1、1专题 5.3 化学键1 （2018 届上海市静安区高三下学期教学质量检测）两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是A. NaC1 和 HC1 B. NaOH 和 Na2OC. C3H8和 H2O2 D. SO2和 SiO2【答案】C2 （2018 届四川省内江市高三第三次模拟考试）X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由 X、Z、W 三种元素组成,常温下 0.1molL-1甲溶液的 pH =13。工业上常通过电解饱和 WR 溶液制得甲。Y 的单质与由 Y、Z 组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 简单离子的半径：WZR B. 化合物
2、W2Z2中既含离子键又含极性键C. 化合物 YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有 6 种 D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应【答案】D【解析】由 X、Z、W 三种元素组成化合物甲，常温下 0.1molL-1甲溶液的 pH =13，可知甲为 NaOH，所以 X 为 H 元素，Z 为 O 元素，W 为 Na 元素，工业上常通过电解饱和 WR 溶液制得甲，可得 R 为 Cl 元素，由转化关系可推知 Y 为 C 元素。则 A、简单离子半径应为 Cl-O2-Na+，所以 A 错误；B、化合物 Na2O2中既有离子键又含有非极性键，故 B 错误；C、CO 2溶于足量 NaOH 溶液中，生成 Na2C
3、O3，溶液中存在的微粒有2Na 、CO 32 、HCO 3 、H 、OH 、H 2CO3、H 2O 以及未反应的 CO2，可见微粒种类不是 6 种，所以 C 错误；D、CO 2 CO2，2CO 2 2CO，2COO 2 2CO2，CO 2C 2CO，这些反应都是化合反应，故 D 正确。本题正确答案为 D。 3 （2018 届湖南省衡阳市第八中学高三（实验班）第一次模拟）已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D的合金是日常生活中常用
4、的金属材料。下列说法正确的是A. 工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质B. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态C. 化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键D. 元素 B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应【答案】A4 （2018 届上海市奉贤区高三第二学期教学质量检测）下列化学用语表示不正确的是A. 碳原子的结构示意图：B. CO2分子的电子式：C. 碳原子核外电子排布的轨道表达式：D. CO2分子的比例模型：3【答案】B【解析】碳原子的核电荷数为 6，核外电子排布结构示意图为 ，A 正确；CO 2是共价化合物,分子中含有两个碳氧双键,其的电子式为
5、 , B 错误；碳原子核电荷数为6，核外电子排布 1s 22s22p2, 核外电子排布的轨道表达式： ，C 正确；CO2分子为共价化合物，分子为直线型，且碳原子半径大于氧原子半径，其比例模型为，D 正确；正确选项 B。5 （2018 届内蒙古赤峰市高三 4 月模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 在密闭容器中，使 1molN2和 3molH2充分反应后生成 NH3的分子数为 2NAB. 标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为 0.2NAC. 2g H218O 和 D2O 的混合物中，含有的中子数为 NAD. 若 lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系
6、中胶体微粒数为 NA【答案】C6 （2018 届上海市松江区高三下学期质量监控二模）一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2NF 3+3NH4F，其中 NF3空间结构与 NH3相似。下列有关说法错误的是A. 反应物和生成物均为共价化合物 B. NF 3空间结构为三角锥形C. NF3中只含极性共价键 D. NH 4F 中既含有离子键又含有共价键【答案】A4【解析】A、NH 3、NF 3属于共价化合物，F 2属于单质，NH 4F 属于离子化合物，故 A 说法错误；B、NF 3与 NH3空间结构相似，NH 3空间构型为三角锥形，因此 NF3空间构型为三角锥形，故B 说法正确；C、NF 3中只
