1、1专题 02 元素及其化合物反应方程式1 （2018 届江苏省南京市金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校高三第四次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气与水反应：Cl 2+H2O H+Cl- +HClOB. 电解饱和 CuCl2溶液：Cu 2+ + 2Cl-+ 2H2O Cu(OH)2+H 2+Cl 2C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba 2+ OH- +NH4+ SO42- = BaSO4+NH 3H2OD. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ + 2HCO3-+2OH- = CaCO3+ 2H 2O+ CO32-【答案】A2 （2018 届黑龙江省哈尔滨师范大学附属
2、中学高三第四次模拟考试）氧气性质的微型实验装置如图所示,是浓盐酸,是高锰酸钾,至是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI 试液、KBr 溶液、含 KSCN 的 FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是A. 产生氯气的离子方程式为:16H +10C1-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H 2OB. 处变红色，发生反应为:2Fe 2+Cl2=2Fe3+2C1-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C. 处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D. 处变蓝,处变橙色能说明氧化性:Cl 2Br2I2【答案】D【解析】A、高锰酸钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反
3、应的离子方程式为：216H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H 2O，所以 A 选项是正确的；B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色，反应为：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe 3+3SCN-=Fe(SCN)3，所以 B 选项是正确的；C、氯气具有漂白性可以使品红褪色，氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸遇到石蕊试液先变红色后褪色，所以 C 选项是正确的；D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象，上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和溴单质，但不能证明溴单质氧化性大于碘单质，故 D 错
4、误；所以 D 选项是正确的。3 （2018 届上海市青浦区高三 4 月质量调研二模）与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯： C 2H5OH CH2CH 2H 2OB. 工业合成盐酸：H 2 + Cl2 2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl 2 2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH) 22Cl 2 Ca(ClO) 2CaCl 22H 2O【答案】D4 （2018 届北京市房山区高三 4 月模拟一模）Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装 钢瓶储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理 NaOH、NaHSO 3溶液
5、吸收下列解释事实的方程式不正确的是A. 电解饱和食盐水制取 Cl2：2Cl +2H2O 2OH + H2+Cl 2B. 氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H2O 2H+ + Cl + ClO3C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH 3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D. 氯气“泄漏处理”中 NaHSO3溶液的作用：HSO 3 + Cl2 + H2O = SO42 + 3H+ + 2Cl【答案】B【解析】A. 电解饱和食盐水制取 Cl2，反应的离子方程式为：2Cl +2H2O 2OH + H2+Cl 2，选项 A 正确；B. 氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为：Cl 2 +
6、 H2OH+ + Cl + HClO，选项 B 不正确；C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为：8NH 3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2，选项 C 正确；D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用，反应的离子方程式为：HSO 3 + Cl2 + H2O = SO42 + 3H+ + 2Cl ，选项 D 正确。答案选 B。5 （2018 年湖北省长望浏宁四县高三 3 月联合调研考试）下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe 3O4 8H = 2Fe3 + Fe2 + 4H2OB. 用肥皂(主要成份 C17H35COONa)
7、检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO +Ca2+=(C17H35COO)2CaC. 常温下，在 =0.1 的溶液中：Na 、K 、AlO 2 、HCO 3 能大量共存D. 在 NaClO 溶液中：SO 32 、OH 、Cl 、K 【答案】B6 （2018 届辽宁省六校协作体高三上学期期中考试）按照如图所示进行实验，下列有关说法不合理的是4A. 若 X 烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则利用过滤的方法，从 Z 烧杯中可获得氢氧化铁胶体B. 若 X 烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则三只烧杯液体的漂白性：YXZC. 若 X 烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则 XZ 过程的离子反应有：3CaCO 3+
