1、新人教高三化学专题复习 1-3：化学用语新考纲测试目标和能力要求1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号.2、熟记常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。3、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5、理解质量守恒定律的含义。6、能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。知识体系和复习重点一、表示物质组成结构的化学用语、1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。 2、元素
2、符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示表示意义：(1)表示一种元素，(2)表示该元素的一个原子。3、核素组成符号： X 式中各字母涵义是 Z 表示质子数，A 表示质量数，X 表示元AZ素符号。4、原子或离子的结构示意图：用 表示原子核及核内质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数。5、电子式：在原子周围用“”或“”表示原子最外层电子数。也可表示分子（或晶体）的形成过程和结构。注意下列物质的电子式6、分子式：可表示物质的组成（元素种类），物质的量的组成（原子数比、质量比、百分比），物质一个分子，物质的相对分子质量、摩尔质量。、分子晶体中存在真实的分子；
3、离子晶体、原子晶体晶体中不存在真正的分子，其分子式实质上是化学式。7、结构式：原子在分子中的排列顺序和结合方式,结构式不能表示分子的空间构型。结构简式：以原子团形式表示结构式，CH 3CH2OH 或 CH3CH2OH 或 C2H5OH。最简式（实验式）+X:原子个数最简比的式子。二、表示物质变化过程的化学用语1、化学方程式：用化学式表示化学变化的式子，书写化学方程式必须依据实验事实和遵循质量守恒定律，并注明反应条件。2、电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离成离子过程的式子。3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示同一类型的
4、离子反应。4、热化学方程式：能表明反应过程中放出或吸收热量的化学方程式。其系数表示物质的量，可以是分数。由于物质的聚集状态不同，反应热效应有差异，所以书写时应注明各物质的聚集状态。5、电极反应式：表示在原电池或电解池中发生的电极反应的式子。6、用电子式表示化合物的形成过程三、电离能：元素基态的气态原子失去 1 个电子而变成气态+1 价阳离子，这时要吸收的能量叫做元素的第一电离能（ I1），通常叫做电离能，又叫做电离势。由气态+1 价阳离子再失去 1 个电子而变成气态+2 价阳离子，这时要吸收的能量叫做第二电离能（ I2）。以下 I3、 I4等可以依此类推。逐级电离能逐步长高。电负性：原子在分子
5、中吸引成键电子能力相对大小的量度。应试指导一、各种化学符号的书写电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在。电子式常见的有 :离子晶体 Na 2O2 NaOH Na2O NH4Cl；分子晶体 NH 3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO OH OH - CH 3 H3O+ 高中阶段我们研究的电子式都满足 2 或 8 电子稳定结构,对分子而言,最外层比 8 少几个电子,就形成几个共价键(N 2 NN OCO) .
6、离子晶体组成微粒是阴阳离子,阴离子得电子标明 和所带电荷，阳离子只标明电荷数。容易出错的是 CCl4 N2 CH 3，例 1、(05 上海)2、有关化学用语正确的是（ D ）A、乙烯的最简式 C2H4 B、乙醇的结构简式 C2H6OC、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式 O3例 2、（01 上海）4下列分子的电子式书写正确的是(C)A、氨 B、四氯化碳 C、氮 D、二氧化碳 电子式的书写注意美观，大众化，最好都用或都用，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了二、方程式（离子方程式，电离方程式。）的考查有类型错例分析错因 1. 方程式符合实际,如: （
7、2002 上海）AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3 4OH AlO 2 （Al（OH） 3）2H 2O；（05 广东）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H2O + 2C6H5O- 2C 6H5OH + CO32- （HCO 3-）错因 2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡,如: （2002 上海）FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe 2 Cl 2Fe 3 2Cl （2Fe 2 Cl 22Fe 3 2Cl -）错因 3.拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如: （2002 上海）氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3 S 2 （H 2S）2
