1、1燃烧热【考点精讲】一、燃烧热1. 定义：在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。生成稳定的氧化物：C CO 2（g） S SO 2（g） H H 2O（l）2. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数（常出现分数）。例：H 2（g） O2（g）H 2O（l）H285.8kJ/mol3. 研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：Q 放 n（可燃物）H二、能源1.能源包括：化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴
2、草2.化石燃料：煤、石油、天然气3.煤作燃料的利弊问题：煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。煤直接燃烧时产生 SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。4.新能源的开发：调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。新能源是太阳能、氢能、风能、地热能和生物质能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源
3、，对环境没有污染或污染少。【典例精析】例题 1 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 思路导航：燃料发生的都是氧化反应，所以不是乙醇作为燃料的优点。答案：D例题210 g硫磺在O 2中完全燃烧生成气态的SO 2，放出的热量能使500 g H 2O温度由18升至62.4，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。思路导航：10 g 硫磺燃烧共放出热量为：Qcm（t 2t 1）500 g 4.18 10 3 kJ/（g）（62.418）92.8 2kJ，则1mol硫磺燃烧放热为 92.83/10
4、kJgmol297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为H297 kJ/mol。答案：H297 kJ/mol，S（s）O 2（g）SO 2（g）H297 kJ/mol例题 3 在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。思路导航：1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，则 32g 即 1mol 甲醇燃烧放出的热量为 725.76kJ/mol，且 H0，故甲醇的燃烧热方程为：CH 3OH（l） O2（g）32 CO2（ g）2H 2O（l） H725.76kJ/mol。答案：CH 3OH（l） O2（g） CO
5、2（g）2H 2O（l） H725.76kJ/mol 32【总结提升】燃烧热与中和热的比较比较角度 燃烧热 中和热能量变化 放热 放热相同点H H0，单位 kJ/mol反应物的量 1mol 燃烧物 不限量生成物的量 不限量 H2O 是 1mol不同点反应热的含义1mol 燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。生成 1mol 水时放出的热量；不同反应物的中和热可能相同，强酸和强碱反应的中和热均为57.3kJ/mol。例题 25 ，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学
6、方程式书写正确的是（）A. 2H （aq） 24SO（aq） 2Ba（aq）2 OH（aq）BaSO 4（s）2HO（l）H 57.3 kJ/molB. KOH（aq） 1HSO4（aq） 1KSO4（aq）HO（l） H 57.3kJ/molC. C8H18（l） 25O2（g） 8CO2（g）9H 2O（g） H 5518 kJ/molD. 2C8H18（g）25O 2（g）16CO 2（g）18H 2O（1） H 5518 kJ/mol思路导航：中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol 水时放出的热量；燃烧热是 1mol 可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。A.反应热化学方程式中生成的是 2mol 水，反应的中和热不是 57.3kJ/mol，故 A 错误；B.符合中和热的概念，故 B 正确；C.反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故 C 错误；D.热化学方程式中不是 1mol 物质燃烧，故 D 错误。3答案：B