8、 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca 2+D. 若 X 烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则 XZ 过程的离子反应有：2HClO+CO 32-=CO2+O 2+H 2O+2Cl-【答案】D【解析】A. 若 X 烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，氯化铁溶液水解显酸性，加入碳酸钙，碳酸钙能够与酸反应，促进铁离子水解，一段时间后，过滤除去石灰石，可获得氢氧化铁胶体，故 A 合理；B. 若 X 烧杯中溶液为新制的饱和氯水，氯水显酸性，加入石灰石，碳酸钙与盐酸反应，促进氯气与水的反应，次氯酸浓度增大，放置一段时间后次氯酸分解，浓度减小，甚至变成氯化钙溶液，失去漂白性，因此三只烧杯中液体的漂
9、白性：YXZ，故 B合理；C. 若 X 烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，氯化铁溶液水解显酸性，加入碳酸钙，能够与酸反应，促进铁离子水解，则 XZ 过程的离子反应可以表示为 3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca 2+，故 C 合理；D. 次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸钙不反应，并且碳酸钙不溶于水，应该用化学式表示，故 D 不合理；故选 D。7 （2018 届辽宁省沈阳市东北育才学校高三上学期第一次模拟考试）氰(CN) 2的结构简式为 NCCN，其化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2和 I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的
10、是( )A. (CN)2H 2=2HCNB. MnO24HCN=Mn(CN) 2(CN) 22H 2OC. 向 KCN 溶液中加入碘水：I 22KCN=2KI(CN) 2D. 在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：Cl 22KCN=2KCl(CN) 2【答案】C58 （2018 届江西省抚州市七校高三上学期期末考试）下列解释事实的有关方程式正确的是（ ）A. 工业上制备漂白粉：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 乙醇钠溶液显碱性：CH 3CH2ONa+H2OCH 3CH2OH+NaOHC. 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe3+D. “84”消
11、毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO【答案】B9下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A. 室温下，氯气通入 NaOH 溶液中制得漂白液 Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 氯水具有杀菌消毒作用:Cl 2+H2O=HCl+HClOC. 氯水应避光保存的原因是:2HClO H2O+Cl2D. 向 Ca(ClO)2溶被中通入造量 CO2可增强漂白效果:Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【答案】C【解析】A、室温下，氯气通入 NaOH 溶液中制得漂白液，离子方程式为：Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O，故 A 正确；B、氯气与水的反应
12、为：Cl 2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故 B 正确；C、氯水应避光保存的原因是：次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为：2HClO 2HCl+O2，故 C 错误；D、向 Ca(ClO)2溶被中通入造量 CO2可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸浓度增大，反应方程式为:Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故 D 正确；故选 C。610 （2018 届甘肃省兰州市高三第二次诊断）下列化学反应的离子方程式书写不正确的是A. 用 FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的 Cu:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. 向 CuSO
13、4溶液中加入 Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O 2C. 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H +NO3-=Fe3+NO+2H 2OD. 用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO 4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)【答案】C【解析】A 项，Cu 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应生成 FeCl2和 CuCl2，根据离子方程式书写方法，离子方程式为：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+，故 A 正确；B 项，向 CuSO4溶液中加入Na2O2，发生反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2、2NaOH+CuSO 4=C
14、u(OH)2+Na2SO4，总反应为：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，故 B 正确；C 项，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO 和 H2O，离子方程式为：3Fe+8H +2NO3-=3Fe2+2NO+4H 2O，故 C 错误；D 项，工业上用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的 CaSO4转化为更难溶的 CaCO3，属于沉淀的转化，离子方程式为：CaSO 4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)，故 D 正确。11 （2018 届新疆乌鲁
