1、1专题 7.1 化学反应速率及影响因素1 （2018 届河北省邯郸市高三 1 月教学质量检测）工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH 2=CH2(g)+H2O(g)CH 3CH2OH(g)H。已知几种共价键的键能如下表所示：化学健 C-H C=C H-O C-C C-O健能/kJmol -1 413 615 463 348 351下列说法错误的是（ ）A. 上述合成乙醇的反应是加成反应B. 相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的 2 倍D. 上述反应式中,H=-96kJmol -1【答案】D2 （2018 届山东省临沂市
2、临沭第一中学高三 10 月学情调研测试）反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2+Cl2=2HCl 的反应速度 v 可表示为 =kc(H 2)mc(Cl2)n式中 K 为常数，m、n 值可用下表中数据确定。由此可推得，m、n 值正确的是（ ）c（H 2） (mol/L) c（Cl 2）(mol/L) Vmol/（Ls) 1.0 1.0 1.0K2.0 1.0 2.0K2.0 4.0 4.0KA. m=1、n=1 B. m= 、n= C. m=1、n= D. m= 、n=12【答案】C【解析】设三组数据编号分别为，则由 = =2= =2m，解得m=1；由 = =2= =
3、4n，解得 n= ，故选 C。 3 （2018 届浙江省温州六校协作体第一学期期末联考）向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t 0t 1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是( )A. 若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0 t1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1 s1B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%C. 该容器的容积为 2 L，B 的起始的物质的量为 0.02 molD. t0t 1 阶段， 此过程中容器
4、与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)2C(g) H50a kJmol 1【答案】B4 （2018 届云南民族大学附属中学高三上学期期末考试）在一定条件下，反应 N2(g)3+3H2(g) 2NH3(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内 NH3的质量增加了 1.7g，则反应速率为A. v(H2)=0.03molL 1min 1 B. v(N2)=0.02molL 1min 1C. v(NH3)=0.17molL 1min 1 D. v(NH3)=0.01molL 1min 1【答案】D【解析】5 （2018 届北京市西城区高三上学期期末考试）在
5、10 L 密闭容器中充入气体 X 和 Y，发生反应 X(g) + Y(g) M(g) + N(g) H，所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol实验编号温度/n(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.40 0.10 0.080 800 0.20 0.05 a下列说法正确的是A. 中，若 5 min 末测得 n (M)0.050 mol，则 0 至 5 min 内，用 N 表示的平均反应速率 (N)1.010 2 mol/(Lmin)B. 800 ，该反应的平衡常数 K2.0C. 中，达到平衡时，Y 的转化率为 80%D. H0【答
6、案】C4【解析】A. 中，若 5 min 末测得 n (M)0.050 mol，由化学方程式可知，0 至 5 min 内，用 N 表示的平均反应速率 (N) (M)= 1.0103 mol/(Lmin)，A 不正确；B. 由表中数据可知，800 ，该反应的平衡混合物中 X、Y、M、N 的物质的量浓度分别为 0.032 mol/L、0.002 mol/L、0.008 mol/L、0.008mol/L，则平衡常数 K1.0，B 不正确；C. 因为该反应前后气体分子数是不变的，故改变压强后化学平衡不移动。中投料的比例与相同，所以两次的平衡应是等效的，达到平衡时 Y的转化率与相同，为 80%，C 正确
7、；D. 由两实验的数据可知，温度升高后，化学平衡向逆反应方向移动，所以 H0 ，D 不正确。本题选 C。6 （2018 届湖南省衡阳市高三下学期第三次联考）在 1L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号 温度/n(X) n(Y) n(M) 700 0.10 0.10 0.09 800 0.20 0.20 0.10 800 0.20 0. 30 a 900 0.10 0.15 b下列说法错误的是A. 实验 中，若 5min 时测得 n(M) =0.05mol，则 0
8、至 5min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 v(N) =0.01 mol/( Lmin)B. 实验中，该反应的平衡常数 K= 1.0C. 实验中，达到平衡时，X 的转化率为 60%D. 实验中，达到平衡时，b0.06【答案】D5C X（g）+Y（g） M（g）+N（g）起始浓度（molL 1 ） 0.02 0.03 0 0转化浓度（molL 1 ） 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a平衡浓度（molL 1 ）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a 该反应的平衡常数 K= 解得 a=0.12，X 的转化率=0.12/0.2100%=60%，故 C 正确；D根据三段式
9、可求得，700时，化学平衡常数K2.6，升高温度至 800得平衡常数为 K=1.0，K 减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若的温度为 800，恒容体系中，气体体积不变的反应，与为等效平衡，b=1/2,a=0.06mol，但的实际温度为 900，相比较 800，平衡逆向移动，b0.06，故D 错误；故选 D7 （2018 年江苏省普通高中学业水平测试）4NH 35O 2 4NO6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( )A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与 O2能 100%转化为产物【答
10、案】C【解析】A. 增大反应物浓度能加快反应速率，A 错误；B. 降低温度能减小反应速率，B 错误；C. 使用催化剂能加快反应速率，C 正确；D. 反应是可逆反应，NH 3与 O2不可能 100%转化为产物，D 错误，答案选 C。 68 （2018 届河南省安阳市高三第三次模拟考试）已知反应 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) H=-752kJ/mol 的反应机理如下:2NO(g) N2O2(g)(快)N 2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)(慢)N 2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是A. N2O2和 N2O 是该反应
