1、江西省临川第二中学 2018 届高三上学期第五次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Na-23 Fe-56 Mn-55 S-32一、选择题(本题共 16 个小题，毎小题 3 分，共 48 分。每小题仅有一个选项符合题意。)1. 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是A. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物C. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性D. 采用碳捕集和储存技术，完全不能实现二氧化碳的零排放【答案】C【解析】A明矾可以
2、净化水质，不能淡化海水，故 A 错误；B光导纤维成份是二氧化硅不属于有机物，故 B 错误；C酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用于医药中的消毒，故 C 正确；D. 二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，理论上能实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，故 D 错误。2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 硫化钠的电子式： B. CH4分子的球棍模型：C. NaH 中氢离子结构示意图： D. 对-硝基甲苯的结构简式: 【答案】C【解析】硫化钠是离子化合物，其电子式为 ，故 A 错误； 可表达 CH4分子比例模型，CH 4分子的球棍模型为： ，故 B 错误；NaH 中
3、 H的离子结构示意图为：，故 C 错误；对-硝基甲苯的结构简式中是氮原子与苯环相连，故 D 错误。3. 下列判断合理的是某固体焰色反应呈黄色，则定存在钠盐；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质淀粉与纤维素互为同分异构体既有单质参加，又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”A. B. C. D. 【答案】D【解析】某固体焰色反应呈黄色，说明该固体中存在钠元素，但不定是钠盐，错误；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；淀粉与纤维素的分子式中聚合度不同，故不互为同分异构体，错误；既有
4、单质参加，又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，正确；多糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，而单糖不能发生水解反应，错误；溴元素在海洋中以溴离子形式存在，错误。答案选 D。4. 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 标准状况下，11.2LCH 2Cl2中所含分子数为 0.5NAB. 常温下，30g 乙酸和曱醛的混合物中氧原子数为 NAC. 23g 钠在足量的氧气燃烧生成过氧化钠，转移的电子数为 2NAD. 25时，K sp(BaSO4)=110-10，则 BaSO 4饱和溶液中 Ba 2+数目为 110-3NA【答案】B【解析】A. 标准状况下，CH
5、2Cl2是液体，不能用气体摩尔体积换算，故 A 错误；B.乙酸和甲醛的最简式相同（CH 2O） ，30g（CH 2O）的物质的量为：30g/30g/mol=1mol，则混合物中氧原子数为 NA，故 B 正确。C. 23g 钠的物质的量为 23g/23g/mol=1mol，1mol 钠被氧化失去 1mol 电子，转化电子数为NA，故 C 错误。D. 25时，K sp(BaSO4)=110-10，则 BaSO 4饱和溶液中 c(Ba 2+)=110-5，因不知道溶液体积，则 Ba2+数目也无法求得，故 D 错误。5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A. CaCO3 CaO
6、CaSiO3 B. S SO3 H2SO4C. Fe FeCl3 Fe(OH)2 D. NH3 NO HNO3【答案】A【解析】在点燃条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，故 B 错误；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁而不是氢氧化亚铁，故 C 错误；一氧化氮与氧气、水反应生成硝酸，故 D 错误；高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，生成的氧化钙与二氧化硅生成硅酸钠，故A 正确。6. 下来离子一定能够在指定的分散系中大量共存的是A. 明矾溶液中：H +、Mg 2+、Na +、Cl -B. 遇苯酚显紫色的溶液：I -、K +、SCN -、Mg 2+C. 过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H +、Cl