8、Fe 2 S;氯气通入水中:Cl 2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO）C（05 江苏）氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH （Mg(OH) 2）= H 2O。错因 4.不注意量的关系,如:（2002 年全国）次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca2 2ClO H 2OCO 2CaCO 32HClO (ClO H 2OCO 2HCO 3 HClO)错因 5.方程式写不全，如:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba 2+OH -H +十 SO42- = BaSO4H2O (Ba 2+2OH -2H +十 SO42- = BaSO42H 2O)错因 6.注意盐类的水解和弱电解质的电离应该
9、用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步如: （05 全国卷）硫化钠的第一步水解：S 2 2H 2O H2S(HS-)2OH 三、同位素的相对原子质量与元素的相对原子质量的联系和区别同位素的相对原子质量是同位素原子的实际质量与 C-12 原子质量的 1/12 相比较所得的比值。元素的相对原子质量按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。例如：氯元素在自然界有两种同位素 1735Cl 和 1737Cl，这两种同位素在自然界的原子百分含量分别为 75.77和 24.23，则氯元素的相对原子质量为：34.96975.7736.96624.2335.453元素的近似相对原子质量是根据同位素的质
10、量数和各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。例如：两种氯元素的同位素的质量数分别为 35 和 37，则氯元素的近似相对原子质量为：3575.773724.2335.5，可见同位素的相对原子质量是元素相对原子质量的计算基础。典例解析例1、(MCE00-15)1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N 5+的化合物N 5AsF6，下列叙述错误的是( )A.N5+共有34个核外电子 B.N 5+中氮-氮原子间以共用电子对结合C.化合物N 5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N 5AsF6中F化合价为-1解析：本例题以新合成物质N 5AsF6为情境，考查核外电子、共价键、化合价等基
11、本概念。解答本题应从化合物的化学式及N 5+为出发点，N 5+的化合价为+1，则N 5+共有的电子数为：57134，因此选项A是正确的；在N 5+中，N原子间应该以共用电子对通过共价键（包括配位键）相结合，故B选项应该正确；F元素的非金属性最强，无正化合价，在化合物中只呈-1价，叙述D也是正确的，又因N 5+呈+1价，所以在N 5AsF6中As的价态只能为+5价。本题答案为C。例2、已知H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g），H=-184.6KJ/mol，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+ 1/2Cl 2（g）的H为（ ）A、+184.6KJ/mol B、-92.3 KJ/mol
12、C、-369.2 KJ/mol D、+92.3 KJ/mol解析：解决该问题，关键应该理解热化学方程式的意义，并明确两点内容：1）反应方程式若改变化学计量数，H的数值也会按相应倍数发生变化；（2）如果一个反应是放热的，即H0。抓住这两点，就可求得本题正确选项为D。例3、下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3 +H+=H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH) 2+2H+=Ca2+2H2OC向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3H2O+H+=NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2解析：选项B中Ca(OH) 2尽管微
13、溶，但溶于水的Ca(OH) 2能完全电离，在澄清溶液中应写成离子形式。选项D中，醋酸是弱电解质，应写成分子式的形式。答案为AC。拓展：由于离子方程式书写涉及物质溶解性、强若电解质等知识，综合性较强，是近十来高考化学试题中的热点内容。判断离子方程式是否正确，通常要注意以下9个方面的问题：1）看反应是否违背事实（如盐酸与铁反应只能生产亚铁离子而不能生产三价铁离子）；2）看反应是否为离子反应；3）看所用的连接符号是否正确（如水解反应是否有用可逆符号）；4）看表示各物质的化学式是否正确（如碳酸氢根离子就不能写出氢离子和碳酸根离子）5）看原子个数和电核是否守恒；6）看产物的配比是否正确（如稀硫酸与氢氧化
14、钡反应不能写出H +SO42+Ba2+OH=BaSO4+H 2O，应该写成2H +SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H 2O）；7）注意量对反应的影响（哪种反应物过量、哪中反应物不足，不足会产生怎样的影响。如少量的Cl 2和过量的Cl 2通入FeBr 2溶液中，对应的离子反应就不同。）例 4、下左图为某教材中给出的某石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体的网状结构（可以看作是晶体硅中的每个 SiSi 键中插入一个 O），其中硅与氧原子个数之比是_；在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的 Si、O 原子个数是_。解析：由石英晶体的平面结构可知（当然立体的网状结构也是一样），每个S
