1、专题 2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物单元教学目标1. 了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生 产和生活中的重要 应用。2. 知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质。能 简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和 还原剂， 标示出电子转移的方向和数目。3. 通过探究实验，了解实验 探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。4. 通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。5. 通过学习，认识到海水是人 类的宝贵自然资源
2、，培养与大自然友好相处的情感。教学重点：氯气的制取和性质教学难点：氧化还原反应课时分配内容 课时氯气的生产原理 2氯气的性质 2溴、碘的提取 1氧化还原反应 2本章复习 2氯气的生产原理教学目标1. 掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法；理解氯碱工业原理2. 通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力。教学重点：氯气的实验室制法教学难点：氯碱工业原理课时 2教学过程 第一课时引入 地球的大部分是海洋，根据“奔流到海不复回”你能推 测出海水中含有哪些物质吗？（地球上的所有元素；可溶性物质含量较大）海水是咸的，海水中究竟蕴藏着什么？【阅读】课本38、2、2、溴、碘板 书 一、
3、氯气的生产原理【观察与思考】实验38 电解饱和食盐水及产物的检验现象： 反应： 【板书】1. 2的工业制法：氯碱工业反应原理： 阳离子交换膜电解槽简介： 【思考】40 调查研究2.氯气的实验室制法：反应原理： 装置：收集方法： 除杂方法： 注意事项： 尾气处理： 实验 实验 室制 Cl2实验 铁丝 在氯 气中燃烧【小结】【布置作业】课后小结第二课时 氯气的性质与用途一、氯气的性质1.物理性质（阅读归纳）氯气是 色、 味、 态单质，易 ，有 ，可溶于水，常温下，1 体积水约溶解 2 体 积氯气。 （色、态、味、密、溶、点、毒等）2.化学性质思考 画出 氯原子的原子 结构示意 图： ，结构特点：
4、，在化学反应中易 电子，具有 强的 性。（1）Cl2与金属反应写出 Na 与 Cl2反应的化学方程式 ，在 Cl2中燃烧反应方程式 ，现象： 练习 写出 Cl2与 Mg、Al、反应化学方程式：，小 结 Cl2于大多数金属在点燃或灼热条件下，能化合生成高价态的金属氯化物板 书 （2）氯气与非金属的反应问题 Cl2与非金属能否反 应呢？H2在 Cl2中燃烧反应： ，现象： 练习 Cl2还可与 P、S、C 等非金属反 应，试写出下列反应的化学方程式： P 在 Cl2中（Cl 2不足）燃烧生成 PCl3 P 在足量 Cl2中燃烧生成 PCl5： C 与 Cl2反 应生成 CCl4： 板 书 （3）Cl
5、2与碱溶液反 应写出氯气与、（） 2溶液反应的化学方程式氧化剂： ，还原 剂 （4）氯气与水反应实验 次 氯酸的漂白作用【活动与探究】氯水的性质次氯酸的性质： 次氯酸光照分解： ，Cl2与水反 应： 【思考】新制氯水与久置氯水的比较项目 新制氯水 久置氯水分类粒子构成主要性质【思考】漂白粉和漂粉精中的有效成分是 ，发挥作用时的反应方程式为：，说明 HClO 的酸性比碳酸 反应的离子方程式为 。二、氯气的用途： 小结Cl 2的化学性质（的性质） 练习1. 下列物质呈浅黄绿色的是A.纯净氯气 B.新制氯水 C.久置氯水 D.CuCl2溶液2.能使干燥有色布条褪色的是A.液氯 B.次氯酸溶液 C.氯
6、气 D.HCl 溶液3.饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中含量减少的是Cl2 HClO H2O HCl O2A. B. C. D.4.下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是A.NaCl B.CuCl2 C.AlCl3 D.FeCl25.下列关于 Cl 的说法正确的是A.Cl 呈黄绿色 B.Cl 有毒 C.Cl 具有氧化性 D.Cl 是稳定结构6.漂白粉是由 和 反应而制得，反 应的化学方程式 为： ，它的有效成分是 ，漂白粉进行漂白时，由于 而产生了具有氧化性的 ，因此能使有色物质漂白，化学方程式 为 。7.实验室用 和 反应制 Cl2，反 应中每生成 1molCl2，被氧化的 HCl
7、的物质的量为 。制得的 Cl2中常混有 等杂质，一般可用 除去。因为 Cl2可溶于水，所以用 法收集，多余的 Cl2用 吸收。布置作业课后小结溴碘的提取 教学目标1.学会从海水中提取溴、碘的方法2.掌握卤素单质的物理、化学性 质3.了解卤素的重要化合物的主要性质和用途教学重点：溴、碘的提取教学难点：溴、碘在溶剂中的颜 色问题教学过程：【板书】一、卤素单质间的置换 反应【实验探究】完成实验填表实验 实验现象 化学方程式氯水与溴化钾溶液反应氯水与碘化钾溶液反应溴水与碘化钾溶液反应【实验】饱和氯水分别滴入Br 溶液和 KI 溶液中，振 荡，再注入少量 CCl4，振 荡，静置。少量溴水注入盛有 KI