7、存在 NF，属于极性共价键，故 C 说法正确；D、NH 4F 中存在NH4 和 F 之间的离子键，以及 NH 之间共价键，故 D 说法正确。7 （2018 届河南省高三 4 月普通高中毕业班高考适应性考试）X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X 可以分别与 Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是A. 原子半径的大小：WXYZ B. 单质的稳定性：XYZWC. 简单氢化物的沸点：YZW D. X 与 Y、Z 均可形成原子个数比为 2: 1 的化合物【答案】D8 （2018 届北京市石
8、景山区高三 3 月统一测试一模）在 NH3和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2氧化 CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH 3)6Cl3，下列表述正确的是A. 中子数为 32，质子数为 27 的钴原子： B. H2O2的电子式：C. NH3和 NH4Cl 化学键类型相同D. Co(NH3)6Cl3中 Co 的化合价是+3【答案】D5【解析】质量数为 32，中子数为 32-27=5，A 错误；H 2O2为共价化合物，没有电子的得失，B 错误；NH 3存在氮氢共价键，NH 4Cl 存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C 错误；Co(NH 3)6Cl3，NH 3
9、整体为 0 价，Cl 为-1 价，所以 Co 的化合价是+3，D 正确；正确选项 D。 9 （2018 届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）下列化学用语表述正确的是（ ）A. 核内质子数为 117，核内中子数为 174 的核素 Ts 可表示为： B. 乙醇的结构简式：C 2H6OC. COCl2 的结构式为：D. CaO2的电子式为：【答案】C10 （2018 年 3 月浙江省宁波市新高考选考适应性考试）下列表示不正确的是A. 苯的比例模型： B. HClO 的电离方程式：HClO=H +ClO-C. 氯化钠的电子式： D. S2-的结构示意图：【答案】B【解析】A、比例模型能体现构成分子
10、的原子相对大小，所以 A 正确；B、HClO 是弱酸，只能部分电离，应用 表示，即 B 错误；C、氯化钠是离子化合物，该电子式是正确的，即 C 正确；D、S 元素的核电荷。611 （2018 届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断测试）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，3.4 g D 2O2所含极性键数目为 0.2NAB. 25，pH =2 的 H2SO4溶液中，H +的数目为 0.02 NAC. 标准状况下，2.24 L CCl 4含有的分子数目为 0.1NAD. lmol OH-含有的电子数目为 10NA【答案】D【解析】A，n（D 2O2）= = mol，所含极性
11、键为 mol 2= mol，A 项错误；B，pH=2 的 H2SO4溶液中 c（H +）=0.01mol/L，由于溶液体积未知，无法计算 H+物质的量，B 项错误；C，在标准状况下，CCl 4呈液态，无法用 22.4L/mol 计算 CCl4物质的量，C 项错误；D，1 个 OH-中含 10 个电子， 1molOH -中含 10mol 电子，D 项正确；答案选 D。12 （2018 届山西河南省高三年级阶段性测评四）S 2Cl2和 SCl2均为重要的化工原料，都满足 8 电子稳定结构。已知:S 2(1)+Cl2(g) S2Cl2(g) H 1=xkJ/molS 2Cl2(g)+Cl2(g) 2
12、SCl2(g) H 2=ykJ/mol相关化学键的键能如下表所示:化学键 S-S S-Cl Cl-Cl键能/kJ/mol a b c下列说法错误的是A. SCl2的结构式为 C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为: C. y=2b-a-c D. 在 S2(1)+2Cl2(g) 2SCl2(g)的反应中，H=(x+y)kJ/mol【答案】C713 （2018 届山西河南省高三年级阶段性测评四）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，经常在食品包装袋中充入 Y 的单质气体延缓食品的腐败，由 X、W 形成的种化合物与 Z、W 形成的一种化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法正确的是A.