15、i周围结合4个O，而每个O周围跟2个Si结合，所以石英晶体中硅氧原子个数之比为1：2；2）由于石英晶体是空间网状立体结构，而且可以看作是晶体硅中的每个SiSi键中插入一个O。由于晶体硅的结构和金刚石相似，而金刚石中每个最小的碳环上有6个碳而且有6个碳碳键（如右图），因此在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si、O原子个数是12（6个Si和6个O）。例5、碳正离子例如CH +、CH 5+、(CH ) C+等是有机反应中重要的中间体。欧拉(GO1ah)因在此领域研究中成就卓越而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH +可以通过CH 4在“超强酸”中再获得一个H +而得到，而CH +失
16、去H 2可得CH +。(1)CH +是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是 。(2)CH +中4个原子共平面的，三个键角相等，键角应是 。(填角度)(3)(CH )2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。(4)(CH ) C+去掉H +后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 。解析：本题难度较大，涉及结构、机理、产物等。需要一定的阅读能力，将解题有关的信息与已学过的知识结合起来，加工成新的知识和理论，用于推理和判断：(1)CH3是缺电子的碳正离子，可看作是甲基失去一个电子后的产物：，由于是复杂的阳离子，要加上方括号。(2)CH3因四个原子共面，三个健角相等
17、，应为平面正三角形： ，键角 120(3)(CH3)2CH 与 NaOH 中 OH-结合生成醇(CH 3)2CHOH。(4)(CH3)3C 中三个甲基是对称的，其中任何一个CH 3中去掉 H，即生成不饱和的烯烃(CH3)2CCH 2。答案：(1) ；(2)120；(3)(CH 3)2CHOH；(4)(CH 3)2CCH 2 例 6、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，下图是它的基本结构单元。其中，氧的化合价部分为 0 价，部分为2 价。则下列说法正确的是（ ）A超氧化钾的化学式为 KO2，每个基本结构单元中含有 4 个 K 和 4 个 O2B基本结构单元中，每个 K 周围有 8 个 O2 ，每个
18、 O2 周围有 8 个 KC基本结构单元中，与每个 K 距离最近的 K 有 8 个D晶体中，0 价氧原子与2 价氧原子的数目比为 3：1答案：AD例 7、下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 （ ）A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H 2O+ O2+ 4e 4OH 一B 明矾水解的离子方程式： Al 3+3 H2O=Al(OH)3 +3H +C Mg(HCO3)2 溶液 与盐酸溶液反应 HCO 3-+ H+ = CO2 +H 2OD常温常压下，1g 氢 气 充 分 燃 烧 生 成 液 态 水 ， 放 出 142 9 kJ 热量。则表 示 氢 气 燃 烧 的热 化 学 方 程 式 ： 2
19、H2（g）+O 2（ g）2H 2O(l)；H+5716kJmol 1解析：考试大纲要求：能正确书写离子方程式、水解方程式、电极方程式和热化学方程式；理解原电池原理，了解钢铁的腐蚀；了解反应热、燃烧热等概念。本题是组合性选择题，主要是考查学生对化学用语的掌握情况。答案：BD。专题预测与训练一、选择题1下列电子式中错误的是ANa B C D2下列各项中表达正确的是AF 的结构示意图： BCO 2的分子模型示意图：CNaCl 的电子式： DN 2的结构式：:NN:3、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的 R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知 R 元素的原子有四个电子层，其
20、最高价氧化物分子式为 RO3，则 R 元素的名称（ ）A、硫 B、砷 C、硒 D、硅 4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ SO42= BaSO4B、氯化铝溶液与氨水溶液反应：Al 3+ + 3OH=Al(OH)3C、氯气通入氢氧化钠溶液：Cl 2+ 2OH = 2ClO+ H2OD、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH) 3 + OH= AlO2 + 2H2O5、已知同温同压下，下列三个放热反应放出的热量分别以 a、b、c 表示。则 a、b、c的关系（）2H 2(g)O 2(g)2H 2O(g) H= a 2H 2(g)O 2(g)2H 2O(l)
21、 H= bH 2(g) O2(g)H 2O(g) H= c1A、ab，b2c B、ab2c C、ab，a2c D、无法比较6、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY 2,则乙的分子式只可能是A、XY B、X 2Y C、X 2Y3 D、X 2Y57、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al 2(OH)nClmyH2OX ，式中 m 等于A3-n B6-n C6+n D3+n8、右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X=A、B、C)的物质的量 n(X)纵坐标表示消耗 O2的物质