8、溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量 CCl4。振荡，静置。结论 。思考F 2能否从 NaCl 溶液中置换出 Cl2？为什么？结合金属置换反应的规律，你能得出非金属置换反应的一般 规律吗？【板书】二、卤素单质的化学性 质1与金属反应: 通式为 X2 + 金属 金属卤化物 X2与变价金属（Fe、Cu 等）反 应， F2、Cl2、Br2使金属变为 价，I 2使金属变为低价。例如：2Cu + I 2 = 2CuI（碘化亚铜）练习： Fe + Br2 Fe + I2 2与某些非金属反应：与氢 气反应 ： 注意：C1 2与 H2混合后，强 光照射的条件下发生爆炸；而 H2导出后点燃能在 Cl2中安静燃烧
9、，并产生白雾、放出大量的热。3与水反应: 通式: （X = Cl、Br、I）该反应属于歧化反应：X 2既是氧化剂，又是还原剂。特殊: 2F 2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应，爆炸，没有“氟水”） F2为氧化剂, H2O 为还原剂. 该反应不属于歧化反应。是置换反应。 （这是中学阶段唯一的一个水做还原剂的反应）4（常温下）与碱反应: 通式为: （除 F2外）X2 的尾气吸收: 用 溶液，注意与大气连通。5X2与还原性化合物的反应（如：X 、硫化物、 亚硫酸及其 盐、Fe 2 、等）卤素单质的氧化性（活动性）顺序：F 2 Cl2 Br2 I2【练习】 KI + Br2 HBr +
10、 Cl2 HI + Br2 注意：F 2不能将氯、溴、碘从它们的化合物溶液中置换出来（先与水剧烈反应）。6.碘单质的特性反应: 遇淀粉溶液 变蓝(注意：I -无此性质).实验 装有少量淀粉溶液的试 管中，滴入几滴碘水。现象： 应用： 。【板书】三、 离子的检验与实验 卤 离子的 检验。现象： ，反 应的离子方程式： 。还可用什么方法来检验呢？方法 1： 方法 2： 。阅读填表：项目 AgCl AgBr AgI色态溶解性制法（化学方程式）光解性用途【板书】四、溴、碘的提取方法1.溴的提取：2.碘的提取：海带中提取碘的流程【板书】五、溴、碘的化合物的用途（阅读）【小结】课 堂 练习 1. 要除去溴
11、中少量的 Cl2，可向溴中加入（ ）A、适量 KBr B、通入溴蒸气 C、适量 KI D、适量 AgNO3溶液2、使体积相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的 Cl 完全转变为 AgCl，若消耗 AgNO3体积相同，则 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质的量浓度之比（ ）A、6:3:2 B、3:2:1 C、1:2:3 D、1:1:13. 为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中 IO 可和 I-发生反应:IO +5I-+6H+=3I2+3H2O 根据此反应，33可用试纸和一些生活中常见的物质进行实
12、验,证明在食盐中存在 IO .可供选用的物质有:3自来水, 蓝色石蕊 试纸, 碘化 钾淀粉试纸,淀粉,食糖 ,食醋,白酒.进行上述实验时必须使用的物质是(A) (B) (C) (D)4.检验 HCl 气体中是否有 Cl2，可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸5.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯 气相似， 预计它跟水反应的最初生成物是A.HI 和 HClO B.HCl 和 HIO C.HClO3和 HIO D.HClO 和 HIO6.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 95 毫克溶于水后，与足量的 AgNO3溶液反应，生成
13、 AgCl 沉淀 300 毫克，则该氯化镁中的杂质可能是（ ）A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl27.U、V、W、X、Y、Z 六种物质之间存在如下反应：（1）U+KOHV+W+H 2O （2） （3）X+W+H2SO4U+Z+H 2OYWX 其中 U 和 Y 是单质，在常温下都是气体；Z 是硫酸盐。由此可以推断它们是：U ；V ；W ；X ；Y ；Z 。【布置作业】课本474.8课后小结氧化还原反应教学目标：知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质。能 简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原 剂， 标示出电子转移的方向和数目。教学重点：了解氧化还原反
14、应的本质。能 简单分析氧化还原反 应，指出氧化 剂和还原剂，标示出电子转移的方向和数目。教学难点：标示出电子转移的方向和数目教学过程：第一课时【引入】分析 2与溶液反应中，化合价变化与电子得失的关系讲 解 我 们又知道元素的化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系。讨论 什么是化合价？在离子化合物中元素化合价的数值与电子得失有何关系？在共价化合物里元素化合价的数值与共用电子对的偏移有何关系？（以 NaCl 形成为例分析）结论 在离子化合物中元素化合价的数值等于该元素的一个原子在反应中得到或失去电子的数目；在共价化合物里元素化合价的数值等于该元素的一个原子与其它元素原子形成的共用电子对的数目。综
