1、考点规范练 24 盐类的水解(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017 吉林长春模拟)某溶液中只含有 Na+、H +、OH -、A -四种离子,下列说法正确的是( )A.若溶液中 c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在: c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C.若 c(OH-)c(H+),溶液中不可能存在: c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)D.若溶质为 NaA、HA,则一定存在: c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)2.下列溶液中有关物质的
2、量浓度关系和计算不正确的是 ( )A.c(N )相等的(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2和 NH4Cl 溶液中,溶质浓度大小关系是 c(NH4)2Fe(SO4)+42c(H+)c(A2-)c(H2A)3.室温下,将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )选项 加入的物质 结 论A 50 mL 1 molL-1H2SO4溶液反应结束后, c(Na+)=c(S )2-4B 0.05 mol CaO 溶液中 增大(-)(-3)C 50 mL H2O 由水电离出的 c(H+)c(OH-)不变D 0.1 mol N
3、aHSO4固体 反应完全后,溶液 pH 减小, c(Na+)不变4.(2016 浙江理综)苯甲酸钠( ,缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A-。已知 25 时,HA 的 Ka=6.2510-5,H2CO3的 Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加 NaA 外,还需加压充入 CO2气体。下列说法正确的是(温度为 25 ,不考虑饮料中其他成分)( )A.相比于未充 CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高 CO2充气压力,饮料中 c(A-)不变C.当 pH=5.0 时,饮料中 =0.16()(-)D.碳
4、酸饮料中各种粒子的浓度关系为: c(H+)=c(HC )+c(C )+c(OH-)-c(HA)-3 2-35.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)c(C )2-3c(HC )c(OH-)-3B.20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 molL-1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得溶液中:
5、c(Cl-)+c(H+)c(N )+c(OH-)+4D.0.1 molL-1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)6.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5 的 H2S 溶液中, c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+1C.pH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 )-4D.pH 相同的CH 3COONa N
6、aHCO 3 NaClO 三种溶液的 c(Na+):7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解 释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C 施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜8.(2016 四川理综)向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液
7、中缓慢通入 CO2,随 n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当 0.01 molc(Al )+c(OH-)-2B 0.01 c(Na+)c(Al )c(OH-)c(C )-2 2-3C 0.015 c(Na+)c(HC )c(C )c(OH-)-3 2-3D 0.03 c(Na+)c(HC )c(OH-)c(H+)-39.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )A.Na2CO3和 NaHCO3形成的混合溶液中:2 c(Na+)=3c(C )+c(HC )+c(H2CO3)2-3 -3B.0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通入 NH3至溶液 pH=7:c(Na+)c(N )c(S
8、 )+4 2-3C.物质的量浓度相等的(NH 4)2SO4溶液、NH 4HCO3溶液、NH 4Cl 溶液、(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N )的大小关系:+4D.0.10 molL-1 CH3COONa 溶液中通入 HCl 至溶液 pH=7:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)10.(2017 辽宁沈阳一模)常温下,向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2,通入 CO2的体积( V)与溶液中水电离出的 OH-浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A.A 点溶液中:水电离出的 c(H+)=110-10 molL-1B.B 点溶液中: c(H+)=1