22、的量 n(O2),A、B 是两种可燃气体，C 是 A 和 B 的混合气化则 C 中 n(A):n(B)为A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比9、 t时，将 100 g 某物质 A 的溶液蒸发掉 10 g 水，恢复至 t，析出 2.5 g 晶体；再蒸发掉 10 g 水，恢复至 t，析出 7.5 g 晶体。下列说法中正确的是 （ ）A t时原溶液是饱和溶液 B若 A 是 CuSO4，则 7.5 g 晶体中含水 2.7 gC t时 A 的溶解度为 75 g D原溶液中 A 的质量分数为 4010、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是 （ ）A、Fe(OH) 3胶体 B、H
23、 2SiO3胶体 C、NaAlO 2溶液 D、Ba(HCO 3)2溶液11、将 40ml1.5molL1 的 CuSO4溶液与 30mL 3molL1 的 NaOH 溶液混合，生成蓝色沉淀，假如溶液中 和 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示)(2Cuc)(OH为( )ACu(OH) 2 BCuSO 4Cu(OH)2 CCuSO 42Cu(OH)2 DCuSO 43Cu(OH)2 12、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A、用惰性电极电解 MgCl2溶液2Cl +2H2O Cl2+H 2+2OH B、向 Ca(OH)2溶液中加入过量的 NaHCO3溶液：Ca2+2HCO3 +2O
24、H CO32 +CaCO3+2H 2OC、次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2：Ca2+3ClO +H2O+CO2 CaCO3+2HClOD、氢氧化铁溶于碘化氢溶液：Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O 13、为检验某病人血液中的含钙量，现取 10mL 血液样品稀释后用草酸铵(NH 4)2C2O4处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀 H2SO4中，然后用 0.5molL1 KMnO4溶液(生成Mn2+、CO 2、H 2O)恰好消耗 1.6mL，则该病人血液中含钙量为 ( )A2.4 gL B8 gL C6 gL D12 gL14、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 （ ）无色溶液中：K
25、 +，Cl ，Na +，H 2PO4，PO 43，SO 42使 pH=11 的溶液中：CO 32，Na +，AlO 2，NO 3，S 2，SO 32水电离的 H+浓度 c (H+)=1012molL1的溶液中：Cl ，HCO 3，NO 3，NH 4+，S 2O32加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl ，K +，SO 42使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+，MnO 4，NO 3，Na +，SO 42酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO 3，I ，Cl ，S 2A B C D 15在 4M2+nH+O2 =xM3+ + yH2O 的离子方程式中，计量数 x 和 n 的值
26、分别是 ( )A.4, 4 B.6, 4 C. 8, 2 D.10, 1 16、下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H 2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-17、下列离子方程式正确的是ACl 2与 NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF 2与 Na
27、OH 溶液反应：F 2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag +2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe 3O4与稀 HNO3反应：Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O二、填空题18体积比为 11 的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为 11 的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为 ，反应的化学方程式为 。19常温下 A 和 B 两种气体组成的混合物（A 的式量大于 B），经分析混合气体中只含有 N 和 H 两种元素，而且不论 A 和 B 如何混合，N 和 H 的质量比总是大于 143，由此
