1、1沉淀的生成、溶解、转化【考点精讲】1. 沉淀的生成调节 pH法如除去 NH4Cl溶液中的 FeCl3杂质，可加入氨水调节 pH至 78，离子方程式为Fe3 3NH 3H2O Fe（OH） 33NH 。4沉淀剂法如用 H2S沉淀 Cu2 ，离子方程式为 H2SCu 2 CuS2H 。2. 沉淀的溶解酸溶解法如 CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO32H Ca2 H 2OCO 2。盐溶液溶解法实验一实验步骤 Mg（OH） 2沉淀加蒸馏水 Mg（OH） 2沉淀加盐酸 Mg（OH） 2沉淀加氯化铵溶液实验现象 固体无明显溶解现象 沉淀迅速溶解 沉淀溶解如 Mg（OH） 2溶于 NH4Cl溶液，
2、离子方程式为 Mg（OH） 22NH Mg2 2NH 3H2O。4氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S溶于稀 HNO3。配位溶解法如 AgCl溶于氨水，离子方程式为 AgCl2NH 3H2O Ag（NH 3） 2 Cl 2H 2O。3. 沉淀的转化实验二实验步骤 NaCl和 AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中加 KI溶液 向所得固液混合物中加 Na2S溶液实验现象 产生白色沉淀 白色沉淀变为黄色 黄色沉淀变为黑色实验三实验步骤 向 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向白色沉淀中滴加 FeCl3溶液静置实验现象 有白色沉淀生成 白色沉淀变为红褐色 红褐色沉淀析出， 溶液褪至无色实质：
3、沉淀溶解平衡的移动（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化） 。应用：锅炉除垢、矿物转化等。【典例精析】例题 1 浙江理综已知相关物质的溶度积常数见下表：物质 Cu（OH） 2 Fe（OH） 3Ksp 2.21020 2.610392某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的 CuCl22H2O晶体，加入_，调至 pH4，使溶液中的 Fe3 转化为 Fe（OH） 3沉淀，此时溶液中的c（Fe 3 ）_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。思路导航：Fe（OH） 3、Cu（OH） 2的 Ksp分别为 2.61039 、2.210 20 ，则Fe3 、C
4、u 2 开始产生沉淀时 c（OH ）分别为 2.971010 molL1 、3.5310 7 molL1 。除去酸性 CuCl2溶液中的少量 FeCl3，可加入 Cu（OH） 2或 Cu2（OH） 2CO3或 CuO或 CuCO3调节溶液的 pH，使 Fe3 先转化为沉淀析出。pH4 时， c（H ）10 4 molL1 ， c（OH ） molL1 110 10 molL1 ，此时110 1410 4393+ -3310.6(Fe)=molL=2.6spKOH910olL答案：Cu（OH） 2或 Cu2（OH） 2CO3或 CuO或 CuCO32.6109 molL1例题 2 已知常温下反应
5、：NH 3H NH （平衡常数为 K1） ，4Ag Cl AgCl（平衡常数为 K2） ，Ag 2NH 3 Ag（NH 3） （平衡常数为 K3） 。2、的平衡常数关系为 K1K3K2，据此所做的以下推测合理的是（）A. 氯化银不溶于氨水B. 银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C. 银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D. 银氨溶液可在酸性条件下稳定存在思路导航：因为 K3K2，所以 Ag 与 NH3的络合能力大于 Ag 与 Cl 之间的沉淀能力，AgCl溶于氨水，A、B 错误；由于 K1K3，所以在 Ag（NH 3） Ag 2NH 3中加入2HCl，H NH 3 NH ，致使平衡右移， c（Ag ）
6、增大， Ag Cl AgCl，D 错误，C4正确。答案：C例题 3 在 t时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t时 AgCl的Ksp410 10 ，下列说法不正确的是（）A. 在 t时，AgBr 的 Ksp为 4.91013B. 在 AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶液由 c点变到 b点C. 图中 a点对应的是 AgBr的不饱和溶液D. 在 t时，AgCl（s）Br （aq） AgBr（s） Cl （aq）的平衡常数 K816思路导航：根据图中 c点的 c（Ag ）和 c（Br ）可得该温度下 AgBr的 Ksp为4.91013 ，A 正确。在 AgBr饱和溶液中加
7、入 NaBr固体后， c（Br ）增大，溶解平衡逆3向移动， c（Ag ）减小，故 B错。在 a点时 Qc Ksp，故为 AgBr的不饱和溶液，C 正确。选项 D中 K c（Cl ）/ c（Br ） Ksp（AgCl）/ Ksp（AgBr） ，代入数据得 K816，D 正确。答案：B【总结提升】沉淀溶解平衡图像题的解题策略（1）溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。（2）从图像中找到数据，根据 Ksp公式计算得出 Ksp的值。（3）比较溶液的 Qc与 Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。（4）涉
8、及 Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。例题 1 已知 25 时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向 100 mL该条件下的 CaSO4饱和溶液中加入 400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是（）A. 溶液中析出 CaSO4固体沉淀，最终溶液中 c（SO ）比原来的大24B. 溶液中无沉淀析出，溶液中 c（Ca 2 ） 、 c（SO ）都变小24C. 溶液中析出 CaSO4固体沉淀，溶液中 c（Ca 2 ） 、 c（SO ）都变小24D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中
9、c（SO ）比原来的大24思路导航：本题是一道考查沉淀溶解平衡的图像题。由题意知， Ksp（CaSO 4） c（Ca 2 ） c（SO ）243.010 3 3.0103 910 6 ，CaSO4饱和溶液中 c（Ca 2 ） c（SO ）3.010 3 molL1 。24加入 400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液后， c（Ca 2 ） 610 4 （molL 1 ） ，3.010 30.10.5c（SO ） 8.610 3 （molL 1 ） ，243.010 30.1 0.010.40.5Qc c（Ca 2 ） c（SO ）610 4 8.6103 5.1610 6 Ksp，
10、所以没有沉淀24（CaSO 4固体）析出，但溶液中 c（SO ）变大了， c（Ca 2 ）变小了，故只有 D项正确。24答案：D例题 2 （山东理综）某温度下，Fe（OH） 3（s） 、Cu（OH） 2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）4A. KspFe（OH） 3KspCu（OH） 2B. 加适量 NH4Cl固体可使溶液由 a点变到 b点C. c、d 两点代表的溶液中 c（H ）与 c（OH ）的乘积相等D. Fe（OH） 3、Cu（OH） 2分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和思路导航：根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D 正确；选取曲线上的 b、c 两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe（OH） 3饱和溶液中的 OH 浓度小于 Cu（OH） 2饱和溶液中的 OH 浓度，所以KspFe（OH） 3 KspCu（OH） 2，A 正确；向 Fe（OH） 3饱和溶液中加入 NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B 错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以 c、d 两点代表的溶液中 c（H ）与 c（OH ）的乘积相等，C 正确。答案：B