7、 -、I +、Na +D. 常温下，水电离出的 c(H+)=110-12mol/L 的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、CO 32-【答案】A【解析】A. 明矾溶液中存在 K+、Al 3+、SO 42，加入 H+、Mg 2+、Na +、Cl -，它们不发生反应，A 正确；B. 遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中存在 Fe3+，而 Fe3+与 I因氧化还原而不能共存，同时 Fe3+与 SCN络合，生成 Fe(SCN)3分子而不能共存，故 B 错误；C. 过量铁与稀硝酸反应后的溶液中存在 NO3、Fe 2+，加入 H+后增加了硝酸根的氧化性，而 Fe2+、I 均要被硝酸氧化而不能共存，故 C 错
8、误；D. 常温下，水电离出的 c(H+)=110-12mol/L 的溶液，溶液可能是酸，也可能是碱，若是酸溶液，则碳酸根离子不存在，若是碱溶液，则铵根离子不存在，故 D 错误。7. 饱和醇 X 的分子式为 C5H12O，与足量乙酸反应生成酯 Y，且 X 可由烯烃与水在一定条件下反应制得，Y 的结构共有A. 9 种 B. 8 种 C. 7 种 D. 6 种【答案】C【解析】饱和醇 X 的分子式为 C5H12O，X 可由烯烃与水在一定条件下反应制得，则该饱和一元醇的羟基所连碳原子相邻的碳原子上有氢原子，即碳的骨架为：，有 7 种醇，与乙酸反应就生成 7 种酯，故该题选C。8. 下列表示对应化学反应
9、的离子方程式正确的是A. 碘水中通入适量的 SO 2:I2+SO2+H2O=2I-+SO42-+4H+B. 0.5mol/LNaHSO4 与 0.5mol/LBa(OH) 2 混合溶液呈中性： Ba 2+OH-+SO42-+H+=BaSO4 +H 2OC. NaHCO3溶液中加过量 Ca(OH)2溶液：Ca 2+2OH-+2HCO3=CaCO3+CO 32-+2H2OD. 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2: AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-【答案】D【解析】A表示式中氢原子不守恒，故 A 错误；B. 等浓度 NaHSO4 与 Ba(OH) 2溶液反应呈中性，体积
10、比应是 2：1，即物质的量之比为 2：1进行，Ba 2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4 +2H 2O，故 B 错误；C.向 Ca(OH)2溶液滴加 NaHCO3溶液，将少量的 NaHCO3当作 1mol 完全参加反应是解题关键，正确表示为：Ca 2+OH-+HCO3=CaCO3+H 2O， 故 C 错误；D. 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2，应生成碳酸氢根离子，故 D 正确。点睛：判断离子方程式正误的常见方法是：守恒法（原子、电子、电荷守恒） ；定量问题，（即量多量少，先后次序、定组成问题等） ；特别问题（如苯酚钠溶液通入少量的二氧化碳等） 。9. 如图是部分短周期主族元素原
11、子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A. 简单离子的半径：ZYXB. Z2Y2与 M2Y3中所含化学健的类型完全相同C. Z、M、R 的高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D. 气态氢化物的沸点：YXR【答案】CD【解析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知 X 为 F 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Na 元素，M 为 Al 元素，N 为 Si 元素，R 为 Cl 元素。AO 2-、F 、Na +离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 O2-F Na +，则简单离子的半径： Y X Z，故 A 错误；BNa 2O2的结构中存在离
12、子键与共价键，Al 2O3结构中只有离子键，故 B 错误；C. Z、M、R 的高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH、Al(OH) 3、HClO 4，Al(OH) 3具有两性，故 C 正确；D. Y、X、R 的气态氢化物分别是 H2O、HF、HCl，H 2O、HF 分子间存在氢键且等物质的量时水分子间氢键更强，沸点更高，则沸点由大到分子：H 2OHFHCl，故 D 正确。10. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A. 汉黄芩素的分子式为 C16Hl3O5B. 1mol 该物质与溴水反应，多消耗 1mol Br2C. 能与 Na、N
13、aOH 溶液、Na 2CO3溶液反应D. 与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 3 种【答案】C【解析】A汉黄芩素是含氧衍生物，碳、氧原子是偶数键，则氢原子数肯定是偶，或者可以直接清点，分子式应为 C16Hl2O5，故 A 错误；B. 汉黄芩素结构中存在酚羟基、碳碳双键，1mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2mol Br2，故 B 错误；C. 汉黄芩素结构中存在酚羟基，能与 Na、NaOH 溶液、Na 2CO3溶液反应，故 C 正确；D. 结构中碳碳双键与 H2发生加成反应变成碳碳单键，羰基与 H2发生加成反应变成羟基，故反应后该分子中官能团的种类减少 1 种（若醇羟基与酚羟