11、的催化剂 B. 的反应的活化能最小C. 反应速率 v(NO)=v(H2)=v(N2) D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大【答案】D9 （2018 届四川省内江市高三第三次模拟考试）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）实验目的 实验方案A检验 FeSO4晶体是否已氧化变质将 FeSO4样品溶于稀硝酸后,滴加 KSCN 溶液,观察溶液是否变红B探究浓度对化学反应速率的影响取两支试管,各加入 4 mL0.5 mol/L 的 KMnO4酸性溶液,然后向两支试管中分别加入 2 mL0.1mol/L H2C2O4(草酸)溶液和 2 mL0.2 mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢C提纯
12、含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水D 判断淀粉是否水解向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热，观察是否产生银镜【答案】C710 （2018 届宁夏银川市第二中学高三三模考试）下列实验能达到相应目的的是（ ）选项 A B C D实验过程实验目的将乙二醇转化为乙二酸比较氯化铁和二氧化锰对 H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用 SO2与 Ba(NO3)2反应获得 BaSO3沉淀【答案】C11 （2018 届四川雅安市高三第三次诊断）根据下列实验操作和现象得出结论正确的是选项 实验操作
13、实验现象 结论A 淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时 无红色沉淀生成 淀粉不能水解8间后，加新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热B向 CuSO4溶液中加入少量 KI 溶液，然后再滴入淀粉溶液溶液中蓝色逐渐消失，并有白色沉淀生成加淀粉后溶液变为深蓝色氧化性：Cu 2+I2C 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H 的浓度是影响反应速率的唯一因素D 向溶液 X 中加入 Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 X 中一定含有 Fe3【答案】B【解析】A、醛基与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，环境需要是碱性，本题中没有中和稀硫酸，因此无红色沉淀生成，不能说明淀粉是否发生水解，故
14、 A 错误；B 溶液蓝色消失，说明 Cu2 发生反应，有白色沉淀产生，即生成 CuI，加入淀粉后溶液变为深蓝色，即有 I2产生，即反应方程式为 2Cu2 4I =2CuII 2，即氧化性 Cu2 I2，故 B 正确；C、铝和盐酸反应属于放热反应，生成气泡速率加快，是温度升高，加快反应速率，后来产生气泡速率变慢，是 c(H )降低，故 C 错误；D、Na 2O2还具有强氧化性，能把 Fe2 氧化成 Fe3 ，X溶液中 Fe2 、Fe 3 至少有一种，故 D 错误。12 （2018 届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）工业碳酸钠(纯度约为 98)中含有 Mg2 、Fe 2 、Cl 和 SO4
15、2 等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是A. 步骤，通入热空气可加快溶解速率B. 步骤，产生滤渣的离子反应为：Mg 2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2+ Fe(OH) 3C. 步骤，趁热过滤时温度控制不当会使 Na2CO3H2O 中混有 Na2CO310H2O 等杂质D. 步骤，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯9【答案】B13 （2018 届东北三省四市教研联合体高三高考模拟试卷一）下列实验操作、现象和实验结论均正确的是实验操作 现象 结论A 将少量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中 无气泡 Ka:H2CO3H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一
16、段时间后再向混合液中加入新制备的 Cu(OH)2 悬浊液并加热无砖红色沉淀蔗糖未水解C将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解生成不饱和烃D 将 Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同温度下的水浴中 都变浑浊温度对反应速率影响不大【答案】C1014 （2018 届河北省石家庄市高三下学期 4 月一模考试）2SO 2(g)十 O2(g)=2SO3(g) H =-198kJmol-1，在 V2O3存在时，该反应机理为:V 2O3+ SO2-+2VO 3+ SO3(快) 4VO2+O22 V2O3(慢)。下列说法
17、正确的是A. 反应速率主要取决于 V2O3的质量 B. VO 2是该反应的催化剂C. 该反应逆反应的活化能大于 198kJ/mol D. 升高温度，该反应的H 增大【答案】C【解析】A、V 2O5是固体，因此该反应取决于第二步反应，故 A 错误；B、两式相加，V 2O3为催化剂，故 B 错误；C、活化能与反应热之间的关系，如图，E 1为正反应的活化能，E 2为逆反应活化能，SO 2与 O2反应是放热反应，因此该反应的活化能大于 198kJmol1 ，故 C 正确；D、H 只与始态和终态有关，因此升高温度，H 不变，故 D 错误。 15 （2018 届河南省六市高三第一次联考一模）下列装置能达到
18、实验目的的是A. B. C. D. 【答案】D1116 （2018 年 3 月浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷）工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) H6.7B. 用 KMn04表示该反应速率，v(实验 3)v(实验 1)14C. 用 H2C2O4表示该反应速率，v(实验 1)约为 6.6l0-3 molL-1min-1D. 可通过比较收集相同体积 CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢【答案】B20 （2018 届湖南省（长郡中学、株洲市第二中学） 、江西省（九江一中）等十四校高三第一次联考）2SO 2(g)+O2(g