15、上所述，我们可以得出下面的 结论：板 书 一、氧化还原反应：有电子转移的反应都是氧化还原反应化合价升高（特征），失去 e （本质），氧化反 应（被氧化）（“ 升失氧”）化合价降低（特征），得到 e （本质）， 还原反应（被还原）（“ 降得还”）物质所含元素原子发生失去 e 的反应叫氧化反应物质所含元素原子发生得到 e 的反应叫还原反应练习 分析下列反应的化合价、电子得失、被氧化、被 还原的情况：Cl22NaBr2NaClBr 22Na2H 2O2NaOHH 26NO4NH 35N 26H 2OCu2H 2SO4（浓 ） CuSO4SO 22H 2O注意 “”号前的数字是发生化合价 变化的原子总
16、数， “”号后的数字是 该原子一个原子得失电子的数目。小 结 讲评 小结板 书 二 、氧化剂和还原剂氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质（表现氧化性）（被氧化还是被还原？）还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质（表现还原性）（被氧化还是被还原？）小 结 升失氧，降得还；若说性，两相反。练习 用 电子得失 观点分析下列氧化 还原反应指出氧化剂和还原剂1.C2H 2SO4（浓 ） CO2SO 22H 2O2.2SO2O 22SO 33. 2KClO3 2KCl 3O24.FeCu 2 Fe 2 Cu5.2KMnO416HCl2KCl 2MnCl 25Cl 28H 2O6.2HClO2HClO 2
17、7.Cl2H 2OHCl HClO8.Cl22NaOHNaClNaClOH 2O【布置作业】课后小结第二课时复 习检测 分析下列氧化 还原反 应并指出氧化剂和还原剂1.2NaO 2 2Na2O2 2.2NaSNa 2S3.CuCl 2CuCl 2 4.2Cl22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(ClO) 22H 2O5.2Na2O22H 2O4NaOHO 2【板书】三、氧化还原反应的表示方法1.双线桥：还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物2.单线桥：（举例分析）讨论 基本反 应类 型与氧化还 原反应的关系结论【板书】三、氧化还原反应的分 类1.全部氧化还原反应：变价元素的所有原子的价态均发生了变
18、化2.部分氧化还原反应3.自身氧化还原反应价升高，失 e ，被氧化（氧化反应）价降低，得 e ，被还原（还原反应）置换反应氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应4.歧化反应5.归中反应6. 基本反应类型与氧化还原反应的关系【板书】四、氧化还原反应知识规律1. 升失氧，降得还；若说性，两相反。2. 高价氧化低价还，中间价态两边转。3. 化合价升高、降低总数相等即得失电子数相等（用于配平、计算）4. 化合价折中原理：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，高价的降低，低价的升高，升降后最大程度是相等。5. 氧化性、还原性强弱的比较（1） 氧化性、还原性的强弱取决于结构。对于简单微粒来说，主要取决于结
19、构即半径大小，而不是取决于得失电子数的多少。半径越大，核对核外电子的吸引力越小，越易失电子，还原性越强；半径越小，核对核外电子的吸引力越大，越易得电子，氧化性越强（对单质或元素来说，金属性即还原性，非金属性即氧化性。 ） 。（2） 反应中氧化性、还原性强弱的比较：“前强后弱” 。（3） “强者优先”规律。（4） 常见氧化剂和还原剂非金属性较强的单质：O 2、 X2、S、N 2氧化剂 变价元素高价态化合物：HNO 3、H 2SO4、KMnO 4、FeCl 3、CO 2等能电离出 H 、Ag 、Cu 2 的化合物（如：酸、银盐等） 。金属性较强的单质、某些非金属单质：Na、Mg、Al、Fe、H 2
20、、Si 等还原剂 变价元素中低价态的化合物：FeCl 2、NH 3、H 2S、HCl、CO、SO 2等电离出具有较强还原性离子的化合物：NaI、Na 2S、NaBr 等【练习】见基础练习1.对于 H +NH3=H2+NH2 反应的正确说法是A属于置换反应 B被氧化的仅是 HCH 2既是氧化产物又是还原产物 D每产生 1mol H2必转移电子 2mol2.若某单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y，则下列叙述中正确的是： 当 X、Y 都是金属时，X 一定比 Y 活泼 当 X、Y 都是非金属时，Y 一定比 X 活泼 当 X 是金属时，Y可能是金属也可能是非金属 当 X 是非金属时，Y 可能是金属，
21、也可能是非金属A.只有 B.只有 C.只有 D.全部3.在氯氧化法处理含 CN 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一） ，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含 KCN，其浓度为 650mgL1 。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中 N 均为3 价）：KCN2KOHCl 2 KOCN2KClH 2O ，被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水 20L 使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g 。【布置作业】课本463课后小结