14、基视为同一种官能团） ，故 D 错误。11. 下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图 1 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3不饱和溶液B. 图 2 表示 0.100mol/LNaOH 滴定 20.00 mL 0.100mol/L 醋酸溶液得到的滴定曲线C. 图 3 表示向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化D. 图 4 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化【答案】B【解析】A. 图 1 表示 KNO3的溶解度曲线，a 点在曲线下方，表示该温度下
15、 KNO3是不饱和溶液，故 A 正确；B. 0.100mol/L 醋酸的 pH 约为 3，而图 2 中未滴加 NaOH 时，醋酸溶液 pH=1，故 B 错误；D.催化剂降低反应活化性，但不改变反应过程中的焓变，反应能量高于生成物能量，可用图4 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故 D 正确。点睛：图像与化学反应结合是难点，解题时一定要对出现的拐点进行分析。12. 确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是A. 在各 1mol 的 FeBr2、FeI 2的溶液中缓慢通入 Cl2：I -、Br -、Fe 2+B. 在各 2mol 的 Ba(OH)2
16、、KOH 的溶液中通入 CO2：KOH，Ba(OH) 2、BaCO 3C. 在各 2mol 的 Fe 2+、Ag +、Cu 2+、H +的溶液中加入 Zn：Ag +、Cu 2+、H +、Fe 2+D. 在各 lmol 的 AlO 2-、OH -、CO 32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、Al(OH) 3、OH -、CO 32-【答案】C【解析】A. 在各 1mol 的 FeBr2、FeI 2的溶液中，等浓度时离子还原性由强到弱的顺序是：I -、Fe 2+、Br -，缓慢通入 Cl2，强强优先，则反应顺序为：I -、Fe 2+、Br -，故 A 错误；B. 在各 2mol 的 Ba(OH)
17、2、KOH 的溶液中通入 CO2，二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，生成的碳酸根离子立即与钡离子生成碳酸钡沉淀，二氧化碳与过量的碳酸根离子再生成碳酸氢根离子，故 B 错误；C. 在各 2mol 的 Fe2+、Ag +、Cu 2+、H +的溶液中，微粒氧化性顺序由强到弱为：Ag +、Cu 2+、H + 、Fe 2+，加入锌反应，强强优先，故 C 正确；D. 在各 lmol 的 AlO2-、OH -、CO 32-溶液中，微粒碱性由强到弱为：OH -、AlO 2-、CO 32-，逐滴加入盐酸反应，强强优先，则反应顺序为 OH-、AlO 2-、CO 32-，故 D 错误。点睛：在相同条件下，不管
18、是氧化还原反应，还是酸、碱反应，遵守强强优先规则。13. 有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3Na 2O，O 2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b 流向电极 aB. 电极 b 是正极，O 2-由电极 a 流向电极 bC. 当固体电解质中有 1 mol O2-通过时，电子转移 4 molD. 电极 a 的反应式为：CH 4+5O2-8e -CO 32- +2H2O【答案】D【解析】这是燃料电池，甲烷在 a 电极失
19、去电子(a 极为负极)，被氧化生成二氧化碳，二氧化碳与 O2-结合生成碳酸根离子，电极式为：CH 4+5O2-8e -CO 32- +2H2O，故 D 正确；由负极电极式可知，当固体电解质中有 5 mol O2-通过时，电子转移 8 mol，则有 1 mol O2-通过时，电子转移 1.6 mol，故 C 错误；电极 b 是正极，氧气在此电极上得到电子生成 O2-，O 2-电极 b流向电极 a，电池内电路中电子由负极 a 流向正极 b，故 A、B 错误。14. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是选项 实验操作 现象 解释或结论A 将 SO2通入氧氧化钠的酚酞试液中红色褪去SO2具有漂白
20、性B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液并水浴加热无银镜产生淀粉没有水解C向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，观察溶液颜色变化红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡D向 2mL0.1mol/L 的 AgNO3溶液中先加入 0.1 mol/L 的 NaCl溶液 3 滴，再滴加 0.1mol/LNaI 溶液 3 滴，观察沉淀颜色变化先白色沉淀后出现黄色沉淀溶度积：AgI比 AgCl 更小A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A. 将 SO2通入氧氧化钠的酚酞试液中，红色褪去，是因为二氧化硫与碱反应，使溶液的碱性减弱，酚酞由红色褪去，故
