1、2017 学年浙江省高三“五校联考”第一次考试化学试题1. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 漂白粉 B. 石油 C. 液氯 D. 水玻璃【答案】C【解析】A、漂白粉是含有氯化钙和次氯酸钙的混合物，故 A 错误；B、石油是多种烷烃，环烷烃和芳香烃的混合物，故 B 错误；C、液氯是液态的氯气，只含有一种物质属于纯净物，故 C 正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故 D 错误；故选 C。点睛：如何判断一种物质是否属于纯净物，可以依据概念以及物质的组成进行判断。纯净物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种。注意同分异构体的存在。2. 下列仪器名称为“分液漏斗
2、”的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】分液漏斗是一种玻璃仪器，口部有塞子，下端有活塞。A 为圆底烧瓶，B 为量筒，C为容量瓶； D 符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故选 D。3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A. CH3COOH B. SO2 C. K2SO4 D. Cl2【答案】B【解析】ACH 3COOH 在水溶液中电离方程式为：CH 3COOHCH3COO-+H+，有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故 A 错误；BSO 2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO 2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，
3、亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是 SO2自身电离，SO 2是化合物，所以 SO2是非电解质，故 B 正确；CK 2SO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故 C 错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故 D 错误；故选B。点睛：非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子。能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，因此本题的要求是非电解质能够与水反应生成电解质。4. 下列化学反
4、应属于氧化还原反应的是（ ）A. HCl + NaOH NaCl + H 2OB. Na2O + H2O 2NaOHC. Ca(OH)2 + CO2 CaCO 3 + H2OD. SO2 + Cl2 + 2H2O H 2SO4 + 2HCl【答案】D【解析】ANaOH+HCl=NaCl+H 2O 反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A 错误；BNa 2O + H2O 2NaOH 反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B 错误；CCa(OH) 2 + CO2 CaCO 3 + H2O 反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 C 错误；DSO 2 + C
5、l2 + 2H2O H 2SO4 + 2HCl 反应中硫元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 D 正确；故选 D。5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. CH3COONa D. NaCl【答案】C【解析】ANaOH 为强碱，不发生水解，故 A 错误；B (NH 4)2SO4为强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，故 B 错误；CCH 3COONa 为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，故 C 正确；DNaCl 为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故 D 错误；故选 C。6. 下列说法不正确的是（ ）A. 镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部
6、件B. 硫酸铜可作泳池池水消毒剂C. 碳酸钠可用于中和胃酸过多D. 氢氧化铁胶体能用于净水【答案】C【解析】A镁合金的强度高、机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故 A 正确；B硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，故可用作游泳池的消毒剂，故 B 正确；C、碳酸钠的腐蚀性较强，不可用于中和胃酸过多，故 C 错误；D氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒，可以净水，故 D 正确；故选 C。点睛：本题的易错点为 C，碳酸钠的碱性较强，不能用于中和胃酸过多，可以改用碱性较弱的碳酸氢钠来治疗。7. 下列表示正确的是（ ）A. 乙炔分子比例模型： B. Cl 原子的结构示意图：C. 氯化钠的电子
7、式： D. 水分子的结构式：【答案】D【解析】A乙炔为直线型结构，分子中存在碳碳三键， 为乙炔的球棍模型，乙炔的比例模型为： ，故 A 错误；B氯原子的核电荷数、核外电子总数都是 17，氯原子正确的结构示意图为： ，故 B 错误；C氯化钠属于离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故 C 错误；D水分子的结构式为 ，故 D 正确；故选 D。点睛：注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法，明确球棍模型与比例模型、离子化合物与共价化合物的电子式的区别。本题的易错点为 A，除了注意球棍模型和比例模型，还要注意原子的相对大小。8. 下列说法不正确
8、的是（ ）A. 核素 14C 的中子数是 6B. 35Cl 和 37Cl 互为同位素C. O2和 O3互为同素异形体D. CH3CH2O H 和 CH3OCH3互为同分异构体【答案】A【解析】A中子数=质量数-质子数=14-6=8，故 A 错误；B 35Cl 和 37Cl 具有相同的质子数和不同的中子数的氯原子，互为同位素，故 B 正确；C同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，氧气和臭氧为氧元素的不同单质，所以 O2和 O3互为同素异形体，故 C 正确；DCH 3CH2OH 和 CH3OCH3具有相同的分子式和不同结构的有机物，互为同分异构体，故 D 正确；故选 A。9. 下列实验操作正确的
