1、1第二节 化学电源巩 固 练 习1、有 A、B、C、D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。将 A、D 分别投入等浓度盐酸溶液中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液中，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ）A. DCAB B. DABC C. DBAC D.BADC2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 （ ）A. 正极附近 SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近 SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近 SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近 SO42-
2、的浓度基本不变3、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe 3+Fe3Fe 2 ，不能实现该反应的原电池是（ ） A. 正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3溶液B. 正极为 C，负极为 Fe，电解质为 Fe（NO 3） 3溶液C. 正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 Fe2(SO4)3溶液D. 正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 CuSO4 溶液4、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg 2OH 2O2AgZn(OH) 2，则负极上发生反应的物质是 （ ）A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn5、据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即
3、将在北京试运行。质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是 H 。下列对该燃料电池的描述正确的是 ( )正极反应为：O 24H 4e = 2H2O 电子由负极流向正极总的化学反应为：2H 2O 2 2H2O 氢离子通过电解质向正极移动A B C D6、燃料电池（如 CO，CH 4，CH 3OH 等与 O2组成） ，用惰性电极插入 KOH 溶液中，在两极分别通入 CH3OH 和 O2，有关此电池判断正确的是 （ ） A.正极反应式：2CH 3OH+2H2O-12e-2CO 2+12H +B.放电一段时间后，负极的 pH 值
4、升高2C.放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D.该电池在工作时，每消耗 32gCH3OH，外电路中通过 6mole-7、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅8电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：( )A放电时：电子流动方向由 B 经导线流向 A
5、B放电时：正极反应是 Pb-2e-+SO42- PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是 PbSO4-2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+ 9据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2ZnO 22ZnO 原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是（ ） A、锌为正极，空气进入负极反应 B、负极反应为 Zn2e Zn 2C、正极发生氧化反应 D、电解液肯定不是强酸10碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）2 MnO2（s
6、）H 2O（l）Zn(OH) 2Mn 2O3 （s） 。下列说法错误的是 ( )A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池负极的电极反应式为 Zn2e 2 OH Zn(OH) 2 C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每通过 02mol 电子，锌的质量理论上减小 65g11锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）2MnO 22NH 4 Zn 2+Mn 2O3（s）2NH 3H 2O3在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ）A. Zn B. 碳 C. MnO 2和 NH4+ D. Zn 和 NH312锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以
7、表示为：2AgZn(OH) 2=Ag2OZnH 2O此电池放电时，被氧化的物质是 （ ）A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn13微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质 LiI，其中的导电离子是 I 。下列有关说法正确的是 （ ）A.正极反应：2Li2e 2Li B.负极反应：I 22e 2I C.总反应是：2LiI 22LiI D.金属锂作正极14铅蓄电池放电时发生下列反应负极：PbSO 42 2e PbSO 4正极：PbO 24H SO 42 2e PbSO 42H 2O使用该电池电解 CuSO4溶液，当有纯铜 16
8、g 析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为 ( )A. 005mol B. 0025mol C. 025mol D. 01mol15锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为 ZnBr 2 Zn2 2Br 。下列各反应Zn2e =Zn2 Br 22e =2Br 2Br 2e =Br2 Zn 2 2e =Zn，其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是 ( )A. B. C. D.16锂电池是用金属 作负极， 作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl 4）溶解在亚硫酰氯（SOCl 2）中组成。负极： 正极：3 SOCl 28e SO 32 2S+6Cl 电池的总反应式： 17银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了 Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除充电放电4去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为：_，正极反应为：_，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：_。
