1、1第六中学 2015-2016 学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 C1 355 Al 27 Cu 64 Ba 137一选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 题，共计 60 分）1下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 ( )A氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C二氧化硫既可被氧化也可被还原D紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色2下列操作中一定不会出现沉淀现象的是（ ）ACO 2
2、气体通入 Na2SiO3 溶液中BSO 2 气体通入 BaCl2 溶液中CCO 2 气体通入饱和 Na2CO3 溶液中DSO 2 气体通入 Ba(OH)2 溶液中3氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ）A灼热的铜丝在 Cl2 中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟B氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙D漂白粉放入空气中可以提高漂白速度4下列物质属于电解质的一组是（ ）ACO 2、NH 3、HCl BH 2SO4、HNO 3、BaCl 2CH 3PO4、H 2O、Cu D液态 KNO3、NaOH
3、 溶液、 C2H5OH5两种大气污染物 NO2 和 SO2 在一定条件下可以发生如下反应：NO 2+SO2= NO +SO3,在体积为 V L 的密闭容器中通入 3molNO2 和 5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（ )A3/10 B16/3 C3/16 D5/166用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1molO 2 作为氧化剂得到的电子数一定为 4NAB在标准状况下，11.2L 水中含有分子数为 0.5NAC0.4mol/LNa 2SO4 溶液中，所含 Na 和 SO42 总数为 1.2NAD标准状况下，40gSO 3 所占的体积一定小于 11.2L。7
4、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AFe 2 、Na 、Cl 、NO 3 B.Ba2 、Al 3 、Cl 、NO 3CK 、Na 、 HCO3 、Cl DAlO 2-、K 、OH 、Cl 8把 16 克甲烷在 64 克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（ ）A48g B16g C80g D32g9下列物质属于纯净物的是（ ） A液氯 B水玻璃 C漂白粉 D铝热剂210下列离子方程式错误的是（ ）A小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液： HCO3 OH =CO32 H 2OB澄清石灰水中通入过量的 CO2：CO 2OH =HCO3CCl 2 与水反应生成盐
5、酸和次氯酸 Cl2H 2O=H+Cl HClOD 向 氯 化 铝 溶 液 中 加 入 足 量 氨 水 ： Al3+4NH3H2O=AlO2 +2H2O +4NH4+11有 Al2(SO4)3 ，FeSO 4，CuCl 2， NaOH 四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）AAl 2(SO4)3 BFeSO 4 CBaCl 2 DNaOH12下列溶液中 Cl 浓度最大的是（ ）A10ml 0.2mol/L 的 FeCl3 溶液B10ml 0.1mol/L 的 AlCl3 溶液C20ml 0
6、.1mol/L 的 MgCl2 溶液D20ml 0.1mol/L 的 HCl 溶液13同温同压下，相同体积的 Cl2 和 NO2 气体，具有相同的（ ）A质量 B原子数 C分子数 D摩尔质量14下列关于物质的检验说法正确的是（ ）A加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成 ,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂 丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。C待检液加入 NaOH 溶液，有白色沉淀，则原溶液中有 Al3+存在 D某溶液中滴入 KSCN 溶液后呈红色，说明该溶液中有 Fe2+15常温下，
7、下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸16下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是( )AMg BAl CSi DCl 2 17下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )AFe 2O3 跟稀硝酸反应 B铜跟稀硝酸反应CCuO 跟稀硝酸反应 DAl(OH) 3 跟稀硝酸反应18Mg、Al 两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀 H2SO4 反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则 Mg、Al 两种金属之间的量的关系一定正确的是( )A两个反应转移的电子数目相等 B加入镁、铝的质量比为 4:3C金属溶解的物质的量相等 D加入的两
8、种金属的质量不等19由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混合物 10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )A锌 B铁 C铝 D镁20.将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 molL1 的盐酸反 应，实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况 )与时间 t 的关系如图所示，则 下列说法错误的是( )Ax2.24B钠的物质的量为 0.2 mol C反应时，Na、Mg、Al 均过量3D曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图像21等量的镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶 液充分反应，放出氢气最多的是( )A2 mo
9、lL 1 H2SO4 溶液 B3 molL 1 CuSO4 溶液C6 molL 1 KOH 溶液 D3 molL 1 Ba(OH)2 溶液22根据下列金属的熔、沸点：金属 Na Cu Al Fe熔点/ 97.5 1 083 660 1 535沸点/ 883 2 595 2 200 3 000其中不能形成合金的是( )ACu 与 Na BFe 与 Cu CFe 与 Al DAl 与 Na 23.下列关于氯气的说法不正确的是( )A尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹24下列说法中，
10、不正确的是 ( )ACl 2 能与金属反应，生成高价金属盐B新制的氯水中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成C欲除去 CO2 中的大量 HCl 气体，可将此混合气体通过盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶D漂白粉的有效成分 是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，应密封保存 25浓盐酸与次氯酸钙能发生反应 Ca(ClO)24HCl(浓)= =CaCl22Cl 22H 2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是( )CO 2 HCl H 2O(g) O 2A B C D26某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中