15、木齐地区高三第一次诊断测试）下列对应化学反应的离子方程式中正确的是A. 氧化钠投入水中：O 2- +H2O =2OH-B. FeCl3溶液与 KI 溶液反应：2Fe 3+ +2KI= 2Fe2+ +I2 +2K+C. 过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ +2OH- +SO42- +2H+ =BaSO4+2 H 2OD. 铜片投入稀硝酸：Cu +4H + +NO3-= Cu2+ +NO2 +2H 2O【答案】C12 （2018 届陕西省西安市长安区高三教学质量检测）碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：7下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作
16、为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率C. 该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI【答案】C【解析】分析：反应器中的反应为 SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI。A 项，H 2SO4和 HI 互溶，不能用过滤法分离；B 项，膜反应器中的反应为 2HI（g） H2（g）+I 2（g） ，增大压强不能提高 HI 的平衡转化率；C 项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环” ；D 项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，
17、总反应为 SO2+2H2O=H2SO4+H2。详解：反应器中的反应为 SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI。A 项，H 2SO4和 HI 互溶，不能用过滤法分离，A 项错误；B 项，膜反应器中的反应为 2HI（g） H2（g）+I 2（g） ，增大压强能提高反应速率，该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高HI 的平衡转化率，B 项错误；C 项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环” ，C 项正确；D 项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为 SO2+2H2O=H2SO4+H2，D 项错误；答案选 C。13 （
18、2018 届福建省厦门市双十中学高三第九次能力考试）中学常见的某反应化学方程式为 X+YM+N +H 2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是A. 若 X、Y 的物质的量之比为 1:4，且 N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl- =Mn2+Cl2+2H 2OB. 当 N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为 :CO 32-+2H+=CO2+ H 2OC. 若 X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则 X 与 Y 反应的离子方程式为 Fe+4H+NO3-= Fe3+NO+2H 2OD. 若 M、N 为气体，且都能使澄清石灰水
19、变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，8橙色褪色过程的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-【答案】B14 （2018 届北京市海淀区高三第一次模拟）下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是A. Na2S 溶液显碱性: S 2-+ 2H2O H2S + 2OH-B. K2Cr2O7溶液中含有 CrO42-:Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+C. 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH -+ SiO2=SiO32-+ H2OD. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H 2SO4( 浓)+ C=CO 2+2SO 2+2H 2O【
20、答案】A15 （2018 届天津市和平区第二学期高三第二次质量调查）下列反应式正确的是A. 铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb 2+2e-=PbB. 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式: Zn-2e -=Zn2+C. 酸性高锰酸钾与草酸溶液: 2MnO 4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2-8H 2OD. I 用铁氰化钾检验 Fe2+: 3FeCl2+ 2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+6KCl【答案】D【解析】铅蓄电池充电时，阴极上 PbSO4得电子发生还原反应,其电极反应为 PbSO4+2e-9Pb+SO42-，A 错误；碱性锌锰干电池放电时，Zn 失电子生成 Zn
21、（OH） 2,则负极反应式 Zn-2e-+2OH-= Zn（OH） 2，B 错误；草酸为二元弱酸，不能拆成离子形式，应写成分子式，C 错误；亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，可以检验 Fe2+，D 正确；正确选项 D。16 （2018 届贵州省贵阳市高三 5 月适应性考试二）某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中 Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是（ ）A. 加入铁粉质量小于 56g 时发生的反应为 Fe+NO 3-+4H+=Fe3+NO+2H 2OB. 当加入的铁粉质量超过
22、168g 后，溶液中的溶质只含有 Fe(NO3)2 (忽略 Fe2+的水解)C. 原废水中 Fe(NO3)3的浓度为 2mol/L，Cu(NO 3)2的浓度均为 1mol/LD. 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是 HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2【答案】C【解析】刚开始加入 56g（1mol）单质铁，溶液中不生成 Fe2+，所以发生的化学反应一定是铁被硝酸氧化为 Fe3+。其方程式为：Fe+NO 3-+4H+=Fe3+NO+2H 2O。选项 A 正确。当加入的单质铁完全过量的时候，溶液中的 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3应该都被反应为 Fe(NO3)2，选项