9、是（ ）称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间A. B. C. D. 【答案】C【解析】氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故错误；铜与 FeCl3溶液发生反应，使铜转化成可溶性的铜盐，故正确；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故错误；石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间，防止冷凝管炸裂，故正确；故选 C。10. 下列叙述正确的是（ ）A. 石
10、油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B. 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等C. 生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D. 吸热反应必须要加热才能发生【答案】C【解析】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，氢气不是化石燃料，故 A 错误；B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，产品有焦炉气、煤焦油和焦炭，粗氨水等，故煤的干馏的过程中发生了复杂的物理变化和化学变化，故 B 错误；C、农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等均蕴藏着丰富的生物质能，故 C 正确；D、反应吸热还是放热和反应条件无关，需要加热的反应不一定是吸热反
11、应，吸热反应不一定需要加热，故 D 错误；故选 C。11. 下列说法正确的是（ ）A. 某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B. 工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰C. 冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D. 我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸【答案】D【解析】A溴主要存在于海水中，碘主要富集在海水植物中，海水提溴是工业上获取溴的重要途径，故 A 错误；B工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭可以提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁；
12、石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，原料中没有熟石灰，故 B 错误；C海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到六水合氯化镁晶体，氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致直接加热带结晶水的晶体时得不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热，得到无水氯化镁，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故 C 错误；D、加热胆矾或绿矾会分解生成三氧化硫，与水反应生成硫酸，早在 1000 多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸，故 D 正确；故选 D。点睛：熟悉工业冶炼金属原理是解题关键。本
13、题的易错点为 B，工业炼铁原料中应有石灰石不是熟石灰，石灰石作用是除去二氧化硅形成硅酸钙炉渣。12. 已知 X(g) + 4Y(g) 2Z(g) H = -a kJmol -1（a 0） 。一定条件下将 1 mol X 和 4 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min 时，测得 Y 的物质的量为 3.2 mol。下列说法正确的是（ ）A. 在 10 min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 0.4a kJB. 在 10 min 时，Y 和 Z 的物质的量之比为 2 : 1C. 升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D. 达到平衡状态时，X、Y 的浓度不再改变【答案】
14、D【解析】A反应 10min 时，测得 Y 的物质的量为 3.2mol，则参加反应的 Y 为 4mol-3.2mol=0.8 mol，物质的量与热量成正比，则放出的热量为 akJ=0.2a kJ，故 A 错误；B参加反应的 Y 为 0.8 mol，由 X(g)+4Y(g)2Z(g)可知，生成 Z 为 0.4 mol，消耗 X 为0.2mol，则 l0min 时，Y 和 Z 的物质的量之比为 3.2mol：0.4 mol=8：1，故 B 错误；C升高温度，正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，且逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，故 C 错误；D平衡时各物质的浓度不变，则达到平衡状态时
15、，X、Y 的浓度不再改变，故 D 正确；故选 D。13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H 2Fe 3 + 3H2B. 往 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH 4 + OH NH 3 + H 2OC. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I + 2H + H2O2 I 2 + 2H2OD. HS 的电离：HS + H2O H 3O + S2【答案】C【解析】A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H +=Fe2+H2，故 A 错误；B往 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热，碳酸氢根离子也参
16、加反应，正确的离子方程式为：HCO 3-+NH4+2OH-=NH3+2H 2O+CO32-，故 B 错误；C往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，离子方程式：2I -+2H+H2O2=I2+2H2O，故 C 正确；DHS 部分电离：HS + H2O H3O + S2 ，故 D 错误；故选 C。14. X、Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法不正确的是（ ）A. 可以形成化合物 ZY3 B. 非金属性：Z YC. 最高化合价：Z X D. Y 和 W 形成的单质都有较强的氧化性【答案】B15. 下列说法正确的是（ ）A.