9、10-7 molL-1C.C 点溶液中: c(Na+)c(C )c(HC )2-3 -3D.D 点溶液中: c(Na+)=2c(C )+c(HC )2-3 -3二、非选择题(本题共 3 个小题,共 50 分)11.(16 分)已知某溶液中只存在 OH-、H +、N 、Cl -四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可+4能有如下四种关系: c(Cl-)c(N )c(H+)c(OH-)+4 c(N )c(OH-)c(Cl-)c(H+)+4 c(N )c(Cl-)c(OH-)c(H+)+4 c(Cl-)c(H+)c(N )c(OH-)+4填写下列空白:(1)若溶液中只含有一种溶质,则该溶质是 ,上述
10、四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。 (2)若四种离子的关系符合,则溶质为 ;若四种离子的关系符合,则溶质为 。 (3)将 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是 (填字母)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前 c(HCl) c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中 c(H+)和碱中 c(OH-)的关系为 c(H+) c(OH-)。 12.(18 分)已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数Ka=1.810-5Ka1
11、=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为 0.1 molL-1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3pH 由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。 (2)常温下,0.1 molL -1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 。 A.c(H+)B.(+)(3)C.c(H+)c(OH-)D.(-)(+)E.(+)(3-)(3)(3)体积均为 100 mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX,加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示,则 HX 的电离平衡常数 (填
12、“大于”“小于”或“等于”)CH 3COOH 的电离平衡常数,理由是 。 (4)25 时,CH 3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液,若测得 pH=6,则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)= molL-1(填精确值)。 (5)标准状况下,将 1.12 L CO2通入 100 mL 1 molL-1的 NaOH 溶液中,用溶液中微粒的浓度符号 完成下列等式: c(OH-)=2c(H2CO3)+ ; c(H+)+c(Na+)= 。 13.(16 分)(1)FeCl 3在溶液中分三步水解:Fe3+H2O Fe(OH)2+H+ K1Fe(OH)2+H2O Fe(OH +H+ K2)+2
13、Fe(OH +H2O Fe(OH)3+H+ K3)+2以上水解反应的平衡常数 K1、 K2、 K3由大到小的顺序是 。 通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3+yH2O Fex(OH +yH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是 (填序号) 。 )(3-)+a.降温 b.加水稀释c.加入 NH4Cl d.加入 NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。 (2)能证明 Na2SO3溶液中存在 S +H2O HS +OH-水解平衡的事实是 (填序号)。 2-3 -3A.滴入酚酞溶液变红,再加入 H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红,再加
14、入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红,再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(3)一定条件下,CO 可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。常温时,甲酸的电离平衡常数 Ka=1.7010-4。甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因: ,0.1 molL -1的甲酸钠溶液 pH约为 (已知:lg 171.23,计算结果保留一位小数)。 向 20 mL 0.1 molL-1的甲酸钠溶液中小心滴加 10 mL 0.1 molL-1的盐酸,混合液呈酸性,请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序: 。 参考答案考点规范 练 24 盐类的水解1.A 由电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH
15、-)+c(A-)可知,若溶液中 c(A-)=c(Na+),则 c(OH-)=c(H+),溶液为中性,A 正确;B 项,离子浓度关系符合电荷守恒,可能存在,B 错误;C 项,若 NaOH 过量较多,则可能存在 c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+),C 错误;若溶质为 NaA、HA,二者等物质的量且酸电离程度大于盐的水解程度,存在 c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-),若二者等物质的量且盐的水解程度大于酸的电离程度,则存在 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),D 错误。2.C N 部分水解,(NH 4)2SO4溶液中 S 对 N 的水解无影响,(NH 4)2Fe(SO4)
16、2溶液中 Fe2+水解+4 2-4 +4显酸性抑制 N 的水解,故 c(N )相等的条件下, c(NH4)2Fe(SO4)2c(H2A),因溶液中的 H+来自水的电离和 HA-的电离,故 c(H+)c(A2-)c(H2A),二级电离程度很小,故溶液中 c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A),D 项正确。3.B 0.05 mol Na 2CO3中 n(Na+)=0.1 mol,50 mL 1 molL-1 H2SO4溶液中含 n(S )=0.05 mol,2-4故反应后 c(Na+)=2c(S ),A 项错误;0.05 mol CaO 与 H2O 反应生成 0.05 mol Ca(OH)
17、2,Ca(OH)2-42+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,则溶液中 增大,B 项正确;向 Na2CO3溶液中加水, c(OH-)水 减小,则(-)(-3)c(H+)水 也减小,则由水电离出的 c(H+)水 c(OH-)水 减小,C 项错误;由于 NaHSO4 Na+H+S ,故2-4向 Na2CO3溶液中加入 NaHSO4,c(Na+)变大,D 项错误。4.C 充入 CO2的碳酸饮料中,H +浓度大,易于形成抑菌能力强的 HA,故碳酸饮料抑菌能力强,A 项错误;提高 CO2的充气压力,能够增大 CO2的溶解度,溶液中 H+浓度增大,饮料中 c(HA)增大, c(A-)减小,B 项错误;根
18、据电离平衡常数的关系式可得: Ka(HA)= =6.2510-5,整理得(+)(-)()=0.16,C 项正确;根据电荷守恒得: c(H+)+c(Na+)=c(A-)+2c(C )+c(OH-)()(-)=(+)6.2510-5 2-3+c(HC ),根据物料守恒得: c(Na+)=c(A-)+c(HA),将 c(Na+)=c(A-)+c(HA)代入电荷守恒关系式可得:-3c(H+)=c(HC )+2c(C )+c(OH-)-c(HA),D 项错误。-3 2-35.B A 中两溶液混合恰好反应生成 Na2CO3,在 Na2CO3溶液中 C 水解:C +H2O HC +OH-2-3 2-3 -3
19、、HC +H2O H2CO3+OH-,水电离也产生 OH-,使 c(OH-)c(HC ),A 项错误;B 中两溶液混合反应,-3 -3得到等量的 CH3COONa、CH 3COOH、NaCl 的混合溶液,溶液呈酸性,说明 CH3COOH 的电离程度大于CH3COONa 的水解程度,所以有 c(CH3COO-)c(Cl-),由于 CH3COOH 的电离,使溶液中 CH3COOH 的浓度小于 NaCl 的浓度,B 项正确;C 中氨水是弱碱溶液,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性, c(OH-)c(H+),又由溶液的电荷守恒得 c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N ),则 c(Cl-)c
20、(HS-),c(HS-)碳酸次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH 相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D 项正确。7.C A 项,烧碱是 NaOH,错误;B 项,漂白粉变质是因为 Ca(ClO)2与空气中的 CO2反应,生成CaCO3、HClO,HClO 见光分解,错误;D 项,原因是 Fe3+与 Cu 反应生成 Fe2+与 Cu2+,错误。8.D A 项,通入 CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为: c(Na+)+c(H+)=c(Al )+c(OH-),则 c(Na+)-22-3 -2c(Al ),错误 ;C 项, n=0.015 mol 时,发生反应 2NaAlO2+CO2+3H2O
21、2Al(OH)3+Na 2CO3,溶液中溶-2质为 Na2CO3,则对应关系为 c(Na+)c(C )c(OH-)c(HC ),错误;D 项, n=0.03 mol 时,发生反2-3 -3应 CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3,NaHCO3溶液呈碱性: c(Na+)c(HC )c(OH-)c(H+),正确。-39.D 没有给出 Na2CO3和 NaHCO3的量的关系,若二者的物质的量浓度相等,则离子浓度之间的关系正确,A 项错误;根据电荷守恒有 c(N )+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS )+2c(S ),溶液 pH=7 即+4 -3 2-3c(H+)=c(OH-)