21、 A 错误；B银镜反应需要在碱性环境中进行，而实验中，淀粉溶液经稀硫酸催化水解后未经中和就加入银氨溶液并水浴加热，没有银镜产生，不能说明淀粉没有水解，故 B 错误；CNa 2CO3溶液存在水解平衡：CO 32-+H2OHCO3-+OH-，加入少量 BaCl2固体，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度降低，溶液由红色变无色，可以证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡，故 C 正确；15. 己知某温度下三种酸的平衡常数：CH 3COOH：Ka=1.76l0 -5 HF：Ka=6.0310 -4 H2SO3：K a1 =1.5410-2 Ka2 =1.0210-7，下列说法正确的是A. 在 1mol/LNaH
22、A(酸式盐)溶液中肯定存在：c(Na +)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B. pH 均等于 3 的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的 pH 基本不变C. 相同物质的量浓度的 CH3COONa、NaF 水溶液，溶液中阴阳离子总数由小到大排列的顺序是 CH3COONaNaFD. 向 CH3COONa 溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na +)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A. 在 1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中，若 H2A 是强酸时就不存在这个等式，如 NaHSO4溶液，故 A 错误；BpH 均等于 3 的醋酸与盐酸溶液等体积混合，醋酸
23、的电离受到抑制，溶液的 pH 基本不变，故 B 正确；C相同物质的量浓度的 CH3COONa、NaF 水溶液，都存在电荷守恒，c(Na +)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，因氢氟酸的电离平衡常数大于醋酸，则醋酸根离子比氟离子更易结合氢离子，则离子数减小，故溶液中阴阳离子总数 NaF CH3COONa，故 C 错误；D. 向 CH3COONa 溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，电荷守恒式为：c(Na +)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因 c(H+) c(OH-)，则 c(CH3COO-) c(Na+)，故 D 错误。16. 现有 NaNO3和 HCl 的混合溶液
24、 400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的 Fe 粉，如图所示。下列说法正确的是(假设反应中 HNO3只被还原成 NO)A. 硝酸钠的物质的量浓度为 2.5mol/LB. 反应生成气体的体积为 33.6LC. 整个反应过程中每步转移的电子之和为 4molD. 将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为 NaCl 和 FeCl2的混合物【答案】A【解析】由图分析可知，当加入铁的物质的量为 1mol 后，溶液中才生成亚铁离子，说明加入 1mol 铁之前，发生如下反应：Fe+4H +NO3=Fe3+ + NO +2H 2O，则 n(Fe)=n(NO3)=n(NaNO3)=n(NO)=1mol，c(N
25、aNO 3)=1mol/0.4L=2.5mol/L，则 A 正确；因 Fe3+的氧化性大于H+，则继续加入铁时发生：2Fe 3+ +Fe =3Fe2+，由图可知，这段反应消耗 0.5mol 铁，然后是0.5mol 铁再与氢离子反应生成氢气，则 n(H2)= n(Fe)=0.5mol，所以，在整个过程中产生气体的物质的量为 1.5mol，在标准状况下的体积为 33.6L，故 B 错误；整个反应过程分三步进行，每步转移电子分别是 3mol、0.5mol2、0.5mol2，共 5mol 电子，故 C 错误；滤液中溶质为 NaCl 和 FeCl2，蒸发结晶过程中，FeCl 2要被氧化、水解，最后所得固
26、体为 NaCl 和Fe2O3的混合物，故 D 错误。点睛：判断微粒氧化性强弱顺序是解决问题的关键。二、非选择題（5 道题，共 52 分）17. 氮化铝(AIN)是一种新型无机非金属材料。某 AlN 样品仅含有趾 Al2O3杂质，为测定 AlN的含量，设计如下三种实验方案。（1）上图 C 装置中球形干燥管的作用是_。（2）实验步骤：组装好实验装置，检查好装置气密性再加入实验药品，接下来关闭 K1，打开 K2，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化，通入氮气的目的_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改
27、进意见_。【方案 2】用如图装置测定 mg 样品中 A1N 的纯度（部分夹持装置已略去） 。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体不可以是_。A.NH4Cl 溶液 b.CCl 4 c.H2O d.苯（5）若 ag 样品完全反应，测得生成气体的体积为 bmL（已转换为标准状况） ，则 AlN 的质量分数是_。（6）写出步骤 中发生的化学反应方程式_。（7）若在步骤中未洗涤，测定结果将_（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。【答案】 (1). 防倒吸 (2). 把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置 (3). C 装置出处连接一个干燥装置 (4). a,c (5). (416/2