17、 含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4 个碳碳单键B. 乙酸和软脂酸互为同系物C. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐D. 向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色【答案】B【解析】A含 5 个碳原子的有机物，可为环戊烷，可形成 5 个碳碳单键，故 A 错误；B醋酸和软脂酸都是饱和一元酸，互为同系物，故 B 正确；C牛油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，将牛油和烧碱溶液混合加热，发生酯的水解反应，充分反应后加入热的饱和食盐水，发生盐析，析出高级脂肪酸盐，上层为高级脂肪酸盐，下层为甘油的水溶液，故 C 错误；D四氯化碳与苯互溶，向苯中加入溴
18、的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液不分层，故 D 错误；故选 B。16. 下列说法正确的是（ ）A. 油脂属于高分子化合物，是混合物B. 在人类研究物质的微观结构的过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C. 一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命D. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀【答案】C【解析】A油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 A 错误；B、光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学
19、显微镜前进了一大步，但是离直接观察原子和分子还有一段距离，20 世纪 80 年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜，故 B 错误；C蛋白质是生命活动的基础，一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命，故 C 正确；D淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制 Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故 D 错误；故选 C。点睛：本题的易错点为 D，葡萄糖和新制 Cu(OH)2悬浊液以及银氨溶液的反应都必须在碱性条件下进行，因此在检验蔗糖或淀粉
20、水解产物时，需要先中和催化剂硫酸。17. 下图为氢氧燃烧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（ ）A. a 电极是正极B. b 电极的电极反应为：4OH - 4e 2H 2O + O2C. 电子从 a 电极经由电解液传递到 b 电极D. 氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【答案】D【解析】A燃料电池中，通入燃料氢气的电极 a 是负极，所以 a 电极是负极，故 A 错误；Bb 电极为正极，正极上得电子发生还原反应，O 2+4e-+2H2O4OH -，故 B 错误；C.氢氧燃料电池中，通入氢气的 a 极为电源的负极，通入氧气的 b 极为原电池的正极，
21、电子由负极 a 经外电路流向正极 b，故 C 错误；D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故 D 正确；故选 D。点睛：在燃料电池中，通入燃料的电极均为负极，通入空气或氧气的电极均为正极。对于燃料电池，要注意的是：即使燃料相同，如电解质溶液不同，电极反应式可能不同，如氢氧燃料电池，在酸性介质和碱性介质中的电极反应式就不同。18. 某温度下，体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如右图，下列判断正确的是（ ）A. a、c 两点溶液的导电能力相同B. b 点溶液中 c(H ) + c(NH3H2O) = c(OH )C. 用等浓度 N
22、aOH 溶液和等体积 b、c 处溶液反应，消耗 NaOH 溶液体积 Vb = VcD. a、b、c 三点溶液水的电离程度 a b c【答案】D【解析】pH4 的 HCl 溶液和 NH4Cl 溶液，在稀释过程中，因平衡NH4+H 2O NH3H2OH ，正向移动，所以氯化铵溶液 pH 变化程度比盐酸 pH 变化程度小，故下方曲线为 NH4Cl 溶液。从图可知，a 点溶液离子浓度大于 c 点，故导电能力 ac，A 项错误；根据质子守恒，b 点时溶液关系为 c（H ）c（NH 3H2O）c（OH ） ，B 项错误；b 点为 NH4+水解导致溶液呈酸性，b 点溶液中 NH4+和 H 均消耗 NaOH，
23、故 VbVc，C 项错误；NH 4Cl溶液中 NH4+水解，促进水的电离，a 点溶液的 pH 小于 b 点，故溶液中水电离的 H 浓度 a 点大于 b 点，c 点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度 abc，D 项正确。19. 已知在 25 、1.0110 5 Pa 下，1mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）A. H2O 分解为 H2与 O2时放出热量B. 热化学方程式为：2H 2(g) + O2(g) 2H 2O(g) H = -490 kJmol -1C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙丙D. 乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量
24、将小于 930 kJ【答案】B【解析】A、氢气和氧气反应生成 1mol 水的H=反应物键能和-生成物键能和=436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=-245KJ/mol，反应放热，所以水分解吸热，故 A 错误；B、据 A 分析，生成 1mol 水时放出 245KJ 的热量，则热化学方程式为：2H 2(g) + O2(g) 2H2O(g) H = -490 kJmol -1，故 B 正确；C、断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙，故 C 错误；D、水蒸气变成液态水会放热，乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于 930 kJ，故 D 错
