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2018版高考化学全国版二轮专题复习配套课件:专题三 元素及其化合物 第11讲.ppt

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资源描述

1、第11讲 金属单质及其化合物,最新考纲 1常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。 2.以上各部分知识的综合应用。,常见金属及其化合物的性质用途判断,1正误判断,正确的划“”,错误的划“”。,(1)为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可将固体加热至恒重( ) (2016天津理综,4A改编) (2)由MgCl2溶液制备无水MgCl2,可以将MgCl2溶液加热蒸干( ) (2016全国卷,13B) (3)根据Al2(SO4)3和小苏打反应,在实际应用中可

2、用作泡沫灭火器灭火( ) (2016全国卷,7A),(4)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,则常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应( ) (2016四川理综,2B) (5)根据铁比铜金属性强,在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板( ) (2016全国卷,7B) (6)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( ) (2016全国卷,10C) (7)除去Cu粉中混有的CuO,可以加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥( ) (2016全国卷,13C) (8)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,无K( ) (2015天津理综,2C),(9)钠在空气中燃烧可

3、生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA( ) (2015全国卷,10C) (10)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡( ) (2015全国卷,13A) (11)过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA( ) (2015全国卷,8C) (12)用坩埚钳夹住一小块小砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,是因为铝的熔点较低( ) (2015全国卷,10C) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12),2(2017天津理综,1)下列有关水处理方法不正确的是

4、( ),A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C用氯气处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子 D用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨,答案 C,3(2014新课标全国卷)下列反应中,反应后固体物质增重的是( ),A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末 C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 答案 B,常见金属及其化合物的制备流程,4(2017课标全国,27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下

5、:,回答下列问题: (1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为_。(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl形式存在,写出相应反应的离子方程式_。,(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:,分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。 (4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为4,其中过氧键的数目为_。,(5)若“滤液”中c(Mg2)0.02 molL1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_(

6、列式计算)。 FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024 (6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。,常见金属及其化合物的实验探究,5(2017课标全国,26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:,(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:_、 _。,(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,

7、再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。,仪器B的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序_(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。 a点燃酒精灯,加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2 d打开K1和K2,缓缓通入N2 e称量A f冷却到室温,根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x_(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。,C、D中的溶液依次为_(填标号)。C、D中有气

8、泡冒出,并可观察到的现象分别为_。 a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_ _。,解析 (1)绿矾溶解于水电离出Fe2,滴加KSCN溶液后颜色无明显变化,说明样品中没有Fe3,通入空气之后,空气中的氧气把Fe2氧化为Fe3,Fe3与KSCN反应而使溶液显红色,说明Fe2易被氧气氧化为Fe3。 (2)仪器B的名称是干燥管;实验时先打开K1和K2,缓慢通入N2,排除装置中的空气,防止空气中的氧气将绿矾中的Fe2氧化为Fe3,一段时间后点燃酒精灯,使绿矾中的结晶水变为水蒸气并被N2排出,然后熄灭酒精灯,将石英玻璃管冷却至室温后关闭

9、K1和K2,防止空气进入石英玻璃管中,最后称量A;,6(2016四川理综,9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl,并进行相关探究。,【资料查阅】,【实验探究】 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略),请回答下列问题: (1)仪器X的名称是_。,(2)实验操作的先后顺序是a_e(填操作的编号)。 a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯,冷却 c在“气体入口”处通入干燥HCl d点燃酒精灯,加热 e停止通入HCl,然后通入N2 (3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_。 (4)装置D中发生的氧化还原反应

10、的离子方程式是_。,【探究反思】 (5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析: 若杂质是CuCl2,则产生的原因是_。 若杂质是CuO,则产生的原因是_。,(5)若有CuCl2剩余,说明没有完全分解,由题给信息可知,温度高于300 时CuCl2才分解生成CuCl和Cl2,说明温度不够高或加热不充分。由题给信息,CuO是Cu2(OH)2Cl2分解生成的,说明CuCl22H2O分解生成部分Cu2(OH)2Cl2,说明通入HCl的量不足。 答案 (1)球形干燥管 (2)cdb (3)先变红后褪色 (4)Cl22OH=ClClOH2O (5)

11、加热时间不足或温度偏低 通入HCl的量不足,高频考点一 钠及其重要化合物,考点精要,1识记:钠及其重要化合物性质,(1)转化反应,2总结:钠及其重要化合物的应用,3.警示:钠及其重要化合物,知识盲点 (1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应,二者现象明显不同,前者剧烈,后者缓慢。,(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如Na2O2与SO2的反应转移电子应

12、为2 mol。 (5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质,无论游离态还是化合态,均具有相同的焰色反应,它不是化学变化,在观察钾元素的焰色反应时,应通过蓝色的钴玻璃片。,考法指导,【考法训练1】 正误判断,正确的划“”,错误的划“”,(1)用热的烧碱溶液洗去油污,是因为Na2CO3可直接与油污反应( ) (2)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化( ) (3)分别加热Na2CO3和N