28、24a)% (6). AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 (7). 偏高【解析】 （1）分析装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图 C 装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；（2）组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭 K1，打开 K2，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是将反应生成的氨气全部转移到装置 C 中被浓硫酸吸收，准确测定装置 C 的增重计算；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可
29、以进入装置 C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；（4）依据氨气极易溶于水的性质分析，a氨气极易溶于水，不能用排 NH4Cl 溶液的方法测定气体体积，故 a 错误；b CCl 4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故 b 正确；c氨气极易溶于水，不能排水法测定，故 c 错误；d氨气不溶于苯，可以利用排出苯溶液，测定氨气的体积，故 d 正确；则测量气体装置中的 X 液体不可以是 a、c。（5）氮化铝(AIN)与氢氧化钠溶液反应方程式：AIN+NaOH+H 2ONaAIO 2+NH3，则 n(NH3)=n(AIN)=bmL10-3/22.4L/mol，则 AlN 的质量
30、分数= (bmL10 -3/22.4L/mol)41g/mol/ag 100%=(41b/224a)%。（6）氮化铝(AIN)与氢氧化钠溶液反应方程式：AlN+NaOH+H 2ONaAlO 2+NH3；（7）若在步骤中未洗涤，沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高。18. 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）己知: N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmol -1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol -1 2C(S)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJmol -1 若某反应的平衡常数表达式 c
31、(N2)c2(CO2)/ c(NO)c2(CO)为: 请写出此反应的热化学方程式_。（2）利用 H2和 CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H 2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对 CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_(填序号)。不同条件下反应，N 点的速率最大N 点时平衡常数比 M 点时平衡常数小温度低于 250时，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的转化率（2）在密闭容器中充入 5molCO 和 4molNO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时 NO 的体积分数与温度，压强的关系。回
32、答下列问题:温度：T 1_T2(填“”)。某温度下，若反应进行到 10 分钟达到平衡状态 D 点时，容器的体积为 2L，则此时的平衡常数 K=_(结果精确到两位小数)；用 CO 的浓度变化表示的平均反应速率 V(CO)=_。若在 D 点对反应容器降温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 AG 点中的_点。【答案】 (1). 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H =-746.5kJmol -1 (2). (3). (4). 0.22 molL-1 (5). 0.1mol molL-1min-1 (6). E【解析】 （1）化学平衡常数，是指在一定温度下
33、，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，则此反应的化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ，已知N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmol-1 C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol -1 2C(S)+O 2(g)=2CO(g) H=-221kJmol-1 ，由盖斯定律，H=2=180.55kJmol -1（-221kJmol -1）-393.5kJmol -12= H =-746.5kJmol -1，故反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)