25、误；故选 B。点睛：正确读懂图像是解题的关键。上图表示了 1mol 氢气和 0.5mol 氧气反应生成 1mol 水的过程中的能量变化，断键吸收能量，成键释放能量，H=反应物键能和-生成物键能和。20. 下列说法正确的是（ ）A. H2SO4溶于水能电离出 H 和 SO42 ，所以硫酸是离子化合物B. Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂【答案】B21. 等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说
26、法中一定不正确的是（ ）组别 对应曲线 c(HCl) / molL-1 反应温度 / 铁的状态1 a 30 粉末状2 b 30 粉末状3 c 2.5 块状4 d 2.5 30 块状A. 第 4 组实验的反应速率最慢B. 第 1 组实验中盐酸的浓度可能最大C. 第 2 组实验中盐酸浓度可能等于 2.5mol/LD. 第 3 组实验的反应温度低于 30 【答案】D【解析】A. 第 4 组实验使用块状铁，所以反应速率可能最慢；B. 第 1 组实验对应曲线 a，盐酸的浓度可能最大；C. 第 2 组实验中盐酸的浓度可能等于 2.5 molL1 ；D. 第 3 组实验的反应温度不可能低于 30，否则曲线
27、c 的斜率小于 d。故选 D。22. 设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L CCl 4中含有 CCl 键的数目为 1.5 NAB. 8.7 g MnO2与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1 NAC. 1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为 3 NAD. 1 L 0.5 molL-1K2CO3溶液中，阴阳离子总数为 1.5 NA【答案】C【解析】A、标况下，CCl 4不是气体，题中条件无法计算 CCl4的物质的量，故 A 错误；B二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子
28、数小于 0.1NA个，故 B 错误；C、过氧化钠由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成，故 1mol 过氧化钠由 2mol 钠离子和 1mol 过氧根构成，即含 3mol 离子，故 C 正确；D、1L 0.5mol/L K 2CO3溶液中含有溶质碳酸钾 0.5mol，由于碳酸根离子水解生成了氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以阴阳离子总数大于 1.5NA，故 D 错误；故选 C。点睛：本题的易错点为 D，碳酸钾溶液碳酸根离子发生水解，根据离子方程式 CO 32- + H2OHCO3- + OH-，导致阴离子数目增多。23. 常温下，用 0.10 molL-1 NaOH 溶液分别滴定 20.
29、00 mL 浓度均为 0.10 molL-1的 CH3COOH溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A. 点和点所示溶液中：c(CH 3COO ) c(OH ) c(CH3COO ) c(H )C. 点和点所示溶液中：c(CH 3COO ) - c(CN ) = c(HCN) - c(CH3COOH)D. 点和点所示溶液中都有：c(CH 3COO ) + c(OH ) = c(CH3COOH) + c(H )【答案】C【解析】试题分析：A点的溶液中存在电荷守恒为 c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)c(H +)，点所示溶液中的电荷守恒为
30、 c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且 c(OH-)c(H +)，二者中钠离子浓度相同，所以 c(CH3COO-)c(CN -)，故 A 错误；B点中 pH=7，则 c(OH-)=c(H+)，则点中 c(Na+)=c(CH3COO-)c(H +)=c(OH-)，故 B 错误；C点的溶液中存在物料守恒为 c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)，点所示溶液中的物料守恒为 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则 c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即 c(CH3COO-)-c(CN-)=c
31、(HCN)-c(CH3COOH)，故 C 正确；D点和点所示溶液中存在电荷守恒 c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，在中 Na 元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以 c(Na+)c(CH 3COOH)，所以 c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH 3COOH)+c(H+)，故 D 错误；故选 C。考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系。24. 工业上可用软锰矿(主要成分是 MnO2)和黄铁矿(主要成分是 FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。其工艺流程如下：（ ）已知：净化工序的目的是除去溶液中的 Ca2+、Cu
32、 2+等杂质（CaF 2难溶） 。下列说法不正确的是A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的 pH 前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO22Fe 2 4H =2Fe3 Mn 2 2H 2OC. 副产品 A 的化学式(NH 4)2SD. 从沉锰工序中得到纯净 MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】由流程可知软锰矿(主要成分 MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS 2和稀硫酸反应生成 Fe2+，然后过滤得到滤渣是 MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe 2+15MnO2+28
