1、12015-2016 学年度第一学期期末质检考试高一化学试卷试卷说明：1考试范围：必修一 ; 考试时间：90 分钟；试卷总分：100 分。2本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题） ，共 4 页 20 个小题。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40注意事项：1答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。2请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。第 I 卷（选择题 共 48 分）本题共 16 小题，每小题 3 分，
2、共 48 分，每小题只有一个选项符合题意1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰2、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 ( )A碳素钢 B黄铜 C硬铝 D水银3、下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )A用过滤的方法分离溶液和胶体 B用四氯化碳萃取碘水中的碘 C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体4、在下列物质分类中，前者包括后者的是 ( ) A氧化物 化合物 B化合物 电解质 C溶液 胶体
3、D溶液 分散系 5、2008 年 9 月 25 日晚 9 时 10 分，我国“ 神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用 R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 （ ）A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C在反应中 N2O4 做还原剂 DR 的分子式为 C2H8N26、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 ( ) 7、银耳本身为淡黄色，某地生
4、产的一种“ 雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右， “雪耳” 就制成了。 “雪耳” 炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳” 利用的是 （ ）2A硫的还原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性8、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是 （ ）A. K+、Fe 2+、NO 3-、SO 42- B. K+、Na +、Cl -、HCO 3-C. K+、Na +、AlO 2-、SO 42- D. K+、NH 4+、Cl -、CO 32-9、若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列
5、说法中，正确的是 ( )A3mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 NAB在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子C25 ，1.0110 5 Pa，64 g SO2 中含有的原子数为 3 NADN A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7410、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比） ，化学反应的产物并不改变的是 ( ) ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CNa 2O2 和 CO2 D木炭（C）和 O211、下列反应的离子方程式中，书写正确的是 ( )A钠跟水反应： Na + 2H2O = Na+
6、+ 2OH + H2B向硫酸溶液中加入 Ba(OH)2 溶液： H+SO 4+Ba2+OH =H2O+BaSO4 C向 A12(SO4)3 溶液中加入过量的氨水： A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+DFeCl 2 溶液跟 Cl2 反应： Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl12、鉴别 NaCl、NaBr 、NaI 可以采用的试剂是 （ ）A碘水、淀粉溶液 B碘化钾淀粉溶液 C溴水、苯 D氯水、CCl 413、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验： 加热氮肥样品生成两种气体， 其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥 样品
7、溶于水，并加入少量 BaCl2 溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ） ANH 4NO3 B(NH 4)2CO3 C. NH4Cl DNH 4HCO314、锌与很稀的硝酸反应生成 Zn(NO3)2 、NH 4NO3 和水。当生成 1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A0.25mol B0.5mol C1mol D2mol15、Ba(OH) 2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO 全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式 24是（ ） AAl 3+ BAl(OH) 3 CAlO DAl 3+和 Al(OH)3216、离子 M2O7X-与 S2-能在酸性溶液中
8、发生如下反应：aM 2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中 M 的化合价为 （ ）A、+4 B、 +5 C、+6 D、+7第 II 卷（非选择题 共 52 分）17、 （15 分） （1）除去混入 Fe2O3 粉末中少量 Al2O3 杂质的试剂是 ，离子方程式为 。（2）除去 NaCO3 粉末中混入的 NaHCO3 杂质用 方法，化学方程式为 。（3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：3水NaOH 溶液稀硫酸加热NaOH 溶液过量稀氨水A沉淀 F溶液 G沉淀 C沉淀 E 固体 B溶液 D铁粉中混有铝粉 FeCl 2 溶液中混有
9、 FeCl3 FeCl 3 溶液中混有 FeCl2 （4）通常用 试剂除去 CO2 中的 HCl 气体，反应的离子方程式 为 。 18、 （14 分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应 ”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体。 （图中夹持及尾气处理装置均已略去）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。装置 B 中发生反应的化学方程式是 _如果要在 C 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ， 装置 E 中的现象是 停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法 _。该小组学生利用上述滤液制取 Fe
10、Cl36H2O 晶体，设计流程如下： 步骤 I 中通入 Cl2 的作用是_。 步骤 II 从 FeCl3 稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括： 19、(12 分) 某混合物 A，含有 Al2(SO4)3、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 _。(2) B、C、D、E 4 种物质的化学式为：B_、C_、D_ 、E_。(3) 沉淀 F 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 4沉淀 E 与稀硫酸反应的离子方程式为 溶液 G 与过量稀氨水反应的化学方程式为 20、计算题：（11 分）将 0.2molM
11、g、 Al 的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下 5.6L 气体，然后再滴入 2mol/LNaOH 溶液，请回答：（1）求该混合物中 Mg、Al 的物质的量？（写计算过程）（2）若该 Mg、Al 的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2+、Al 3+刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V= ml。（3）若该 Mg、Al 混合物溶于 200ml 3mol/L 盐酸后，滴入 NaOH 溶液，使所得沉淀中无 Al(OH)3，则滴入 NaOH 溶液的体积最少为 ml。5绝密启用前高一化学答案一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有
12、一个选项符合题意）二、非选择题17.（15 分，除标注外每空 2 分）（1） （1 分） ， （2） （1 分） ， （3） （4） （1 分） ， 18、 （14 分，每空 2 分）（1） （2） （4） 19、 （12 分，每空 2 分）（1） （2 分） （2）B_、C_、D_ 、E_。（3） 20、 （11 分）（1） （4 分）1 2 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14 15 166(2) （3 分）(3) （4 分）7高一化学试卷参考答案一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8B D
13、 A B C A D C9 10 11 12 13 14 15 16C C C D D A C C二、非选择题二、非选择题17、 （ 15 分，除标注外每空 2 分）（1） NaOH （1 分 ） ， Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2） 加热 （1 分） ， 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（3）2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+（4）NaHCO3（1 分） HCO3-+H+=CO2+H2O18、 （ 14 分，每空 2 分）（1 ） 防止暴沸 ， 3Fe+4H2O(g) Fe3
14、O4+4H2 （2 ） 验纯 ， 黑色固体变为红色，管壁有水珠（3 ） 取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色（4 ） 将滤液中含有的 Fe2+氧化成 Fe3+； 加热浓缩、冷却结晶、过滤 19 (1)过滤 （2 分）(2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 （各 1 分）(3)Al2O32OH 2AlO H 2O（2 分）Al(OH)33H Al 3 3H 2O（2 分）Al2(SO4)36NH 3H2O2Al(OH )33 (NH4)2SO4（2 分）20、 （11 分）（1 ） n（Mg ）=0.1mol 、 （2 分）n（Al）=0.1mol（2 分）8(2)250（3 分） (3)350（4 分）