34、 N2(g)+2CO2(g) H =-746.5kJmol -1；（2）温度升高，速率加快，但催化效率降低，说明在温度过高升高后，催化剂失去了催化活性，速率反而降低，故不正确；由 CO2的转化率随温度变化曲线可知，温度升高，CO 2的转化率下降，平衡逆向移动，则 N点时平衡常数比 M 点时平衡常数小，正确；图中曲线是 CO2的平衡转化率，温度升高，CO 2的转化率下降，平衡逆向移动，乙烯的产率减小，故不正确；温度较低，催化剂可能失去催化活性，速率太低。所以，在实际反应时，需要综合考虑影响因素，选择适宜温度、压强，增大氢气浓度等来提高 CO2的转化率，故 D 不正确。（3）图为平衡时 NO 的体
35、积分数与温度，压强的关系，此反应是放热反应，在相压强下，T1时的 NO 的体积分数大于 T2时的 NO 的体积分数，平衡逆向移动，是由温度升高引起的，所以，T 1T2；某温度下，反应达到平衡状态 D 点时，NO 的体积分数是 25%，设 CO 的变化浓度是 x， 2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO 2（g）初始浓度：2.5 2 0 0变化浓度：x x 0.5x x平衡浓度：2.5-x 2-x 0.5x xNO 的体积分数是 25%，即(2-x)/ 2.5-x+2- x+0.5x+x 100%=25%，解得 x=1，此时K=120.5/15 21=0.22； V(CO)= =c/t=
36、1mol/L10min= 0.1 molL -1min-1；若在 D 点对反应容器降低温度，D 向 F 点移动（T 2线温度低） ，同时扩大体积使体系压强减小，则平衡会逆向移动，NO 的体积分数增加，重新达到的平衡状态可能是图中 E 点。点睛：掌握盖斯定律、学会三段式在化学平衡计算中的应用、掌握平衡移动影响因素是解决这类问题的关键。19. 某溶液 X 中含有 H+、Ba 2+、Al 3+、NH 4+、Fe 3+、Fe 2+、CO 32-、SO 32-、Cl -、SO 42-、NO 3-中的几种(除此以外，无其他大量存在的离子)，针对该溶液进行实验，内容如下:用洁净的玻璃棒蘸取少量 X 溶液，点
37、在 PH 试纸上，试纸呈红色；取适量 X 溶液，加入过量的 Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液 A，并放出一种无色无味的气体 B，在瓶口又慢慢变为红棕色向溶液 A 中加入过量的 NaOH 溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体 C，同时产生红褐色沉淀 D，过滤得溶液 F；向 F 溶液中通入过量的 CO2，有白色沉淀 G 生成。请回答:（1）G 的化学式为:_。（2）检验气体 C 的方法_；（3）步骤中反应的离子方程式为:_；（4）步骤 3中反应的离子方程式为:_；（5）X 溶液中一定含有的离子是_；在不能确定是否含有的离子中，若要确定其中一种，补做的实验是_。【答案】 (1). A1(OH)
38、 3 (2). 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则为氨气 (3). 4H+3Fe2+NO3-=3Fe3+ NO+2H 2O (4). A13+4OH-= A1O2-+2H2O Fe3+3OH-= Fe(OH)3 NH4+OH- NH3+H 2O (5). H+、Al 3+、NH 4+、Fe 2+、Cl - (6). 取少量 X 溶液于试管中，加入几滴 KSCN。溶液变红色说明有 Fe3+，否则无 Fe3+或者取少量 X 溶液于试管中，加人几滴稀硫酸，如出现白色沉淀，则说明有 Ba2+，否则无 Ba2+。【解析】在强酸性溶液中一定不会存在 CO32-和 SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，得澄清
39、透明的溶液 A，说明溶液中不存在 SO42-，实验中还放出一种无色无味的气体 B，在瓶口又慢慢变为红棕色，说明硝酸根离子在酸性环境中被还原为一氧化氮，一氧化氮在空气中被氧化为红棕色的二氧化氮，则溶液中存在还原性的 Fe2+；向溶液 A 中加入过量的 NaOH 溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体 C，同时产生红褐色沉淀 D，过滤得溶液 F；C 为氨气，D为 Fe(OH)3，说明原溶液中存在 NH4+，但不一定存在 Fe3+；由于原溶液中存在 H+、Fe 2+，则肯定没有 NO3-，根据溶液中电荷守恒，必须存在阴离子，所以，肯定存在 Cl-。向 F 溶液中通入过量的 CO2，有白色沉淀 G 生成
40、，则 G 为 A1(OH)3，说明原溶液中存在铝离子。 （1）G G 为 A1(OH)3；（2）检验气体氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则为氨气；（3）步骤中亚铁离子被硝酸氧化，其反应的离子方程式为: 4H +3Fe2+NO3-=3Fe3+ NO+2H 2O；（4）步骤 3中反应的有三个，Al 3+、NH 4+、Fe 3+与足量的碱反应，离子方程式为: A1 3+4OH-= A1O2-+2H2O、Fe 3+3OH-= Fe(OH)3、NH 4+OH- NH3+H 2O；（5）经上述分析 X 溶液中一定含有的离子有：H +、Al 3+、NH 4+、Fe 2+、Cl -；不能确定Ba2+、
