的化学式为 Fe3Fe(CN)62，故答案为：Fe 3Fe(CN)62；(3)pH 在 7.510 之间且铜作催化剂的条件下，用 SO2-空气处理含氰废水会生成 NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，说明 CN-和二氧化硫被氧气氧化，已知参与反应的 SO2与 O2的物质的量之比为11，则该反应的离子方程式为 CN-+O2+SO2+2OH-+H2O HCO3-+NH3+SO42-，故答案为：CN -+O2+SO2+2OH-+H2O HCO3-+NH3+SO42-；(4)根据流程图，在碱性溶液中含氰废水与次氯酸钠溶液发生氧化还原
22、反应，则 CNCl 中氯元素显-1 价，N 元素显-3 价，因此碳元素的化合价为+4 价，故答案为：+4；根据流程图，CN -最后转化为 CO32-、N 2，C 由+2 价变成+4 价，N 由-3 价变成 0 价；次氯酸钠反应后变成氯离子。10m 3的废水中含有 NaCN 的质量为 10103L14.7 mgL-1=147g，物质的量为 =3mol，转移电子 3mol5=15mol，因此 n(NaClO)= =7.5mol，V(NaClO)=1.5L，故答案为：1.5。19. 磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性 PH3气体（熔点为-132C，还原性强） 。卫
23、生安全标准规定：粮食中磷化物（以 PH3计）的含量不超过0.05mgkg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了探究。【操作流程】安装实验装置PH 3的产生与吸收转移 KMnO4吸收溶液滴定亚硫酸钠标准溶液【实验装置】已知装置 C 中盛有 l00g 原粮，装置 E 中盛有 20.00mLl.lll0-3 molL-1 KMnO4溶液（H 2SO4酸化） 。回答下列问题：（1）仪器 D 的名称是_。（2）装置 B 中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的 O2，防止装置 C 中生成的 PH3被氧化，则装置 A 中盛装 K
24、MnO4溶液的作用是_。（3）通入空气的作用是_。（4）已知 PH3被氧化成磷酸，则装置 E 中发生反应的离子方程式为_。（5）收集装置 E 中的吸收液，加水稀释至 250mL，取 25.00mL 于锥形瓶中，用 5.0l0-4 molL-1的 Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗 Na2SO3标准溶液 11.00mL，则该原粮中磷化物（以 PH3计）的含量为_mgkg -1，该原粮质量是否合格？_（填“合格”或“不合格” ）【答案】 (1). 直形冷凝管（或冷凝管） (2). 除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果 (3). 保证生成的 PH3全部被酸性 KMnO4溶液吸收
25、 (4). 5PH 3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O (5). 0.0425 (6). 合格【解析】(1)装置中 D 为冷凝管，起到冷凝回流的作用，故答案为：冷凝管；(2)依据装置图中装置中的试剂选择分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体；焦性没食子酸先和碱反应，再和氧气反应可以吸收氧气；若不吸收氧气，PH 3会在氧气中燃烧，故答案为：除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果； (3)准确测定 PH3的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空气的作用是保证 PH3全部被吸收的措施；故答案为：保证生成的 PH3全部被酸性 KMn
26、O4溶液吸收；(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH 3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O，故答案为：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O；(5)收集 E 中吸收液，加水稀释至 250mL，取 25.00mL 于锥形瓶中，用浓度为 510-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗 Na2SO3标准溶液 11.00mL；依据滴定反应：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
27、；2KMnO 45Na 2SO3；未反应的高锰酸钾物质的量=0.0110L510 -4mol/L =2.210-5mol；与 PH3反应的高锰酸钾物质的量=1.1110-3mol/L0.020L-2.210-5mol=2.010-7mol；根据反应 5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；得到定量关系为：5PH 38KMnO 4；计算得到 PH3物质的量=2.010 -7mol =1.2510-7mol；则 PH3的质量分数= =0.0425mg/kg，当粮食中磷化物(以 PH3计)的含量不超过 0.05mgkg-1时，粮食质量合格，所以该