22、,所以 c(N )+c(Na+)=c(HS )+2c(S ),根据物料守恒有 c(Na+)=c(S )+4 -3 2-3 2-3+c(HS )+c(H2SO3),进而有 c(N )+c(H2SO3)=c(S ),故有 c(Na+)c(S )c(N ),B 项-3 +4 2-3 2-3 +4错误;Fe 2+的水解抑制 N 的水解,HC 的水解促进 N 的水解,则 c(N )的大小关系为+4 -3 +4 +4,C 项错误;根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),溶液 pH=7 即c(H+)=c(OH-),即 c(Na+)=c(CH3COO-)+c
23、(Cl-),根据物料守恒有 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),因此c(CH3COOH)=c(Cl-),综合分析得 c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-),D 项正确。10.B A 点为单一氢氧化钠溶液, A 到 C 生成碳酸钠, B 点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液, C 点是单一的碳酸钠溶液, C 到 D 生成碳酸氢钠, D 点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液, D 点溶液呈中性。A 项,水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等, A 点时没有通二氧化碳,pH=10 的 NaOH 溶液中 c(H+)=110-10 molL-1,而氢离子来源于水的电离,所以水电离出的
24、 c(H+)=110-10 molL-1,A正确; B 点时溶液中溶质为 Na2CO3和 NaOH,所以溶液中的 c(H+)c(C )c(HC ),C 正确; D 点溶液中水电离出的 OH-浓度为 10-7 molL-1,溶液呈中性, c(H+)2-3 -3=c(OH-),结合电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(C )+c(HC )+c(OH-),两式合并可得 c(Na+)=2c(C2-3 -3)+c(HC ),D 正确。2-3 -311.答案 (1)NH 4Cl (2)NH4Cl 和 NH3H2O NH 4Cl 和 HCl(3)B (4)小于 大于解析 (1)由已知的四种离子可知,当溶
25、液中只存在一种溶质时,为 NH4Cl;NH4Cl 为强酸弱碱盐,N水解使溶液呈酸性,离子浓度关系符合。+4(2)四种离子的关系符合时,溶液呈碱性,说明碱过量,则溶液中存在的溶质为 NH4Cl 和 NH3H2O;当四种离子的关系符合时,溶液呈强酸性,溶液中存在 NH4Cl 和 HCl。(3)加水稀释酸性溶液,使溶液中的 c(H+)减小,则 pH 增大,NH 4Cl 为强酸弱碱盐,稀释促进其水解,产生 H+,盐酸为强酸,在溶液中全部电离,稀释过程中不会产生 H+,pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数时,盐酸的 pH 大于 NH4Cl 溶液的,B 项符合。(4)体积相等的稀盐
26、酸和氨水混合,若 c(HCl)=c(NH3H2O),则得到 NH4Cl 溶液,溶液呈酸性,因得到的溶液为中性,则 c(NH3H2O)应略大于 c(HCl)。12.答案 (1)a碳酸的一级电离次氯酸碳酸的二级电离,所以物质的量浓度均为 0.1 molL-1的四种溶液的 pH 由小到大排列的顺序是 aK2K3 bd 调节溶液的 pH (2)C(3)HCOO -+H2O HCOOH+OH- 8.4 c(Na+)c(HCOO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)解析 (1)多元弱碱的阳离子水解分步进行,且逐渐减弱,故有 K1K2K3。依据平衡移动原理可知,加水稀释或加 NaHCO3都可使平衡右移。由于
27、 FeCl3可水解为 Fe(OH)3,故将 FeCl3溶液转化为高浓度聚合氯化铁时应调节溶液的 pH。(2)向 Na2SO3溶液中加入 H2SO4溶液,硫酸显酸性,不论是否存在平衡,均可使溶液酸性增强,溶液红色褪去;氯水具有强氧化性,能漂白一些有色的有机物;向 Na2SO3溶液中加入 BaCl2溶液,发生反应使溶液中的 S 的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,使 c(OH-)减小,故 C 可以说明。2-3(3)甲酸的电离平衡常数 Ka=1.7010-4,而 Ka= ,说明 HCOOH 为弱酸;HCOONa(-)(+)()为强碱弱酸盐,HCOO -发生水解反应使溶液显碱性。反应 HCOO-+H2O
28、 HCOOH+OH-的平衡常数为 Kh=10-9,c(HCOOH) c(OH-),则有 c(OH-)=()(-)(-) =110-141.7010-4=117molL-1,c(H+)= 10-9 molL-1,故(-)= 11710-90.1 (-)=17HCOONa 溶液的 pH=-lg( 10-9)=17- lg 17+98.4。12向 20 mL 0.1 molL-1 HCOONa 溶液中滴加 10 mL 0.1 molL-1的盐酸,二者反应后得到等浓度的 HCOONa、HCOOH 及 NaCl 混合液,混合液呈酸性,说明 HCOOH 的电离程度大于 HCOO-的水解程度,则有 c(H+)c(OH-),由于 Na+、Cl -不发生水解反应,故溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na+)c(HCOO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)。