13、aHCO3固体,试管内壁均有水珠,则两种物质均受热分解( ) (4)纯碱去油污,是利用了纯碱的氧化性( ) (5)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5),钠及其重要化合物的性质及用途判断(难度系数),【考法训练2】 下列有关Na2O2的说法正确的是( ),ANa2O2属于碱性氧化物 BNa2O2中阴阳离子个数比为11 CNa2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂 D滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡,溶液由无色变红又变无色,答案 D,【典例演示】 过氧化钠可做航天飞船的供氧剂,对其纯度要求很高,某小组同学为了测定过氧化钠的纯

14、度(杂质为碳酸钠),设计了如下方案:,方案一:取m1 g样品,加入足量的CaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,测得CaCO3沉淀质量为m2 g; 方案二:取m1 g样品,用如图装置测得生成二氧化碳质量为m3 g;,钠及其重要化合物的实验探究(难度系数),方案三:取m1 g样品,加水充分溶解并微热至不再产生气体,用c molL1的盐酸标准溶液滴定所得溶液(甲基橙作指示剂),终点时消耗盐酸的体积为V mL。 回答下列问题: (1)方案一中,经正确操作后,测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低,其原因是_。 (2)方案二中气囊要使用两次,第二次使用的目的是_, c干燥管的作用是_。 若用稀盐酸代替稀

15、硫酸,则测定结果偏_(填“高”、“低”或“不影响”)。,(3)方案三中,滴定终点的现象是_,测得过氧化钠的纯度为_。(用含m1、c、V的式子表示) (4)某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞,发现溶液先变红后褪色,针对导致溶液褪色的原因提出两种假设: 假设一:因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色 假设二:因生成了过氧化氢而使溶液褪色 ,实验验证:向等体积浓度分别为5 molL1,2 molL1,1 molL1,0.01 molL1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,观察到溶液变红后褪色的时间如表:,本实验得出的结论是_, 设计实验验证假设二_。,【考法训练3】 根据侯氏制碱原理制备少量NaH

16、CO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( ),答案 C,高频考点二 镁、铝及其重要化合物,1识记:铝及其重要化合物的重要反应,考点精要,(1)转化反应,2总结:镁、铝及其化合物性质的几点说明,考法指导,【考法训练1】 正误判断,正确的的“”,错误的打“”,镁、铝及其化合物性质、用途判断,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),【考法训练2】 已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新

17、凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( ),答案 D,【考法训练3】 向等物质的量浓度的NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、NaOH混合溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸,生成沉淀的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示。,答案 C,【当堂指导】,【典例演示】 Mg3N2是一种工业上应用非常广泛的离子化合物,呈微黄色,遇水发生水解反应,须密封保存。某化学兴趣小组利用图甲装置制取氮气,并用氮气制备Mg3N2。,靖宸,镁、铝及其化合物综合探究(难度系数),(1)指出装置A中仪器a和b的名称分别是_、_。 (2)已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液混合加热可制备氮气。写出该反应的化学方程式:_

18、 _。 (3)装置D中所装的试剂名称是_,装置G的作用是_; 实验开始时,需要排出装置内的空气,为了达到此目的,在装置C中盛放了酸性氯化亚铁溶液,该装置中发生反应的离子方程式为_。 C、D装置_(填“能”或“不能”)对调。,(4)实验结束后,取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中,加少量蒸馏水,把润湿的红色石蕊试纸放在试管口,观察实验现象,该操作的目的是_ _; 再弃去上层清液,加入盐酸,观察是否有气泡产生,该操作的目的是_。 (5)写出E装置中反应的化学方程式:_。,【考法训练4】 (2017天津理综,7)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使N

19、a2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答和中的问题。,.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) (1)反应所加试剂NaOH的电子式为_, BC的反应条件为_,CAl的制备方法称为_。 (2)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_。 a温度 bCl的浓度 c溶液的酸度,高频考点三 铁、铜及其重要化合物,1构建:重要物质转化关系图,考点精要,2警示:

20、铁、铜及其重要化合物易错知识点盘点,(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产生都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化能力大于S。常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。 (2)向含Fe2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时,溶液会出现浅绿色棕黄色的颜色变化,该现象可用于Fe2的检验。,(3)Fe3的检验方法较多,如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液),前面两种方法需溶

21、液中Fe3浓度较大时才适用,最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法;也可用铁氰化钾检验Fe2,现象是生成蓝色沉淀(Fe3Fe(CN)62)。 (4)制备Fe(OH)2的方法很多,原则有两点:一是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)。,(5)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中,加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电,带电的是胶粒。 (6)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是铜绿Cu2(O