28、可以通电确定 A 为 ，B 为 ，其理由是 ;若上述混合物中 N 和 H 的质量比为 71，则在此混合物中 A 和 B 的物质的量之比是 ，A在混合物中的体积分数为 。20写出下列反应的离子方程式:(1)向 NaAlO2溶液中通入 CO2气体:_(2)将 NaHCO3与 Ba(OH)2溶液混和:_(3)Mg(HCO3)2溶液与足量石灰水反应:_(4)明矾溶液与 Ba(OH)2溶液反应:_19在一定条件下，Na nRO3和 NaI 在硫酸介质中反应，发生反应生成 NaR、I 2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol 的 NanRO3参加反应时共转移 0.6mol 电子：(1)RO3n 中
29、 R 元素的化合价是 ； (2)R 元素的最外层电子数为 ；(3)写出该反应配平的离子方程式_。22化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1) 许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做_；(2) 下列H 表示物质燃烧热的是_表示物质中和热的是_ A2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H 1 BC(s)+1/2O 2(g)=CO(g)；H 2 CCH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H 3 DC(s)+O 2(g)=CO2(g)
30、；H 4EC 6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；H 5FNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O；H 6G2NaOH(aq)+H 2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O；H 7HCH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O；H 823铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO 3=Cu(NO3)2+NO+NO 2+H 2O。(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。(2) 0.3mol Cu 被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子数是 ，
31、如果得到的 NO 和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。(3) 如果参加反应的 Cu 和 HNO3的物质的量之比是 3:10，写出并配平该反应的离子方程式_。(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_。24(2005 天津理综卷 26)A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1) 写出 A、B 和 C 的化学式：A_，B_，C_。(2) 依次写出 AD 和 DE（E 中含有某+5 价元素的含氧酸根离子）的离子方程式
32、：_；_。(3) 写出将 SO2气体通入 K 溶液发生反应的离子方程式：_。(4) 写出由 FH 的化学方程式：_。三、计算题25加热 2.436gRCl2mH2O 晶体，使之失去全部结晶水得到 1.14gRCl2，把这些 RCl2溶解于水配成 200mL 溶液，取出 50mL RCl2溶液恰好和 20mL0.3mol/L 的 AgNO3溶液完全反应。通过计算确定：(1)R 的元素名称和符号(2)m 的数值参考答案：1、C2、A3、C4、D5、C6、D7、B8、A9、B10、A11、D12、B13、B14、C15、A16、D17、AC18、N 2O；N 2O + H2 = N2 + H2O 1
33、9、N 2；NH 3；纯 NH3气体中，N 和 H 的质量比为 143，在纯氨气中混合任何比例的氮气都将使 N、H 质量比大于 143；14；20%20.（1）2AlO 2 3H 2OCO 22Al(OH) 3CO 32 （CO 2不足时） AlO2 2H 2OCO 2Al(OH) 3HCO 3 （CO 2过量时） （2）HCO 3 Ba 2 OH BaCO 3H 2O（当两物质为 11 时）2HCO3 Ba 2 2OH BaCO 32H 2OCO 32 （当 NaHCO3过量时）（3）Ca 2 +2HCO3 +2OH +Mg2 =MgCO3+CaCO 3+2H 2O（当两物质量之比为 1:1
34、 时）2Ca2 2HCO 3 4OH Mg 2 Mg(OH) 22CaCO 32H 2O （4）2Al 3 3SO 42 3Ba 2 6OH 3BaSO 42Al(OH) 3Al3 2SO 42 2Ba 2 4OH 2BaSO 4AlO 2 2H 2O21.（1）5 价 （2）7 个 （3）RO 3 6I 6H R 3I 23H 2O22.（1）量热计 （2）DE FH23.（1）氧化剂、酸 NO、NO 2 （2）0.6N A 0.9mol 4.48L（3）3Cu10H 4NO 3 3Cu 2 NO3NO 25H 2O（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化1.3.51.3. 524. NaI NaClO AgI 2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH I2 + 5ClO + 2OH = 2IO3+ 5Cl + H2O 2Fe3+ +SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42+4H+ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O25（1）镁；Mg （2）m=62,4,6