41、Fe 3+是否存在；若要证明 Ba2 +的存在，取少量 X 溶液于试管中，加人几滴稀硫酸，如出现白色沉淀，则说明有 Ba2+，否则无 Ba2+。若要证明 Fe3 +的存在，取少量 X 溶液于试管中，加入几滴 KSCN，溶液变红色说明有 Fe3+，否则无 Fe3+。点睛：掌握离子检验、离子共存相关知识点；特别要注意氧化还原类离子共存的隐含性（如硝酸根离子在酸性环境下，氧化性会增强） 。20. 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(要成分为 MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2，又制得电池
42、材料 MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题:（1）下列各组试剂中，能用来检验步骤 1 燃煤尾气中 SO2已除尽的是_(填编号)a.品红溶液 b.碘水和淀粉的混合溶液 c.NaOH 溶液 d.稀硫酸酸化的 KMnO4溶液 e.氯化钡溶液（2）步骤 II 中所加碳酸盐最好为_(填化学式)，除去溶液中的 Al3+和 Fe3+的原理是_。（3）已知 Ksp(CuS)=8.410-36，Ksp(NiS)=1.410 -24。在步骤 III 除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀此时溶液中 c(Ni2+)=1.010-5 molL-1 ，溶液中 Cu2+的浓度为_。（4）步骤 IV 中发生反应的离子
43、方程式为_。（4）工业上采用电解 K2MnO4水溶液的方法来生产 KMnO4，其中情性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式_。【答案】 (1). abd (2). MnCO 3 (3). 消耗溶液中的 H+，促进 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀 (4). 6.010 -17 molL-1 (5). 3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+ (6). MnO42-e-=MnO4-【解析】 （1）要证明 SO2已除尽，这种试剂能 SO2吸收且实验过程中有现象变化帮助说明，SO2能使品红褪色，当品红溶液没有完全褪去时可说明 SO2已除尽；用碘水和淀粉的混合溶液显吸收 S
44、O2，蓝色没有完全褪去时可说明 SO2已除尽；用稀硫酸酸化的 KMnO4溶液吸收 SO2，紫色没有完全褪去时可说明 SO2已除尽；用 NaOH 溶液吸收 SO2没有现象，氯化钡溶液与 SO2不反应，证明 SO2已除尽的是 abd。（2）由于碳酸锰 能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，又不引入杂质。（3）当 Ni2+恰好完全沉淀 （此时溶液中 c（Ni 2+）=1.010 -5mol/L） ，c（S 2-）= Ksp(NiS)/ c(Ni2+)=1.410-24/110-5=1.410-19，由 Ksp（CuS）可知溶液中 Cu2+的浓度为8.4
45、10-36/1.410-19=6.010-17mol/L； （4）步骤 IV 是高锰酸钾与硫酸锰发生归中反应，离子方程式为：3Mn 2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+；（5）隋性电极作阳极，铁作阴极，则阳极上失去电子发生氧化反应，则阳极反应为 MnO42-e-MnO 4-。点评：本题以物质的制备实验考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，涉及氧化还原反应、盐类水解、溶度积计算、原子守恒计算等，把握流程分析及混合物分离方法、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，综合性较强，题目难度中等21. 有机物 A-I 之间的转化关系如图所示已知 A 有下列性质：I.苯环上只
46、有个取代基；II.核磁共振氢谱中有五组峰；III.能使 Br2的 CC14溶液褪色，能与 NaHCO3溶液反应放出气体。请回答（1）A 中的无氧官能团的名称为_，的反应条件为_。（2）H 的分子式为_。（3）G 为加聚产物则反应的化学方程式为_。（4）写出 C 与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式_。（5）符合下列条件的 F 同分异构体有_种(不考虑立体异构)，写出苯环上的一氯代物只有一种的结构简式_。a.不能发生水解反应b.苯环上有两个取代基c.1molF 的同分异构与足量银氨溶液反应生成 4molAg【答案】 (1). 碳碳双键 (2). NaOH 醇溶液， (3). C 9H9O3N
47、a (4). 略 (5). 略 (6). 12 种 (7). 略【解析】 （1）A 的分子式为 C9H8O2，不饱和度为 6，因 A 中存在苯环（4 个饱和度） ，羧基（与能与 NaHCO3溶液反应放出气体）中有一个不饱度，且 A 能与 HBr 在催化剂条件下发生加成反应，故 A 中无氧官能团是碳碳双键（1 个不饱和度） ；又苯环上只有个取代基，核磁共振氢谱中有五组峰，故 A 的结构简式为： 。A 与 HBr 在催化剂条件下发生加成反应可生成 B、C，结构可能是 、 ， H 在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成含有三个六元环的 I，I 的结构简式是，则 H 是 ，C 是 ，B 是，B 到 D 是酯化反应，D 到 F 是卤代