19、) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1表示无催化剂时正反应的活化能，E 2表示无催化剂时逆反应的活化能） 。下列有关叙述不正确的是A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B. 500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-2a kJmol -lC. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D. H=E 1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热【答案】B【解析】试题分析：由图可知，该反应正反应为放
20、热反应。A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A 正确；B. 500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热 a kJ，由于该反应为可逆反应，得不到 1mol SO3(g)，所以热化学方程式 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的反应热不等于-2a kJmol-l，B不正确；C. 该反应中为放热反应，其 H” “=”或“ 浓度商 Q= = =1 v(逆)【解析】 （1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是 890.3 kJmol-1、1453.0 kJmol -1；得到甲烷、二甲醚的燃烧热化学方程式分别为：CH 4
21、(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H 4=-890.3 kJmol-1CH 3OCH3(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H 5=-1453.0 kJmol-122故2-=得到：2CH 4(g)+O2(g) CH3OCH3(g)+H2O(l)，且 1mol 液态水变为气态水要吸收 44.0kJ 的热量，故则H 1=（-890.32+1453+44.0） kJmol -1=-283.6kJmol-1，根据所给键能，（3）.由合成气制备二甲醚：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) 起始时（mol/L） 1 3 0转化（mol/L） 0.8 1.6 0.8
22、平衡时（mol/L） 0.2 1.4 0.82CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) 起始时（mol/L） 0.8 0 0转化（mol/L） 0.6 0.3 0.3平衡时（mol/L） 0.2 0.3 0.3H2表示反应的速率是 c（H 2）= =0.2mol/（Lmin） ；可逆反应的平衡常数 K3= = =2.25；若在 500K 时，测得容器中 n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，则说明 c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c（H 2） ，则此时 Q= = =1 v(逆)。 26 （2018 届河南省商丘市高三上学期期末考试）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最
23、佳催化条件，用如图装置进行实验、反应物用量和反应停止的时间数据如下表:23请回答下列问题:(1)盛装双氧水的化学仪器名称是_。(2)如何检验该套装置的气密性_。(3)相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g 的二氧化锰为较佳选择。(5) 某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越大,所需要的时间就越长，其反应速率越慢”的结论，你认为是否正确_，理由是_。(提示: H 2O2的密度可认为近似相等)。【答案】分液漏斗 关闭分液漏斗活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能
24、够恢复到原位置，则装置的气密性好 加快 0.3 不正确 H2O2的浓度扩大二倍(从 1.5%3.0%)，但反应所需时间比其二倍小得多27 （2018 届宁夏银川市第二中学高三三模考试）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究 O2与 KI 溶液发生反应的条件。24供选试剂：30% H 2O2溶液、0.1mol/L H 2SO4溶液、MnO 2固体、KMnO 4固体。（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下： 操作 现象甲向 I 的锥形瓶中加入_，向 I 的_中加入 30% H2O2溶液，连接 I、，打开活塞 I 中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙 向中加入 K
25、MnO4固体，连接、，点燃酒精灯 中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向中加入 KMnO4固体，中加入适量 0.1mol/L H2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯 中有气泡冒出，溶液变蓝（2）丙实验中 O2与 KI 溶液反应的离子方程式是_。（3）对比乙、丙实验可知，O 2与 KI 溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是 I 中的白雾使溶液变蓝。学生将 I 中产生的气体直接通入下列_溶液（填序号） ，证明了白雾中含有 H2O2。A酸性 KMnO4 BFeCl 2 C氢硫酸 D品红（5）资料显示：KI 溶液在空气中久置
26、过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取 20 mL 久置的 KI 溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。_。【答案】MnO 2固体 分液漏斗 O2+4I-+4H+=2I2+2H2O 酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验 AD 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O 在上述未变蓝的溶液中滴入 0.1mol/LH2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误 【解析】试题分析：由题中信息可知，可利用装置、30% H2O2溶液、MnO
