1、课时11 金 属 和 金 属 材 料,一、金属材料 1.分类：包括_和_。 2.金属的物理性质,纯金属,合金,导电,导热,延展性,紫红色,黄色,液体,金属之最：生活中应用最广泛的金属是 ，地壳中含量最多的金属元素是 （2014年考查），熔点最高的金属是 ，熔点最低的金属是 ，人体中含量最多的金属元素是 。,铁,铝,钨,汞,钙,知识点睛,3.合金 （1）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有_特性的_。 （2）合金与组成它的纯金属的性质比较（2016、2014年考查）硬度：合金_纯金属；熔点：合金_纯金属；抗腐蚀性：合金_纯金属。,金属,混合物,(3)常见的合金,。,。,2%4.3%
2、,0.03%2%,合金是混合物，一定含有金属，可能含有非金属。如生铁中含有碳。合金具有金属的特性，如导电性、导热性、延展性等。合金是几种成分熔合在一起形成的，熔合过程中发生的是物理变化。合金中各成分仍保持自己的化学性质。生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同。,知识点睛,二、金属的化学性质,耀眼的白光,火星四射,黑色固体,ZnH2SO4=ZnSO4H2,Fe2HCl= FeCl2H2,浅绿,2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu,红色固体,蓝,无,FeCuSO4= FeSO4Cu,FeCuCl2= FeCl2Cu,红色固体,蓝,浅绿,Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag,银白,无,蓝
3、,三、金属活动性顺序及其应用 1.常见金属的活动性顺序2.探究与比较：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或某金属的可溶性盐溶液反应进行判断。（详见过实验） 3.应用（1）用于判断金属的活动性强弱。金属的位置越靠前，其活动性_。（2013年考查）,越强,（2）判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。如：氢前金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；氢后金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。（2015年考查）位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（2016年考查）,（3）用于物质除杂试剂的选择。（2012、2013年考查）如：除去银中混有的铁，可使混合物先与
4、_反应，然后再过滤。除去FeCl2溶液中混有的CuCl2，可向溶液中加入足量的_，然后再过滤。,稀盐酸,铁粉,四、金属矿物与铁的冶炼1.常见的金属矿物,Fe2O3,Fe3O4,Al2O3,四、金属矿物与铁的冶炼 1实验室炼铁(CO还原Fe2O3),检查装置的气密性,红,黑,变浑浊,（2）工业炼铁 原料：铁矿石、焦炭和石灰石。 主要设备：炼铁高炉。 主要反应：_、_、_。,C+O2 CO2,C+CO2 2CO,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,知识点睛,一般不用黄铁矿（FeS2）炼铁，因为其会产生形成酸雨的有害气体SO2。（2013年考查）,五、金属资源的保护 1金属的腐蚀与防护 (1)铁制
5、品锈蚀条件的探究,氧气,水,与空气(或氧气)和水同时接触,Fe2O3xH2O,（2）金属腐蚀的防护（2013、2011、2009年考查） 铁制品防锈原理：隔绝_和_。 铁制品防锈的方法：保持钢铁制品表面洁净干燥，钢铁制品表面涂上保护膜，改变金属的内部结构。,氧气,水蒸气,知识点睛,通常情况下铝不易锈蚀，因为在空气中铝表面能形成致密的氧化膜阻止其进一步被氧化。,2.金属资源的保护 （1）有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品。 （2）回收利用废旧金属的优点：节约金属资源和能源；减少对环境的污染。,1金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属
6、于金属共性的是（ ） A硬度很大、熔点很高 B是银白色的固体C易与酸反应产生氢气 D能够导电、能够导热 2.下列四组物质中，会发生相应的化学反应的是（ ） A.铜和稀硫酸 B.铜和硝酸银溶液C.金条与氧气 D.氧化铜和水,D,B,3.金属及合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。下列说法正确的是（ ） A武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 B钢的含碳量比生铁的高 C铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D工业炼铁的主要原理为,D,4.将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A铁和镁的质量相同 B甲是铁、乙是镁 C铁和镁完全反
7、应所消耗的稀盐酸质量相同 D反应后溶液的质量均减少,C,5.（2016天津改编）金属具有广泛的应用。 （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_（填字母）。 A.金属硬币 B.铝制导线 C.铜制火锅 （2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_（用化学方程式表示）。,C,Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,（3）铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是_（用化学方程式表示）。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝_和水。 （4）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
8、向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是_（填化学式），滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）。,4Al+3O2 2Al2O3,FeSO4,氧气,Cu,易错易混点1 不能准确判断金属与酸、盐溶液反应后固体或溶液的质量变化情况 例1 下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）,D,防错妙招,（1）若金属与酸或盐溶液不反应，则固体和溶液的质量都不变； （2）如果比较金属与盐溶液反应前后固体或溶液质量变化，则比较 的相对大小，且二者的变化趋势相反，如锌与FeSO4溶液反应，由于 ，故参与反应的锌的质量大于生成的铁的质量，反应后固体质量减小，溶液质量增大； （3）金属
9、与酸溶液，反应后溶液的质量肯定变大，不要因为有氢气产生而误认为溶液质量减轻。,易错易混点2 不会分析多种金属与酸反应的图像例2 将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（ ） A.t1 s时，生成氢气的质量：XZY B.金属活动性：XZY C.相对原子质量：XYZ D.完全反应后消耗硫酸的质量：XYZ,C,防错妙招,（1）金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气。相同条件下，金属的活动性越强，生成氢气的速率越快，氢气质量时间图像中，曲线越陡；反过来，曲线越陡，
10、说明生成氢气的速率越快，金属的活动性越强。（2）若反应后金属的化合价相同：等质量的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越大，消耗酸的质量越少，生成氢气的质量也越少，反应结束后的曲线越低；反过来，反应结束后的曲线越低，说明生成氢气的质量越少，消耗酸的质量也越少，金属的相对原子质量越大。生成氢气的质量相等（反应结束后曲线重合）时，消耗酸的量相同，金属的相对原子质量越大，消耗金属的质量也越大。,C,将足量的镁片和锌片分别放入盛有等质量的相同质量分数的稀硫酸的烧杯中，下列图像正确的是（ ）,金属活动性顺序的探究 1.探究金属活动性强弱的原理 （1）金属与酸反应：能与酸反应的金属在氢之前，反应越剧烈，
11、则金属活动性_；不能与酸反应的金属位于氢之后。 （2）金属与盐溶液反应：能反应，则表示该金属的活动性_组成该盐的金属。,越强,大于,(2)比较金属活动性强弱的实验设计,甲乙,甲乙,3.实验注意事项（1）实验前金属必须用砂纸打磨或用酸浸洗，目的是除去表面的氧化膜。（2）通过金属与酸的反应比较活动性顺序时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸，同时必须选择质量、形状、颗粒大小相同的金属，以及浓度相同的酸。（2015年考查）（3）金属与盐的置换反应必须在溶液中进行，即盐必须能溶于水。（4）并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠，因为它们能与溶液中的水剧烈反
12、应。,例题（2015烟台）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。 【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：_,Al Cu Cr,【实验和探究】 （1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）,二,Cr+H2SO4 CrSO4+H2,（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是_。 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：_； _。,Al 、CrSO4溶液 、 Cu,通过金属与酸反应比较,通过金属与盐溶液反应比较,过考点 参考答案,
