1、第1课时 硫及其氧化物,知识铺垫,新知预习,自主测试,1.活性炭因具有较强的吸附性,可用于制作防毒面具。 2.HClO、新制氯水、消毒液、漂白粉因具有强氧化性,可作漂白剂。如氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色。 3.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,而在纯氧中燃烧则发出明亮的蓝紫色火焰,同时产生刺激性气味气体SO2。,知识铺垫,新知预习,自主测试,一、硫(S),知识铺垫,新知预习,自主测试,二、硫的氧化物 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质:,(2)化学性质:与H2O反应:SO2+H2O H2SO3。 与NaOH反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 与CaO反应:SO2+CaO
2、=CaSO3。 与O2反应:2SO2+O2 2SO3。,知识铺垫,新知预习,自主测试,2.三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下:,知识铺垫,新知预习,自主测试,1.下列说法中不正确的是( ) A.自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫与金属反应,生成金属的低价态化合物 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析:硫的氧化性较弱,与变价金属化合时,只能将金属氧化为低价态,如与Fe、Cu反应,生成FeS、Cu2S。硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2,而不是SO3,如果要使SO2转化为SO
3、3,需在催化剂并加热的条件下与O2发生化合。 答案:D,知识铺垫,新知预习,自主测试,2.下列对SO2和SO3的叙述中,正确的是( ) A.标准状况下,都是无色气体,都易溶于水 B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸 C.都可使品红溶液褪色,加热时红色复现 D.都能与碱溶液反应 解析:标准状况下,SO3是无色固体,A项错误;SO2溶于水得到的H2SO3是中强酸,B项错误;SO2能使品红溶液褪色,加热时恢复红色,SO3则不能,C项错误;SO2和SO3都是酸性氧化物,都能与碱反应,D项正确。 答案:D,探究一,探究二,SO2的性质 问题探究 1.硫元素常见的化合价有-2价、0价、+2价、+4价、+6
4、价,如何根据化合价判断S、SO2、SO3的氧化性和还原性? 答案:S、SO2中硫元素的化合价处于中间价态,既有氧化性又有还原性,SO3中硫元素的化合价处于最高价态,只有氧化性。 2.根据氧化还原反应规律分析,SO2的氧化产物和还原产物中硫元素的化合价是多少?SO2能否被浓硫酸氧化? 答案:+4价的硫元素被氧化,化合价升高,变成+6价,+4价硫元素被还原,化合价降低,变成0价或-2价。根据氧化还原反应规律可判断相邻化合价之间的含硫物质不能发生氧化还原反应,因此SO2不能被浓硫酸氧化。,探究一,探究二,3.具有漂白性的物质有哪些?谈谈它们的漂白原理。 答案:具有漂白性的物质有:活性炭、次氯酸、过氧
5、化钠、二氧化硫等。活性炭是利用吸附性,次氯酸和过氧化钠是利用强氧化性,二氧化硫是利用其与有色物质反应生成无色物质,其中二氧化硫的漂白性具有不稳定性。 4.二氧化硫和氯水都有漂白性,二者混合后漂白效果如何?写出相关的化学方程式。 答案:二氧化硫能与氯水发生氧化还原反应,使漂白效果减弱甚至失去漂白性。相关的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。,探究一,探究二,思维建模 1.二氧化硫的化学性质,探究一,探究二,2.SO2的漂白性 (1)SO2的漂白具有选择性,可以漂白品红溶液,以及棉、麻等物品,但不能漂白酸碱指示剂,如石蕊溶液、酚酞溶液等。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO
6、4溶液褪色,是因为SO2的还原性而非漂白性。 (3)利用氯水、SO2的漂白性,可以鉴别Cl2和SO2,方法是将气体分别通入品红溶液,品红溶液均褪色,然后再加热褪色后的溶液,恢复红色的通入的是SO2,不恢复原来红色的通入的是Cl2。,探究一,探究二,3.漂白原理分类,探究一,探究二,素能应用 【典例1】 如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法不正确的是( )A.蓝色石蕊试纸变红后不褪色 B.品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性 C.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2的 D.NaOH溶液可用于除去实验
7、中多余的SO2,探究一,探究二,解析:Na2SO3晶体和浓硫酸会发生反应:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2+H2O。A项,SO2能使蓝色石蕊试纸变红,但不能使它褪色,正确;B项,品红试纸褪色,体现了SO2的漂白性,而蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色体现了SO2的还原性,错误;C项,氧化性:I2SO2,所以SO2不能将I-氧化为I2,淀粉KI试纸不变蓝,正确;D项,实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收,防止污染大气,发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,正确。 答案:B,探究一,探究二,提能训练1某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验
8、装置。,探究一,探究二,(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是 (2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为 ; (3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是: B: ,D: ; 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为: B: , D: 。,探究一,探究二,解析:(1)A中分液漏斗的玻璃塞没有取下,漏斗内气体与空气不连通,故打开活塞后液体不能流下。(2)根据制取C