23、B 正确。56g 至 112g（1mol）间加入 1molFe，Fe 2+的浓度增加 3mol/L，而 112g 至168g（1mol）间加入 1molFe，Fe 2+的浓度增加 1mol/L，所以说明前一个 1molFe 发生的是Fe + 2Fe3+ =3Fe2+，后一个 1mol 反应为 Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu，将反应物均为 1molFe 带入计算，得到 Fe(NO3)3浓度为 2mol/L，Cu(NO 3)2的浓度为 1mol/L，但是考虑到第一步中加入的 1molFe 和硝酸反应得到了 1mol/L 的 Fe(NO3)3，所以原废水中 Fe(NO3)3浓度为 1mol
24、/L，选项 C 错误。因为废水中三种物质和单质铁反应的顺序是 HNO3、Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2，反应中应该是氧化性强的物质先反应，所以氧化性为：HNO 3Fe(NO3)3Cu(NO3)2。选项 D 正确。17(2018北京市西城区 4 月一模)下列解释事实的方程式书写正确的是A. Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4：Ca 2+ + CO32 = CaCO3B. Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na 2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2C. 稀 HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H + + NO3 = Ag+ + NO2 + H 2O10D. Fe
25、Cl3溶液腐蚀线路板：Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+【答案】B18 （2018 年 3 月浙江省学考选考科目考试绍兴市适应性试卷）下列离子方程式正确的是A. 将 Cl 2 通入水中： Cl 2H 2O 2H Cl ClO B. 向 Fe 2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe 3 Fe2Fe 2C. 将 SO 2 通入双氧水中： SO 2H 2O22H SO 42D. 向 Na 2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO32H H 2SiO32Na 【答案】C【解析】A. 将 Cl2 通入水中： Cl2H 2O 2H Cl ClO 错误，因为 HClO 是弱酸，不能拆
26、，故 A 错；B. 向 Fe 2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：2 Fe 3 Fe3Fe 2 ，故 B 错；C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2H 2O22H SO 42 ，故 C 正确；D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： SiO 32-2H H 2SiO3故 D 错误。答案：C。19 （2018 年全国普通高等学校招生统一考试化学北京卷）下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H35COOH+C2H518OH 浓硫酸C 17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 molL -1氨水的 pH=11.1：NH 3H2O +OHC. 由
27、 Na 和 C1 形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e Cu【答案】A1120 （2018 届北京市密云区高三第二学期阶段性练习）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na +2H 2O Na+2OH + H2B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl +2H2O H2+Cl 2+2OH C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH + H+ + BaSO4+H 2OD. SO2溶于水显酸性：SO 2 + H2O = 2H+ + SO32-【答案】B【解析】分析：A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒；B电
28、解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有 NaOH 生成；C二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是 2；DSO 2溶于水显酸性是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸分步电离产生H+，以此解答。详解:A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为 2Na+2H2O2Na +2OH +H2，故 A 错误； B电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有 NaOH 生成，离子方程式为 2Cl +2H2O H2+Cl 2+2OH ， 故 B 正确； C二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根
29、离子和水的计量数都是 2，离子方程式为Ba2+2OH+2H+ BaSO4+2H 2O，故 C 错误； DSO 2溶于水显酸性：SO 2 + H2O H2SO3 H+ +HSO3-，故 D 错误； 本题答案故选 B。 1221 （2018 届福建省泰宁一中高三上学期第一阶段考试）在学习中，我们经常应用类推法下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ） A 向 FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 向 FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2+I2=2Fe3+2I-BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+
30、Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOC 向 Na2CO3溶液中滴入稀 HNO3CO32-+2H+=CO2+H 2O向 Na2SO3溶液中滴入稀 HNO3，SO 32-+2H+=SO2+H 2OD向澄清石灰水中通入少量 CO2 气体 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H 2O向澄清石灰水中通入少量 SO2 气体 Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H 2O【答案】D22 （2018 年北京市东城区高三二模）一定温度下，探究铜与稀 HNO3，反应过程如下：下列说法不正确的是A. 过程 I 中生成无色气体的离子方程式是 3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2+2NO+4H 2O
