1、1盐类水解的影响因素【考点精讲】1. 内因：盐类本身的性质组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。 “无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性” 。盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合能力越大，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。2. 外因：例：外界条件对反应 Fe3+3H2O Fe（OH） 3+3H+（正反应为吸热反应）的影响如下：条件 移动方向 H+数 pH Fe3+水解程度 现象升高温度 向右 增加 降低 增大 颜色变深（黄红褐）加 H2O 向右 增加 升高 增大 颜色变浅通 HCl 向左 增加 降低 减小 颜色变浅加 NaHCO3 向右 减小 升高
2、增大 红褐色沉淀，产生无色气体温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。 （最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释）溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制 FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制 FeCl3水解。外加盐a. 加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。b. 加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液
3、稀释，盐的水解程度增大。【典例精析】例题 1 向 CH3COONa 稀溶液中加入（或通入）少许 X 物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如下表所示（溶液温度不变） 。X 物质是下列物质中的（）微粒 H OH CH3COO CH3COOH物质的量浓度 增大 减小 减小 增大A. 氢氧化钠 B. 氯化氢C. 蒸馏水 D. 磷酸钠思路导航：向 CH3COONa 稀溶液中加入氢氧化钠， c（OH ）增大；加入蒸馏水，c（CH 3COOH）减小；加入磷酸钠，抑制 CH3COO 水解， c（CH 3COO ）增大。答案：B例题 2 在一定条件下， Na2CO3溶液存在水解平衡：CO H 2O HCO OH 。
4、下23 3列说法正确的是（）2A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 加入少量 NH4Cl 固体，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度， 32cHCO减小D. 加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小思路导航：化学平衡常数只受温度的影响，A 错误；加入的 NH4Cl 晶体电离出的 NH与 OH 反应，使平衡向正反应方向移动，B 正确；温度升高，CO 的水解程度增大， 4 23c（HCO ）增大， c（CO ）减小，C 错误；加入 NaOH 固体，溶液的 pH 增大，D 错误。 3 23答案：B例题 3 （福建理综）能证明 Na2SO3溶液中存在 SO H 2O HSO OH 水解平衡23 3的事实是
5、_（填序号） 。A. 滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4溶液后红色褪去B. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C. 滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D. 滴入酚酞溶液变红，再加入 NaHSO4溶液后红色褪去思路导航：Na 2SO3溶液滴入酚酞溶液变红，说明 SO 发生了水解反应，溶液显碱性。23加入 H2SO4溶液，SO 与 H 生成 HSO ，HSO 与 H 反应放出 SO2气体，同时 H 中和 SO23 3 3水解产生的 OH ，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故 A 错；氯水具有23酸性和强氧化性，加入氯水后，Cl 2和 HClO 氧化 SO
6、 、HSO 生成 SO ，H 中和 SO23 3 24水解产生的 OH ，HClO 氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现 SO 水解反应的可逆性，23 23故 B 错；加入 BaCl2溶液，Ba 2 与 SO 结合生成 BaSO3沉淀， c（SO ）减小，溶液的红23 23色褪去，说明溶液中 c（OH ）减小，水解平衡逆向移动，证明存在 SO 的水解平衡，故23C 正确；滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，酚酞在 pH 大于8 时，呈红色，加入硫酸氢钠溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故 D 错误。答案：C【总结提升】归纳盐类水解的影响因
7、素：1. 盐本身的组成决定盐是否水解及水解程度的大小。相同温度下，等物质的量浓度酸性：CH 3COOHHClO碱性：NaClOCH 3COONa相同温度下，等物质的量浓度碱性：NaANaBNaC酸性：HAHBHC2. 盐类的水解平衡遵循勒夏特列原理。温度。因为盐水解时吸热，所以升温，盐的水解程度增大，盐溶液的酸性或碱性增强。浓度。盐溶液越稀，水解程度越大，故加水稀释能促进盐的水解。但因为溶液体积增大得更多，所以盐溶液中的 c（H ）或 c（OH ）反而减小（酸性或碱性减弱） 。向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物反应3掉，则促进盐的水解。能水解的阳离子与能水解的
8、阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe 3 、Al 3 ；阴离子：CO32 、HCO 3 、S 2 、HS 、AlO 2 、SO 32 、HSO 3 等。Fe 3 与 S2 、HS 、SO 32 、HSO 3 等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。HCO 3 与 AlO2 在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是由于：HCO 3 H 2OAlO 2 Al（OH） 3CO 32 。例题下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，
9、然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。（1）含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液呈浅红色的原因为_。（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A. 水解反应为放热反应B. 水解反应为吸热反应C. NH4NO3溶于水时放出热量D. NH4NO3溶于水时吸收热量（3）向 0.01 molL1 CH3COONa 溶液中分别加入 NaOH 固体、Na 2CO3固体、FeSO 4固体，使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为_、_、_。 （填“向左” “向右”或“不移动” ）思路导航：（1）CH 3COONa 中 CH3COO 水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。（2）生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则 NH4NO3溶于水时吸收热量。（3）碱抑制 CH3COO 的水解；CO 水解显碱性，与 CH3COO 的水解相互抑制；23Fe2 水解显酸性，与 CH3COO 的水解相互促进。答案：（1）发生反应：CH 3COO H 2O CH3COOHOH ，使溶液显碱性（2）BD （3）向左向左向右