11、气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 ( )AN 2、NO 2、Br 2 BNO 2、NO、N 2CNO 2、NO、O 2 DN 2、O 2、Br 227下列说法正确的是 ( )ApH6 的降雨是酸雨B氯气泄漏后应顺风向低处跑CSO 2 和 HClO 都具有漂白性，两者的漂白原理相同D我国城市环境中的大气污染物主要有 SO2、NO 2、CO 、可吸入颗粒物等28要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 ，进行如下实验操作时最佳顺序为( )加入足量氯水 加入足量 KMnO4 加入少量 KSCN 溶液A B C D29某铁的“氧化物” 样品，用 5 mol/L 盐酸 50 mL
12、恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下 0.56 L 氯气，使其中Fe2 全部转化为 Fe3 。该样品可能的化学式是( )AFe 2O3 BFe 3O4 CFe 4O5 DFe 5O730FeCl 3、CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A加入 KSCN 溶液一定不变红色B溶液中一定含 Fe2C溶 液中一定不含 Cu24D剩余固体中一定含 Cu二、填空题（本题共 4 题，共计 40 分）31 （8 分）以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）写出钠与水反应的离子方程式 ，Na 2O2 的用途之一是 。（2）在 AlCl3 溶
13、液中逐滴滴入过量的 NaOH 溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 ， 。（3）铝分别与足量的 NaOH 溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。（4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为 ，检验 Fe3+中混有 Fe2+的试剂是 。32 （10 分）以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）实验室盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻 璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：（离子方程式） 。（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气 （填“大” 或“小”） ；工业上制备氨气的化学方程式为 。（3）工业上制取漂白粉的化学反应
14、方程式为 ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。（4）浓 H2SO4 常用作气体干燥剂，是因为它具有 ；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到 ；产生刺激性气味气体的化学方程式为 。（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的 Cu 质量为 6.4g，则转移电子物质的量为 mol。33 （12 分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的 N2 后，将装置 D 连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴
15、加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置 D 中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的 N2，至装置中气体无色。回答下列问题：（1）装置 B 中的湿润的红色纸条褪色，证明 A 中反应有 (填化学式)生成。若 B 中改放湿润的淀粉 KI 试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。（2）装置 C 的作用是 。（3）甲同学认为 O2 是 Na2O2 被盐酸中的 HCl 还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为 ；5 。（4）实验证明，Na 2O2 能与干燥的 HCl 反应，完成
16、并配平该化学方程式。该反应 (填“能”或“ 不能”)用于实验室快速制取纯净的 Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可) 。34 （10 分）回答以下问题：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）60g 放入 150ml 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。写出生成 Fe2+所有可能的离子方程式： 。乙同学取 336ml（标准状 况）气体 Y 通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： 。
17、然后加入足量 BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体 2 33g。由于此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为 。（3）向 100ml 水中投入 Na 和 Al 共 16 克，充分反应后剩余金属 1g。计算放出 H2 的体积为 升（标准状况下）（4）向含有 0.3mol NaAlO2 的溶液中滴加 1mol/L HCl，当生成 7.8 克沉淀时，加入盐酸的体积为 mL（5）向一定量的 Fe、Fe 2O3 和 CuO 混合物投入 120 ml 2.2 mol/L 的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL 标准状况下的气体，得不溶物 1.28 g，过滤后，向滤液中加入 2 mol/L 的 NaO
18、H 溶液，加至40 mL 时开始出现沉淀，则滤液 中 FeSO4 的物质的量浓度为（设滤液体积为 120 ml） mol/L67高一化学答案1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B 18.A 19.C 20.C 21.A 22.A 23.B 24.D 25.A 26.A 27.D 28.C 29.C 30.C31 （ 8 分） （1）2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2 ，潜水艇供氧剂、呼吸面具来源 （2 ）先沉淀后溶解，Al 3 3OH =3Al(OH)3 Al(OH)3OH
19、=AlO2 2H 2O （3 ）1：1（4 ）Cu +2Fe3+=2Fe2+ Cu2+,酸性高锰酸钾溶液32 （ 10 分） （1）SiO 22OH =SiO32 H 2O （2）小；N 23H 2 2NH3 （3）2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O ；饱和氯化钠 （4）吸水性；蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体；C 2H 2SO4（浓） CO22SO 22H 2O (5)3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2O；0.2mol 33 （ 12 分） （1）Cl 2（1 分） 4H 4I O 2=2I22H 2O(或 4I O 22H
20、2O=2I24OH ) （2 分）（2）吸收 HCl 和过量的 Cl2，防止污染空气，使 D 中能收集到较为纯净的氧气（2 分）（3）Na 2O2 被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到 O2（1 分）O 2 有可能是 Na2O2 与盐酸中的 H2O 反应生成的（1 分）（4） （2 分）不能（1 分） 实验室没有可直接使用的干燥 HCl 气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可) （2 分）34 （ 10 分） （1）铁表面被钝化（1 分）（2）Fe+2H +Fe 2+H2 Fe+ 2Fe3+3Fe 2+ （2 分） SO 2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4 （1 分） 667% （1 分）（3）13.44 （1 分） （4 ）100 或 900 （2 分） （5）1.87molL 1 （2 分）