33、H+=2Fe3+14H2O+15Mn2+4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca 2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，生成 CuS、CaF 沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成 MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有 MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体。A. 提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故 A 正确；B. 主要成分是 FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的 Fe2+转化为 Fe3+，离子方程式为 MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn
34、2+2H2O，再加入石灰调节 pH 值使 Fe3+完全沉淀，故 B 正确；C.得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：(NH 4)2SO4，故 C 错误；D. 从沉锰工序中得到纯净 MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故 D 正确；故选 C。25. 某无色溶液可能含有 K 、Na 、NH 4+ 、Ba 2 、Fe 3 、Fe 2 、Cl 、Br 、SO 、SO 中若干种（忽略水电离出的 H 、OH ） ，且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7。向溶液中滴加氯水，
35、再加入 CCl4振荡，静置，CCl 4层呈橙色。向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。根据上述实验，以下说法正确的是A. 无法推断原混合溶液中是否含有 NH4+和 SOB. 原混合溶液中 Br 、SO 肯定存在，Cl 可能存在C. 确定溶液中是否存在 Na ，需要做焰色反应D. 原混合溶液中阳离子 Ba2 、Fe 3 、Fe 2 一定不存在，K 、Na 、NH 4 一定存在【答案】D【解析】由于溶液为无色，因此不可能存在 Fe3 、Fe 2 ；由可知，溶液呈碱性，说明含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离
36、子能够水解，使溶液显碱性，因此含有 SO32-，则不可能含Ba2+；由中 CCl4层呈橙色可知，含 Br-离子；由可知，在的溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3，白色沉淀为硫酸钡，由于含 SO32-，则可能含有 SO42-离子；向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生，白色沉淀为 AgCl，但由于步骤加入了氯离子，所以不能确定原溶液是否含氯离子。根据上述分析，溶液中一定没有 Ba2 、Fe 3 、Fe 2 ，一定含有Br 、SO 32-，因为离子浓度相同，根据溶液显电中性，在则一定含有 K 、Na 、NH 4 ，且不可能存在 Cl 和 SO42-，否则不满足电荷守恒
37、。A.原混合溶液中含有 NH4+，不含 SO42-，故 A 错误；B. 原混合溶液中 Br 、SO 32-肯定存在，Cl 不可能存在，故 B 错误；C. Na 一定存在，无需做焰色反应，故 C 错误；D. 原混合溶液中阳离子 Ba2 、Fe 3 、Fe 2 一定不存在，K 、Na 、NH 4 一定存在，故 D 正确；故选 D。点睛：本题的关键是先确定存在的离子，再确定不共存的离子。难点是 K 、Na 、NH 4+ 、Cl 、SO 42-的确定，需要根据离子浓度相同，利用电荷守恒进行判断。26. 已知有机物 A 能发生以下转化，并且 A 可以作为水果的催熟剂，在一定条件下 A 可以发生加聚反应，
38、形成高分子化合物 E。（1）E _（填“能”或“不能” ）使酸性 KMnO4溶液褪色。（2）D 分子中的官能团名称是_ 。（3）请写出 B 和 CuO 加热生成 C 的化学方程式：_ 。（4）下列说法正确的是_（填序号）A乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小，但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯这类酯类油污BC 常温下是一种无色、无味，水溶性很好的液体C分别取相同质量的 C 和 D，完全燃烧，耗氧量相同D反应和的反应类型相同【答案】 (1). 不能 (2). 羧基 (3). CH 3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu (4). AD【解析】A 可以作为水果的催熟剂，则 A 是
39、CH2=CH2，A 和水发生加成反应生成 B，B 的结构简式为 CH3CH2OH，在 Cu 作催化剂、加热条件下，B 被氧气氧化生成 C，C 的结构简式为CH3CHO，B 和 D 在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则 D 的结构简式为 CH3COOH，一定条件下，A 可以发生自身加成反应，形成高分子化合物 E，E 的结构简式为： 。(1)E 为 ，为聚合物，不含碳碳双键，不能与高锰酸钾发生反应，故答案为：不能；(2)D 为乙酸，乙酸含有的官能团为羧基，故答案为：羧基；(3)乙醇和 CuO 加热生成乙醛的化学方程式为 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu，故答
40、案为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu；(4)A乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小，热的纯碱溶液水解程度较大，碱性较强，乙酸乙酯发生水解反应而溶解，故 A 正确；B乙醇是一种无色、有特殊香味，易溶于水的液体，故 B 错误；C1gCH 3CH2OH 和 1g CH3COOH，完全燃烧，耗氧量分别为 (2+-)= mol， (2+-)= mol，不相等，故 C 错误；D根据上述分析，反应和的反应类型相同，都是氧化反应，故 D 正确；故选 AD。27. 铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为 204 gmol-1，其中铁元素的质量分数为 54.9%，可以通过