9、l2的反应原理可知,每生成1 mol Cl2,消耗4 mol HCl,转移2 mol电子,故有6 mol HCl参加反应,则转移3 mol电子。(3)SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,但其漂白性是可逆的,加热后会恢复原来的颜色;Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性,会把品红氧化而使其褪色,且该过程不可逆,故加热不会恢复原来的颜色。 答案:(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来 (2)36.021023 (3)品红褪色 品红褪色 褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象,探究一,探究二,二氧化硫与二氧化碳的比较与鉴别 问题探究 1.SO2和CO2都是酸性氧化物,如
10、何鉴别这两种气体? 答案:(1)闻气味,SO2有刺激性气味;(2)漂白性,SO2能使品红溶液褪色;(3)还原性,SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 2.若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体,需用哪些试剂?顺序如何确定? 答案:可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气体品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水。,探究一,探究二,思维建模 SO2和CO2性质的比较,探究一,探究二,探究一,探究二,素能应用 【典例2】 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体
11、的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想1:该气体为CO2; 猜想2:该气体为SO2; 猜想3: 。 为了验证猜想,该小组设计实验加以探究:,探究一,探究二,【实验探究】 该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:,探究一,探究二,(1)B中应该装下列 试剂(填编号)。 A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.盐酸 D.澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用是 。 (3)D中澄清石灰水的作用是 。 通过实验,该小组同学观察到以下三个实验现象: A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊 【得出结论】 (4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为 。,探究一,探究二,解析:
12、中学学过的能使澄清石灰水先变浑浊,又变澄清的气体,只有CO2和SO2,所以提出的猜想是:气体为CO2;气体为SO2;气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分,必须先验证SO2是否存在,并除尽,再验证CO2气体的存在,因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。 答案:猜想3:气体为CO2和SO2的混合气体 (1)B (2)验证混合气体中是否含有SO2 (3)验证混合气体中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合气体,探究一,探究二,提能训练2检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过酸
13、性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水 解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,需先除去SO2,再检验CO2。SO2具有还原性,而CO2没有,可根据此特点除去SO2。 答案:D,1,2,3,4,1.下列关于二氧化硫的说法中,正确的是( ) A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫的水溶液呈酸性 B.二氧化硫能漂白某些物质,说明二氧化硫具有氧化性 C.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性 D.二氧化硫能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫不具有还原性 解析:SO2能漂白某些物质,说明SO2具有漂白性,B项错误;SO2能使溴水褪色,说明SO2具有还原性,C项错误;SO2能用浓硫酸干燥,只能说明
14、SO2不与浓硫酸反应,不能说明它不具有还原性,D项错误。 答案:A,2,3,4,2.下列说法中正确的是( ) A.SO3与水反应生成H2SO3 B.标准状况下,1 mol SO3的体积为22.4 L C.硫与铁反应生成硫化亚铁,而氯气与铁反应生成三氯化铁,说明氧化性:Cl2S D.SO2、SO3均不能与BaCl2溶液反应 解析:SO3与水反应生成H2SO4,A项错误;标准状况下,SO3为固态,故1 mol SO3的体积不等于22.4 L,B项错误;SO3能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,D项错误。 答案:C,1,2,3,4,3.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( ) 石灰水 H
15、2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液 A. B. C. D. 解析:SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能与澄清石灰水反应生成沉淀,所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性,能将H2S氧化生成单质S(有黄色沉淀生成);SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。 答案:C,1,2,3,4,4.利用如图装置,写出除去下列气体中的杂质的方法,并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。(1)CO2(SO2) ,化学方程式: 。 (2)SO2(HCl) ,化学方程式: 。 解析:由于H2SO3的酸性强于碳酸,所以除去CO2中的SO2应让SO2与碳酸氢盐反应。同理可得(2)的答案。 答案:(1)将混合气体从左边导管通入盛有饱和NaHCO3溶液的题图装置中 SO2+2NaHCO3=2CO2+Na2SO3+H2O (2)将混合气体从左边导管通入盛有饱和NaHSO3溶液的题图装置中 NaHSO3+HCl=NaCl+SO2+H2O,
