1、第一节 化学实验基本方法课时 1 化学实验安全 过滤与蒸发1了解化学实验安全的常识及安全操作。2掌握过滤与蒸发进行物质分离的方法。(重点)3了解一般除杂的原则。化 学 实 验 安 全基础初探教材整理 1 化学实验安全问题1遵守实验室规则走进化学实验室，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2了解安全措施了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法、报警电话等。3认识常用危险化学品的标志标志意义 爆炸品 易燃品 氧化剂 剧毒品 腐蚀品教材整理 2 掌握正确的操作方法1药品取用2物质加热
2、3气体收集4重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。探究升华思考探究探究 1 实验意外事故的处理(1)浓 NaOH 溶液洒在皮肤上，如何处理？【提示】 先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液。(2)浓 H2SO4 洒在皮肤上，如何处理？【提示】 先用大量水冲洗，然后涂上稀 NaHCO3溶液或肥皂液。(3)实验台上酒精着火，如何处理？【提示】 用湿布盖灭，不能用水喷洒。探究 2 实验基本操作中的安全问题(1)H2、CO 或 CH4 燃烧前的第一步操作是什么？【提示】 验纯。(2)在 H2 或 CO 还原 C
3、uO 的实验中，为什么先通一会儿 H2 或 CO 再点燃酒精灯加热 CuO?【提示】 先排除空气中的 O2，防止加热时爆炸。(3)用 CO 还原 Fe2O3，过量 CO 能否排放到空气中？为什么？若不能，如何处理？【提示】 否，CO 有毒、污染大气，在尾气管口放一酒精灯将其烧掉。(4)下图所示，收集满气体后，是先将导管从水中取出还是先熄灭酒精灯？为什么？【提示】 先将导管从水中取出，防止倒吸。(5)浓 H2SO4 应如何稀释？【提示】 在烧杯中先注入一定量蒸馏水，然后将浓 H2SO4 沿杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。认知升华升华 1 实验室常见意外事故的处理方法意外事故 处理方法浓碱洒
4、在皮肤上 用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液浓硫酸洒在皮肤上 用大量水冲洗，最后涂上稀 NaHCO3溶液或肥皂液液溴洒在皮肤上 用酒精洗涤，然后用水冲洗水银洒在桌面上 用硫粉覆盖酸液溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，再请医生处理酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布盖灭烫伤或烧伤 先用水冲洗烫(烧) 伤处，再涂上烫(烧)伤膏升华 2 化学实验中主要的“六防”六防内容可能引起事故的操作 采取的措施点燃可燃性气体(如H2、CO、CH 4 等)点燃前先要检验气体的纯度防爆炸用 CO、H 2 还原Fe2O3、CuO 等先通入 CO 或 H2，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排尽，
5、再对装置加热加热液体混合物 在混合液中加入碎瓷片(或沸石)防暴沸浓硫酸与水的混合应注意将浓硫酸沿容器壁慢慢加入水中，边加边搅拌冷却防失火 可燃性物质遇到明火 可燃性物质一定要远离火源防中毒 制取有毒气体制取有毒气体要有尾气处理且要在通风橱中进行加热法制取并用排水法收集气体先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序防倒吸易溶于水的尾气用水溶液处理采用防倒吸装置或改变气体的溶解度防污染对环境有污染的物质的制取有毒物质应进行尾气处理，如对 CO气体进行点燃处理题组冲关题组 1 化学实验安全基本问题1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签
6、。下面所列物质中，贴错了标签的是( ) 【导学号：95432000】A B C D物质的化学式NaOH C2H5OH(酒精 ) Hg(汞) NaCl危险警告标签【解析】 NaCl 不属于爆炸品。【答案】 D2下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( )A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上 NaHCO3 溶液B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【解析】 浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上弱碱性溶液，A 项正确；取用药品时，要先观察其标志，防止发生危
7、险， B 项正确；有些玻璃仪器可以直接加热(如试管)，有些需垫石棉网加热(如烧杯、烧瓶)，有些不能加热( 如量筒 )，C 项错误；闻化学药品时，不能使鼻子凑近，防止中毒，D 项正确。【答案】 C3下列事故处理方法正确的是( ) 【导学号：95432001】A汽油失火时，立即用水灭火B电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火C浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗【解析】 A 项，汽油不溶于水且密度比水的小，不能用水灭火； B 项，电线短路失火，不能用泡沫灭火器灭火，应先断开电闸；D 项，洒在地面上的水银应用硫粉盖住，再处理
8、。【答案】 C题组 2 实验操作安全问题4下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )A用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D做“氢气还原氧化铜”实验时，先加热再通氢气【解析】 H 2还原 CuO 时，应先通 H2排尽空气后再加热，这样可防止 H2与空气混合加热爆炸。【答案】 D5下列操作中，完全正确的一组是( )用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部加热盛有液体体积超过 容积的试管13鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管底部送入固体
9、粉末，然后竖立试管倾倒盛放在细口瓶中的液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A BC D【解析】 不正确，试管内液体过多，受热时易溅出；不正确，这样操作会吸入较多的气体，容易发生意外，应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔；不正确，倾倒盛放在细口瓶中的液体时，瓶子的标签应向着手心，以免液体腐蚀标签；不正确，这样操作易使烧瓶破裂，应将烧瓶拿在手里塞紧塞子；不正确，滴管不能伸入试管内，否则会污染试剂；不正