13、 原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B. 上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为 1:1 的离子化合物C. 简单气态氢化物的稳定性:YZD. 单质沸点:XYZ【答案】B【解析】经常在食品包装袋中充入 Y 的单质气体（氮气）延缓食品的腐败，则 Y 是 N 元素。由 X、W 形成的种化合物与 Z、W 形成的一种化合物反应，生成淡黄色固体，该淡黄色固体只能是单质 S，所以是 H2S 和 SO2反应得到单质 S。所以 X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，W 为 S。原子半径为 r(Z)r(W)（周期表中 S 在 O 的下面，同主族从上向下，原子半径增大） ，选项A 错误。上述四种元素可以形
14、成阴、阳离子数之比为 1:1 的离子化合物为 NH4HSO3，选项 B正确。气态氢化物的稳定性是同周期从左向右增强，所以稳定性：H 2ONH 3，选项 C 错误。O2、N 2和 H2的分子量逐渐减小，所以分子间作用力减小，所以沸点为：X（H 2）Y（N 2）Z（O 2） ，选项 D 错误。 14 （2018 届山西省康杰中学、忻州市第一中学等六校高三上学期第三次名校联考）下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A. 0.5molFe 和含 1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入 KSCN 溶液，溶液变红B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知 Fe(OH)3胶体带正电荷C
15、. 含有 143 个中子的 U(92 号)原子的原子符号： UD. 1mol H3PO3最多可与 2 mol NaOH 发生中和反应，因此 Na2HPO3属于正盐8【答案】D15 （2018 届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试）某溶液由Na+、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、AlO 2-、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A. 原溶液中一定只存在 AlO2-、CO 32-、SO 42-、Cl -四种离子B. 气体 A 的化学式是 CO2，其电子式为 O:C:OC. 原溶液中一定不存在的离子是 Cu2+、Ba 2+、Fe
16、3+D. 生成沉淀 B 的离子方程式为：Al 3+3OH-=Al(OH)3【答案】C916 （2018 届河南省八市高三上学期第二次测评）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N 5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子 N5-是制备全氮类物质 N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是A. (N5)6(H2O)3(NH4)4Cl 中含四种离子 B. N 5+N5-属于化合物C. 每个 N5-中含有 35 个电子 D. N 5+N5-中既含极性键又含非极性键【答案】A【解析】A、 (N5)6(H2O)3(NH4)4Cl 中含四种离子：N 5+、N 5-、NH 4 、C
17、l ，故 A 正确；B、 N5+N5-是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，故 B 错误；C、每个 N5-中含有 75+1=36 个电子，故 C 错误；D、 N 5+N5-中只含非极性键，故 D 错误；故选 A。 17 （2018 届山西实验中学、南海桂城中学高三上学期联考）下列有关说法中正确的是A. 12C、 13C、 14C 是碳的三种同素异形体B. H2S 的电子式可表示为C. HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键【答案】C【解析】A. 12C、 13C、 14C 是碳的三种同位素，同素异形体指的是单质，A
18、 不正确；B. H2S是共价化合物，其电子式中不可能出现离子符号，B 不正确；C. 氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以 HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱；HCl、HBr、HI 的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高，C 正确；D. NaHSO4在熔融状态下只能破坏了离子键，D 不正确。本题选 C。18 （2018 届全国校级联考安徽省巢湖一中、合肥八中、淮南二中等高中十校联盟高三摸10底考试）下列说法错误的是A. “水乳交融”是物理变化， “死灰复燃”是化学变化B. KCl、Na 2O2是离子化合物，H 2O、CO 2是共价化合物C. 氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔
19、马林、漂白粉均为混合物D. 25 时，在浓度均为 0.01 molL-1的 MgBr2和 NaBr 溶液 AgBr 的溶解度相同【答案】D19 （2018 届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考）下列各项比较错误的是（ ）A. 微粒半径：r（Na +）r（Mg 2+）r（Al 3+）B. 酸性强弱：H 2SiO3H 2CO3H 2SO4C. 沸点：H 2OH 2SH 2SeD. 碱性强弱：NaOHMg（OH） 2Al（OH） 3【答案】C【解析】A、Na 、Mg 2 、Al 3 核外电子排布相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，即 r(Na )r(Mg2 )r(Al3 )，故
20、A 说法正确；B、酸性强弱判断之一：非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：SCSi，因此酸性强弱H2SiO3H2SH2Se，故 C 错误；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：NaMgAl，因此碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故 D 正确。 20 （2018 届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考）X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：元素对应的原子半径大小为：Xr(Y)，r(Z)r(W)，故 B 错误；C、Mg 2 2 个电子层和 W 的简单离子 Cl 三个电子层，不具有相同的电子层结构，故 C