28、原粮质量合格，故答案为：0.0425；合格。点睛：本题以粮食中残留磷化氢的定量测定为命题背景，考查元素化合物知识、氧化还原反应滴定及相关计算。本题的易错点是氧化还原反应方程式的书写和配平。难点是粮食质量的计算判断，可以依据消耗的亚硫酸钠物质的量结合定量关系计算剩余高锰酸钾，计算吸收PH3需要的高锰酸钾物质的量，进一步计算 PH3物质的量。20. 黄铜矿（CuFeS 2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含有微量金、银等。下图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：（1）CuCl 难溶于水，但可与过量 Cl-反应生成可溶于水的CuCl 2-，该反应的离子方程式为_。（2）有
29、大量 Cl-存在时，Na 2SO3可将 CuCl2还原成CuCl 2-，因此 Na2SO3要缓慢滴入到溶液中的原因是_。（3）反应 IV 中，属于非氧化还原反应的是反应_。（4）已知反应 V 中 Cu+发生自身氧化还原反应，歧化为 Cu2+和 Cu，由此可推知溶液 A 中的溶质为 _（填化学式） 。（5）在酸性、有氧条件下，一种叫做 Thibacillus ferroxidans 的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_。（6）将一定量铁红溶于 160 mL 5 molL-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集气体 2.24L（标准状况下） ，经检测，溶液中无 Fe
30、3+，则参加反应的铁粉的质量为_g。【答案】 (1). Cl -+CuCl=CuCl2- (2). 如果加入过快，部分 SO32-会与生成的 H+作用生成 SO2导致原料损耗 (3). 、 (4). CuCl 2、NaCl (5). 4CuFeS2+4H+17O2=4Cu2+4Fe3+8S42-+2H2O (6). 11.2.(1)CuCl 难溶于水，但可与过量 Cl-反应生成可溶于水的CuCl 2-，该反应离子方程式为 Cl-+CuCl=CuCl2-，故答案为：Cl -+CuCl=CuCl2-；(2)有大量 Cl-存在时，Na 2SO3可将 CuCl2还原成CuCl 2-，如果加入过快，部分
31、 SO32-会与生成的 H+作用生成 SO2导致原料损耗，因此 Na2SO3要缓慢滴入到溶液中，故答案为：如果加入过快，部分 SO32-会与生成的 H+作用生成 SO2导致原料损耗；(3)根据上述分析，这些反应中只有和为非氧化还原反应，故答案为：、；(4)根据上述分析，反应为 NaCuCl2和 H2O 的反应，生成物是 Cu、NaCl 和 CuCl2，所得的溶液 A 中的溶质是 CuCl2、NaCl，故答案为：CuCl 2、NaCl；(5)在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，则应有硫酸参加反应，且生成硫酸铜，硫酸铁和水，反应的方程式为 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuS
32、O4+2Fe2(SO4)3+2H2O，离子反应方程式为：4CuFeS 2+4H+17O2=4Cu2+4Fe3+8SO42-+2H2O，故答案为：4CuFeS 2+4H+17O2=4Cu2+4Fe3+8SO42-+2H2O；(6)氢气的物质的量为 =0.1mol，Fe2HClH 2，0.1mol 0.2mol 0.1mol根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为 (0.16L5mol/L-0.2mol)=0.2mol，Fe2FeCl 30.1mol 0.2mol所以参加反应的铁粉的质量为(0.1mol+0.1mol)56g/mol=11.2g，故答案为：11.2g。21. 实验室以有机物 A、E
33、为原料，制备聚酯纤维 M 和药物中间体 N 的一种合成路线如下图所示：已知：A 的核磁共振氢谱有 3 组峰 + R3COOHR 1COOR2+R3CH2COOR4 +R2OH(R1、R 2、R 3、R 4表示烃基）请回答下列问题：（1）A 的化学名称为_。（2）J 的结构简式为_。（3）GH、JN 的反应类型分别为_、_。 （4）D +IM 的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件的 N 的同分异构体有_种（不考虑立体异构） 。饱和五元碳环上连有两个取代基能与 NaHCO3溶液反应能发生银镜反应（6）参照上述合成路线和信息，以环庚醇（ ）和甲醇为有机原料（无机试剂任选） ，设计制备 的合成路线
34、_。【答案】 (1). 2-丙醇 (2). (3). 消去反应 (4). 取代反应 (5). + (2n-1)H2O 或 +(2n-1)H2O (6). 6 (7). 【解析】 （1）A 的核磁共振氢谱有 3 组峰，发生消去反应生成丙烯，所以 A 是 2-丙醇；（2）丙烯发生加成反应生成 C，C 的结构简式为 CH2BrCHBrCH3，C 发生水解反应生成 D，则 D的结构简式为 CH2OHCHOHCH3，F 与氢气发生加成反应生成 G，所以 E 是苯，F 是溴苯。G 发生消去反应生成 H，则 H 的结构简式为 ，H 已知信息中的反应生成 I，则 I 的结构简式为 ，I 与乙醇发生酯化反应生成
35、 J，则 J 的结构简式为 。（3）根据以上分析可知 BC、GH 的反应类型分别为加成反应和消去反应。 （4）DIM是缩聚反应，反应的化学方程式为。（5）J 发生已知信息中的反应生成 N，则 N 的结构简式为 。饱和五元碳环上连有两个取代基；能与 NaHCO3溶液反应，含有羧基；能发生银镜反应，含有醛基，则符合条件的有机物结构简式为 、 、 、 、 ，共计是 6 种；（6）根据上述合成路线和信息结合逆推法可知以环庚醇和甲醇为有机原料（无机试剂任选） ，设计制备 的合成路线为。点睛：有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。难点是同分异构体和合成路线图设计，同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。