31、B. 步骤 III 反应速率比 I 快的原因是 NO2溶于水，使 c(HNO3)增大C. 由实验可知，NO 2对该反应具有催化作用D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解【答案】B1323 （2018 届北京市大兴区高三一模考试）FeCl 3溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确的是物质 现象 解释A SO2 溶液变为浅绿色 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B 氨水 有红褐色沉淀产生 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3C NaHCO3溶液有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 + 3CO
32、2D Mg(OH)2浊液 有红褐色沉淀产生3Mg(OH)2（s） + 2Fe3+（aq） = 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+（aq）【答案】B【解析】A、Fe 3 显棕黄色，溶液变为浅绿色，说明 Fe3 Fe 2 ，即2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 42 4H ，故 A 说法正确；B、NH 3H2O 是弱碱，写成离子方程式时不能拆写，正确的是 Fe3 3NH 3H2O=Fe(OH)33NH 4 ，故 B 说法错误；C、有红褐色沉淀产生，生成 Fe(OH)3，伴有无色气泡产生，此气体为 CO2，说明 FeCl3与 NaHCO3溶液发生双水解反应，离子方程式为 Fe3 3HCO
33、3 =Fe(OH)33CO 2，故 C 说法正确；D、有红褐色沉淀产生，氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，根据反应向更难溶的方向进行，说明发生 3Mg(OH)2（s）+ 2Fe 3 （aq）= 2Fe(OH) 3（s）+3Mg 2 （aq） ，故 D 说法正确。24 （2018 届北京市一零一中学高三 3 月月考）下列物质的转化在给定条件下能实现的是14A. B. C. D. 【答案】D25 （2018 届北京市人大附中高三 3 月模拟测试）下列解释实验事实的方程式不正确的是A. 用 NaS 处理含 Hg2+的废水：Hg 2+S2-=HgSB. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O3+2OH
34、-=2AlO2-+H2OC. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na 2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O 2D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+MgCO 3+2H 2O【答案】D26 （2018 届北京市朝阳区第一学期高三年级期末质量检测）下列解释事实的离子方程式15不正确的是A. 铝片放入 NaOH 溶液中有气体产生：2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 +3H2B. 向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72 (橙色) + H2O 2CrO42 (黄色) + 2H +C
35、. 向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2制备硅酸凝胶：SiO 32 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ CO32D. 用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含 CaSO4）：CaSO 4 + CO32 CaCO3 + SO42【答案】C【解析】A. 铝片放入 NaOH 溶液中有气体产生，发生反应的离子方程式为 2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 +3H2，A 正确；B. 向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4，增大了溶液中的氢离子浓度，可逆反应 Cr2O72 (橙色) + H2O 2CrO42 (黄色) + 2H+形成的化学平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，
36、B 正确；C. 向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2制备硅酸凝胶，离子方程式为 SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+HCO 3 ，C 不正确；D. 用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含 CaSO4） ，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为 CaSO4 + CO32 CaCO3 + SO42 ，D 正确。本题选 C。27 （2018 届北京市石景山区高三第一学期期末考试）下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A. Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca 2+2HCO3 +2OH = CaCO3+CO 32 +H2OB. 用 Na2CO3溶液浸
37、泡锅炉水垢：CaSO 4(s)+CO32 = CaCO3(s)+ SO42C. 用 FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的 Cu：Fe 3+ Cu= Fe2+ Cu2+D. 明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al 3+3H2O = Al(OH)3+3H +【答案】B【解析】A. Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：Ca 2+HCO3 +OH = CaCO3+ H2O，选项 A 错误；B. 用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32 = CaCO3(s)+ SO42 ，选项 B 正确；C. 用 FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反