10、确，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。【答案】 A过 滤 与 蒸 发基础初探教材整理 1 过滤与蒸发的装置1过滤(1)适用范围：分离难溶性固体与液体的一种实验操作方法。(2)主要仪器及用品名称：铁架台(含铁圈) 、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。2蒸发(1)适用范围：分离可溶性固体溶质和溶剂的一种实验操作方法。(2)主要仪器名称：铁架台(含铁圈) 、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。教材整理 2 粗盐的提纯过程1除去难溶性杂质2除去可溶性杂质杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸钠 BaCl2 溶液 Na2SO4BaCl 2= BaSO42NaClMgCl2NaOH 溶液MgCl
11、22NaOH= =Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3 溶液CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl探究升华思考探究探究 1 过滤应注意的问题(1)过滤时，玻璃棒的末端是放在三层滤纸一边还是放在一层滤纸一边？【提示】 三层滤纸一边。(2)如何将烧杯中的液体注入到过滤器中？【提示】 盛有液体的烧杯尖嘴口紧靠玻璃棒引流到过滤器中。(3)洗涤沉淀时，是否将沉淀转移到烧杯中进行洗涤？【提示】 否，在漏斗中洗涤沉淀。探究 2 蒸发应注意的问题(1)蒸发用到的主要容器是什么？加热时液体量应加多少？【提示】 蒸发皿，液体量不超过容积的 。23(2)蒸发中玻璃棒的主要作用是什么？【提示】 搅拌
12、，防止液体局部过热溅出。(3)蒸发溶液时能否蒸干再停止加热？【提示】 否。探究 3 粗盐中可溶物的除杂(1)除去粗盐中的可溶性杂质时，对三种除杂试剂(BaCl 2、Na 2CO3、NaOH)的加入量有什么要求？其加入顺序如何？【提示】 必须过量。过量 BaCl2 过量 Na2CO3 过量 NaOH(或过量 BaCl2过量 NaOH过量 Na2CO3或过量 NaOH过量 BaCl2过量 Na2CO3)。(2)除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什么？应何时加入稀盐酸？【提示】 除去粗盐中的可溶性杂质时，使用了过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。因为 Mg(
13、OH)2、CaCO 3、BaCO 3均可与稀盐酸反应，所以应在过滤除去沉淀之后再加入稀盐酸。(3)如何证明实验中 BaCl2 已加入过量？【提示】 将溶液静置，然后向上层清液中加入 BaCl2溶液，若无沉淀，则证明 BaCl2已加入过量。(4)粗盐提纯时，能否将稀盐酸改为稀 HNO3？为什么？【提示】 否，因为会引入新的杂质 NO 。 3认知升华升华 1 过滤操作中的“一贴、二低、三靠”与沉淀洗涤(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗内壁之间无气泡。二低Error!三靠Error!(2)过滤后洗涤沉淀的方法沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后，重复此操作23 次。升华 2 蒸
14、发操作的注意事项(1)加热蒸发时，蒸发皿中液体的体积不要超过蒸发皿容积的 ，以防液体23受热或搅拌时溅出。(2)加热时要使用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅。(3)如果要蒸干溶液，当蒸发皿中出现较多固体或液体较少时应停止加热，利用余热蒸干，防止晶体过热而迸溅。升华 3 粗盐的除杂及有关规律(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理(2)(3)物质分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”三个必须Error!四个原则题组冲关题组 1 过滤与蒸发1下列关于过滤操作的说法中，错误的是( )【导学号：95432002】A玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气
15、泡C过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁【解析】 过滤操作的基本要领“一贴、二低、三靠”是判断依据。【答案】 C2蒸发时，下列操作正确的是( )A使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C待溶液蒸干后，再停止加热D将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热【解析】 蒸发皿中所盛液体不得超过其容积的 ，A 项错误；当有较多固23体出现时，可利用余热将溶液蒸干，这样避免固体飞溅，C 项错误；蒸发皿可直接加热，D 项错误。【答案】 B3通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )A硝酸钠、氢氧化钠 B二氧化锰、氧化铜C氯化钾、
16、二氧化锰 D碳酸钾、氯化钙【解析】 A 项中硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，无法用过滤法分离； B 项中二氧化锰和氧化铜都不溶于水；D 项中碳酸钾和氯化钙溶于水后两者发生反应；KCl 和 MnO2可用过滤法分离出 MnO2，然后蒸发滤液可得 KCl。【答案】 C题组 2 物质的分离与提纯4提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】 为了使 Ba2 完全沉淀
17、，必须加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去碳酸钡沉淀，在滤液中加入适量的硝酸，除去过量的 CO ，即可达到目的。23【答案】 B5为了除去 KCl 固体中少量的 MgCl2、MgSO 4，可选用 Ba(OH)2、HCl 和K2CO3 三种试剂，按下列步骤操作：【导学号：95432003】(1)写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)根据题意，回答下列问题：加入过量 A 的目的是_ ；加入过量 B 的目的是_；加热煮沸的目的是_。(3)操作是_ ，操作是_。【解析】 当有多种杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg2 ，可用含 OH 的试剂，除 SO 可用含 Ba2 的试剂，故先加入过量 Ba(OH)2。24加入的过量 Ba(OH)2中的 Ba2 可用 K2CO3除去，过量 Ba(OH)2中的 OH ，以及过量K2CO3中的 CO ，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去 HCl。23【答案】 (1)Ba(OH) 2 K 2CO3 HCl(2)除尽 Mg2 和 SO24除尽过量的 Ba2 使 HCl 挥发(3)过滤 蒸发