22、H)2CO3。 (7)常用灼热的铜粉除去N2中的O2,灼热的CuO除去CO2中的CO。 (8)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。 (9)Cu和一定量的浓HNO3反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余,再加入稀H2SO4,Cu继续溶解。,考法指导,【考法训练1】 根据要求写出下列方程式:,(1)Fe在少量 Cl2 中燃烧:_。 (2)Fe和S混合加热:_。 (3)Fe和H2O(g)高温下反应:_。,铁、铜及其化合物常考易错方程式专项突破(难度系数),(4)稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子方程式:_。 (5)FeO与盐酸、稀HNO3反应的离子方程式:_。 (6)Fe2

23、O3与稀HNO3反应的化学方程式:_。 (7)Fe3O4与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式:_。 (8)Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式:_。,(9)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式:_。 (10)Fe(OH)2露置于空气中:_。 (11)制备Fe(OH)3胶体:_。 (12)铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程 负极:_; 正极:_; 总反应式:_。 (13)Cu和浓H2SO4、稀HNO3的反应的化学方程式:_。,(14)铜绿的生成:_。 (15)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式:_。 (16)Cu和S混合加热、Cu在Cl2中燃烧:_。 (17)用惰性电极电解Cu

24、SO4溶液:_。 (18)用Cu作电极电解H2SO4溶液:_。,【考法训练2】 (1)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性( ),(2)氧化铁能与酸反应,所以可用于制作红色颜料( ) (3)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2( ) (4)生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱( ) (5)Fe与S混合加热生成FeS2( ) (6)因为Fe3有强氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜( ),铁、铜及其重要化合物性质用途判断(难度系数),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12),【

25、典例演示】 (2015天津理综)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:,铁、铜及其重要化合物综合探究(难度系数),操作用到的主要仪器名称为_,其目的是(填序号)_。 a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离 c增加Cu2在水中的溶解度 (3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和_。若操作使用右图装置,图中存在的错误是 _, _。,(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜,阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤

26、是 _。 (5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是_。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是_。,(4)以石墨作电极电解CuSO4溶液,阳极电极反应式为2H2O4e=4HO2,故阳极产物为O2、H2SO4;操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。 (5)操作得到的H2SO4可以利用到反应中,所以第三处循环的试剂为H2SO4;NH4Cl水解溶液呈酸性,可以中和溶液中的OH,防止由于溶液中的c(OH)过高,生成Cu(OH)2沉淀。,【考法训练3】 2016全国卷,28(1)(2)(3)(4)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问

27、题:,(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_。 (2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_ _。,(4)丙组同学取10 ml 0.1 molL1KI溶液,加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于

28、3支试管中进行如下实验: 第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色; 第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀; 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验检验的离子是_(填离子符号);实验和说明:在I过量的情况下,溶液中仍含有_(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_。,解析 (1) 亚铁离子具有还原性,能被空气中的氧气氧化,所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2被空气氧化。(2) Cl2可将Fe2氧化成Fe3,自身得电子生成Cl,反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油的作用是隔绝空气,防止空气

29、中的氧气将Fe2氧化,产生干扰。,答案 (1) 防止Fe2被氧化 (2) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl (3) 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4) Fe2 Fe3 可逆反应,模型示例,分析建模,满分模板 常见操作的答题考虑角度,【应用1】 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:,当堂应用,回答下列问题: (1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_,还可使用_代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是_,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反

30、应的化学方程式为_。 (3)加氨水过程中加热的目的是_ _。 沉淀B的主要成分为_、_(填化学式)。,解析 (1)Fe3容易在pH较小时转换为沉淀,所以需要将Fe2氧化为Fe3。双氧水可以将Fe2氧化为Fe3且不会引入杂质。 (2)二氧化硅不与强酸反应,但与HF反应,所以沉淀A是二氧化硅。SiO24HF=SiF42H2O。(3)加热可以促进Fe3、Al3水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。pH为45时Ca2、Mg2不沉淀,Fe3、Al3沉淀,所以沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3。 答案 (1)将Fe2氧化为Fe3 双氧水 (2) SiO2 SiO24HF=SiF42H2O (3)

31、防止胶体生成,易沉淀分离 Fe(OH)3 Al(OH)3,【应用2】 (2017课标全国,27)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:,(2)滤渣1中含量最多的金属元素是_,滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。 (3)步骤调滤液2的pH使之变_(填“大”或“小”),原因是_(用离子方程式表示)。 (4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。 a80 b60 c40 d10 ,步骤的反应类型是_。 (

32、5)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为_。 解析 (1)首先标出变价元素的化合价,分析价态变化可知: 1 mol FeOCr2O3失去7 mol电子,1 mol NaNO3得到2 mol电子,则由得失电子守恒可知二者系数比应为27;该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3,而陶瓷中含有二氧化硅,二者在熔融时反应,故不能使用陶瓷容器;(2)步骤的反应产生了不溶于水的Fe2O3,故熔块水浸后滤渣1的主要成分是Fe2O3,则含量最多的金属元素是铁元素;将滤液1调节pH7后,Al3会变为Al(OH)3沉淀而除去,故滤渣2的主要成分是Al(OH)3和含硅杂质;,

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