27、2固体制备 O2，或者选用装置和 KMnO4固体制备 O2，然后利用装置和 0.1mol/L H2SO4溶液探究 O2与 KI溶液发生反应的条件。25（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下： 操作 现象甲向 I 的锥形瓶中加入 MnO2固体，向 I 的分液漏斗中加入 30% H2O2溶液，连接 I、，打开活塞 I 中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙 向中加入 KMnO4固体，连接、，点燃酒精灯 中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向中加入 KMnO4固体，中加入适量 0.1mol/L H2SO4溶液，连接、，点燃酒精灯 中有气泡冒出，溶液变蓝28 （2018 届广西桂林市
28、桂林中学高三 6 月考前适应性模拟）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H 3BO3)的工艺流程如图所示：26回答下列问题：（1）写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是_。(化学式)（3） “净化除杂”需先加 H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是_。（4） “粗硼酸”中的主要杂质
29、是_ (填化学式)。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH 4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。【答案】Mg 2B2O5H2O+2H2SO42MgSO 4+2H3BO3 升高温度或把矿物粉碎或浸出时搅拌 Fe3O4 SiO2、CaSO 4 将 Fe2+氧化为 Fe3+ 使 Al3+与 Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去 MgSO4 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O 27(5)NaBH4为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为 ，故答案为：；(6)以硼酸和
30、金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为 2H3BO3 B2O3+3H2O、B 2O3+3Mg2B+3MgO，总反应为 2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2O，故答案为：2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2O。29 （2018 届山东省临沂市临沭第一中学高三 10 月学情调研测试）我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素，（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，己知：反应 S 2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反应 I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）反应 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速率由_决定（填“
31、反应” 、“反应”)，I -是此反应的_。浓度 c(S2O82-)反应时间 t 的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c(S2O82-)t 的变化曲线示意图（进行相应的28标注）_（2）草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请补全并配平下面方程式 _H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2+CO2+ 现有 0.00lmol/L 的酸性 KMnO4溶液和 0.0lmol/L 的草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：体积 V/mL实验序号KMnO4 溶液 水 H2C2O4溶液温度/ 4.0 0.0 2.0
32、25 4.0 0.0 2.0 60 4.0 Vx 1.0 25通过实验、可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中 Vx=_mL，理由是_。对比实验、的实验现象是_。【答案】反应 催化剂 5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2+ 10 CO2+ 8H2O 1.0 保证反应物草酸浓度改变，而其它的不变。 两实验中紫色溶液均褪色，但褪色更快【解析】(1)反应、S 2O82-+2I-=2SO42-+I2 (慢)，反应、I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)，反应：S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速率由反应决定，根据总反应可知，I -是此
33、反应的催化剂；保持其它条件不变，降低温度，反应速率降低，到达平衡时溶液颜色将由无色变29成为蓝色的时间变长，而使用催化剂，能加快化学反应速率，所以到达平衡时溶液颜色将由无色变成为蓝色的时间变短，因此图像为 ，故答案为：反应；催化剂； ；30 （2017 年高考信息卷二）硫酸是重要的化工原料，生产过程中 SO2催化氧化生成 SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。（1）实验测得 SO2反应生成 SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是_。SO2 压强转化率温度1 个大气压 5 个大气压 10 个大气压 15 个大气压400
34、0.9961 0.9972 0.9984 0.9988500 0.9675 0.9767 0.9852 0.989430600 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468（2）反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_（填字母） 。A保持温度和容器体积不变，充入 1molO2(g)B保持温度和容器体积不变，充入 2mol SO3(g)C降低温度D在其他条件不变时，减小容器的容积（3）某温度下，SO 2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 molSO2和 1.0mol O2置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10 MPa。平衡状态由A 变到 B 时，平衡常数 K(A)_K(B)（填“” 、 “”或“=” ）, B 点的化学平衡常数是_。（4）在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20mol SO2和 0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol。 tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是_。A体积不变，向容器中通入少量 O2B体积不变，向容器中通入少量 SO2 C缩小容器体积D升高温度