41、如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中 A J 是中学化学中的常见物质，G 是一种红褐色固体，D 是一种难溶于水的含氧酸，J 是一种主要的温室气体，A 为强碱，其焰色反应呈黄色，E 和 B 分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。回答下列问题：（1）A 的电子式：_。（2）铁橄榄石的化学式：_。（3）写出 H G 的化学方程式：_。【答案】 (1). (2). Fe2SiO4或 2FeOSiO2 (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】A J 是中学化学中的常见物质，G 是一种红褐色固体，G 为氢氧化铁，则 H 为氢
42、氧化亚铁，F 中含有铁离子，D 是一种难溶于水的含氧酸，D 为硅酸，J 是一种主要的温室气体，J 为二氧化碳，A 为强碱，其焰色反应呈黄色，A 为氢氧化钠，则 D 为二氧化硅，E 和 B 分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，则 B 为盐酸，E 为氯气，因此 F 为氯化铁，C 为氯化亚铁。根据上述分析，铁橄榄石属于硅酸盐，且含有亚铁离子，设铁橄榄石的化学式为 xFeOySiO2，摩尔质量为 204 gmol-1，其中铁元素的质量分数为54.9%，则 x= =2，因此 y= =1，因此铁橄榄石化学式为 2FeOSiO2。(1)A 为氢氧化钠，电子式为 ，故答案为： ；(2
43、)铁橄榄石的化学式为 2FeOSiO2，故答案为：2FeOSiO 2；(3)H G 的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。28. 某黄铜矿样品标注显示：主要成分为 CuFeS2，其余多为脉石（SiO 2） 。为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：已知：在空气存在下煅烧黄铜矿，生成 Cu、Fe 3O4和 SO2气体。亚硫酸易被氧化：2H 2SO3 + O2 2H 2SO4请回答下列问题：（1）该实验装置组装完成后首先应进行的操作是：_。（2）请指出该装置的一个不足之处：_。 （3）请设计一个实验方案，证
44、明 C 中含有 SO2和 SO42-_。【答案】 (1). 装置气密性检查 (2). 缺少尾气处理装置；或者 B、C 之间缺少防倒吸装置 (3). 分别取 C 中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有 SO2、另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有 SO42-【解析】(1)该实验装置组装完成后首先需要检查装置的气密性，故答案为：装置气密性检查；(2)根据题意，在空气存在下煅烧黄铜矿，生成 Cu、Fe 3O4和 SO2气体，二氧化硫会污染空气，需要进行尾气处理，二氧化硫易溶于水，将生成的气体直接通入水，容易发生倒吸，故答案为：缺少尾气处理装置；或者
45、 B、C 之间缺少防倒吸装置； (3)要证明 C 中含有 SO2和 SO42-，检验二氧化硫可以用品红溶液，检验 SO42-，可以用盐酸和氯化钡溶液，具体操作为：分别取 C 中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有 SO2、另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有 SO42-，故答案为：分别取 C 中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有 SO2、另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有SO42-。29. 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取 30mL 同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金
46、粉末，产生气体，有关数据记录如下：试回答：（1）计算出盐酸的物质的量浓度为_mol/L（保留两位有效数字） 。（2）镁、铝的物质的量之比为_。【答案】 (1). 1.0 (2). 1：1【解析】(1)盐酸完全反应生成氢气 336mL，氢气的物质的量为 =0.015mol，根据氢元素守恒可知 n(HCl)=2n(H2)=20.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为=1.0mol/L，故答案为：1.0；(2)甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气 280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为 xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0
47、.255，根据电子转移守恒有 2x+3y= 2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为 0.005mol：0.005mol=1：1，故答案为：1：1。30. 2016 杭州 G20 峰会期间，中美两国共同交存参加巴黎协定法律文书，展示了应对全球性问题的雄心和决心。其中燃煤、汽车、工业尾气排放等途径产生的 CO、NO x的有效消除成为环保领域的重要课题。请根据题目提供信息回答相关问题。已知： N 2(g) + O2(g) 2NO(g) H = + 180.5 kJmol -12C(s) + O2(g) 2CO(g) H = - 221.0 kJmol -1C(s) + O2(g) CO 2(g) H = - 393.5 kJmol-1（1）汽车尾气转化器中发生的反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反应的H =_；（2）汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想选择合适的催化剂按下列反应除去CO：2CO(g) 2C(s) + O 2(g)，则该反应能否自发进行并说明理由：_。已知：用 NH3催化还原 NOx时包含以下反应。反应：4NH 3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1