38、应的离子方程式为：2Fe 3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+，选项 C 错误；D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al 3+3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H +，选项 D 错误。答案选 B。28 （2018 届北京市西城区高三上学期期末考试）下列离子方程式书写正确的是A. 金属 Na 加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H216B. NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl 2 + 2OH = Cl + ClO + H2OC. Al2(SO4)3溶液和过量的 NaOH 溶液反应：Al 3+3OH = Al(OH)3D. 过量的 Fe 和稀硝酸反应
39、：Fe + 4H + + NO3= Fe3+ + NO+ 2H 2O【答案】B29 （2018 届北京市东城区高三第一学期期末）下列事实对应的离子方程式不正确的是A. 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO 4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)B. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca 2+2H CaCO3 +H 2O+CO2C. 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H +CaCO3= Ca2+H2O+CO2D. 用肥皂（主要成分 C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C 17H35COO+Ca2+ = (C17H35COO)2Ca【答案】C【解析】A、碳酸
40、钙的溶解度比硫酸钙小，先通过沉淀的转化，将硫酸钙转化为碳酸钙，再用酸溶解碳酸钙，达到除水垢的目的，离子方程式为 CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+ SO42-(aq)，故 A 正确；B、Ca(HCO 3)2加热会分解产生 CaCO3、水和 CO2，Ca(HCO 3)2可溶，离子方程式中可拆，CaCO 3、水和 CO2均不可拆，离子方程式正确，故 B 正确；C、醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆开，离子方程式为 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO +Ca2+H2O+CO2，故 C错误；D、肥皂的主要成分为硬脂酸钠，可以与 Ca2+反应生成硬脂酸钙沉淀，离子方程式正确，
41、故 D 正确。故选 C。30 （2018 届北京市海淀区高三上学期期末考试）下列解释事实的方程式中，不正确的是A. 铜和浓 HNO3反应可用于制 NO2气体：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO2+ 2H 2OB. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO - + H+ = HClOC. 氨水吸收少量 SO2防止污染空气：2NH 3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na 2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2【答案】B1731 （2018 届北京市昌平区高三化学 12 月月考）
42、能正确表示下列反应的离子方程式是A. 取绿豆大的钠投入水中：Na2H 2O = Na+2OH H 2B. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al 3 4OH AlO 2 2H 2OC. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 H CO 2H 2OD. Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO 3 +Ca2 +OH = CaCO3+H 2O【答案】C【解析】A. 取绿豆大的钠投入水中，发生反应的离子方程式为：2Na2H 2O = 2Na+2OH H 2，选项 A 错误；B. 往氨水中滴加氯化铝溶液，发生反应的离子方程式为：Al3 3NH 3H2OAl(OH) 3 3NH 4+，选项 B 错误；C
43、. 用小苏打治疗胃酸过多，发生反应的离子方程式为：HCO 3 H CO 2H 2O，选项 C 正确；D. Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH溶液反应，发生反应的离子方程式为：2HCO 3 +Ca2 +2OH = CaCO3+CO 32-+H2O，选项 D 错误。答案选 C。32 （2018 届北京市清华大学附属中学高三 10 月月考）下列解释事实的方程式正确的是（ ）A. 将 NO2通入水中，红棕色消失：3NO 2+H2O=2HNO3+O2B. 漂白粉实现漂白性：CO 2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClOC. Na 与水反应产生气体：Na+H 2O=Na+OH-+H2D. 燃煤时
44、加入石灰石可减少 SO2的排放：2CaCO 3+O2+2SO2=2CaSO 4+2CO2【答案】D【解析】A、NO 2溶于水发生 3NO2H 2O=2HNO3NO，故 A 错误；B、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉实现漂白的原因：Ca(ClO) 2CO 2H 2O=CaCO32HClO，故 B 错误；C、原子不守恒，正确的是 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2，故 C 错误；D、石灰石成分是CaCO3，CaCO 3高温分解成 CaO 和 CO2，SO 2属于酸性氧化物，CaO 和 SO2反应生成CaSO3，CaSO 3中 S 显4 价，被氧气氧化成 CaSO4，因此反应方程式为182CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2，故 D 正确。33 （2018 届北京市一零一中学高三 10 月月考）下列解释事实的化学方程式或离子方程式，正确的是（ ）A. 已知酸性：H 2CO3HClO ，NaClO 溶液中通入少量 CO2：2ClO -+H2O+CO2=2HClO+B. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀： +Ca2+OH-=CaCO3+H 2OC. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至 沉淀完全：Ba 2+2OH-+2H+ =BaSO4+2H 2OD. 自然界中正常的雨水呈酸性：H 2O+CO2 H2CO3 2H+【答案】B