21、 错误；D、MgC 2中 Mg2 与 C22 之间是离子键，C 22 内碳与碳之间形成共价键，故12D 正确；故选 D。22 （2017 届河南省洛阳市高三第三次统一考试 5 月）化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是A. 东晋葛洪肘后备急方中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，” ，此过程属于物理变化B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的 2 种放射性同位素碘-131 和铯-137 的中子数不同C. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求D. PM2.5 是指天气中直径接近 2.510-6m 的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】D23
22、 （2017 届广东省广州市高三 4 月综合测试二）短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X 2 和 Y2+具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. W 与氢形成的原子比为 11 的化合物有多种B. X 的氢化物只含有极性共价键C. Y 单质可通过电解 Y 的氯化物获得D. W 与 Z 形成化合物 WZ2中各原子均满足 8 电子稳定结构【答案】B【解析】W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则 W 是 C 元素；短周期元素W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，X 2 和 Y
23、2+具有相同的电子层结构，则 X 是 O 元素，Y是 Mg 元素；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则 Z 是 S 元素。A 项，W 是 C 元素，与氢形成的原子比为 11 的化合物有 C2H2、C 6H6、C 8H8等多种，故 A 正确；B 项，X是 O 元素，氢化物可以是 H2O 或 H2O2，H 2O2中含有极性键和非极性键，故 B 错误；C 项，Y13是 Mg 元素，可通过电解熔融的 MgCl2获得金属 Mg，故 C 正确；D 项，W 是 C 元素，Z 是 S元素，CS 2中 C 是+4 价、S 是-2 价，各原子均满足 8 电子稳定结构，故 D 正确。综上，选B。24 （
24、2018 届江苏省溧阳市高三第一学期阶段性调研测试）下列有关化学用语的表示正确的是A. 中子数为 20 的 Ar 原子: B. Na2O 的电子式: C. F-的结构示意图: D. NaHCO3的电离方程式: NaHCO 3=Na+HCO3-【答案】B【解析】A 项，中子数为 20 的 Ar 原子为 ，错误；B 项，Na 2O 是由 Na+与 O2-通过离子键形成的离子化合物，电子式正确；C 项，F -的结构示意图为 ，错误；D 项，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO 3=Na+HCO3-，HCO 3- H+CO32-，错误；答案选 B。25 （2018 届辽宁省实验中学、大连八中、大连二
25、十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末考试）下列说法不正确的是A. 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B. N2和 Cl2O 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成【答案】C1426 （2018 届安徽省江淮十校高三第三次联考 4 月）硒( 34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是 Se，含有CuSe、Ag 2Se 等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：请回答下列问题：(1)硒原子的次外层电子数
26、_,与硒同周期相邻元素是_(填元素名称)。(2)已知 A 是 Na2SeO3，可用于治疗克山病,则 A 的化学名称为_；C 是 Na2Se，则 Na2Se的电子式为_。(3)上述流程图中的括号内“( )” ，按操作先后顺序依次填写的内容是_、_。(4)写出高温下用焦炭还原 B 的化学方程式_。(5)溶液 C 中析出硒的离子方程式_。(6)向 Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为_。已知:Ka1(H2SeO3)=2.710-3、Ka 2(H2SeO3)=2.510-8、Ka(CH 3COOH)=1.810-5。(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒
27、含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是_(填标号)。A.455 B.462 C.475 D.515【答案】18 砷、溴 亚硒酸钠 粉碎 过滤 Na 2SeO4 +4C Na2Se +4CO 2Se 2- +O2 +2CO2=2Se+2CO 32- (或 2Se2- +O2 +4CO2 +2H2O=2Se+4HCO 3-) SeO32-+CH3COOH=HSeO3- +CH3COO- C15Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，反应生成 HSeO3 和 CH3COO ，离子方程式为：SeO 32-+CH3COOH=HSeO3 +CH3COO ，故答案为：SeO 32-+CH3COO
28、H=HSeO3 +CH3COO ；(7). 据图可知，在 475时真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，所以最好选择 475，故答案为：C。27 （2018 届广东省华南师范大学附属中学高三综合测试）利用硝酸厂尾气中较高浓度 NOx气体(含 NO、NO 2)制备 NaNO2、NaNO 3，流程如下：已知：NaOH+NO+NO 22NaNO 2+H2O（1）写出 Na2CO3溶液和 NO、NO 2反应的化学方程式_。（2）中和液所含溶质除 NaNO2及少量 Na2CO3 外，还有少量_和_（填16化学式） 。（3）中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_；蒸发产生的蒸气中含有少量的
29、 NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_（填操作名称）最合理。（4）母液需 回收利用，下列处理方法合理的是_。a.转入中和液 b.转入结晶操作 c.转入转化液 d.转入结晶操作（5）NaNO 2能与 N2H4反应生成 NaN3，该反应中 NaNO2_（填“被氧化”或“被还原” ）N2H4 的电子式是_，NaN 3 中含有的化学键类型是_。（6）若将 NaNO2、NaNO 3两种产品的物质的量之比设为 21，则生产 1.38 吨 NaNO2时，Na2CO3的理论用量为_吨（假定 Na2CO3恰好完全反应） 。【答案】Na 2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 NaH
30、CO3 NaNO3 防止 NaNO3析出而降低 NaNO2纯度 溶碱 c 被还原 离子键和(非极性)共价键 1.59【解析】 （1）碳酸钠溶液显碱性，结合已知 NaOH+NO+NO22NaNO 2+H2O 可得，Na 2CO3溶液和NO、NO 2反应生成 NaNO2，根据原子守恒，还会有 CO2生成，故反应的化学方程式为：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。（2）由制备流程可知，碳酸钠溶解后，碱吸收过程可能发生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO 2+H2O=HNO3+NO、Na 2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2、Na 2CO3+HNO3=Na
31、NO3+NaHCO3等反应，所以中和液所含溶质除 NaNO2及少量 Na2CO3外，还有少量 NaHCO3和 NaNO3。1728 （2018 届山东省枣庄市第三中学高三一调模拟考试） （1）请用下列 10 种物质的序号填空：O 2 H 2 NH 4NO3 K 2O2 Ba(OH) 2 CH 4 CO 2 NaF NH 3 I 2其中既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。（2）X、Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物，已知 XY2 中共有 38 个电子，若 XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若 XY2为共价化合物时，其结构式为_。（3）氯化铝的物理性质非常特
32、殊，如：氯化铝的熔点为 190，但在 180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据_。（4）现有 ag7 种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：18元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。A.c 和 f B.b 和 g C.d 和 g D.b 和 e写出 ag7 种元素形成的所有原子都满足最外层为 8 电子结构的任意一种分子的分子式_。【答案】 S=C=S 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 B CCl 4(或 PCl3) 29 （2018 届北京市东城区高三第一学期期末考试）羰基硫（COS）广泛应用于
33、农药、医药和其它化工生产中。（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是_；羰基硫中含有的化学键类型是_。（2）CO 和 H2S 混合加热生成羰基硫的反应是 CO(g) H 2S(g) COS(g) H 2(g)，请回答下列问题。某温度下，在 1L 恒容密闭容器中，加入 10mol CO 和 10mol H2S，平衡时测得 CO 转化率为 40%，则该温度下反应的平衡常数 K=_。由下图分析该反应是_反应（填“吸热”或“放热” ） 。19请解释上图 250以前, 曲线 变化的可能原因是_。【答案】最外层电子数相同 共价键（或极性共价键、极性键） 4/9 放热 温度升高，反应速率加快（或起
34、始时反应物的浓度大）30 （2018 年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研）硫代硫酸钠(Na 2S2O3) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。（1）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有_性。（2）硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_。（3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向 pH=2 的硫酸中滴加20Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_。（4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因_；25时该离子反应的平衡常数值约为_。已知 25时，K 1(H2S2O3)=2.5210-1，K 2(H2S2O3)=1.0010-2（5）工业生产中，
35、一般将 Na2S 和 Na2CO3以物质的量比 2 :1 配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将 SO2缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_。反应的化学方程式为_。已知：2Na 2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用 0.010mol/L 的碘水进行多次取样滴定，测得 Na2S2O35H2O 的含量约为 102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。【答案】还原 离子键和共价键 溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生 S2O32-+H2OHS2O3-+OH- 1.010-12 赶走水中的溶解氧(或空气) Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 晶体中含有杂质(如 Na2S 等) 在滴定时参与反应或有一部分晶体失去结晶水21
